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广西融安县高级中学2025-2026学年高二上学期期末检测 化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法不正确的是
A．明矾净水的原理与的水解有关
B．古人使用草木灰浸取液洗衣服与盐类水解原理有关
C．焰火、激光、LED灯光都与电子跃迁释放能量有关
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是外加电流的阴极保护法
2．反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl可用于氯气管道的检漏，下列化学用语错误的是
A．NH3的球棍模型： B．N基态原子的价层电子轨道表达式：2s22p3
C．N2的电子式： D．Cl-的结构示意图：
3．下列分子中含有极性键的非极性分子的是
A． B． C． D．
4．玫瑰精油成分之一的某有机物结构简式如图所示，下列说法错误的是
A．该分子中有1个手性碳原子
B．该分子有2种官能团
C．该分子中碳原子有、两种杂化方式
D．该物质不能与Na单质反应
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下，22.4L中原子数为
B．1.0L pH=1的溶液中数为
C．1mol 所含质子数为
D．的溶液中数为
6．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．用小苏打做胃酸中和剂：
B．用FeS除去工业废水中的：
C．水溶液中亚硫酸电离：
D．用醋酸清洗锅炉的水垢：
7．下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．滴定管排气泡 B．测NaClO溶液pH
C．铁勺上镀银 D．制无水
A．A B．B C．C D．D
8．燃料电池是一种高效无污染的电池，其结构如图所示(两电极均为惰性电极)。下列说法错误的是
A．a电极为负极
B．b电极上发生反应：
C．电池工作时，移向a电极
D．a电极上的电极反应式为
9．、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中和位于同一主族，由这五种元素组成的一种化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是
A．原子半径： B．和的空间结构相同
C．简单氢化物的沸点： D．第一电离能：
10．反应 ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中正确的是
A．该反应的
B．过程b发生两步反应，第一步为吸热反应且反应速率比第二步慢
C．催化剂能降低反应的活化能和，提高了活化分子百分数和反应速率
D．使用催化剂，可以相同倍数地改变正逆反应速率，也可以提高反应物的平衡转化率
11．下列实验操作及现象不能够达到预期实验目的的是
选项 实验操作及现象 预期实验目的
A 用pH计分别测定相同温度、相同物质的量浓度的溶液和溶液的pH，测得溶液pH大。 酸性：
B 取溶液，加入溶液，充分反应后加入KSCN溶液，发现溶液变红。 与的反应是可逆反应
C 向溶液先滴入2滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴入4滴0.1mol/LKI溶液，观察沉淀颜色变化。 比较AgCl和AgI的大小
D 反应达到平衡后，升高体系温度，发现容器内气体颜色加深。 该反应正反应方向是放热反应
A．A B．B C．C D．D
12．已知H2S和CO2在高温下发生反应： △H＞0。将3 mol CO2和2 mol H2S充入容积不变的密闭容器中，保持其他条件不变，在不同催化剂(M、N)作用下，反应进行相同时间后，测得COS的体积分数随反应温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．c点所处状态是平衡状态
B．催化剂N的催化效率高于催化剂M
C．b点H2S的转化率是62.5%
D．a点状态下再通入0.5 mol CO2和0.5 mol COS，COS的体积分数不变
13．NO在催化剂表面催化分解反应历程如上图所示(TS表示反应中的过渡态)。下列有关说法中正确的是
A．分解反应的热化学方程式为
B．中间产物3中的键能总和大于中间产物4的键能总和，中间产物3更稳定
C．历程中“5→TS4→6”的活化能最大，该历程决定整个反应的快慢
D．使用高效催化剂，降低NO的相对能量，从而影响反应热的大小
14．常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液pH、和的分布分数[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如的分布分数]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线c代表滴定过程中pH的变化
B．M点离子浓度从大到小的顺序为
C．的水解常数为
D．曲线上任意都存在
二、解答题
15．已知A、B、C、D、E是短周期元素，F、M是第四周期的元素，其相关信息如下：
元素 相关信息
A 原子中电子只有一种自旋方向，是宇宙中含量最多的元素
B 原子最外层电子数是内层电子总数的2倍
C 元素的基态原子价层电子排布是
D 元素的基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，C与D属于同一周期
E 该元素的基态原子在短周期中半径最大
F 第四周期元素基态原子中，未成对电子数最多
M 元素的基态正三价离子的3d轨道为半充满
回答下列问题：
(1)元素B的基态原子的电子排布式为___________；元素F基态原子的价层电子的轨道表示式为___________，该元素位于______区；基态C原子中电子的运动状态数为______，占据最高能级的电子云轮廓图形状为___________。
(2)下列说法正确的是______(填标号)。
A．最简单氢化物的稳定性：C＜D
B．最简单氢化物的沸点：C＜B
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：B＜D
D．简单离子半径：C>E
(3)键角比较：______(填“>”“＜”或“=”)；的空间构型为______，属于______分子(填“极性”或“非极性”)。C与D形成的离子中，D原子的杂化方式为___________。
(4)元素M与Cu的第二电离能分别为，，的原因是_____________________。
(5)磷酸的结构式为，其结构中可电离出，故称为三元酸。已知是(次磷酸)与过量KOH反应生成的正盐，写出的结构式___________。
16．Ⅰ．下表是常温时某些弱酸或弱碱的电离平衡常数。
化学式 HClO HF HCN
或
(1)常温下，NaCN溶液显碱性的原因是__________________(用离子方程式表示)：溶液显____________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(2)常温下，pH相同的①NaCN ②NaClO ③三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为______(填序号)。
(3)常温下，0.1mol/L 溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是______(填序号)。
A． B． C． D．
(4)常温下，过量HClO溶液与少量溶液反应的离子方程式为__________________。
Ⅱ．常温下，向溶液中逐滴加入溶液，下左图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：
(5)由图中信息可知HA为______(填“强酸”或“弱酸”)。
(6)右上图为盛放MOH溶液滴定管中液面的位置，此时滴定管读数为______mL。
(7)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：____________。
(8)该滴定实验应选择______(填“甲基橙”或“酚酞”)为指示剂，滴定终点到达的判断方法是______________________________。
17．铁红在工业上被广泛用作载体和催化剂，利用蛇纹石中和渣(主要成分为，含、、、、等杂质)提取铁红的一种工艺流程如图所示。
已知：下列离子开始沉淀和沉淀完全的pH和相应硫化物常温下的如下表所示。
离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 硫化物的
2.3 3.2 7.2 9.2
4.3 5.6 6.9 8.9
4.1 5.4 7.5 9.7
回答下列问题：
(1)“酸浸”步骤生成气体a的化学方程式是__________________。
(2)“还原”过程中溶液的pH下降，写出被还原的离子方程式：__________________。
(3)“沉钴镍”步骤中，当时溶液中残留的浓度约为______mol/L
(4)“沉铁”步骤中滤渣3是，则在空气中煅烧的化学方程式为__________________。
(5)未完全被溶液吸收的也可以采用如图所示的装置处理，处理过程中两个电解槽中均有淡黄色浑浊出现。石墨电极Ⅱ上的电极反应式为__________________；直流电源中a极是______(填“正极”或“负极”)；当回路中通过2mol电子时，被吸收的气体在标准状况下的体积为______L。
18．甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与的混合气体)转化成甲醇。
(1)已知一定条件下，发生反应：
①
②
该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是______。
反应②的 ______0(填“＜”或“>”)，在______(填“高温”或“低温”)条件下有利该反应自发进行。
(2)在体积可变的密闭容器中投入0.5mol CO和0.75mol ，在不同条件下发生转化成甲醇的反应。实验测得平衡时的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化如图1所示。
①______ (填“＜”或“>”)。
②如果M点对应的平衡混合气体的体积为1L，则233℃时，该反应的平衡常数K=______，的转化率为______(保留1位小数)。
③下列叙述能说明上述反应在恒容绝热密闭容器中达到化学平衡状态的是______(填字母)。
a．单位时间内消耗1mol CO的同时生成1mol
b．的体积分数不再改变
c．密闭容器中气体的密度不再改变
d．反应容器内温度不再改变
(3)工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯：。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的和CO，相同时间内CO的转化率随温度变化如图2所示(不考虑其他副反应)。
①c点状态时，______(填“＜”“＝”或“＞””)；d点状态时，______(填“＜”或“>”)。
②该反应是______反应(填“放热”或“吸热”)
③与相对分子质量相差极小，但甲醇的沸点远远高于乙烷，主要原因是：______________________________。
《广西融安县高级中学2025-2026学年高二上学期期末检测 化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C D D A A B A B
题号 11 12 13 14
答案 C C C B
1．D
2．B
3．C
4．D
5．D
6．A
7．A
8．B
9．A
10．B
11．C
12．C
13．C
14．B
15．(1) d 8 哑铃形
(2)CD
(3) ＜ 三角锥形 极性
(4)Cu、Fe失去1个电子后电子排布式分别为、，3d轨道全充满，更难失电子
(5)
16．(1) 酸性
(2)③>②>①或③②①
(3)ABD
(4)
(5)强酸
(6)22.80
(7)
(8) 甲基橙 当最后半滴MOH溶液滴入锥形瓶后，溶液颜色由橙色变黄色，且半分钟内不恢复橙色，则到达滴定终点
17．(1)
(2)
(3)
(4)
(5) 负极 11.2
18．(1) > 高温
(2) > 16 66.7% bd
(3) > = 放热 分子间能形成氢键，而分子间不能形成氢键

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