资源简介

陕西西安市周至县第四中学2025-2026学年第一学期高一2月期末化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．自主创新是我国成为世界科技强国的关键支点。下列说法错误的是
A．钛合金可用于飞机发动机压气机部件，合金中可以含有非金属元素
B．“鸿蒙”操作系统——载体芯片的主体材料硅属于电解质
C．我国首次获得公斤级丰度99%的产品，与互为同位素
D．“神舟十九”号飞船的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
2．下列物质的分类组合正确的是
①金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物；
②、、均为酸；
③、、均为强电解质；
④、、均为碱性氧化物；
⑤碳纤维、金刚石、石墨、互为同素异形体。
A．②⑤ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．④⑤
3．某同学在实验室进行加热金属钠的实验，下列关于该实验说法错误的是
A．用刀切取一小块钠，说明钠很软
B．需要的仪器有酒精灯、泥三角、坩埚等
C．与本实验安全注意事项有关的图标有
D．做实验时不能近距离俯视坩埚
4．下列有关化学用语的表示方法正确的是
A．离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为
B．用电子式表示的形成过程为
C．还原反应中电子的转移：
D．NaClO的电子式：
5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：、、、
B．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
C．浓度为1 的溶液中：、、、
D．含有大量的溶液中：、、、
6．下列离子方程式书写正确的是
A．溶液与稀盐酸反应：
B．与溶液反应：
C．与反应：
D．稀硫酸与溶液反应：
7．某同学利用下图装置制备沉淀。下列说法错误的是
A．实验开始时，打开止水夹a和止水夹b
B．关闭止水夹a，打开止水夹b，装置甲中溶液可流入装置乙中
C．反应结束后，若关闭止水夹b，则可较长时间存在
D．实验过程中，装置甲、乙中均发生了氧化还原反应
8．某同学欲配制100mL 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是

A．操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解
B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C．操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高
D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切
9．高岭土中氧化铁的存在会使白瓷呈现褐色，可通过反应去除氧化铁。下列说法错误的是
A．反应后白瓷中的褐色会变浅
B．该反应中是氧化剂，是还原剂
C．该反应条件下的还原性比强
D．每消耗11.2 L (标准状况下)，可去除160 g
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 mol 14C和1 mol 14N中均含有7NA个中子
B．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
C．的溶液中所含的数目约为NA
D．20℃、101 kPa 状态下，28 gCO和N2的混合气体所含电子数为14NA
11．“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图如图所示，下列说法不正确的是
A．物质a可由在b中点燃得到
B．物质b大量泄漏时，应逆风迅速离开现场，并尽量向高处去
C．物质d是漂白粉的有效成分
D．可溶性e中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验
12．下列有关物质检验的实验操作及现象、结论均正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并有气泡产生 该溶液中一定含有
B 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有
C 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液中一定含有
D 向某溶液中加入酚酞，溶液变红色 该溶液一定是碱溶液
A．A B．B C．C D．D
13．金属材料的发展极大地促进了人类社会的文明程度。如图是两种金属及其化合物的转化关系。下列说法不正确的是
A．根据反应③可知氧化性：Fe3+>H2O2
B．向X溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红
C．反应③中稀硫酸仅表现酸性
D．反应①的离子方程式为Cu+H2O2+2H+= Cu2++2H2O
14．纳米级（中，Fe有、两种化合价）可用于以太阳能为热源分解水制，该反应分为过程Ⅰ和过程Ⅱ，如图所示。下列说法错误的是
A．纳米级为该反应的催化剂
B．过程Ⅰ中每消耗232 g 转移3 mol电子
C．过程Ⅱ中FeO为还原剂
D．整个过程的总反应为：
15．四种短周期主族元素的原子序数依次增大，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的二倍：X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素X与Z形成化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中不正确的是
选项 实验操作 实验现象
A 将X单质投入到溶液中 有红色固体生成
B 向Y的氯化物溶液中逐滴加入烧碱溶液并不断振荡，直至过量 有白色沉淀生成，最终又溶解
C 将Z的单质通入到溶液中 溶液变为黄色
D 将W的最高价氧化物通入到过量中 产生能使带火星木条复燃的气体
A．A B．B C．C D．D
二、解答题
16．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
(1)元素①在周期表中的位置是___________，其核外电子结构示意图是___________。
(2)元素④和⑦可形成化合物，电离方程式为：___________。
(3)比较元素②、③形成离子的半径大小：②___________③（填“>”或“<”）。
(4)元素③、④、⑤组成的单质中，与水反应最剧烈的是___________（填化学式），其离子方程式为：___________。
(5)③的最高价氧化物对应的水化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，该反应的化学方程式为___________；气态氢化物稳定性⑥________⑦（填“>”或“<”）。
(6)某同学将元素⑦的单质与元素③⑧组成的化合物的水溶液反应，写出该反应的离子方程式___________，当⑦的单质参加反应时转移的电子数为：___________。
(7)已知硒（）与⑥同主族，请根据硒元素在元素周期表中的位置，推测硒及其化合物可能具有的性质是___________。
a.Se的最低负化合价为-2价
b. 既有氧化性又有还原性
c.Se的气态氢化物的稳定性比⑥的强
d.最高价氧化物对应的水化物为H2SeO3
17．我国是世界产盐大国，主要包括海盐、湖盐和井盐等。某同学进行粗盐提纯、溶液配制和纯度检验实验。
(一)粗盐的提纯
粗盐中含有泥沙、、、等杂质，其提纯过程如下图所示：
(1)根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子：
实验步骤 试剂 预期沉淀的离子
步骤1 ___________
步骤2 NaOH溶液 ___________
步骤3 ___________ ___________
(2)通HCl时溶液中有气泡产生，该反应的离子方程式为___________。
(3)操作X的步骤包括：___________、过滤、洗涤、干燥。
(二)溶液的配制
用制得的精盐配制溶液，回答下列问题：
(4)实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和___________。
(5)下列操作会使配得的NaCl溶液浓度偏低的有___________。
A．没有进行洗涤操作
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．容量瓶中事先含有少量蒸馏水
D．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
(三)纯度测定
取25.00mL所配溶液与溶液反应。3次测定所消耗溶液的体积如下，回答下列问题：
测定次数 第1次 第2次 第3次
23.44 23.56 23.50
(6)平均消耗溶液的体积为___________mL。
(7)制得的NaCl的纯度是___________。
18．工业上利用废渣(主要成分为、和等)为原料制备，具体生产流程如下：
已知：。
回答下列问题：
(1)“碱浸”过程中发生反应的化学方程式为_______，“滤渣I”的主要成分为_______(填化学式)。
(2)“操作I”使用的玻璃仪器有烧杯、_______。
(3)向硫酸酸化后的溶液中加入溶液的目的是_______，发生反应的离子方程式为_______。
(4)“滤液II”中溶质的主要成分为_______(填化学式)。
(5)写出煅烧“滤渣III”的化学方程式：_______。
(6)若废渣最终得到 ，则该样品中元素的质量分数为_______。
19．化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。
【实验1】制备氯气。如图是实验室制取纯净、干燥氯气的装置图。
(1)M的名称是_______，①中反应的化学方程式是_______。
(2)③中存放的试剂是_______。
(3)⑤中反应的离子方程式是_______。
【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如表。
资料：淀粉的特征反应——遇I2变蓝色。
实验序号 实验2-1 实验2-2
实验操作(氯水均为新制)
实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色
(4)实验2-1结论是_______。
(5)实验2-2中溶液变红是由于溶液中含有_______；使溶液褪色的粒子是_______。
(6)证明氯水中含有氯离子的方案是_______。
《陕西西安市周至县第四中学2025-2026学年第一学期高一2月期末化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B C A A C D A D D
题号 11 12 13 14 15
答案 C C A B A
1．B
2．B
3．C
4．A
5．A
6．C
7．D
8．A
9．D
10．D
11．C
12．C
13．A
14．B
15．A
16．(1) 第二周期第VA族
(2)
(3)>
(4) Na
(5) <
(6)
(7)ab
17．(1) BaCl2溶液 Na2CO3溶液 、Ba2+
(2)
(3)蒸发结晶
(4)100mL容量瓶
(5)AD
(6)
(7)94%
18．(1) 、
(2)漏斗、玻璃棒
(3) 将Fe2+氧化为Fe3+
(4)NaHCO3
(5)
(6)
19．(1) 分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)浓硫酸
(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(4)氧化性Cl2>I2(或还原性Cl-(5) H+ HClO
(6)取少量氯水放在一支洁净试管中，加入过量稀硝酸使其酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl-

展开更多......

收起↑