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四川省资阳市安岳县安岳县石羊中学2025-2026学年高二上学期期末化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．生活中“无处不化学”。下列生活中的常见溶液呈中性的是
A．84消毒液 B．洁厕灵 C．葡萄糖饮品 D．苏打水
2．在化工、医药等领域有着广泛的应用。下列说法错误的是
A．基态原子中，核外电子占据的最高能层的符号是
B．基态的核外电子排布式为
C．氧原子的价层电子轨道表示式为
D．钾的焰色为紫色，这与钾原子核外电子发生跃迁有关
3．科学技术的进步对化学的发展产生了深刻影响。下列说法中错误的是
A．历史上，科学家通过原子光谱发现了很多种元素
B．电有机合成技术可以使有机合成反应更加清洁高效
C．飞秒技术的发展使观察化学反应的全过程成为现实
D．选择性催化还原(SCR)技术无助于改善柴油车尾气治理
4．下列有关金属制品防护的示意图和方法中，不正确的是
A．牺牲阳极法保护钢管 B．喷漆保护小区健身器材
C．外加电流法保护钢制管桩 D．铁制镀件表面镀铜
A．A B．B C．C D．D
5．合成氨反应的发明推动了工业化人工固氮的发展，其反应原理为：。下列有关工业生产的说法正确的是
A．采用高温条件，是因为高温有利于反应平衡正移
B．提高投料比，可同时提高和的转化率
C．循环使用并及时补充原料气，有利于提高原料利用率
D．使用“铁触媒”做催化剂，既能加快反应速率，又能提高反应物的平衡转化率
6．常温下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．的盐酸溶液中氢离子数目为
B．0.64g二氧化硫通入足量水中，所得溶液中
C．向的氯化铵溶液中通入氨气至，忽略溶液体积变化，所得溶液中
D．将只含的浓溶液滴入足量沸水中形成的胶团粒子数为
7．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A．透明溶液中：、、、
B．使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．由水电离出的的溶液中：、、、
8．下列方程式书写不正确的是
A．电解丙烯腈合成己二腈的电极方程式：
B．硬水加热时生成的离子方程式：
C．铅酸蓄电池的负极反应方程式：
D．用制备的反应方程式：
9．下列实验操作现象与结论对应关系不正确的是
实验操作和现象 结论或解释
A 常温下，向的NaCl和NaI混合溶液中，逐滴加入溶液，先产生黄色沉淀 Ksp：AgIB 用pH计测得：20℃时溶液的；50℃时该溶液的 温度升高，溶液中的水解平衡逆向移动
C 向的溶液中，缓慢滴入滴的NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 减小氢离子浓度，平衡向生成方向移动
D 取两支试管，分别加入溶液，再将试管分别放入盛冷水、热水的烧杯中，观察到热水中试管内溶液呈现黄绿色 (蓝色)(黄色)
A．A B．B C．C D．D
10．化学家用无机物甲()成功制备了有机物乙【】，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是
A．四种元素均位于元素周期表的p区
B．电负性：
C．甲、乙两物质均属于共价化合物
D．25℃时，的和溶液中，水电离出的之比为
11．Ni可活化放出，其反应历程如下图所示：
下列关于该活化历程的说法正确的是
A．该反应的决速步是：中间体2→中间体3
B．只涉及极性键的断裂和生成
C．Ni是该反应的催化剂
D．该反应的热化学方程式为：
12．科学家研发了一种绿色环保可充电“全氢电池”，其放电时工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A．吸附层a发生的电极反应为：
B．该电池充电时，吸附层b接电源负极
C．该电池的总反应为：
D．电池放电工作时，从左室穿过离子交换膜向右室移动
13．已知常温下，、，二者的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．两点的不相同
B．表示CuX的沉淀溶解平衡曲线
C．m点的CuX分散系中：(溶解)(沉淀)
D．向n点分散系中加入适量固体后可得到p点对应的分散系
14．利用光能源可以将转化为重要的化工原料(电解质溶液为稀硫酸)，同时为制备次磷酸()提供电能，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．Y极为阴极
B．标准状况下，当Z极产生11.2L时，可生成的数目为
C．a、b、d为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜
D．W极的电极反应式为
15．草酸是一种有机二元弱酸。溶液中含碳微粒的分布分数与pH的关系如图所示，其中代表微粒、或。下列说法不正确的是(已知)
A．溶液呈酸性
B．草酸溶液中加NaOH溶液，调至，溶液中
C．忽略第二步水解，的溶液的水解率为
D．如果要用该图像表示的分布系数图像，则图像需要整体右移
二、解答题
16．化学热力学是研究化学反应能量变化、反应方向与限度的核心理论，对化工生产具有重要指导意义。某兴趣小组围绕化学热力学发展脉络展开探究，请回答下列问题。
Ⅰ．18世纪末以前，人们通过长期的观察发现：化学反应伴随着热量变化，进而引起环境的温度变化。
(1)下列能使环境温度升高的化学反应是_________。
A．稀释冰醋酸
B．
C．
D．
Ⅱ．19世纪，化学热力学进入理论爆发期，多项定律被提出并完善。
(2)热力学第一定律为精确测量反应热提供了理论依据。利用盐酸与溶液测定中和热的实验装置及相关数据如图。
实验次数 初始温度() 最高温度()
酸 碱
1 22.2 22.3 25.4
2 22.4 22.3 25.6
3 20.5 20.6 25.5
已知：盐酸与NaOH溶液的密度均近似为，混合溶液的比热容为。
①仪器A的名称是_________。
②计算该实验测得的中和热_________(结果保留一位小数)。
③若将NaOH溶液换成等体积等浓度的氨水，所测中和热数值将_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3)已知甲酸分解成CO时可能存在两种途径：
途径1：
途径2：
回答下列①～③题
①化学工作者利用盖斯定律实现了难以直接测定反应热的间接计算。请计算反应_________。
②热力学第二定律和吉布斯自由能是指明反应方向的最核心判据。反应，在_________下自发进行(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
③范特霍夫方程(，其中R、C均为常数)揭示了温度如何影响平衡常数。右上图为途径1、途径2反应的范特霍夫方程图像，请判断途径1反应对应的曲线是_________(填“a”或“b”)。
Ⅲ．20世纪至今，化学热力学向着更精确、更微观的方向发展。
(4)路易斯提出键能与反应热的关系。已知相关的化学键键能数据如下：
化学键 C-H
键能 413 745 436 1075
反应的_________。
17．某含锶(Sr，ⅡA元素)废渣主要含有、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。
已知25℃时，。请回答下列问题：
(1)、、三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_________。
(2)酸浸前粉碎废渣的目的是_________________________________。
(3)“酸浸”浸出液中含有的金属阳离子有_________。
(4)盐浸时发生的离子方程式为_________，该反应的平衡常数K=_________。
(5)其他条件相同时，温度对锶浸出率的影响如右图所示。浸取的最适宜温度是_________。
A．60℃ B．80℃ C．100℃
(6)实验室中从溶液获得的操作名称是_________，与混合加热获得无水的原理是___________________________。(用必要的化学方程式和文字说明)
18．稀土被称为“工业维生素”。某兴趣小组按如下流程由氧化铕()和苯甲酸钠制备(摩尔质量为)，并通过实验测定产品纯度。
已知：①在碱性条件下易生成沉淀；②在空气中易发生潮解；③苯甲酸()为一元弱酸。
Ⅰ．制备产品
(1)步骤②调节溶液pH时，一边搅拌一边缓慢加入试剂的目的是___________________________。
Ⅱ．测量纯度
①准确称取wg产品，溶解于稀中，分离出生成的苯甲酸，并向苯甲酸中加入溶液。将反应后的溶液稀释至250mL。
②量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴入滴酚酞溶液，用盐酸标准溶液滴定剩余的NaOH至终点。重复滴定2～3次，平均耗用盐酸标准溶液。
(2)量取25.00mL溶液不可以选择的三个量具是_________。(填字母)
(3)将盐酸标准液装入滴定管后，排除气泡的方法如甲图中_________(填字母)所示，小心操作将尖嘴部分充满液体后，液面位置如乙图所示，此时的读数应为_________mL。
(4)滴定终点的现象为___________________________。
(5)该样品的纯度是_________。
(6)下列操作会使得测量结果偏小的是_________。
A．产品称量时间过长 B．锥形瓶不干燥
C．指示剂更换为甲基橙 D．滴定终点读数时俯视读数
三、填空题
19．在恒容容器中进行反应 。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：
(1)a：b：c=_________。
(2)Ⅰ阶段中B的平均反应速率为_________。
(3)从Ⅱ阶段平衡到Ⅲ阶段采取的措施是___________________________。
(4)已知起始时容器压强为400Kpa，第一次平衡时的平衡常数_________(用平衡分压代替平衡常数进行计算，平衡分压=总压×体积分数)，该平衡常数_________(填“大于”“等于”或“小于”)第二次平衡的。
(5)第三次平衡后，再向容器中加入、、，再次达到平衡后，新平衡中的C的体积分数_________(填“大于”“等于”或“小于”)第三次平衡中的C的体积分数。
《四川省资阳市安岳县安岳县石羊中学2025-2026学年高二上学期期末化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D A C C D A B D
题号 11 12 13 14 15
答案 A B D B C
1．C
2．B
3．D
4．A
5．C
6．C
7．D
8．A
9．B
10．D
11．A
12．B
13．D
14．B
15．C
16．(1)BC
(2) 环形玻璃搅拌棒 -53.5 偏小
(3) -41.2 低温 a
(4)+120
17．(1)
(2)增大接触面积，提高浸取的速率和原料利用率
(3)、、
(4)
(5)B
(6) 蒸发浓缩、降温结晶 ，防止平衡正向移动
18．(1)防止局部碱性过强生成沉淀
(2)aef
(3) b 0.00
(4)滴入最后半滴标准液，溶液由浅红色变无色，保持30s不恢复原色
(5)
(6)AC
19．(1)1：3：2
(2)
(3)降温
(4) 等于
(5)大于

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