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湘潭市第一中学 2026 届高考适应性测试（二模）
化 学 试 题
请注意：满分 100 分， 考试时间 75 分钟
一、选择题： 本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求。
1 ．中国传统文化中蕴藏丰富的化学知识，下列有关说法正确的是
A．“蜜蜂采花作黄蜡，取蜡为花亦其物”，蜂蜜中含果糖、葡萄糖、蔗糖和麦芽糖，它们都属于低聚糖
B．“人生请治田，种秫多酿酒”，酿酒的主要原料是纤维素
C．“采桑作蚕丝，罗绮任侬著”，区分蚕丝与棉、麻可用灼烧的方法
D．“桐油吐人，得酒即解”，桐油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物
2 ．下列化学用语正确的是
A ．甲烷的空间充填模型：
B ．丙烯的结构简式：CH3CHCH2
C ．基态 Fe3+ 的简化电子排布式：[Ar]3d3 4s2
D ．基态 S2- 的电子排布式：1S2 2s2 2p6 3s2 3p6
3 ．实验室从茴香籽中提取茴香油的操作流程如下。下列说法正确的是
已知：①乙醚沸点 34.5℃,密度 0.71g/cm3；
②茴香油为淡黄色液体，主要成分是含有酯基的芳香族化合物，熔点 22.5℃, 沸点 235℃, 密度 0.98g/cm3 ，在水蒸气作用下易挥发。
A ．向馏出液中加 NaCl 至饱和的目的是提高茴香油的提取率
B ．操作 A 应先将有机层从分液漏斗下口放出，再将水层从上口倒出
C ．有机层加入的无水 MgSO4 可用碱石灰代替
D ．操作 B 为蒸馏，先蒸出的馏分主要为茴香油
4 ．设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A ．1mol 淀粉水解后产生的葡萄糖分子数为 NA
B ．6.4g 的 S2 和 S3 混合物中，含硫原子总数为 0.2NA
C ．pH=2 的稀盐酸溶液中 H+数目为 0.01NA
D ．0.5mol 过氧化钡 BaO2 固体中阴、阳离子总数为 1.5NA
5 ．下列反应的离子方程式不正确的是
A ．高铁酸钾溶液与浓盐酸反应：
B ．铝与氢氧化钠溶液：
C ．向碳酸钠溶液中滴加少量新制氯水：
D ．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：
6 ．利用柠檬真菌青霉生成的前体可生产瑞舒伐他汀类药物，该类药物对降低胆固醇有积极作用，某种伐他汀类药物结构如图，下列关于该物质的说法正确的是
A ．含有五种官能团 B ．分子中所有碳原子可能共平面
C ．可发生氧化反应、加成反应 D ．分子中最多有 5 个手性碳原子
7．R、X、Y 和 Z 均为短周期元素， 的分子结构如下所示（箭头表示配位键）。基态 R 原子中电子只有一种自旋取向，X 、Y 和 Z 处于同一周期，X 的核外电子数等于 Y 的最高能级电子数，且等于 Z 的最外层电子数。下列说法正确的是
A ．基态原子的未成对电子数： B ．第一电离能：
C ．单质的沸点： D ．电负性：
8 ．羟胺( ) 以中间产物的形式参与地球上的生物氮循环。常温常压下，羟胺易潮解， 水溶液呈碱性，与盐酸
反应的产物盐酸羟胺( )广泛用于药品、香料等的合成。下列有关说法正确的是(已知 25℃时，
, )
A ．预测羟胺难溶于液氨
B ． 和 的 VSEPR 模型相同
C ．羟胺分子间氢键的强弱：O—H O>N—H N
D ．25℃同浓度水溶液 pH：
9 ．实验室可用下图装置制备并检验 的性质。
下列说法错误的是
A ．甲中发生反应的化学方程式为
B ．若要在丁中收集到纯净的 ，则乙、丙中应分别盛放饱和食盐水和浓硫酸
C ．若戊中盛有淀粉 KI 溶液，则溶液变为蓝色
D ． 的浓盐酸与足量 在加热时充分反应，可生成标准状况下氯气 5.6L
10 ．Fe 氧簇 MOF 催化与 反应的机理如图所示。下列说法正确的是
A ．根据 分子的结构推测其电子式为
B ．总反应方程式为
C ．该反应中极性键和非极性键均有断裂和形成
D ．该反应中 Fe 元素的化合价和配位数未发生变化
11 ．某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为 、 、Au 、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时，Pt 、Au 分别转化为和 。下列判断正确的是
A．“焙烧”时， 转化为 CuO 的化学方程式为
B．“转化”后所得溶液经过在空气中加热蒸发结晶可得到
C．“酸溶”时，铂溶解的离子方程式为
D ．结合工艺流程可知盐酸的氧化性强于硝酸
12 ．电化学锂介导的氮还原反应(Li-NRR)使生产技术更简单、规模更灵活， 其原理如图所示。下列有关说法正确的是
A ．A 极电势比 B 极高，B 极发生还原反应
B ．制氨过程中，向 A 极移动
C ．电极 B 的反应式为
D ．当生成时，转移 ，消耗
13 ．向体积均为 1L 的两恒容容器中分别充入 2molX(g)和 1molY(g)发生反应： ，其中一个为恒温过程，一个为绝热过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A ．甲表示绝热过程且 B ．反应速率：
C ．气体的总物质的量： D ．a 点平衡常数：
14 ．向 CaC2O4 饱和溶液(有足量 CaC2O4 固体)中通入 HCl 气体，调节体系 pH 促进 CaC2O4 溶解，总反应为
。平衡时 ，分布系数 与 pH 的变化关系如图所示(其中 M代表 、 或 )。比如 。已知
。
下列说法错误的是
A ．曲线Ⅱ表示 的变化关系
B ． 时， 和 的分布系数关系为
C ． 时，溶液中
D ．总反应 的平衡常数
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．二氯二茂钛是由 Ti4+与 Cl 和环戊二烯阴离子()形成的配合物，是一种高效催化剂，主要用于烯烃聚合及加氢反应，医药上可作为一种高效低毒的活性物质。其合成原理如下：
步骤 1：向圆底烧瓶中加入钠屑和四氢呋喃液体(THF)，再加适量的二苯甲酮作为显色剂。连接好装置， 通一段时间氮气，在 120℃左右用电热套加热回流，当液体由无色逐渐变蓝后，蒸馏，收集 180mL 液体备用。
步骤 2：按图 1 组装好仪器。在圆底烧瓶中加入一定量二聚环戊二烯和沸石，加热蒸馏，收集 42℃的馏分 70mL 并尽快用于后续实验。
步骤 3：按图 2 连接好装置。先通一段时间的氮气，在干燥的三颈烧瓶中加入 180mLTHF，搅拌下通过 E 缓慢依次滴加 20mLTiCl4 ，60mL 的二乙胺和 70mL 的步骤 2 的馏分，在氮气的保护下 60℃下回流至反应结束，得到棕红色的液体。用冰水冷却至 5℃左右析出晶体，过滤，用盐酸洗涤，得到粗品。
已知：①二聚环戊二烯的沸点为 170℃,解聚温度为 200℃,环戊二烯的沸点 42℃;
②无水环境中二苯甲酮显蓝色；
③反应体系碱性太强时，二氯二茂钛的产率会降低；
④TiCl4 常温下为液体，易水解生成 TiO2 xH2O 沉淀；
⑤THF 是一种优良的有机溶剂。
(1)仪器 F 的名称为 。
(2)步骤 1 中发生的反应是 (用化学方程式表示)。
(3)①图 1 中克氏蒸馏头的作用是 ；
②装置 A 能否用水浴进行加热？ (填“ 能”或“否”)。
(4)将 E 改为分液漏斗，在滴加 TiCl4 时可能发生的副反应的化学方程为 。
(5)用盐酸洗涤的目的可能是 。
(6)资料显示产率随二乙胺用量的增加先升后降，其可能原因是 。
(7)粗产品需进一步提纯，可采用的方法是 。
16 ． 是制造钒铁合金的原料。从废钒催化剂(含 以及不溶于酸的杂质)中回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源，其工艺流程如图：
已知：①“酸浸”时， 转化为 。
② 具有氧化性。
回答下列问题：
(1)基态钒原子的价层电子排布式为 。
(2)写出“还原”时发生反应的离子方程式： 。
(3)将“还原”后含 的溶液进行“萃取”和“反萃取”提纯，制得钒酸盐，原理为
, 经“萃取”和“反萃取”后，钒的总回收率为 90%，则“还原”时消耗的
和“氧化”时消耗的 的物质的量之比为 。
(4)“沉钒”过程会析出 晶体。
①需要加入过量 ，目的是 。
②以沉钒率( 沉淀中钒的质量和废钒催化剂中钒的质量之比)表示钒的回收率，沉钒率与沉淀温度的关系如图所示，温度高于 80℃时沉钒率下降的原因是 。
(5)取进行煅烧获得 ，过程中减少的质量( )随温度变化的曲线如图所示。
①写出 C 到 D 过程中发生反应的化学方程式： 。
②煅烧时不断鼓入空气的目的是 。
17 ．有机物 G 是治疗疼痛的药物，其一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A 分子中碳原子的杂化方式有 种。
(2)在 B 的命名中，若将苯环看作取代基，则 B 的化学名称为 。
(3)B →C 的反应需经历 B →X →C 的过程，已知 X 的分子式为 。
①C 中官能团的名称为 。
②X 的结构简式为 。
③B →X 的反应类型为 。
(4)C →D 另一反应物和反应条件分别为 、 。
(5)分子中含有的 C 的芳香族同分异构体有 种(不含立体异构)。
(6)以 、为原料制备的合成路线如下图示。X 的结构简式为
。
CH3CH2OH CH2=CH2 BrCH2CH2BrX
18 ．碳达峰和碳中和是应对气候变化的重要策略，以 CO2 为原料合成甲醇可以减少 CO2 的排放，可以更快地实现碳达峰和碳中和。回答下列问题：
I ．CO2 和 H2 生成甲醇涉及的反应如下：
主反应：
副反应：
(1)反应 kJ·mol- 1。
(2)T℃时，在主、副反应的混合体系中， 平衡时，生成甲醇的选择性[CH3OH 选择性=]随压强
的变化如图所示。
①增大压强，甲醇的选择性增大的原因是 。
②T℃时，若在密闭容器中充入 2 mol CO2 和 2.8 mol H2，在压强为 pPa 时，生成 0.6 mol CO，则 T℃时，主反应的压强平衡常数 Kp= Pa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ. 催化剂的性能测试：一定条件下使 CO2、H2 混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算CO2 的转化率和 CH3OH 的选择性以评价催化剂的性能。
(3)230℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比，则该温度下
CO2 的转化率为 。
(4)其他条件相同时，反应温度对 CO2 的转化率和 CH3OH 的选择性的影响如图 1 、2 所示。
①由图 1 判断，实验中反应未达到化学平衡状态的点为 ，判断依据是 。
②温度高于 260℃时，CO2 平衡转化率升高的原因是 。
③温度相同时，CH3OH 选择性的实验值略高于平衡值(见图2)，从化学反应速率的角度解释原因： 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A B A C A C D B
题号 11 12 13 14
答案 A C A C
15 ．(1)三颈烧瓶
(2)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2 ↑
(3) 防止沸腾的二聚环戊二烯进入直形冷凝管而使环戊二烯不纯 否
(4)TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O ↓+4HCl
(5)洗去二乙胺盐酸盐、TiCl4，防止 TiCl4 水解生成沉淀，降低产品的溶解度
(6)二乙胺消耗反应生成的 HCl 而使产率上升，但二乙胺过量，反应体系碱性太强，产率降低
(7)重结晶
16 ．(1)
(2) (3)10 ：3
(4) 利用同离子效应，促进 晶体的析出，提高沉钒率 的水解程度增大， 浓度减小(若答到“温度升高， 溶解度增大”亦可)
(5) (或) 防止 还原 (或防止氧化 ) 17 ．(1)3
(2)苯基丙酸
(3) 羧基、碳溴键 加成反应
(4) 浓硫酸、加热
(5)14
(6)
18 ．(1)-90.7
(2) 主反应正反应为气体分子数减小的反应，副反应为气体分子数不变的反应，故增大压强主反应向正反应方向移动，甲醇的选择性增大
(3)25%
(4) ABCD；ABCD 对应状态下，CO2 的实验转化率均未达到平衡转化率 温度升高，主反应逆向进行，副反应正
向进行，温度高于 260℃时，副反应正向进行的程度大于主反应逆向进行的程度 温度相同时，主反应的速率大于副反应，单位时间内生成甲醇的量比生成 CO 的量多

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