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陕西省安康市2025-2026学年高一上学期期末化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学不仅推动社会进步和科技的发展，还能不断改善人们的生活水平。下列内容与化学反应无关的是
A．漂白粉的使用 B．侯德榜发明的侯氏制碱法
C．用醋酸清除水瓶胆的水垢 D．用硬铝制造飞机的外壳
2．中华优秀传统文化底蕴深厚、源远流长。下列对古文或诗词的解读错误的是
A．《本草纲目》记载“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”，“矾”指的是绿矾
B．“远上寒山石径斜，白云深处有人家”，此处白云是一种胶体
C．“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，这里的“盐”是一种纯净物
D．“人以类聚，物以群分”体现了古代人们的分类思想
3．电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。下列说法正确的是
A．电解质的电离需要外加直流电源才能实现
B．二氧化碳水溶液能导电，故二氧化碳为电解质
C．电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质
D．氯化钠在水中电离的微观示意图中，代表水合氯离子
4．下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是
A．无色透明溶液中：、、、
B．加铝能产生氢气的溶液中：、、、
C．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：、、、
D．“84”消毒液中：、、、
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．10 g 中含有中子的数目为
B．16 g 在反应中一定能得到个电子
C．常温常压下，22.4 L甲烷中含有C—H共价键的数目少于
D．溶液中含有数目为
6．科教兴国，科技改变生活。神舟十三号飞行乘组圆满完成“天宫课堂”第二课授课活动，其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。已知醋酸的酸性比碳酸强，下列说法正确的是
A．醋酸钠既属于钠盐，又属于醋酸盐，这种分类方法属于树状分类法
B．醋酸钠在水溶液中的电离方程式为
C．醋酸钠中所含元素的原子半径从大到小的顺序为
D．向醋酸钠溶液中通入发生反应：
7．实验室安全至关重要，实验图标提示了与实验安全相关的注意事项。在制备氢氧化铁胶体的实验中，不需要的标识是
A．②④ B．③⑤ C．②③ D．④⑤
8．部分物质之间的转化可通过化学反应来实现。下列变化必须加入还原剂才能实现的是
A． B．
C． D．
9．结构决定性质，性质决定用途。下列关于物质性质与用途的说法正确的是
A．氯气具有漂白性，可用于杀菌消毒
B．苏打、小苏打和氢氧化铝均能与胃酸反应，它们均可用于治疗胃酸过多
C．过氧化钠能与水、二氧化碳发生置换反应产生氧气，可用作供氧剂
D．氧化铁显红棕色，可用于制作建筑物外墙的涂料
10．下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是
A．除去中的HCl气体 B．在空气中加热钠制备过氧化钠
C．配制一定物质的量浓度的溶液时定容 D．验证氯气具有助燃性
A．A B．B C．C D．D
11．“价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图所示为氯元素的部分“价-类”二维图，下列说法正确的是
A．等量的Fe分别与a的水溶液、b充分反应时，所需氧化剂的物质的量之比为
B．d的电子式为
C．f能杀菌消毒，与a的水溶液混合使用可增强漂白效果
D．a的水溶液与e反应时，每生成1 mol b过程中转移2 mol电子
12．一个化学反应往往可视为几个反应加合而成，例如在酸性条件下，黄铁矿（，S元素化合价为价）可实现如图所示的物质间转化。已知：中Fe为价，下列说法错误的是
A．为非电解质，为电解质
B．可用硫氰化钾检验反应过程中有生成
C．反应Ⅰ中，每消耗1 mol ，理论上转移4 mol电子
D．反应Ⅱ中发生反应的离子方程式为
13．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的某种核素没有中子，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y原子半径在短周期主族元素中最大，Z是地壳中含量最高的金属元素，M的单质为黄绿色。下列说法错误的是
A．X与Y形成的化合物中只含有离子键
B．简单离子半径：
C．M的单质能与YXW溶液发生氧化还原反应
D．Z的单质及其氧化物均能与酸、碱反应
14．钛在自然界分布很广且具有十分优异的性能，在航空航天等方面有广泛应用。利用钛酸亚铁制取金属钛的一种工艺流程如图所示，下列说法正确的是
A．的摩尔质量为32
B．过程①中还原剂为，氧化剂为焦炭和
C．由①可得氧化性：
D．过程②发生置换反应，其中Ar气是为了防止Mg和Ti被氧化
二、填空题
15．现有以下九种物质：①石墨，②铜，③金刚石，④氨气，⑤固体，⑥固体，⑦氢氧化钡溶液，⑧稀硫酸，⑨固体。设为阿伏加德罗常数的值。
回答下列问题：
(1)能导电的是_________（填序号，下同）；属于电解质的是_________。
(2)①与③之间的关系为_________；与之间的关系为_________。
(3)17 g④中含有电子的数目为_________；等质量③和④中所含原子个数之比为_________。
(4)⑥在水中的电离方程式为_________。
(5)⑦与少量⑧反应的离子方程式为_________。
三、解答题
16．如表所示列出了九种元素在周期表中的位置。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ③ ⑧ ⑨
回答下列问题：
(1)周期表中短周期主族元素共有_________种；③、④、⑧的简单氢化物的稳定性由大到小的顺序是_________（用化学式表示）。
(2)用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程：_________。
(3)③、⑧、⑨对应离子中，还原性最弱的离子的离子结构示意图为_________。
(4)②、③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为_________（用化学式表示）。
(5)⑤的最高价氧化物对应的水化物和⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_________。
(6)12 g①和⑤形成的化合物与足量水反应，得到气体的体积为_________L（标准状况）。
17．无水常用于作净水剂、印染的媒染剂，印刷制版时的腐蚀剂，在化学工业中还可制造其他铁盐及处理肥皂提取粗甘油等。
回答下列问题：
Ⅰ．用固体配制溶液。
(1)实验室提供了下列玻璃仪器供选择：
不需要的玻璃仪器有_________（填选项字母），还缺少的玻璃仪器有_________（填仪器名称）。
(2)需要称取固体的质量为_________g；定容时仰视会导致所配制溶液的物质的量浓度_________（填“偏高”或“偏低”）。
Ⅱ．设计实验制备。
某化学兴趣小组设计用如图所示的装置组装实验装置来制取（用装置C制备并收集）。
已知：易与水反应，易升华。
(3)盛放固体的仪器名称为_________；装置C使用冷水的原因是_________________________。
(4)按气流方向，装置的连接顺序为a→_________（填仪器连接口的字母编号）。
(5)装置A中反应的化学方程式为_________。
(6)检验固体中阴离子的实验方案为_________________________。
(7)若31.6 g 固体与足量的浓盐酸反应，最终装置C中得到39.4 g ，则该实验中的产率为_________%（保留两位有效数字）。
18．如图所示的转化关系中（部分产物和反应条件略），甲、乙为金属单质，丙、丁为气态非金属单质，A~M均为中学常见化合物，A的焰色试验呈黄色，B能形成温室效应，C是常见溶剂，E常用于制作膨松剂，F具有磁性，H溶液显浅绿色。
回答下列问题：
(1)E的化学式为_________；A中阳离子与阴离子个数比为_________；D溶于水的过程中伴随_________（填“放热”或“吸热”）现象。
(2)①~⑨中，不属于氧化还原反应的是_________（填序号）。
(3)⑧的离子方程式为_________；⑨的实验现象为_________________________。
(4)写出⑥的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_________。
(5)除去D固体中混有的少量E固体的方法为_________________________。
(6)将10.6 g B、C混合气体通入过量的A中，经过一段时间充分反应后，固体质量增加5.8g，则B的物质的量为_________mol，C的质量为_________g。
《陕西省安康市2025-2026学年高一上学期期末化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C B C B B C D D
题号 11 12 13 14
答案 A A A D
1．D
2．C
3．C
4．B
5．C
6．B
7．B
8．C
9．D
10．D
11．A
12．A
13．A
14．D
15．(1)
能导电：①②⑦⑧
电解质：⑤⑥⑨
(2)
同素异形体
同位素
(3)
(4)
(5)
16．(1)
15
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
11.2
17．(1) A、E、F； 500 mL容量瓶；
(2) 32.5； 偏低；
(3) 圆底烧瓶； 降温冷却，使蒸气凝华为固体，便于收集产物；
(4)h→i→d→e→j→k→b→c；
(5)；
(6)取少量样品于试管中，加入适量稀硝酸溶解，再加入适量硝酸银溶液，观察现象，若有白色沉淀产生，则说明溶液中有氯离子，即固体中阴离子为氯离子；
(7)73
18．(1) 2:1 放热
(2)④⑧
(3) 先出现白色沉淀，快速变灰绿色，最终转化为红褐色沉淀
(4)
(5)加热
(6) 0.2 1.8

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