资源简介

嘉峪关市酒钢三中 2025-2026学年第一学期期末考试
高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40
第Ⅰ卷 (选择题 共 45分)
一、选择题：(本题共 20小题，1-15每小题 2分，16-20每小题 3分，共 45分。每小题只有
一个选项符合题意。)
1. 2020年 1月 7日，文化和旅游部发布公告，正式确定甘肃省张掖七彩丹霞景区为国家 5A级旅游景区。
丹霞地貌的岩层呈红色是因为含
A. Fe(OH)3 B. Fe(OH)2 C. FeO D. Fe2O3
2. 下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法不正确的是
A. 铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂
B. 可用 NaOH溶液除去 Fe2O3粉末中少量的 Al2O3
C. 铝的氧化膜致密且熔点高，从而能保护内部金属
D. 铝制品廉价易得，适用于厨房制作和长期存放各类食物
3. 下列关于元素周期表的叙述，正确的是
A. 元素周期表共有 7个横行，称为周期；共有 16个纵行，称为族
B. 前 20号元素称为短周期元素
C. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
D. 第 IA族的元素都被称作碱金属元素
4. 某元素的原子核外有 3个电子层，最外层有 4个电子，该元素位于
A. 第三周期ⅥA族 B. 第三周期ⅣA族
C. 第四周期ⅥA族 D. 第四周期ⅣA族
5. 有氧化还原反应 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，其中得电子的原子和失电子的原子个数比是
A. 5:1 B. 1:5 C. 3:1 D. 1:3
6. 2016年 IUPAC将 117号元素命名为 Ts，Ts有中子数为 174和 176的两种核素。下列说法中不正确的是
A. Ts是第七周期第ⅦA族元素
B. Ts的同位素原子具有相同的电子数
C. 中子数为 174的 Ts，其核素符号是 Ts
D. Ts在同族元素中非金属性最弱
第 1页/共 10页
7. 下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是
A. 使酚酞溶液变红的溶液：
B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：
C. 常温下 澄清透明溶液：
D. 溶液：
8. 设 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L由 和 组成的混合气体所含分子数目为
B. 足量 与含 的浓盐酸在加热的条件下反应，所得 的分子数为
C. 17g 所含电子数目为
D. 2L 盐酸中所含 分子的数目为
9. 部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是
A. a与 e反应可生成 b
B. b既可被氧化，也可被还原
C. 红热的 a与水蒸气反应生成氧化铁和氢气
D. 可存在 b→c→d→e→b的循环转化关系
10. 在探究新制饱和氯水的成分及性质的实验中，根据实验现象得出的结论中，错误的是
A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有
B. 新制氯水在光照下分解放出的气体是氢气
C. 向氯水中滴加硝酸酸化的 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有
D. 向氯水中加入 粉末，有气泡产生，说明氯水呈酸性
第 2页/共 10页
11. 关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是
A. 用装置甲制取氯气
B. 用装置乙除去氢气中的少量氯化氢
C. 用丙装置可以较长时间看到白色 白色沉淀
D. 用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解
12. 下列离子的检验方法合理的是
A. 向某溶液中通入氯气，然后再加入 KSCN溶液变红色，不能说明原溶液中含 Fe2+
B. 向某溶液中加入 NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，说明溶液中含 Fe3+
C. 向某溶液中滴加 KSCN溶液呈红色，说明不含 Fe2+
D. 向某溶液中加入 NaOH溶液得白色沉淀，又观察到逐渐变成红褐色，说明只含 Fe2+不含Mg2+
13. 下列各组物质的分类正确的是
①同位素：1H 2 32、 H2、 H2
②同素异形体：C60、金刚石、石墨
③酸性氧化物：CO2、CO、Al2O3
④混合物：漂白粉、液氯、硬铝
⑤电解质：硫酸、氢氧化钠、偏铝酸钠
⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质
A.②⑤ B.②⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
14. 以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（ ）
① 氢氧化物中碱性最强的是 CsOH ② 单质熔点最高的是铯
③ 它们的密度依次增大 ④ 其单质的还原性依次增强
⑤ 它们对应离子的氧化性依次增强 ⑥ 单质与水反应的剧烈程度依次增加
⑦ 单质与相同浓度、相同体积的盐酸反应的剧烈程度依次增加
A.①⑤⑦ B.②⑥ C.②③⑤ D.②③④
第 3页/共 10页
15. 下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是
①HCl的溶解度比 H2S大 ②HCl的酸性比 H2S强 ③HCl的稳定性比 H - 2-2S强 ④还原性：Cl＜S
⑤HClO的酸性比 H2SO4弱 ⑥Cl2与铁反应生成 FeCl3，而 S与铁反应生成 FeS ⑦Cl2能与 H2S反应
生成 S ⑧向 Na2SO3溶液中滴入适量盐酸可产生 SO2
A.③④⑥⑦ B.①③⑥⑦⑧ C.③④⑤⑦⑧ D. 全部
16. 向 NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可
能是
A. NaCl，NaI B. NaCl，NaBr
C. NaCl，NaBr，NaI D. NaCl
17. A、B、C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如图。已知：B、C元素的原子序数之和是 A元素的
原子序数的 4倍，则 A、B、C分别是
A. Be、Na、Al B. O、P、Cl C. P、O、Cl D. C、Al、P
18. 300 mLAl (SO ) 溶液中，含 Al3+2 4 3 1.62 g，在该溶液中加入 0.1mol L﹣1Ba(OH)2溶液 100mL，反应后溶液
中 SO 2-4 的物质的量浓度约为
A. 0.4mol L﹣1 B. 0.3mol L﹣1 C. 0.2mol L﹣1 D. 0.1mol L﹣1
19. 有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放
出氢气体积比为 2:1（同温同压下）。则该混合物铝和铁的关系正确的是
A. 物质的量之比为 1:1 B. 物质的量之比为 2：3
C. 质量之比为 56: 27 D. 条件不足无法计算
20. 已知短周期元素 A、B、C、D的离子 、 、 、 具有相同的电子层结构。则下列叙述正
确的是
A. 原子半径：
B. 原子序数：d>c>b>a
C. 原子的最外层电子数：C>D>A>B
D. 离子半径：
第Ⅱ卷 (非选择题 共 55分)
第 4页/共 10页
21. 根据题目已知条件回答下列问题。
（1）某元素原子M层电子数是 K、L层电子数之和的一半，该原子的结构示意图是________。
（2）某种粒子有 1个原子核，核中有 17个质子，20个中子，核外有 18个电子，该核素的化学符号是________
。
（3）某微粒 A的结构示意图为 。
①若 x=8，则此阴离子与和上图具有相同电子层结构、带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式
是________。
②若 A的阳离子为 An+且质量数为 a，则其质子数为________，中子数为________(用含有 a、n的代数式表
达)。
22. 某兴趣小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如图一组综合实验，根据实验流程回答相关
问题。
（1）请写出 与①反应的离子方程式：___________。
（2）物质②为___________(填名称)。
（3）向 溶液中滴加 NaOH溶液最终生成 悬浊液，该过程的现象为___________，此过程中
发生的氧化还原反应为___________(用化学方程式表示)，制备氢氧化亚铁时为了较长时间观察到氢氧化亚
铁的颜色，可选择如下___________装置。
（4）将 饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，制得分散系③为___________，该反应
化学方程式为：___________。它与 溶液、 悬浊液的本质区别是___________。
23. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：
第 5页/共 10页
（1）元素⑧的简单离子的结构示意图为___________。
（2）元素①~⑧形成的单质中，氧化性最强的是___________(填化学式，下同)，还原性最强的是___________
。
（3）②、③、⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填化学式，下同)，②、
③、④三种元素形成的简单氢化物中最稳定的是___________。
（4）Cs在元素周期表中的位置是___________，预测碱性强弱： ___________(填“强于”或“弱于”
) 。
（5）Se在元素周期表中的位置如上方周期表所示， 具有___________性(填“氧化”“还原”或“氧
化和还原”)。
（6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式
为___________。
24. 二氧化氯(ClO2，极易溶于水)消毒泡腾片常用作消毒剂，主要含有亚氯酸钠(NaClO2)、泡腾剂(Na2CO3)、
固体酸(例如柠檬酸)等成分。当将少量二氧化氯泡腾片投入大量水中时，NaClO2与酸反应得到亚氯酸(HClO2)，
亚氯酸分解释放二氧化氯： ，同时泡腾剂(Na2CO3)与酸反应释放 CO2，加速
泡腾片在水中的崩解和溶解，使得泡腾片迅速溶于水，形成低浓度二氧化氯的稀水溶液消毒剂。请回答下
列问题：
（1）ClO2中 Cl的化合价为________价，Na2CO3在水中的电离方程式为________。
（2）从氧化还原角度分析，ClO2可能具有的性质为________。
（3）用上述泡腾片配制 500mL0.04mol/LClO2溶液。(已知泡腾片中 NaClO2的质量分数为 45.25%)
①需要用托盘天平称取泡腾片的质量为________g，该过程中，亚氯酸分解释放二氧化氯的反应中转移的电
子数为________NA。
②配制溶液时，除天平(带砝码，最小砝码为 1 g)、镊子，还缺少的仪器是________(填标号)。
第 6页/共 10页
③下列操作使配制的 ClO2溶液浓度偏低的有________(填标号)。
A．称量时，砝码与泡腾片放反了
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．砝码上沾有杂质
（4）已知“有效氯”的含量定义为从 KI中氧化出相同量的 I2所需 Cl2的质量与指定化合物的质量之比，
常以百分数表示。如纯LiClO的“有效氯”为 121%，则ClO2的“有效氯”为________(保留三位有效数字)%
。
第 7页/共 10页
嘉峪关市酒钢三中 2025-2026学年第一学期期末考试
高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40
第Ⅰ卷 (选择题 共 45分)
一、选择题：(本题共 20小题，1-15每小题 2分，16-20每小题 3分，共 45分。每小题只有
一个选项符合题意。)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
第 8页/共 10页
【答案】A
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】A
【16题答案】
【答案】A
【17题答案】
【答案】B
【18题答案】
【答案】C
【19题答案】
【答案】B
【20题答案】
【答案】D
第Ⅱ卷 (非选择题 共 55分)
【21题答案】
【答案】（1） （2）
（3） ①. ②. ③.
【22题答案】
【答案】（1）Fe + 3+2O3+6H =2Fe +3H2O
（2）氢氧化钠溶液或氨水
（3） ①. 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ③.
①③
（4） ①. Fe(OH)3胶体 ②. FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl ③. 分散质粒子的直径大小不同
第 9页/共 10页
【23题答案】
【答案】（1） （2） ①. ②. Na
（3） ①. ②. HF
（4） ①. 第六周期第 IA族 ②. 强于
（5）氧化和还原 （6）
【24题答案】
【答案】（1） ①.
+4 ②.
（2）
既有氧化性又有还原性 （3） ①.
5.0 ②.
0.02 ③. adfg ④. C
（4）
263
第 10页/共 10页

展开更多......

收起↑