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湖南长沙市同升湖高级中学2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列属于盐的是
A．氢氧化钠溶液 B．金属铜 C．冰水混合物 D．硫酸铜晶体
2．中国古代文献中记载了许多与化学相关的知识。下列说法错误的是
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了非氧化还原反应
C．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用焰色试验鉴别钾盐
D．“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指铁的合金
3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含有中子的数目为
B．和的混合物含有的硫原子数目为
C．溶液中含的数目为
D．标准状况下，含有的分子数为
4．下列离子方程式书写正确的是
A．用食醋处理水垢中的：
B．把Na放入水中：
C．向溶液中通入过量：
D．氯水和氯化亚铁溶液混合：
5．下列化学用语表达错误的是
A．的分子结构模型：
B．的电子式：
C．Ca的原子结构示意图：
D．HCN(C显+2价，N显-3价)的结构式：
6．金属材料包括纯金属和合金。下列关于金属材料的说法正确的是
A．高碳钢韧性好、强度低，用于制作弹簧、刀具
B．焊锡中添加一定比例的铅可以提高熔点
C．硬铝可用于制造飞机和宇宙飞船的部件
D．我国科学家参与研发的“超级钢”(含Mn10%、V0.7%等)不属于新型合金
7．关于钠及其化合物的叙述，正确的是
A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器扑灭
B．过氧化钠可作为呼吸面具中氧气的来源
C．碳酸钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多
D．钠与水反应时，钠沉在水底，生成氢气，溶液变红
8．实验室可以用与浓盐酸反应制取，化学方程式为。现用如图所示装置制取纯净的无水(部分仪器和夹持装置已略去)。下列说法正确的是
A．装置B中的试剂是饱和食盐水，目的是除去HCl气体
B．实验过程中，硬质玻璃管中产生大量绿色的烟
C．实验时，应该先加热装置D，再打开装置A中分液漏斗的活塞
D．将装置A中的直接换为，也可完成该实验
9．如图所示装置可用来制取并观察在空气中被氧化时的颜色变化，实验用品：铁屑、稀溶液、NaOH溶液。下列说法不正确的是
A．装置A中应预先加入铁屑
B．实验开始时应先将弹簧夹K关闭
C．装置A中溶液进入装置B后，应拔去装置B中的橡皮塞
D．被氧化的化学方程式为
10．利用如图所示的化合价与物质类别二维图，可以从不同角度认识含氯元素物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是
A．若要将甲→乙，需要加入氧化剂
B．根据氯元素的化合价判断，乙只有氧化性
C．丙的化学式为，戊的化学式为HClO
D．辛的钾盐在催化下受热分解可生成
11．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A． B．
C． D．
12．某金属氯化物 40.5g，含有0.6mol ，则金属M的摩尔质量为
A．135 B．24 C．56 D．64
13．甲~戊均为短周期主族元素，在元素周期表中位置如图所示，丙是非金属性最强的元素，下列说法正确的是
A．丙在化合物中最高显+7价
B．简单氢化物的沸点：丙>乙>甲
C．同浓度最高价含氧酸的pH：丁<甲
D．丙、丁、戊都可作为制造农药的元素
14．钼(Mo)的重要用途之一是制造特种钢，用CO还原(白色粉末，加热时变黄)制备单质Mo的装置如图所示，下列说法正确的是
A．装置②中盛放饱和碳酸钠溶液，装置③中盛放浓硫酸
B．装置①中的稀盐酸可用稀硫酸代替，但石灰石不可用碳酸钠粉末代替
C．装置④的作用是CO还原制备，装置⑤的作用是制备CO
D．装置⑥不能达到检验是否被CO还原的目的
二、多选题
15．第44号元素钌(Ru)在自然界存在、等七种核素，下列说法错误的是
A．9644Ru的中子数为57
B．Ru原子的核外电子数为44
C．Ru的相对原子质量为98.5
D．和互为同位素，化学性质相同，物理性质不同
16．配制溶液，下列操作不正确的是
A．用托盘天平称取0.59 g NaCl固体
B．将NaCl固体直接倒入容量瓶中加水溶解
C．定容时仰视刻度线，导致所配溶液浓度偏小
D．转移溶液后未洗涤烧杯，导致所配溶液浓度偏小
三、填空题
17．现有下列10种物质：①，②铜，③碘酒，④，⑤，⑥溶液，⑦熔融的，⑧葡萄糖，⑨稀硝酸，⑩。
(1)⑤在水中的电离方程式为__________________。
(2)以上属于电解质的共有_________(填序号)。
(3)向40mL沸水中逐滴加入5~6滴⑩的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即可制得分散质粒子直径在_________nm的胶体，是否制备成功，可以通过_________检验。
(4)标准状况下，的质量为_________g，含有_________个氧原子。
18．元素在元素周期表中的位置与其结构和性质之间存在关联性，下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。
据此回答下列问题：
(1)元素⑨的简单阴离子结构示意图为__________________，元素②和元素⑧形成的结构类似的化合物的电子式为__________________。
(2)元素③和元素⑧的简单气态氢化物更稳定的是_________(填化学式)。元素⑨的单质通入元素④的氧化物的水化物浓溶液中并加热，已知产物中元素⑨的化合价为-1和+5，该反应的离子方程式为，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_________。
(3)元素①和元素③所形成的某种化合物(常用绿色氧化剂)的酸性溶液与溶液混合，溶液由浅绿色变成黄色，请写出离子方程式：____________________________________。
(4)请判定元素④的金属性_________(强于、弱于)元素⑥的金属性强弱
四、解答题
19．某工业金属废料为含有Al、Fe、Cu的合金材料，化学实验小组设计如下流程实现废旧金属的再利用，回收制备溶液。
据图回答下列问题：
(1)写出步骤Ⅰ发生反应的化学方程式：___________________________。
(2)常见酸性气体X为_________(填化学式，后同)，加入试剂Y后不引入杂质，则Y为________。
(3)由固体生成的离子方程式为：___________________________。
(4)是一种绿色无污染的净水剂，工业上常用“滤液D”经一系列操作制得，若不考虑损耗，通过该方法制得需消耗_________L的“滤液D”。
(5)若要由“溶液G”制得晶体，需进行的操作为_________、_________、过滤、洗涤、干燥。
20．铁和铝及其化合物在日常生产生活中有着广泛的应用。
Ⅰ．制备晶体(实验装置如图所示)
氯化铁()是一种棕色结晶，易升华，极易吸收空气里的水分而潮解。实验室制备无水氯化铁并探究氯化铁性质的相关实验如下：
(1)装置A中发生反应的离子方程式是__________________。
(2)实验装置连接顺序是__________________。
A→_________→_________→_________→_________
G中盛装的物质是________，其作用是____________________________。
(3)装置E的作用是_________________________________。
(4)实验开始应先点燃_________(填“A”或“B”)处的酒精灯。
Ⅱ．测定铁铝合金中铝的质量分数(实验装置如图所示)
(5)若实验用铁铝合金的质量为1.08 g，测得气体体积为672 mL(已转换成标准状况)，则合金中铝的质量分数为_________(结果保留三位有效数字)。
《湖南长沙市同升湖高级中学2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B B B A C B A B B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B D D D AC AB
1．D
2．B
3．B
4．B
5．A
6．C
7．B
8．A
9．B
10．B
11．B
12．D
13．D
14．D
15．AC
16．AB
17．(1)
(2)
⑤⑦⑩
(3)
1~100
丁达尔效应
(4)
4.4
（或）
18．(1)
(2)
(3)
(4)强于
19．(1)
(2) （或）
(3)
(4)3.0
(5) 蒸发浓缩 冷却结晶
20．(1)
(2)
C→E→B→D
碱石灰
吸收多余的氯气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入装置使氯化铁潮解
(3)
干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气）
(4)A
(5)
50.0%

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