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青海省格尔木市第一中学2025-2026学年高一上学期期末考试 化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．硬笔书法是中国传统文化的重要组成部分，其中钢笔书写时所用墨水如染料墨水，分散质微粒直径小于1nm；如碳素墨水，分散质微粒直径大于100nm。下列有关说法错误的是
A．染料溶于水形成墨水属于物理变化 B．染料墨水具有丁达尔效应
C．碳素墨水属于浊液 D．碳素墨水属于混合物
2．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类正确的是
A．过氧化钠、氧化钙都属于碱性氧化物 B．纯碱、胆矾都属于电解质
C．干冰、氨气都属于酸性氧化物 D．金刚石、活性炭互为同素异形体
3．下列实验操作规范的是
A．摇匀 B．处理酸性废液
C．蒸发结晶 D．测量溶液的pH
A．A B．B C．C D．D
4．加碘盐中含有，能发生反应，下列有关该反应的说法正确的是
A．在反应中得到电子 B．发生氧化反应
C．还原性： D．每生成，转移
5．下列粒子组可以大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
6．火箭使用的燃料为偏二甲肼()，反应为。下列说法正确的是
A．中氧元素的化合价为 B．N原子的结构示意图为
C．的结构式为 D．的电子式为
7．在指定条件下，下列物质间转化能一步实现的是
A． B．
C． D．
8．某同学欲配制 溶液，下列说法错误的是
A．如图所示的操作是转移
B．需称取碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为7.15g
C．溶液未恢复至室温就定容会导致所配溶液浓度偏低
D．使用前容量瓶中有水珠，对实验无影响
9．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．与足量稀盐酸反应转移电子数目为
B．的溶液中含数目为
C．常温常压下，中含有氧分子数目为
D．中含有中子数目为
10．铁是用量最大、用途最广的金属，如图是铁的“价-类”二维图。下列说法正确的是
A．a在氧气中燃烧，生成黑色固体c
B．d在空气中不稳定，极易被氧化
C．除去f水溶液中混有的g，可选用H2O2
D．将f溶于水就可制取Fe(OH)3胶体
11．下列指定反应的离子方程式或化学方程式书写正确的是
A．氯气与水反应：
B．过氧化钠投入水中：
C．碳酸钙与醋酸反应：
D．硫酸镁与氢氧化钡溶液反应：
12．X、Y、Z、W为短周期主族元素，其在周期表中的位置如图所示，Z原子的M层电子数为4。下列说法正确的是
X Y
Z W
A．最简单氢化物的热稳定性： B．X可用作半导体材料
C．Z的最高价氧化物对应水化物为强酸 D．W的单质在空气中的燃烧产物为
13．无机酸的酸酐一般可看作是由酸脱水生成的氧化物，该氧化物溶于水又可通过化合反应生成相应的酸(如的酸酐是，的酸酐是)，则的酸酐是
A． B． C． D．
14．下列由实验操作及现象得出的实验结论正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变红 该溶液一定是酸
B 向FeCl3溶液中加入铜片，溶液由黄色变为蓝(绿)色 还原性：Cu＞Fe2+
C 将一小块钠投入AlCl3溶液中，出现白色沉淀 金属性：Na＞Al
D 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液的溶质一定为钠盐
A．A B．B C．C D．D
15．28gCO与1molO2充分反应后，再将所得的气体通过足量Na2O2固体，下列说法错误的是
A．28gCO只消耗了0.5molO2 B．充分反应后Na2O2固体质量增加了28g
C．理论上最终剩余0.5molO2 D．Na2O2久置于空气中，最终得到Na2CO3
二、填空题
16．金属在生产、生活中不可或缺，没有金属，人类文明无法达到现在的高度。回答下列问题：
(1)①人体中含有铁元素，常用的补铁剂中Fe的价态为______________。
②已知四种金属的熔沸点如下表，其中不能形成合金的是______________(填字母)。
金属 Na Cu Al Fe
熔点/℃ 97.5 1083 660 1535
沸点/℃ 883 2567 2200 3000
A．Cu和Na B．Fe和Cu C．Fe和Al D．Na和Al
③“铝热反应”可应用于野外焊接铁轨，该反应是在高温条件下利用铝粉将氧化铁中的铁置换出来，写出该反应的化学方程式：________________________。
④将无锈铁钉分别放入如下试管中，一段时间后，试管A中产生铁锈，试管B、C中无明显变化，对比可定性判断铁生锈的条件是铁同时与______________、______________接触。
(2)金属钠有如下转化：。
①Na2O的电子式为______________。
②向200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，向上述所得溶液中，逐滴加入2mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图1所示(不考虑混合后溶液体积变化)，______________；B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度约为______________mol/L。
③利用Na2CO3和NaHCO3热稳定性差异，设计如图2所示装置(夹持装置已省略)，实验中试管b中可能产生的实验现象为____________________________。
三、解答题
17．随着原子序数的递增，几种短周期主族元素(用a、b 表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。
回答下列问题：
(1)图中金属性最强的元素为___________(填元素符号)；元素b在元素周期表中的位置是___________。
(2)将少量a的单质投入水中，发生反应的化学方程式为___________。
(3)元素d、e形成的简单离子，半径较大的是___________(填离子符号)。
(4)e的单质在i的单质中燃烧产生的实验现象为___________。
(5)g的单质与e的氢氧化物反应的离子方程式为___________。
(6)h的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键为___________。
18．瑞典化学家舍勒最先用软锰矿和浓盐酸制出了一种黄绿色气体—氯气。回答下列问题：
I．氯气制取(部分夹持装置已省略)
(1)将图1中装置按照制备、净化、性质检验、制取氯水及尾气处理的连接顺序为______________(填字母)。
(2)装置C中布条产生的实验现象为____________________________________。
(3)实验结束后将装置E取下，并用瓶塞取代导管，光照溶液一段时间，通过数据采集得到如图2所示图像，图像的纵坐标(从下至上数值增大)可能是______________(填字母)。
a．氧气的体积分数　　　b．氯气的体积分数　　c．氯离子的浓度　　　　d．溶液的pH
Ⅱ．氧化性验证(氯＞溴＞碘)
(4)图3中仪器m的名称为______________。
(5)关闭旋塞，向NaBr溶液中通入少量Cl2，发生反应的化学方程式为______________，该反应属于______________(填基本反应类型)反应。
(6)打开旋塞，试管中产生的实验现象为_______________，浸有NaOH溶液的棉花的作用为______________。
19．利用硫铁矿烧渣(主要成分为、、)生产绿矾()粗产品的简易流程如下：
已知：①难溶于硫酸和水；
②常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下：
金属离子
开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.4
完全沉淀的pH 2.8 8.3 4.7
回答下列问题：
(1)“酸浸”后溶液中所含阳离子主要为___________。
(2)“还原”中参与反应的离子方程式为___________。
(3)“操作X”的名称为___________，“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。
(4)“调pH至”的目的是___________。
(5)绿矾粗产品中的杂质主要是___________(填化学式)。
(6)取1.5g绿矾粗产品配成100mL溶液，从中取25mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，逐滴滴加溶液(发生反应：，杂质不与反应)，恰好完全反应时消耗溶液，则粗产品中的质量分数约为___________(保留1位小数)%。
《青海省格尔木市第一中学2025-2026学年高一上学期期末考试 化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B A D B C B C A C
题号 11 12 13 14 15
答案 B D A B C
1．B
2．B
3．A
4．D
5．B
6．C
7．B
8．C
9．A
10．C
11．B
12．D
13．A
14．B
15．C
16．(1) 价 A
(2) 溶液变浑浊或有白色晶体析出
17．(1) Na 第二周期第ⅣA族
(2)
(3)
(4)发出黄色火焰，生成白烟
(5)
(6)共价键
18．(1)DBCEA
(2)干燥的红布条无明显现象（或不褪色），湿润的红布条褪色
(3)ac
(4)分液漏斗
(5) 置换
(6) 溶液由无色逐渐变为棕黄色 吸收挥发出的有毒气体（如氯气、溴蒸气等），防止污染空气
19．(1)、、
(2)
(3) 过滤 Fe和
(4)沉淀
(5)
(6)74.1

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