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宁夏青铜峡市青铜峡市第一中学2025-2026学年度第一学期期末高一化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学让生活变得更美好，下列应用正确的是
A．氢氧化铝胶体可以净水并能杀菌消毒
B．食品包装袋中的小包铁粉用作干燥剂
C．过氧化钠常用作防毒面具中的供氧剂
D．碳酸钠常用作面粉的发酵剂
2．硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。关于KNO3的说法中，不正确的是
A．从其阳离子看，属于钾盐 B．含有氧元素，属于氧化物
C．它属于电解质 D．从其阴离子看，属于硝酸盐
3．下列关于物质用途的说法中，不正确的是
A．HClO可作为漂白剂 B．Na2O可作为供氧剂
C．NaHCO3可作为膨松剂 D．Fe2O3可作为红色颜料
4．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A．澄清溶液：
B．酸性溶液中：
C．含有大量Fe3+的溶液：
D．能与铝反应产生氢气的溶液中：
5．下列说法正确的是
A．过氧化钠能用作造纸、印染等行业的漂白剂，是因为它具有强氧化性
B．都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果
C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应
D．能使溴水和酸性溶液褪色，是因为具有漂白性
6．下列过程需要加入还原剂才能实现的是
A．Fe2+ → Fe3+ B．KMnO4→Mn2+
C．CO2 → CO D．H2S→SO2
7．某小组同学进行以下导电性实验，由此得出的结论不正确的是
序号 ① ② ③
装置
现象 小灯泡不亮 小灯泡亮 小灯泡不亮
A．NaCl固体中不存在自由移动的Na+和Cl-
B．NaCl溶液中存在自由移动的离子，因此能导电
C．氯化钠固体溶于水后产生了自由移动的离子
D．若在②中加入适量KOH固体，小灯泡会变暗
8．许多食品包装袋中都有一个小纸袋，标有“干燥剂”字样。干燥剂是一种可吸收水分的物质，下列物质中，不能作为干燥剂的是
A．生石灰 B．浓硫酸 C．碱石灰 D．食盐
9．北京大运河博物馆举办的三星堆文物展，将古蜀文明带入了北京。下列三星堆文物的主要成分属于金属材料的是
A B C D
金面罩青铜人头像 陶三足炊器 商石璧 商玉琮
A．A B．B C．C D．D
10．在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（价）化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是
A．该反应说明铁的金属活动性比铜的强
B．该反应的离子方程式为：
C．该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化
D．该反应说明金属单质都能与盐发生反应
11．化学是一门理论与应用相结合的科学，下面说法不正确的是
A．Ti-Fe合金是一种储氢合金，它的金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快
B．稀土元素又称“冶金工业的维生素”，是一类在科技、生产中有广泛用途的金属元素
C．NaClO的水溶液在低温下不会分解，比HClO稳定得多
D．不锈钢是一种铁合金，它的合金元素主要是铬和镍，在空气中有很强的抗腐蚀能力
12．下列除去括号中杂质的方法不正确的是
A．粉末()：加热粉末
B．：通过装有足量的干燥管
C．：通过饱和溶液后干燥
D．固体()：加热固体混合物至质量不再变化
13．下列实验现象描述错误的是
选项 实验 现象
A 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色
D 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中 立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细
A．A B．B C．C D．D
14．设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．气体中的氢原子数为
B．在一定条件下，32 gX2分子中所含原子数为，则其相对分子质量为32
C．标准状况下，22.4 LH2O中电子数为
D．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为
15．下列反应的离子方程式正确的是
A．铁片插入硝酸银溶液中：
B．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：
C．用CH3COOH除去水垢中的CaCO3：
D．氢氧化镁和稀盐酸的反应：
16．在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是
A． B．
C． D．
二、填空题
17．实验室欲配制250mL0.2mol·L-1的氯化钠溶液，有如下操作步骤：
①通过计算可知，需氯化钠的质量为_____g；将称好的氯化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用_____小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
③将容量瓶塞紧，充分摇匀；
④把①中所得溶液小心地转入_____中；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。
(1)将上述操作步骤的空白处填写完整①_____、②_____、④_____。
(2)本实验操作步骤的正确顺序是(填序号，不能重复)_____。
(3)使用玻璃棒在该实验中的作用是_____。
(4)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_____(填序号)。
A．洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干
B．定容时，俯视刻度线
C．定容时，仰视刻度线
D．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线
18．、、、等钠的化合物在生产、生活中均有重要应用。回答下列问题：
(1)可用于加工馒头，其原因除可中和酸外，还有___________(用化学方程式表示)。
(2)工业制得的纯碱中常含有少量的、杂质，需要进一步提纯。
①溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。
②设计实验检验纯碱样品中含有：取适量样品加水溶解，___________，则样品中含有NaCl。
③用提纯后的纯碱配制溶液，需用电子天平称量___________固体(该电子天平称量时可精确到)。
(3)NaH是一种储氢材料，能与水快速反应产生。写出该反应的化学方程式并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：___________。
(4)84消毒液是一种以为主要成分的消毒剂，广泛应用于医院、食品加工等场所的环境消毒。84消毒液应密闭、避光保存，否则会与空气中的和反应生成小苏打和次氯酸。84消毒液变质过程中可认为先后发生如下三个反应，请写出前两个反应的化学方程式：
①___________；
②___________；
③。
三、解答题
19．粗食盐中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，为得到精制食盐需除杂，某同学利用NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液，设计了如下实验流程：
(1)操作a的名称是___________。
(2)粗盐水中需要除去的杂质离子为___________。
(3)写出加入试剂1的目的___________。
(4)写出加入试剂2发生反应的离子方程式___________。
(5)某同学认为也可选用Ba(OH)2溶液作为除去部分杂质离子的试剂，用离子方程式表示其除杂过程___________。
20．某小组同学探究不同价态硫元素之间的相互转化。
可以选用的试剂有：①SO2水溶液 ②Na2SO3溶液 ③Na2S溶液 ④稀硫酸 ⑤浓硫酸 ⑥品红溶液 ⑦新制氯水 ⑧铜片
实验序号 预期的价态转化 选择的试剂(填入试剂编号) 实验现象
i +6 → +4 ⑤ ⑧ 产生刺激性气味气体
ii +4 → 0 ② ③ ___________
iii ___________ ① ⑦ 黄绿色褪去
(1)实验i的化学方程式为___________。设计实验证明实现了+6 → +4的转化，实验操作及现象是___________。
(2)结合实验ii的实验目的，说明选择试剂③的理由是___________。②③溶液混合后，无明显现象，加入稀硫酸后，产生淡黄色沉淀。该实验说明物质的氧化性强弱受___________影响。产生淡黄色沉淀的离子方程式为___________。
(3)实验iii预期的价态转化为___________。为验证Cl2被SO2还原为Cl-，甲同学向反应后的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀。乙同学认为该方案不合理，理由是___________。
《宁夏青铜峡市青铜峡市第一中学2025-2026学年度第一学期期末高一化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B A A B D D A D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C C D A C B
1．C
2．B
3．B
4．A
5．A
6．B
7．D
8．D
9．A
10．D
11．C
12．C
13．D
14．A
15．C
16．B
17．(1) 2.9或3.0 胶头滴管 250mL的容量瓶
(2)①④⑤②③
(3)搅拌和引流
(4)B
18．(1)
(2) 碱 加入稍过量稀硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生 2.650
(3)
(4)
19．(1)过滤
(2)、Mg2+ 、Ca2+
(3)除去Ca2+和过量的Ba2+
(4)+2H+= H2O+CO2↑，OH-＋H+= H2O
(5)Ba2++= BaSO4↓，Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓
20．(1) Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 将产生的气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复原来的颜色
(2) Na2SO3中S元素从+4价降低成0价，发生还原反应，需要还原剂，Na2S中S为-2价为最低价态，可升高，具有还原性，可做还原剂 酸性 +2S2-+6H+=3S↓+3H2O
(3) +4 → +6 氯水中有氯离子干扰实验或硝酸有氧化性，将SO2氧化为，生成白色沉淀Ag2SO4干扰Cl-检验

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