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广东东莞市2025-2026学年度第一学期教学质量自查高一化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列过程不属于氧化还原反应的是
A．燃料的燃烧 B．植物的光合作用
C．钟乳石的形成 D．食物的腐败
A．A B．B C．C D．D
2．对物质进行分类是化学研究的基础。下列对物质的分类正确的是
A．酸：HNO3、NaHCO3 B．混合物：液氯、漂白粉
C．盐：NaCl、纯碱 D．碱性氧化物：CaO、ClO2
3．化学处处呈现美。下列说法与事实不符的是
A．丹霞地貌的岩层因含Fe3O4而呈红色
B．绚丽的烟花呈现的是多种金属元素的焰色
C．H2在Cl2中安静地燃烧，火焰为苍白色
D．璀璨的金刚石和乌黑的石墨互为同素异形体
4．下列离子能在溶液中大量共存的是
A．Na+、H+、、 B．Ca2+、ClO-、Fe2+、
C．Mg2+、Fe3+、OH-、Cl- D．Na+、Al3+、、
5．化学是研究物质组成、结构、性质、转化等的基础学科。下列物质的转化，均能通过一步反应实现的是
A．C→CO→CaCO3 B．Ca→CaO→Ca(OH)2
C．Cu→CuO→Cu(OH)2 D．Fe→FeCl3→Fe(OH)2
6．铅丹（Pb3O4）颜色为橙红色，广泛应用于壁画、雕塑等领域。天然的铅丹很少见，我国秦汉时期即通过高温煅烧铅白（2PbCO3·Pb(OH)2）制铅丹。关于该反应及所涉物质说法正确的是
A．铅白被氧化 B．铅丹是还原剂 C．CO2是电解质 D．H2O是氧化产物
7．用如图装置进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂。下列说法正确的是
A．仪器a的名称是长颈漏斗
B．洗气瓶B、D中盛放的溶液均能使酚酞试液变红
C．实验过程中，U形管C中固体颜色由白变黄
D．将带火星的木条伸入集满气体的试管E，有爆鸣声
8．检验菠菜中是否含有铁元素，依次进行下列四个步骤，图示装置或原理不合理的是
A．研磨 B．溶解 C．过滤 D．检验
9．化学用语是国际通用的化学语言。下列说法正确的是
A．电子式：
B．HCl的形成过程：
C．的离子结构示意图：
D．氘的原子符号可为或D
10．熔融氯化钠在通电条件下的离子行为如图所示，下列说法正确的是
A．氯化钠固体置于水中也需要通电才发生电离
B．氯化钠电离时，其含有的离子键被破坏
C．固态氯化钠不导电是因为固态氯化钠中不含离子
D．由离子运动方向可知电极a与外电源的正极相连
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NH3、CO2、NaCl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是
A．1mol·L-1 NaCl溶液中Na+的数目为NA
B．22.4L NH3的分子数目为NA
C．44g CO2含C原子数目为NA
D．1mol NaHCO3溶于水，溶液中的数目为NA
12．离子方程式是反映离子反应的化学语言。下列离子方程式书写正确的是
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B．Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
C．Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D．2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
13．尿素是目前使用最广泛的氮肥，其结构如图所示。尿素的4种组成元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，R元素是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是
A．原子半径ZB．简单氢化物的稳定性R>Z
C．最高价氧化物对应水化物的酸性Y>Z
D．非金属性R14．下图所示的实验，设计不合理的是
A．比较热稳定性 B．比较Mg、Al金属性
C．制备Fe(OH)3胶体 D．制备Fe(OH)2
A．A B．B C．C D．D
15．下列表述Ⅰ、表述Ⅱ均正确，且有因果关系的是
选项 表述Ⅰ 表述Ⅱ
A 用铁锅炒菜能补铁 Fe2O3是两性氧化物
B 金属钠着火时用CO2灭火 CO2不支持燃烧
C ClO2能用于自来水消毒 ClO2具有强氧化性
D 铝制品可长期盛放酸性食物 铝制品表面有致密的氧化物薄膜
A．A B．B C．C D．D
16．利用废旧镀锌铁皮可制备Fe3O4胶体粒子。已知Zn可溶于强碱，下列说法不正确的是
A．“碱洗”的主要目的是分离铁和锌
B．“酸溶”的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．“氧化”后溶液中存在的离子主要有Fe3+、Fe2+、H+、
D．“反应”时通N2的目的是继续把Fe2+氧化为Fe3+
二、解答题
17．元素周期表揭示了元素性质随原子序数递增的周期性变化，将原本零散的元素知识系统整合，成为化学学科的“基石”。根据①~⑩元素在元素周期表中的位置，回答下列问题：
(1)①~⑩元素中，金属性最强的元素为______（用元素符号回答）。
(2)比较元素④、⑥的简单离子半径大小：______>______（用离子符号回答）。
(3)比较元素⑦、⑧的简单阴离子还原性大小：______>______（用离子符号回答）。
(4)“类硅”元素⑨为锗，处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途______。
(5)⑩是第四周期与⑧同主族的元素。推测⑩可能具有的性质______（填字母）。
A．单质沸点比⑧的单质高
B．简单气态氢化物比⑧的简单氢化物稳定
C．单质在冷暗处可与①的单质化合
D．单质能与NaI溶液发生置换反应
(6)写出元素⑥形成的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式______。
(7)元素①和⑤可形成一种化合物，其中①显-1价，写出该物质与水反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移______。
18．1774年舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine，中文命名“氯气”。回答下列问题：
(1)实验室沿用舍勒法制取Cl2的化学方程式为______，其中浓盐酸体现的性质有______。
(2)实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2装置的接口连接顺序为：__________________。
______→______→______→______→e。
(3)用玻璃棒蘸取氯水饱和溶液滴在pH试纸中部，观察到的现象如图所示。
使pH试纸变红的微粒是______，使pH试纸变白的微粒是______。
(4)利用图1装置可证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，图2纵坐标可能表示的物理量是______（填字母）。
a.次氯酸的浓度　b.氯离子的浓度　c.氯水的pH　d.氧气的体积分数
(5)用氯气与氢氧化钙可生产漂白粉。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，使用漂白粉时，有效成分与空气中的CO2、水发生反应：______（化学方程式表示）。漂白粉存放的注意事项为______。
19．某化学兴趣小组以FeSO4溶液、FeCl3溶液为研究对象，实验探究物质之间反应的多样性。
【实验准备】配制100mL 0.10mol·L-1 FeCl3溶液；制取FeSO4溶液。
(1)溶液配制时所需玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______，下列关于溶液配制的操作，错误的是______（填序号）。
(2)实验室可用试剂______制取FeSO4溶液。
【兴趣实验】以制取的FeSO4溶液制备白色Fe(OH)2未成功。
【实验探究】
(3)甲同学认为上述FeSO4溶液中含有Fe3+，取适量溶液于试管中，______（描述实验操作和现象），证明溶液中的确含有Fe3+。
【兴趣实验】将2mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液与2mL 0.1mol·L-1无色Na2SO3溶液混合，混合液颜色为红褐色。
【提出猜想】乙同学猜想反应发生的原因可能由于Na2SO3溶液显碱性，红褐色混合液为胶体Fe(OH)3。
【实验验证】
(4)取适量Na2SO3溶液于试管中，滴入1~2滴______（填试剂名称），______（描述实验现象），证明Na2SO3溶液的确显碱性；
(5)______（描述实验操作和现象），证明红褐色混合液确实为Fe(OH)3胶体。
【知识拓展】
(6)上述过程同时还发生氧化还原反应，配平该方程式：________________________。
。
20．硫酸氢钠是一种常见的化学品，可用作矿物分解助熔剂、酸性染料助染剂等。某实验小组以NaHSO4为主要药品做兴趣实验。
(1)向NaHSO4溶液滴入几滴石蕊，溶液变______，用电离方程式说明原因______。
(2)图1装置能监测离子反应过程中溶液导电能力的变化。向滴有酚酞的NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。
反应过程中，烧杯内的现象为______。已知离子浓度越大，溶液导电能力越强，整个过程混合溶液的导电能力可近似地用图2中的曲线______（填“甲”或“乙”）表示。
(3)实验室NaHSO4样品中混有Na2SO4，某兴趣小组采用“沉淀法”测定该样品中NaHSO4的纯度，操作过程为：称取12.22g样品，配成溶液，加入足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到固体23.30g。得到固体的化学式为_____，固体中S元素的物质的量为______mol，样品中NaHSO4的质量分数为_____%（保留两位有效数字）。
(4)“沉淀法”利用样品所含的与Ba2+反应生成沉淀来测定纯度，如果你是兴趣小组成员，请提出另外一种实验测定纯度的方法_____（简述原理）。
《广东东莞市2025-2026学年度第一学期教学质量自查高一化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A D B A B A D B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C D B A C D
1．C
2．C
3．A
4．D
5．B
6．A
7．B
8．A
9．D
10．B
11．C
12．D
13．B
14．A
15．C
16．D
17．(1)Na
(2) O2- Al3+
(3) S2- Cl-
(4)作半导体材料
(5)AD
(6)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
(7)
18．(1) 还原性、酸性
(2)c→d→b→a
(3) H+ HClO或ClO-
(4)bd
(5) Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO 密封、避光、保存于阴凉处
19．(1) 胶头滴管、100mL容量瓶 AD
(2)Fe、稀硫酸
(3)滴加KSCN试液，溶液变红
(4) 酚酞试液 溶液变红
(5)用激光笔照射混合液，看到明显的光路
(6)
20．(1) 红
(2) 产生白色沉淀，溶液变红 乙
(3) BaSO4 0.1 88
(4)利用H+与反应生成气体来测定纯度

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