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甘肃临洮第三中学2025-2026学年高一上学期1月期末考试 化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是
A．钢中碳的含量越大，硬度越大
B．五彩缤纷的烟花是金属焰色试验的表现
C．在过渡元素中可以寻找制造催化剂的元素
D．14C和12C互为同素异形体，14C用来测定一些文物的年代
2．完成下列实验，需要用到如图所示仪器的是
A．除去氯气中的水蒸气 B．分离水和植物油的混合物
C．加热高锰酸钾固体制取氧气 D．配制250mL0.5mol·L-1氯化钠溶液
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．磁性氧化铁的化学式：Fe2O3 B．互为同位素：和
C．N2的结构式：N≡N D．H2O2的电子式：H+H+
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．碱性溶液：、、、
B．滴入酚酞变红的溶液：、、、
C．加入铁粉放出的溶液：、、、
D．无色透明的溶液：、、、
5．我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是
A．月壤钛铁矿中存在活泼氢
B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气
C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应
D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量
6．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol氦气中有个氦原子
B．溶液中含个
C．14 g氮气中含个氮原子
D．18g水中所含的电子数为
7．金属钛有“未来金属”之称，具有低密度、高硬度等性能，化学性质稳定。钛的化合价主要有+4价和+3价，其中+3价钛极易被氧化。有关说法正确的是（ ）
A．金属钛就是钛合金
B．Ti2O3化学性质稳定
C．FeTiO3(钛酸亚铁)中钛的化合价为+3价
D．钛及其合金可广泛应用于航空领域
8．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是
A．金属镓可与溶液反应生成Na[Ga(OH)4]和氢气
B．可与盐酸反应生成
C．向溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解
D．、均处于第三主族
9．关于元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表中有8个副族
B．元素周期表中的短周期是指第一、二周期
C．最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族
D．同周期相邻主族的元素原子序数不一定相差1
10．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，与具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是
A．X原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低
B．元素Y所在族中单质的颜色随核电荷数的增加而加深
C．同族元素中Z单质的氧化性最强
D．原子半径：，离子半径：
11．下列说法中正确的是
A．1molO2质量为32g/mol B．1mol的质量为17
C．的摩尔质量为 D．的相对分子质量为44g
12．关于氧化铁和氧化亚铁的下列叙述中不正确的是(　　)
A．都是碱性氧化物 B．都能与酸反应生成盐和水
C．都能与水反应生成氢氧化物 D．都能被一氧化碳还原为铁
13．依据下列实验事实，所得结论正确的是
实验 铜丝能导电 NaCl固体不能导电
结论 A．铜是电解质 B．NaCl固体中不含离子
实验 NaCl水溶液能导电 熔融NaCl能导电
结论 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质
A．A B．B C．C D．D
14．下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是（ ）
A．1.5molCH4中含有1.5molC、6molH
B．1mol是6.02×1023个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等
C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的
D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位
15．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟()等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷()同周期；下列说法不正确的是
A．In是第5周期III A族元素 B．的中子数与电子数的差值为17
C．原子半径： D．In的最高正价为+3
16．下列说法中，不符合第三周期主族元素性质特征的是
A．从左到右原子半径逐渐减小
B．从左到右非金属性逐渐增强
C．从左到右金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱
D．从左到右非金属元素的氧化物的水化物的酸性逐渐增强
二、解答题
17．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答下列问题：
(1)请写出元素A的名称：______，B的简单离子结构示意图：__________；D的简单离子的电子式：___________。
(2)D元素位于周期表中第______周期第______族，C2B2的电子式：___________。
(3)用电子式表示化合物C2D的形成过程：_________________。
18．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其他铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
请回答下列问题：
(1)用的浓硫酸配制100 mL 的硫酸溶液．所需浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）。
(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有________（填字母）。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．长期贮存溶液
C．用来溶解固体溶质
D．常用来代替量筒量取一定体积的液体
(3)在下列配制过程示意图中，有错误的是（填字母）________。
(4)下列说法正确的________。
A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可
(5)验证步骤②反应后的溶液中是否含有的实验操作为_____________________（可选择的试剂有氯水、KSCN溶液、NaOH溶液、酸性溶液）。
(6)步骤②加入适量发生反应的离子方程式为____________________。
(7)经一系列操作后，所获得固体的质量为，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为________g。
三、填空题
19．到目前为止人们已发现或合成了118种元素，元素①~⑨在周期表中的位置如表所示(序号代表对应的元素)。
(1)②在周期表中的位置是________。
(2)元素⑤⑨中，原子半径大小顺序是________(用元素符号表示)。
(3)元素⑤与⑨的氢化物稳定性强弱为________(填化学式)。
(4)能说明元素④的非金属性比元素⑧强的化学方程式为________。
20．按要求回答下列问题。
(1)高铁酸钾()是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。
①高铁酸钾中铁元素的化合价为________，推测其具有的化学性质是________。
②高铁酸钾与水反应生成、(胶体)和KOH．该反应的离子方程式为________。
(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：
①向海水中通入将海水中氧化为，其离子方程式为________。
②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，除生成NaBr、外，还有无色无味的气体生成，其化学方程式为________。
③将②所得溶液用酸化，使NaBr、中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品，这一过程可用化学方程式表示为________。
《甘肃临洮第三中学2025-2026学年高一上学期1月期末考试 化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C A B C D C D D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C C D A C D
1．D
2．D
3．C
4．A
5．B
6．C
7．D
8．C
9．D
10．D
11．C
12．C
13．D
14．A
15．C
16．D
17．(1)
碳
(2)
三
ⅥA
(3)
18．(1)5.6
(2)A
(3)AD
(4)AC
(5)取少量酸性溶液于试管中，向其中滴入适量待测液，若酸性溶液紫红色褪去，说明含有
(6)
(7)
19．(1)第二周期第族
(2)
(3)
(4)
20．(1)
强氧化性
(2)

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