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海南省儋州黄冈实验学校2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列反应中，属于吸热反应的是
A．与水反应 B．甲烷的燃烧反应
C．受热分解 D．锌与盐酸反应
2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．化学反应中的能量变化都只表现为热量的变化
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．有化学键的断裂和形成一定有能量变化，有能量变化的过程一定有化学键的断裂和形成
D．金刚石转化为石墨放热，说明石墨比金刚石稳定
3．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A． B．
C． D．
4．在恒温下的恒容密闭容器中有可逆反应：(正反应为放热反应)，不能说明已经达到平衡状态的是
A．
B．反应容器中压强不随时间的变化而变化
C．混合气体颜色保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
5．25℃，水的电离达到平衡：H2OH++OH->0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+)降低
D．将水中加热，Kw增大，c(H+)不变
6．下列事实与盐类的水解无关的是
A．明矾作净水剂 B．氯化铁溶液刻蚀铜电路板
C．泡沫灭火器灭火 D．NaF溶液保存在塑料瓶而不是玻璃瓶
7．如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，下列说法中正确的是
A．X是正极，Y是负极 B．X是负极，Y是正极
C．CuSO4溶液的pH逐渐增大 D．CuSO4溶液的pH保持不变
8．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是

A．铁被氧化的电极反应式为Fe 3e =Fe3+
B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
9．已知某温度下，mol·L，mol·L， mol L，mol L。物质的量浓度均为0.1mol L的下列溶液中，pH由大到小的顺序是
A．
B．
C．
D．
10．N2O和CO可在催化剂 (Pt2O+)表面转化为无害气体，其反应原理为： ，下列有关该反应说法正确的是
A．催化剂能改变反应的 H
B．通入过量CO，可使N2O转化率达100%
C．保持温度和容器体积不变，通入He增大压强，反应速率不变
D．保持温度和压强不变，通入He反应速率不变
11．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是
A．、的反应在温度低时不能自发进行
B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应的方向
C．反应在室温下不能自发进行，说明该反应的
D．高温下，反应能自发进行，则其、
12．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl溶液②NaOH溶液③溶液，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是
A．③>②>① B．②>③>① C．①>②>③ D．③>①>②
13．下列电子排布式或轨道表示式正确的是
A．C的轨道表示式：
B．Ca的电子排布式：
C．N的轨道表示式：
D．的电子排布式：
二、多选题
14．一定条件下，溶液中存在平衡：。下列说法错误的是
A．通入HCl，溶液pH减小 B．通入，平衡向逆反应方向移动
C．升高温度，增大 D．加水稀释，减小，平衡常数增大
三、填空题
15．在T℃下，某容积为2L的密闭容器内，有A、B、C、D、E五种物质参与同一个化学反应，其中A、B、C、D(A、B、C为气体)四种物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，E为该反应的一种气体生成物，且生成物E在化学方程式中的化学计量数与B的相同。请回答下列问题：

(1)该反应的反应物为______。
(2)在0～2min内，v(C)=______mol L-1 min-1，v(E)=_____mol L-1 min-1。
(3)该反应达到平衡状态的时刻是t=______min时，达到平衡状态的标志有_____(填序号)。
a.A和C的物质的量相等
b.B的物质的量不变
c.A的正反应速率与的逆反应速率之比为2：1
d.压强不变
(4)物质D在反应中的作用是_____。
四、解答题
16．Ⅰ.现有①溶液、②溶液、③溶液、④和混合液、⑤溶液，请根据要求回答下列问题：
(1)溶液①呈_________(填“酸”“碱”或“中”)性，原因是___________________(用离子方程式表示)
(2)在溶液④中，和_________的浓度之和为。
(3)室温下，测得溶液②的，则说明的水解程度_________(填“>”“＜”或“=”，下同)的水解程度，与浓度的大小关系是_________。
Ⅱ.
(4)常温下，某溶液M中存在的离子有、、、、，存在的分子有、。
①写出酸的电离方程式：____________________________。
②若溶液M由溶液与溶液等体积混合而得，则溶液M的pH_________(填“>”“＜”或“=”)7。
17．电化学原理在生产生活中有着广泛的应用。一种利用、制备金属锂的装置如图所示。
(1)该装置为_________池，电极N应与电源的_________极相连，发生的电极反应式为____________________________________。
(2)每产生标准状况下，将有_________通过隔膜。
(3)每产生1.4gLi，消耗_________。
(4)写出工业上电解饱和食盐水制取氯气与氢氧化钠的离子方程式__________________，为获得较纯净的产品，选择_________离子交换膜。
18．实验室中有一瓶未知浓度的盐酸，某学生为测定该盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：
现有氢氧化钠标准溶液。取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴入滴酚酞指示剂，用自己配制的氢氧化钠溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：
实验编号 NaOH溶液的浓度(mol/L) 滴定完成后，氢氧化钠溶液滴入的体积(mL) 待测盐酸的体积(mL)
1 0.10 22.64 20.00
2 0.10 22.72 20.00
3 0.10 22.80 20.00
请完成下列填空：
(1)滴定达到终点的标志是______________________________________________________。
(2)根据上述数据，可计算出消耗NaOH溶液体积为_________mL，该盐酸的物质的量浓度约为_________(保留2位有效数字)。
(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作(如图所示)中的_________。然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(4)上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_________(填序号)。
A．滴定至终点时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．碱式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失
19．A、B、C、D、E、F均为36号以前的元素。请完成下列空白：
(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_________。
(2)B元素的原子最外层电子排布式为，其元素原子占据的最高能级的原子轨道形状为_________。
(3)C元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满(即有5个电子)，其元素符号为_________，其基态原子的电子排布式为___________________________。
(4)D元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子。D的元素符号为_________，其基态原子的价层电子的轨道表示式为_______________________________。
(5)E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子；它们相互作用形成的离子的电子层结构与氩相同，E、F的元素符号分别为_________。
《海南省儋州黄冈实验学校2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C A B B A C D C
题号 11 12 13 14
答案 D C D CD
1．C
2．D
3．C
4．A
5．B
6．B
7．A
8．C
9．D
10．C
11．D
12．C
13．D
14．CD
15．(1)AB
(2) 0.5 0.25
(3) 2 bc
(4)作催化剂
16．(1)
酸
(2)
(3)
=
=
(4)
，
>
17．(1)
电解
负
(2)
2
(3)
7.4
(4)
阳
18．(1)
滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变为粉红色（或浅红色），且半分钟内不褪色
(2)
22.72
0.11
(3)
丙
(4)D
19．(1)
C或O
(2)
哑铃形（或纺锤形）
(3)
Fe
(4)
Cu
(5)
K和Cl

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