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辽宁省调兵山市第二高级中学2025-2026学年高一上学期1月期末化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．中华文明源远流长，现代科技造就美好生活。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变化的是
A．炼铁 B．节日燃放烟花 C．粮食酿酒 D．雕刻玉器
A．A B．B C．C D．D
2．在中文语境中“往伤口上撒盐”与“落井下石”、“雪上加霜”等成语含义相近。从医疗角度说“往伤口上撒盐”却对轻微炎症有一定的消炎作用，但要使用生理盐水而不是食盐。已知血浆是一种胶体，从化学的角度分析，下列叙述错误的是
A．生理盐水是0.9%的溶液
B．血浆中的分散质粒子直径大小在之间
C．血浆能透过半透膜
D．可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液
3．下列关于生产生活中常见的物质分类正确的是
选项 纯净物 单质 氧化物 盐
A 漂白粉 金刚石 NaCl
B 冰水 Na CaO 纯碱
C 硫酸 铁红 NaOH
D 小苏打 磁性氧化铁
A．A B．B C．C D．D
4．将溶液加水稀释到，稀释后中的物质的量浓度为
A． B． C． D．
5．下列化学用语正确的是
A．的结构示意图：
B．非金属氧化物一定是酸性氧化物
C．在水中电离：
D．铜和石墨均能导电，所以它们是电解质
6．下列离子方程式书写不正确的是
A．锌与稀硫酸反应：
B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：
C．大理石与稀盐酸反应：
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
7．下列氧化还原反应方程式用双线桥表示电子转移的方向和数目正确的是
A． B．
C． D．
8．通常利用反应：定性检验，关于该反应的下列说法中，错误的是
A．是还原产物 B．每转移，生成
C． D．在该反应的条件下，氧化性：
9．“安全规范记心间，实验操作保平安”。下列说法错误的是
A．将未用完的Na放回原试剂瓶
B．稀释浓硫酸时，将水缓慢加入浓硫酸中
C．溶液导电性实验中，图标与该实验安全相关
D．闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
10．某同学向pH试纸上滴加几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中错误的是
A．该实验说明不可使用pH试纸测定氯水的pH
B．若将氯水长时间放置之后再重复该实验将无法看到pH试纸变白的现象
C．该实验说明H+扩散速率比漂白性微粒快
D．实验结束后，将pH试纸用水冲洗再干燥可以恢复原色
11．实验室制取的实验原理及装置均正确的是
A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中的HCl
C．用装置丙收集 D．用装置丁吸收尾气中的
12．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，个分子占有的体积大约为22.4 L
B．常温常压下，1.06 g 含有的数目为0.01
C．标准状况下，22.4 L酒精含有的分子数为
D．物质的量浓度为的溶液中，含有个数为
13．丹霞地貌在中国广泛分布，其岩层呈红色是因为含有
A． B． C． D．
14．下列操作可以达到实验目的的是
A．观察Na与水的反应 B．制备
C．比较和的热稳定性 D．验证干燥的漂白性
15．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．滴加酚酞不变色的溶液中：、、、
B．使石蕊变红的溶液中：、、、
C．新制饱和氯水中：、、、
D．含有浓度较大的盐酸溶液中：、、、
二、填空题
16．杀菌、消毒、漂白伴随着人类的发展。以下物质①固体、②“84”消毒液(有效成分为NaClO)、③固体、④纯醋酸、⑤活性炭是常见的杀菌、消毒或漂白剂。请回答下列问题：
(1)上述物质属于电解质且与水反应的是_________(填序号)，含有自由移动的离子的是_________(填序号)。
(2)活性炭能吸附色素，是一种常见的漂白剂，这是利用它的_________(填“物理”、“化学”)性质。
(3)酸性具有很强的氧化性，可以将氧化，反应的离子方程式可表示如下。abcmny则其中y=_________
(4)可以做供氧剂，为了生成标准状况下氧气67.2升，则理论上在呼吸面具中参与反应的过氧化钠质量为_________g。
(5)“84”消毒液的有效成分NaClO也具有强氧化性，可以将在碱性条件下氧化，自身被还原为NaCl，当有3个NaClO反应时会消耗2个，则在氧化产物中铁元素的化合价为_________价。
(6)醋酸也可杀菌消毒，是一种有机酸。其电离方程式为：，则醋酸属于_________(填“一元酸”、“二元酸”、“三元酸”或“四元酸”)
17．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
(1)物质①与水反应的离子方程式为_________，通常把物质①保存在_________中。
(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：___________________________。
(3)下列关于和的说法不正确的是________________。(单选)
A．相同条件下的溶解度；
B．可以用澄清石灰水区别溶液和溶液
C．可以用加热的方法除去固体中的杂质
D．溶液和溶液均显碱性
(4)胃酸过多是常见的胃病。下面是某种治疗胃酸过多胃药的说明摘要：①白色结晶状粉末，能溶于水；②灼烧时火焰为黄色③遇酸及酸性药物产生二氧化碳；④患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
ⅰ．推测该胃药含有的主要化学成分_________(填化学式)。
ⅱ．试写出其中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：________________。
ⅲ．通过上述描述可知，抗酸类胃药的作用机理是与胃中的盐酸反应，则是否可以使用烧碱作为抗酸类胃药？_________(填“是”或“否”)。
三、解答题
18．已知以下几种物质之间相互转化，其中A是中学化学中常见的金属单质。
试回答：
(1)写出下列物质的化学式：A__________________，B__________________。
(2)写出由B经化合反应直接转变成G的化学方程式___________________________。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的现象：___________________________；向G溶液加入A的有关反应的离子方程式为___________________________。
(4)E到F的过程现象可以描述为生成的白色沉淀迅速变为_________色，最终变为红褐色
(5)将金属A浸入G的溶液中，当转移0.1 mol电子时，金属A减少的质量为_________g。
19．实验室需要配制480 mL0.1 的溶液。回答下列问题：
(1)配制溶液前，需要称量_________。
(2)配制溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_________；
(3)将图中的实验步骤按实验过程次序排列_________；
(4)若出现以下情况，会使所配溶液的浓度偏高的是_________(填标号，单选)。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，迅速用胶头滴管吸出超过的一部分
C．定容时仰视容量瓶上的刻度线
D．用托盘天平称量时药品和砝码放反了位置
E．未冷却到室温就转移到容量瓶并定容
(5)取所配溶液100 mL，再向其中加入足量稀盐酸，生成标准状况下气体_________L。
(6)下列溶液中与100mL溶液中的物质的量浓度相同的是_________；
A．200mL0.05mol/L溶液 B．200mL0.1mol/LNaCl溶液
C．300mL溶液 D．100mL溶液
(7)市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量，使口感发涩，写出向“苏打水”中通入足量除去以改善口感的方法：_________________________(用离子方程式表示)。
《辽宁省调兵山市第二高级中学2025-2026学年高一上学期1月期末化学试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B A C D C B B D
题号 11 12 13 14 15
答案 C A A B A
1．D
2．C
3．B
4．A
5．C
6．D
7．C
8．B
9．B
10．D
11．C
12．A
13．A
14．B
15．A
16．(1) ③ ②
(2)物理
(3)
(4)
(5)
(6)一元酸
17．(1) 煤油（或石蜡油）
(2)
(3)B
(4) 否
18．(1)
(2)
(3) 溶液变红色
(4)灰绿
(5)2.8
19．(1)14.3
(2)容量瓶
(3)CBDFAE
(4)E
(5)0.224
(6)C
(7)

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