资源简介

宝安区2026-2027学年第一学期教学质量检测
高三 化学 2026.9
注意事项：
1.答题前，请将姓名、班级和学校用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位
置上，并正确粘贴条形码。
2.作答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点
框涂黑。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔把答案写在答题卡指定区域
内，写在本试卷或草稿纸上，其答案一律无效。
3.本试卷共8页，20小题，满分为100分。考试时间75分钟。
4.考试结束后，请将答题卡交回。
5.本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 S32 Cu64 Au 197
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分，第11～16小题，每小题
4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目的要求。
1.赏岭南花木，承中华雅韵。下列文物主要材质属于合金材料的是
A.珍珠刻花瓷枕 B.青玉雕玉兰花插 C.莲纹紫砂陶碗 D.铜鎏金錾花提壶
2.化学强国，筑梦未来。下列涉及的化学知识说法不正确的是
A.“雪豹”6×6轮式载具使用硫化橡胶，橡胶硫化的过程发生了化学变化
B.“北脑一号”脑机系统植入手术所用钛板，属无机非金属材料
C.“天舟七号”飞船所用石英加速度计，石英主要成分是二氧化硅
D.“深地一号”制造钻头用的金刚石为共价晶体
3.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，
爆炸时的反应为S+2KNO +3C=K S+N ↑+3CO ↑。下列说法正确的是
A.基态S原子价层电子的轨道表示式为
3s3p
B. 1N与N互为同素异形体
C. CO 分子中σ键与π键的个数比为1:1
D.N 分子的电子式为N::N
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4.青杞始载于《新修本草》,药用全草，清热解毒。青杞化学成分多种多样，其中一种成
分白英素B的结构如图所示，关于该化合物，下列说法正确的是
A.碳原子有sp2和sp3两种杂化方式 OHO
B.至少有10个碳原子共平面 (
C.可发生加成反应和消去反应 CHO
D. 1 mol白英素B完全反应能消耗2mol NaOH
5.陈述I和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 常用铁罐车运输浓硝酸 常温下，铁在浓硝酸中发生钝化
B 烟花绽放，焰色五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子
C 石油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
D 装有NO 的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 NO 转化为N O4的反应放热
6.下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，环境中的CI-扩散到孔口，并
与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉 O
状锈Cu (OH) Cl,下列说法正确的是 多孔催化层
A.青铜基体发生还原反应被腐蚀
B.电子由青铜基体经溶液流向多孔催化层 青铜基体
C.负极发生的电极反应：2CI--2e =Cl ↑ Cu
D.为防止腐蚀发生，可将锌块与青铜器相连
7.化学知识在生产、生活中用途广泛。下列用途对应的反应方程式正确的是
选项 用途 反应方程式
A Na O 在潜水艇中作供氧剂 2Na O +2CO =2Na CO +O
B 小苏打作面包发酵粉 CO3-+2H =CO ↑+H O
NO,
C 制备TNT炸药 Csoc·o
D 生产可降解高分子聚乳酸 cenedico4,neoied2omuo
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8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.22.4L乙炔中含有σ键的数目为3NA
B.28g乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.在高温、高压和催化剂下，3gH 和14gN 反应生成NH 的数目为NA
D.在2L0.5mol-L-1的Na CO 水溶液中，CO3-的数目为NA
9.结构决定性质。下列性质对应的解释不正确的是
选项 性质 解释
A 稳定性：HF>HCl HF能形成分子间氢键
B 酸性：CH COOH>CH CH COOH 推电子效应：-CH <-CH CH
C 沸点：丙烷>乙烷 分子间作用力：丙烷>乙烷
D 碘单质的溶解性：水<苯 碘单质和苯均为非极性分子，水为极性分子
10.用如图所示的微型实验探究SO 性质，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管
中滴入几滴70 硫酸。下列说法正确的是 气球(
A.实验中滤纸①先变红后褪色 浓硫酸
④硫化钠溶液
B.滤纸②、③褪色均证明SO 具有漂白性 ③品红溶液
②碘水
C.滤纸④上有黄色固体生成，证明SO 具有还原性 ①紫色石蕊溶液中
Na SO 固体
D.实验中可用NaHSO 固体代替Na SO 固体
11.部分含Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图，其中f是氯化物。下列推断不
合理的是
化合价+3 b c d+2 g f e
0 a
单质氧化物 盐 碱
A. a转化f的反应类型可以是置换反应或者化合反应
B.若a能与NaOH溶液反应，工业上可用电解熔融b制得a
C.若b和d均能与同一物质反应生成c,则组成a的元素一定位于周期表p区
D.在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化
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12.某兴趣小组利用图1中所示装置探究Cl 与乙醛水溶液的反应，pH数据采集如
图2。下列说法不正确的是
A
浓盐酸一
pH↑
7.00
乙醛的
NaCIO溶液 水溶液
饱和食盐水 0 5000 10000a b c 时间/s
图1 图2
A.浓盐酸在反应中同时表现出酸性和还原性
B.装置a中NaCIO溶液换成KMnO 固体，也可制得Cl
C.一段时间后，b中可观察到有晶体析出
D.由图2数据可推测c中有乙酸生成
13.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCI制成Cl ,反应的热化学方程式：
4HCI(g)+O (g)CO2Cl (g)+2H O(g) △H=-114.4kJ mol1。下图为该法的一种催化机
理。下列说法不正确的是
W
Y
A.Y为反应物HCI, W为生成物H O
B.反应制得1 mol Cl ,须投入2mol Cuo
C.升高温度，HCI被O 氧化制Cl 的反应平衡常数减小
D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
14.一种有机合成的绿色催化剂结构式如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前
四周期主族元素，且在每个周期均有分布，X、Y的价电子数相等。下列说法正确的是
A.简单离子半径：Z>Y>X>W
B.电负性：Y>X
C. W X和YX 的VSEPR模型均为平面三角形 zix-×wr
D.与X同周期且第一电离能大于X的主族元素有2种
15.甲酸铵(HCOONH )在有机合成、分析化学等领域应用广泛。25℃时，其水溶液显酸性。
关于该温度下的甲酸铵溶液，下列说法不正确的是
A.溶液中存在c(HCOO-)>c(NH4)
B.溶液中存在c(HCOO-)+c(HCOOH)=c(NH4)+c(NH H O)
C.加入氨水调节溶液pH=7时，溶液中存在c(HCOOH)=c(NH H O)
D.加水稀释后，cico的值变大
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16.利用电化学-化学协同法将天然气中的H S转化为硫酸盐，实现H S资源化利用。原理
示意图如下。下列说法不正确的是 H S O 电源- O
A.KOH溶液的作用之一是吸收H S
O O
B.a极的电极反应式：O +H O+2e =HO +OH
HO a b OH
C.当双极膜H O解离生成0.2mol H+,阳极室溶液 s2- Ho
的质量减少1.6g so KOH溶液H OH KOH溶液
D.理论上，阳极产生的n(O )小于阴极消耗的n(O ) 双极膜
二、非选择题：本题共4个小题，每小题14分，共56分。
17.(14分)铜氨配合物在生产生活中应用广泛。某兴趣小组对铜氨配合物进行探究实验。
I.准备溶液
(1)配制100mL0.1mol-L-1CuSO4溶液
配制过程需称量__g胆矾(CuSO45H O),所需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头
滴管、____和____。
(2)制备铜氨配合物
①向8.0mL0.1mol-L-1CuSO4溶液中逐滴加入2.0mL2mol-L-1氨水，先产生蓝色沉淀，
后得到深蓝色透明溶液X,生成蓝色沉淀的离子方程式为____。
②小组同学向所得深蓝色溶液中，再加入_____后，可析出深蓝色的沉淀Y。用
______测试Y,观察到明锐的衍射峰，说明Y为晶体；进一步确认其组成为
[Cu(NH )4]SO H O。
Ⅱ. 探究溶液酸碱性对铜氨配合物的影响
甲和乙同学分别设计实验探究溶液碱性和酸性对铜氨配合物的影响。已知：①铜氨配合
物存在离解平衡：[Cu(NH )4]2+=Cu2++4NH 。②室温下，溶液中[Cu(NH 4]2+浓度越大，
吸光度越大。
(3)甲同学取上述制备的溶液X,按下表配制总体积相同的系列溶液，每组实验试剂混合
充分反应后，静置，测定溶液的吸光度。
序号 V(X溶液)/mL V(2molL 1NaOH溶液)/mL V(H O)/mL 溶液吸光度
i 1.0 0 1.0 λ
ii 1.0 1.0 0 λ2
测得λ___λ2(填“>、<或=”),说明在强碱环境下，促进[Cu(NH )4]2+离解；从平
衡移动角度解释[Cu(NH )4]2+发生离解的原因：_______。
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(4)乙同学设计的实验方案：___
充分反应后，测定溶液的吸光度λ ≈0,说明在强酸环境下，[Cu(NH )4]2+几乎完全离解。
Ⅲ.铁件镀铜
(5)小组同学利用制备的[Cu(NH ) ]SO 溶液为电解液，在铁件表面镀铜，在答题卡虚线框
中，画出该电镀装置示意图并做相应标注。
18.(14分)金(Au)是一种战略性金属。从褐铁矿型金银矿(含Au、Ag、Fe O 、MnO 、
CuO、SiO 等)中提取Au并综合利用部分物质的一种工艺如下。
铜氨-硫代硫
H SO 、Na SO 酸盐溶液
滤渣1
褐铁矿型金银矿- 还原酸浸. 浸金银 含金银粉体→ →Au
滤渣2
MnO NaOH NH HCO
铁粉- 沉铜 氧化 沉铁 沉锰 MnCO
Cu 滤渣3
已知25℃时，相关沉淀的溶度积常数为：
氢氧化物 Fe(OH) Fe(OH) Mn(OH)
Ksp 2.8×10-39 4.9×10-17 1.9×10-13
回答下列问题：
(1)褐铁矿型金银矿研磨成粉是为了______,提高浸取速率。
(2)“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下：
①Au+5S O3 +[Cu(NH ) ]2+=[Au(S O ) ]3+[Cu(S O ) ]5-+4NH
②[Cu(S O ) ]5-+_NH +_O +___=__+__+_S O -
[Cu(NH )4]2+在上述过程中起催化剂的作用，写出反应②中缺项并配平方程式。
(3)使用HCI和H O 浸取液可从含金银粉体进一步提取Au。一定 100 Ag/
条件下，Au、Ag浸取率随溶液中c(H O )的变化如右图所示， 50 Au
为尽可能提高Au的提取率和纯度，浸取液中H O 浓度应控 浸取率/%
0L
制在____mol-L-1。 x1 X x
c(H O )/(mol/L)
(4)“沉铁”时，溶液中c(Mn2+)=0.19mol·L-1,为确保无Mn(OH) 析出，理论上应控制
溶液中pH不大于________;
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(5)“_沉_锰_”_中_，__生_成MnCO 同时生成一种无色无味的气体，该反应的离子方程式为
(6)Cu、Au形成一种组成固定的合金，其晶胞是立方体结构，如下图所示。
①a的分数坐标为_____,该晶体中，每个Au周围与它最 (0.5,0.5,1)
近且相等距离的Cu有___个。 OAuaO O
②NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为a nm,则晶体的 O o Cu
O Z
密度为_____gcm 3(列出计算式)。 yO x
(0,0,0)
19.(14分)丙烯是石油化工行业的重要原料，利用CO 氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经
济发展有重要的意义。反应如下：
I C H (g)+CO (g)=C H (g)+CO(g)+H O(g) △H
使用铂锡双金属催化剂(M),上述反应分两步进行：
Ⅱ C H (g)=C H (g)+H (g) △H =+124kJ·mol-1
Ⅲ CO (g)+H (g)=CO(g)+H O(g) △H =+41kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)△H =____;对于反应I,__(填“高温”或“低温”)有利于反应自发进行。
(2)反应历程中，催化剂M表面可能发生的部分基元反应及其相应活化能如图所示(吸附
在催化剂表面上的物种用*标注): 4.0r 3.26
3.0
①*CH CH CH →*CH CH +*CH 2.09
2.0
②*CH CH CH →*CH CHCH +*H 活化能/eV1.0 0.94 0.80
③*CH CHCH →CH CH+*CH
0.0L
④*CH CHCH →CH CHCH +*H ① ② ③ ④
该催化剂对__________(填“C—C”或“C—H”)键的断裂具有更好的选择性。
(3)向装有催化剂M的2L密闭容器中通入C H 和CO 各1mol,在不同温度下体系达平
衡时部分组分的物质的量如图所示：
0.9
①下列能说明该体系达到平衡状态的有___(填 0.8 4(55,0.8) C H
0.7
序号)。 0.6
物质的量/mol0.5 *B(555,0.5 H A. C H 的生成速率和消耗速率相等 0.4 cO0.3B. n(C H )=n(CO) 0.2
0.1 C H
C.混合气体的密度不再改变 0.0450500 550600 650 700
D.混合气体的平均摩尔质量不再改变 温度/℃
②在555℃下，若反应5h时，体系达到平衡，则0~5h内C H 的平均反应速率为
___mol·L-1+h 1。
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③若向体系中充入氩气使体系的压强增大，其他条件不变，则反应Ⅱ的化学反应速率
_____(填“增大”“减小”或“不变”);若将容器体积变为1L,其他条件不变，
达到平衡时，A点对应组分的物质的量_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
④计算在555℃下，反应Ⅲ的平衡常数K=__(写出计算过程，结果保留二位小数)。
20.(14分)以化合物I为原料，利用代谢工程和合成生物学技术可实现苯乙烯的绿色合成，
进而制各种高级芳醇，合成路线如图(微生物酶、部分反应条件略)。
叫② 个一ocn严
ⅢIV2 VI
V
已知：RBr-RMgBr
(1)化合物I中官能团的名称为____、___,反应①的反应类型为_______。
(2)反应②的化学方程式可表示为：II=ⅢI+Z,则化合物Z为___(填化学式)。
(3)下列说法正确的有________。
A.由Ⅲ到IV的转化中，有π键的断裂与σ键的形成
B.化合物V和VI均含手性碳，两者互为同系物
C.若反应④是原子利用率100 反应，则另一反应物为直线形分子
D. VI与浓硫酸共热，可生成存在顺反异构体的产物
(4)一定条件下，化合物Ⅲ能发生加聚反应，该反应的化学方程式为__________。
(5)在化合物Ⅱ的同分异构体中，写出两种同时符合下列条件的结构简式____、___。
①含有苯环且环上只有两种不同化学环境的氢
②1mol该化合物与足量银氨溶液发生反应，最多可生成4mol AgOH
(6)参考上述合成路线，以苯、(CH ) CH为原料，合成 》CH C(CH )
①由(CH ) CH合成mc,逐步正推合成步骤：烷烃→___→醇→___→
环氧烷烃(填写有机物的类别)。
②从苯出发，第一步反应的化学方程式为________(注明反应条件)。
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2026-2027学年第一学期教学质量检测高三化学参考答案
一、选择题(共16题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C A B D A B A D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C D B D C C
二、非选择题(共4题，56分)
1、方程式书写评分细则：反应物产物正确可得1分；反应物或产物的化学式有错误或漏写
得0分，离子方程式写成化学方程式得0分，化学方程式写成离子方程式不扣分；没有配
平，反应条件错漏和缺↑↓符号共扣1分。
2、写错别字不得分。
3、最小分值为1分，不设置0.5分。
17.(14分)
(1)2.500(1分)写成2.5或2.50也得1分
100mL容量瓶(1分) 玻璃棒(1分)
(2)①Cu2++2NH ·H 0=Cu(OH) ↓+2NH4(2分)②乙醇或95 醇(1分)
X射线衍射仪(1分)
(3)>(1分) Cu2+与OH反应生成Cu(OH) ,c(Cu2+)降低，[Cu(NH ) ]2+离解平衡正向
移动。(2分)
(4)取上述制备的1.0mL溶液X和1.0mL2mol L 1H SO 溶液混合(2分)
铜 待镀铁件
(5) 铜氨溶液 (2分)
18.(14分)
(1)增大反应物接触面积(1分)
(2)4[Cu(S O ) J -+16NH +O +2H O=4[Cu(NH )4]2+40H +12S O3(2分)
(3)x:(2分)
(4)8(2分)
(5)Mn2++2HCO =MnCO ↓+CO ↑+H O(2分)
(6)①(0.5,1,0.5)(1分) 12(2分)
②74(2分)
19.(14分)
(1)+165kJmol-1(2分),高温(1分)
(2)C-H(2分)
(3)①AD(共2分)②0.05(2分)③不变(1分);增大(1分)
④已知no(C H )=no(CO =1 mol,则n(C)=4 mol,ng(H)=8mol,na(O)=2mol
由图可知，温度555℃下：n(C H )=n(C H )=0.5mol,n(CO )=0.8mol
结合方程式分析可得：n(CO)=n(H O)
由C原子守恒可得：3n(C H )+3n(C H )+n(CO )+n(CO)=4 mol,
代入数据得n(CO)=n(H O)=0.2 mol
由H原子守恒可得：8n(C H )+6n(C H )+2n(H )+2n(H O)=8mol,
代入数据得n(H )=0.3mol (1分)
反应Ⅲ的平衡常数K学学 (1分)
≈0.17 (1分)
20.(14分)
(1)氨基、羧基(2分，各1分),消去反应(1分)
(2) CO (1分)
(3) AD(2分)
+CH—CH +
(4) (2分)
CHO
(5) (1分)、 (1分)
(6)①卤代烃(1分) 烯烃(1分)
②△+Dm FeD_-r+HBr1 (2分)
站对周边土地价格的影响范围有限，不超过10 km。2.5-5km范围内土地价格呈现波动下降，因此
并非距地铁站越远地价越低。地铁是市区内主要的公共交通运输方式，人流量较大的站点多位于商
业中心，地铁站对商业用地价格的影响不低于工业用地。综上所述.C选项正确。
16.据图8右图可知，距高铁站25 km以外土地成交单价重新上升，呈“U”型分布。高铁站点对土地
的溢价效应主要集中在站点周边一定范围内，距离过远则其直接带动作用减弱。远处地价再次明显
上涨，最可能是受到城市次级中心、其他商圈或功能区的影响。若是考虑高铁站噪音影响变小，那
么地价应该随距离增加表现为单调上升，而不是呈现"U"字型。可利用土地资源充足通常会降低地价。
种植业较发达也不会引起这么明显的地价上升。综上所述，A选项正确。

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