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甘肃省兰州市学府致远学校2025-2026学年高二上学期1月期末考试化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是
A．自来水厂用明矾净水，漂白粉也能代替明矾净水
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．草木灰和铵态氮肥混合使用则肥效更好
D．电解饱和溶液，可制得金属镁
2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl
弱电解质
非电解质 蔗糖 酒精
A．A B．B C．C D．D
3．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别如下：


据此判断，下列说法正确的是
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
4．某实验小组同学设计原电池装置如图所示，下列说法错误的是
A．Cu极为正极，发生还原反应
B．Zn极质量减小，Cu极质量增大
C．放电时，盐桥中的向盛有溶液的烧杯中移动
D．原电池总反应的离子方程式为
5．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
6．在1L的密闭容器中进行反应，已知0~10min内A的物质的量由0.5mol减小到0.2mol，则用C的浓度变化表示的反应速率为
A．0.01mol/（L·min） B．0.06mol/（L·min）
C．0.02mol/（L·min） D．0.04mol/（L·min）
7．下列各组离子，在指定的环境中一定能够大量共存的是
A．由水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Cl-、、、
B．在=10-12的溶液中：Mg2+、、Cl-、
C．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、、
D．滴加酚酞显红色的溶液中：K+、S2-、、
8．理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．HCN比HNC稳定
B．该异构化反应的
C．正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．使用催化剂，可以改变反应的反应热
9．某学生欲实现的反应，设计了四个实验，如图所示。你认为可行的实验是
A． B． C． D．
10．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
A．甲：向Zn电极方向移动
B．乙：正极的电极反应式为
C．丙；锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．丁：电池放电过程中，正极区溶液的pH变小
11．下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是
实验 目的 A．探究铁的析氢腐蚀 B．测定中和反应的反应热
实验 装置
实验 目的 C．比较AgCl和的溶解度大小 D．探究温度对化学平衡移动的影响
实验 装置
A．A B．B C．C D．D
12．镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：。下列说法错误的是
A．充电时阳极反应式为
B．放电时负极附近溶液pH变小
C．放电时Cd为负极被还原
D．充电时阳极与外加电源正极相连
13．已知某可逆反应 ，下列同时符合图1和图2中各曲线变化规律的是
A． B．
C． D．
14．下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：
化学式 AgCl AgBr AgI
溶度积
下列说法错误的是
A．因AgI难溶于水，故其不属于电解质
B．五种物质在常温下溶解度最小的是
C．在的混合溶液中，逐滴滴加硝酸银溶液，依次产生AgI、AgBr、AgCl沉淀
D．AgCl沉淀中加入NaBr溶液，可以转化为AgBr沉淀
15．下列溶液混合后，所得溶液中各离子的浓度关系中，不正确的是
A．0.1的溶液与0.1的溶液等体积混合：
B．常温下，0.01的NaOH溶液与pH=2的溶液等体积混合：
C．常温下，0.1的溶液与0.1的NaOH溶液混合后使pH=7，则
D．0.1的NaOH溶液与0.1的溶液等体积混合：
16．pH = 1 的两种酸溶液 HA、HB 各 1mL，分别加水稀释到 1000mL，其 pH 与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．物质的量浓度 HAB．若 1C．同浓度、同体积的 HA、HB 溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大
D．体积相同 pH 均为 1 的 HA、HB 溶液分别滴加同浓度的 NaOH 溶液至中性，前者消耗的 NaOH 少
二、填空题
17．化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展，研究化学反应中的能量变化有重要意义。回答下列问题：
(1)生活中常见燃料的燃烧热如下表所示：
燃料 CO
燃烧热/() 285.8 283.0 890.3 5518
①写出表示燃烧热的热化学方程式___________。
②“热值”指单位质量的燃料完全燃烧放出的热量，则的热值为___________kJ/kg。
③已知：

则与反应生成和的热化学方程式为___________。
④碱性氢气燃料电池可大大提高氢气的能量利用率，请写出该燃料电池负极的电极反应式___________。该燃料电池转移2mol电子时，实际提供的电能为200.06kJ，与作燃料相比，该电池的能量转化率约为___________%(保留整数)。
(2)火箭推进剂常用液态过氧化氢做氧化剂，液态肼()做还原剂，二者混合即可剧烈反应生成氮气和水，若0.5mol肼完全被氧化放出408.8kJ的热量。则6.4g液态肼完全被氧化放出的热量为___________kJ(保留两位小数)。
(3)已知含11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1的稀溶液反应放出11.46kJ的热量。请写出KOH的稀溶液与稀溶液发生中和反应，表示中和热的热化学方程式为___________。
18．请按要求回答下列问题。
(1)，的溶液中，由水电离出的浓度约为______。溶液加适量的水稀释，下列表达式的数值变大的是______(填标号)。
A． B． C． D．
(2)如图烧杯中盛的是海水，铁腐蚀的速率最慢的是________(填标号)。
A． B． C． D．
(3)用如图所示的装置研究电化学的相关问题(乙装置中X为阳离子交换膜)。
①甲装置中负极反应式为________。
②乙装置中石墨电极上生成的气体为________ (填化学式)。
③丙装置中足量，工作一段时间后，溶液的________(填“变大”、“变小”或“不变”)，反应的化学方程式为________，若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的________(填化学式)。
三、解答题
19．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可代替氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚，反应为 。请回答下列问题：
(1)煤是一种_______(填“可”或“不可”)再生能源，写出直接用煤作燃料可能带来的环境问题：_______(答一条即可)。
(2)某些共价键键能如表。
化学键
E/(kJ/mol) 358 413 436 799 1072
则该反应的_______。
(3)向容积为1L的某恒容密闭容器中，充入3mol 和3mol ，在t℃下发生上述反应，实验测得的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。
①在0-3min内，反应速率_______。反应达到平衡时，压强为0.8MPa，为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数(其中，分压=总压×物质的量的分数)，则该温度下该反应的平衡常数_______。
②下列说法一定能判断该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．单位时间内断裂3mol 键，同时断裂6mol 键
B．
C．
D．混合气体的压强不再变化
20．我国科学家利用多相催化剂，以为氧化剂，为氮源，在温和条件下制备酰胺、腈类。某小组以菱锰矿(主要成分为，含、CoO和等)为原料制备。
已知：常温下，，。的电离常数：，。
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程中，溶解的离子方程式为___________。
(2)“沉铁”中加入目的是___________(用离子方程式表示)。已知常温下，，恰好完全沉淀时(此时浓度为)溶液的pH=___________。(已知 lg5=0.7)
(3)“沉钴”中发生的反应为，平衡常数___________。在化学上，平衡常数K大于时认为反应不可逆。由此推知，“沉钴”反应是___________(填“可逆”或“不可逆”)反应。
《甘肃省兰州市学府致远学校2025-2026学年高二上学期1月期末考试化学试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A C A B D D A D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D C A A D C
1．B
2．C
3．A
4．C
5．A
6．B
7．D
8．D
9．A
10．D
11．D
12．C
13．A
14．A
15．D
16．C
17．(1) ； l42900(或) ； 70
(2)163.52
(3)
18．(1) BD
(2)B
(3) 变小 或
19．(1) 不可 烟尘
(2)-268kJ/mol
(3) 0.45 9×104 AD
20．(1)Fe3O4 +8H+=2Fe3+ +Fe2+ +4H2O
(2) MnO2 +4H+ +2Fe2+=2Fe3++Mn2++ 2H2O 3.3
(3) 3.0×106 不可逆

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