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甘肃省临洮文峰中学2025-2026学年高一上学期1月期末考试 化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．如图是部分短周期元素的化合价与原子序数的关系。下列说法正确的是
A．单质的氧化性：
B．简单离子半径：
C．气态氢化物的稳定性：
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
2．下列物质中只含有离子键的是
A．Na2O2 B．MgCl2 C．H2O D．N2
3．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是(　　)
A．NaOH溶液 B．H2SO4稀溶液 C．蔗糖溶液 D．NaCl溶液
4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba2++SO=BaSO4↓
B．石灰乳与溶液制波尔多液：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓
C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O
D．钠和水反应：Na+H2O=Na++H2↑+OH-
5．已知还原性。向和的混合溶液中通入适量氯气，原溶液中各离子的物质的量变化知下图所示(和点横坐标为和)。下列说法正确的是
A．段表示物质的量的变化情况
B．原溶液中和的物质的量均为
C．段发生的离子反应为
D．反应不能发生
6．某无色溶液中只可能大量含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl-、OH-、、中的若干种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量该溶液，测得其pH=13.5；
(2)另取少量该溶液，加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，过滤；
(4)向(3)所得滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是(已知AgOH难溶于水且易分解为Ag2O固体)
A．一定含有K＋、OH-、、
B．可能含有Cl-、OH-
C．一定不含有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl-
D．无法判断该溶液中离子的存在情况
7．下列有关金属的说法正确的是
①可通过焰色试验区分钾和钠②铝制品在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层致密的氧化铝薄膜③纯铁比生铁抗腐蚀性更强④青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑤在人类对金属材料的使用过程中，性质越活泼的金属单质越早被人们冶炼和使用⑥正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病
A．①②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①③④⑤⑥
8．下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是
A．氨气的摩尔质量是17g
B．0.5mol中约含有个氧分子
C．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子
D．1mol任何纯净物都含有相同的原子数
9．下列关于元素周期表的叙述，错误的是
A．镁是第IIA族元素 B．第IA族元素全部是金属元素
C．氧族中含金属元素 D．第3周期中既有金属元素又有非金属元素
10．五种短周期元素a、b、d、e、f的原子序数依次增大，a和d同主族，b和e同主族，d和b的简单离子具有相同的电子层结构。a和b形成的气态化合物的水溶液呈碱性，d和f可形成化合物df。下列说法不正确的是
A．b的简单离子半径大于d的简单离子半径
B．将d的单质放入CuSO4溶液中会有蓝色沉淀产生
C．e、f的最高价氧化物对应水化物的酸性：eD．气态氢化物的热稳定性：b>e>f
11．为了防止食品氧化变质，延长食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质。下列属于抗氧化物质的是
A．生石灰 B．还原性铁粉 C．氯化钙 D．硫酸钡
12．常温常压下，向含1 mol NaOH的溶液中不断通入HCl气体，溶液的导电能力与通入HCl气体体积的关系如图所示，下列说法错误的是

A．M点之前溶液中离子浓度基本不变 B．M点通入了1 mol HCl气体
C．M点之后Na＋浓度增大 D．N点通入的HCl达到饱和
13．一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是
A．上述物质中除X外均达到8电子稳定结构
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>Y
C．W与X、Z、Q形成的化合物中化学键类型均相同
D．Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物
14．下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是
A．溶液()：通入过量的
B．(HCl)：将气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶
C．(Al2O3)：加入溶液再过滤
D．固体()： 加热
15．向25mL 2mol·L-1稀硫酸中加入25mL 1mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（设稀溶液相混后总体积为原分体积之和）
A．2mol·L-1 B．1mol·L-1 C．0.5mol·L-1 D．0.25mol·L-1
16．某盐的混合物溶液中含有Na+、Mg2+、、四种离子，其中三种浓度分别为0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L ，则为
A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L
二、填空题
17．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，根据所学知识回答下列问题：
(1)铜器在空气中久置会和空气中的水蒸气、、作用产生绿锈，该绿锈俗称铜绿[主要成分为，铜绿能与酸反应生成铜盐、和。将少量的铜绿粉末加入足量的稀盐酸中，可观察到的现象为__________________________，写出反应的离子方程式：________________________。
(2)KOH、和三种无色溶液是实验室常用的化学试剂，仅选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂可能为_________（填化学式）。
(3)高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂。
①一种制备反应的离子方程式可表示为，请用双线桥法表示电子转移的方向和数目：________________________。
②已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中被________（填“氧化”或“还原”）。写出区分胶体与溶液的实验方法名称：____________________。
18．向含有、的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色。若只从反应顺序角度考虑反应情况，此时的溶液中一定含有的离子是_______(不包括水电离出的离子)；一定不含的离子是_______；可能含有的离子是_______。
19．采用不同方法制取下列物质，并写出反应的化学方程式。
(1)以Zn、CuO、稀盐酸三种物质为原料，利用两种方法制取Cu：
①_____________；
②_____________。
(2)利用两种不同的方法制取：
①_____________；
②_____________。
三、解答题
20．实验室有浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为
(1)需要配制95mL的盐酸，配制时需用量筒量取以上浓盐酸的体积为___________mL；
(2)上述实验中所用到的实验仪器烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________
(3)用浓盐酸配制稀盐酸，操作步骤的正确顺序是___________(填序号)
a、计算需要浓盐酸的体积
b、用量筒量取浓盐酸；
c、将烧杯中的溶液转移入100mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移入容量瓶中；
d、把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却；
e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
f、继续向容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管，小心滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。
(4)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：___________
A没有将洗涤液转移到容量瓶中 B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．转移过程中有少量溶液溅出 D．未冷却至室温就转移定容
E．定容时俯视刻度线 F．量取盐酸时仰视
G．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
H．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
(5)若要配制480mL的溶液，需用托盘天平称取胆矾___________g。
《甘肃省临洮文峰中学2025-2026学年高一上学期1月期末考试 化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B C D A C B B D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B C C B A C
1．C
2．B
3．B
4．C
5．D
6．A
7．C
8．B
9．B
10．D
11．B
12．C
13．C
14．B
15．A
16．C
17．(1) 固体溶解，有气泡产生且溶液由无色变为蓝色
(2)稀
(3) 还原 丁达尔效应
18． Fe3+与Cl- I- Fe2+、Br-
19．(1) 、 、
(2) （其他合理答案均可，如等）
20．(1)25.0
(2)100mL容量瓶、量筒
(3)abdcfe
(4)DEFG
(5)25.0

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