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甘肃省嘉峪关市酒钢三中2025-2026学年高一上学期期末化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．2020年1月7日，文化和旅游部发布公告，正式确定甘肃省张掖七彩丹霞景区为国家5A级旅游景区。丹霞地貌的岩层呈红色是因为含
A．Fe(OH)3 B．Fe(OH)2 C．FeO D．Fe2O3
2．下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法不正确的是
A．铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂
B．可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3
C．铝的氧化膜致密且熔点高，从而能保护内部金属
D．铝制品廉价易得，适用于厨房制作和长期存放各类食物
3．下列关于元素周期表的叙述，正确的是
A．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族
B．前20号元素称为短周期元素
C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
D．第IA族的元素都被称作碱金属元素
4．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该元素位于
A．第三周期ⅥA族 B．第三周期ⅣA族
C．第四周期ⅥA族 D．第四周期ⅣA族
5．有氧化还原反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，其中得电子的原子和失电子的原子个数比是
A．5:1 B．1:5 C．3:1 D．1:3
6．2016年IUPAC将117号元素命名为Ts，Ts有中子数为174和176的两种核素。下列说法中不正确的是
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．中子数为174的Ts，其核素符号是Ts
D．Ts在同族元素中非金属性最弱
7．下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞溶液变红的溶液：
B．使紫色石蕊溶液变红的溶液：
C．常温下 澄清透明溶液：
D．溶液：
8．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L由和组成的混合气体所含分子数目为
B．足量与含 的浓盐酸在加热的条件下反应，所得的分子数为
C．17g所含电子数目为
D．2L盐酸中所含分子的数目为
9．部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a与e反应可生成b
B．b既可被氧化，也可被还原
C．红热的a与水蒸气反应生成氧化铁和氢气
D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
10．在探究新制饱和氯水的成分及性质的实验中，根据实验现象得出的结论中，错误的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有
B．新制氯水在光照下分解放出的气体是氢气
C．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有
D．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水呈酸性
11．关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氢气中的少量氯化氢
C．用丙装置可以较长时间看到白色白色沉淀
D．用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解
12．下列离子的检验方法合理的是
A．向某溶液中通入氯气，然后再加入KSCN溶液变红色，不能说明原溶液中含Fe2+
B．向某溶液中加入NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，说明溶液中含Fe3+
C．向某溶液中滴加 KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到逐渐变成红褐色，说明只含Fe2+不含Mg2+
13．下列各组物质的分类正确的是
①同位素：1H2、2H2、3H2
②同素异形体：C60、金刚石、石墨
③酸性氧化物：CO2、CO、Al2O3
④混合物：漂白粉、液氯、硬铝
⑤电解质：硫酸、氢氧化钠、偏铝酸钠
⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质
A．②⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
14．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（ ）
① 氢氧化物中碱性最强的是CsOH ② 单质熔点最高的是铯
③ 它们的密度依次增大 ④ 其单质的还原性依次增强
⑤ 它们对应离子的氧化性依次增强 ⑥ 单质与水反应的剧烈程度依次增加
⑦ 单质与相同浓度、相同体积的盐酸反应的剧烈程度依次增加
A．① ⑤ ⑦ B．② ⑥ C．② ③ ⑤ D．② ③ ④
15．下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④还原性：Cl-＜S2- ⑤HClO的酸性比H2SO4弱 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧向Na2SO3溶液中滴入适量盐酸可产生SO2
A．③④⑥⑦ B．①③⑥⑦⑧ C．③④⑤⑦⑧ D．全部
16．向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是
A．NaCl，NaI B．NaCl，NaBr
C．NaCl，NaBr，NaI D．NaCl
17．A、B、C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如图。已知：B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C分别是
A．Be、Na、Al B．O、P、Cl C．P、O、Cl D．C、Al、P
18．300 mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62 g，在该溶液中加入0.1mol L﹣1Ba(OH)2溶液100mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为
A．0.4mol L﹣1 B．0.3mol L﹣1 C．0.2mol L﹣1 D．0.1mol L﹣1
19．有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出氢气体积比为2:1（同温同压下）。则该混合物铝和铁的关系正确的是
A．物质的量之比为1:1 B．物质的量之比为2：3
C．质量之比为56: 27 D．条件不足无法计算
20．已知短周期元素A、B、C、D的离子、、、具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是
A．原子半径：
B．原子序数：d>c>b>a
C．原子的最外层电子数：C>D>A>B
D．离子半径：
二、填空题
21．根据题目已知条件回答下列问题。
(1)某元素原子M层电子数是K、L层电子数之和的一半，该原子的结构示意图是________。
(2)某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该核素的化学符号是________。
(3)某微粒A的结构示意图为。
①若x=8，则此阴离子与和上图具有相同电子层结构、带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式是________。
②若A的阳离子为An+且质量数为a，则其质子数为________，中子数为________(用含有a、n的代数式表达)。
三、解答题
22．某兴趣小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如图一组综合实验，根据实验流程回答相关问题。
(1)请写出与①反应的离子方程式：___________。
(2)物质②为___________(填名称)。
(3)向溶液中滴加NaOH溶液最终生成悬浊液，该过程的现象为___________，此过程中发生的氧化还原反应为___________(用化学方程式表示)，制备氢氧化亚铁时为了较长时间观察到氢氧化亚铁的颜色，可选择如下___________装置。
(4)将饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，制得分散系③为___________，该反应化学方程式为：___________。它与溶液、悬浊液的本质区别是___________。
23．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)元素⑧的简单离子的结构示意图为___________。
(2)元素①~⑧形成的单质中，氧化性最强的是___________(填化学式，下同)，还原性最强的是___________。
(3)②、③、⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填化学式，下同)，②、③、④三种元素形成的简单氢化物中最稳定的是___________。
(4)Cs在元素周期表中的位置是___________，预测碱性强弱：___________(填“强于”或“弱于”)。
(5)Se在元素周期表中的位置如上方周期表所示，具有___________性(填“氧化”“还原”或“氧化和还原”)。
(6)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为___________。
24．二氧化氯(ClO2，极易溶于水)消毒泡腾片常用作消毒剂，主要含有亚氯酸钠(NaClO2)、泡腾剂(Na2CO3)、固体酸(例如柠檬酸)等成分。当将少量二氧化氯泡腾片投入大量水中时，NaClO2与酸反应得到亚氯酸(HClO2)，亚氯酸分解释放二氧化氯：，同时泡腾剂(Na2CO3)与酸反应释放CO2，加速泡腾片在水中的崩解和溶解，使得泡腾片迅速溶于水，形成低浓度二氧化氯的稀水溶液消毒剂。请回答下列问题：
(1)ClO2中Cl的化合价为________价，Na2CO3在水中的电离方程式为________。
(2)从氧化还原角度分析，ClO2可能具有的性质为________。
(3)用上述泡腾片配制500mL0.04mol/LClO2溶液。(已知泡腾片中NaClO2的质量分数为45.25%)
①需要用托盘天平称取泡腾片的质量为________g，该过程中，亚氯酸分解释放二氧化氯的反应中转移的电子数为________NA。
②配制溶液时，除天平(带砝码，最小砝码为1 g)、镊子，还缺少的仪器是________(填标号)。
③下列操作使配制的ClO2溶液浓度偏低的有________(填标号)。
A．称量时，砝码与泡腾片放反了
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．砝码上沾有杂质
(4)已知“有效氯”的含量定义为从KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。如纯LiClO的“有效氯”为121%，则ClO2的“有效氯”为________(保留三位有效数字)%。
《甘肃省嘉峪关市酒钢三中2025-2026学年高一上学期期末化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C B A C C A C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A A C A A B C B D
1．D
2．D
3．C
4．B
5．A
6．C
7．C
8．A
9．C
10．B
11．C
12．A
13．A
14．C
15．A
16．A
17．B
18．C
19．B
20．D
21．(1)
(2)
(3)
22．(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(2)氢氧化钠溶液或氨水
(3) 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ①③
(4) Fe(OH)3胶体 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 分散质粒子的直径大小不同
23．(1)
(2) Na
(3) HF
(4) 第六周期第IA族 强于
(5)氧化和还原
(6)
24．(1)
+4
(2)
既有氧化性又有还原性
(3)
5.0
0.02 adfg C
(4)
263

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