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云南省昆明市昆明市外国语学校禄劝分校（禄劝民族中学）2025-2026学年高二上学期期末模拟考试化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生活、生产息息相关，下列说法正确的是
A．在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用
B．将草木灰与铵态氮肥混合施用可以增强肥效
C．合成氨使用催化剂是为了提高生成速率和平衡产率
D．利用原电池或化石燃料燃烧进行发电，都是将化学能直接转化为电能
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．和互为同位素
B．的电子式：
C．NaCl溶液中的水合离子：
D．次氯酸的结构式：H-O-Cl
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．由水电离出的mol·L-1的溶液中：、、、
D．mol·L-1的溶液中：、、、
4．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol/L 溶液中含有的数目小于
B．1mol 与3mol 充分反应生成的分子数为
C．电解精炼铜，当电路中通过个电子时，阳极溶解64g铜
D．常温下，1L pH=12的纯碱溶液中，数目为
5．下列化学科普试验所涉及物质的性质或应用描述正确的是
选项 科普试验 性质或应用
A 焰色试验 Na和K的焰色均为紫色
B 漂白实验 和均可使品红溶液永久褪色
C 蛋清变性 醋酸铅溶液可使蛋白质变性
D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板
A．A B．B C．C D．D
6．由X通过反应制得一种药物Y（如图所示）。下列关于X、Y的描述中正确的是
A．X和Y的官能团中都含有碳碳双键
B．X的分子式为
C．Y能发生氧化反应、取代反应和加成反应
D．X分子中所有原子可能共面
7．下列有关图所示说法正确的是
A．图①可表示晶体与晶体反应的能量变化
B．图②中表示碳的燃烧热
C．若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得中和热偏大
D．在图④中，反应开始后针筒活塞向右移动能充分说明是放热反应
8．利用下列装置，能达到实验目的的是
实验目的 A．模拟氯碱工业制取并验证 B．比较和对分解的催化效果
实验设计
实验目的 C．利用该装置蒸干溶液获得晶体 D．探究温度对化学平衡的影响
实验设计
A．A B．B C．C D．D
9．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是
A．简单离子半径：Z>Y>X
B．简单气态氢化物的沸点：Z>X
C．Y与X、Z都能形成离子化合物
D．Z单质与足量X单质反应能全部转化为ZX3
10．二氧化碳的捕集、转化有利于实现“碳中和”的战略目标。一定温度下，和催化合成甲醇涉及反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅰ的反应机理和相对能量变化如图所示（TS为过渡态）。下列说法正确的是
A．以TS2为过渡态的反应，其正反应活化能为
B．反应Ⅰ的
C．催化剂通过降低反应的活化能，减小反应的，加快化学反应速率
D．增大反应Ⅰ的反应物浓度能增加单位体积内活化分子百分数
11．已知在25℃、下，1mol 分解生成和需能量285.8kJ。反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．图像说明甲为气态水
B．甲→乙和丙→丁的变化都属于吸热反应
C．甲乙丙丁物质所具有的总能量大小关系为丙>丁>乙>甲
D．由甲→丁的热化学方程式为
12．下列实验操作、现象及结论相关且正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向溶液中滴加5滴溶液，再滴加几滴溶液 先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀
B 将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，一段时间后，取上述溶液滴入铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 Fe被腐蚀生成
C 常温下，用pH试纸测定溶液的pH 测得 溶液不水解
D 向溶液中加入溶液后，滴入3滴KSCN溶液 溶液呈红色 与的反应为可逆反应
A．A B．B C．C D．D
13．我国科学家最近发明了一种电池，电解质为、和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如图所示。下列说法正确的是
A．电极电势
B．电池中，B区域的电解质为KOH
C．电池正极的电极反应式为
D．图中的b膜为阳离子交换膜
14．一种有机三元弱酸广泛存在于水果中，可用表示。25℃时，用NaOH调节溶液的pH，溶液中含各种微粒的分布系数与pH的关系如图所示［比如的分布系数：］。下列说法正确的是
A．曲线a代表
B．反应的
C．用NaOH溶液滴定溶液，可用酚酞作指示剂
D．pH=10时，
二、解答题
15．氯可形成多种含氧酸盐。实验室中利用如图所示装置（部分装置省略）制备和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)盛放粉末的仪器名称是______________，d装置的作用是______________。
(2)a中的试剂为饱和食盐水，其作用是________________________和降低氯气的溶解度，请根据平衡移动的原理来解释氯气在饱和食盐水中溶解度低的原因：______________________________________________________________________。
(3)b中化学反应的离子方程式是___________________。
(4)生成的NaClO具有漂白性，氯水中含有的HClO也具有漂白性。次氯酸为一元弱酸，其电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为HClO或]与pH的关系如图所示。HClO的电离常数值为______________。
又知某温度下碳酸的电离平衡常数如下表：
化学式
电离平衡常数
写出少量的通入NaClO溶液中的离子方程式：_______________________。
16．铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸-氨浸等工艺从铁钴镍矿（主要含、NiO、FeO、，少量MgO、）中提取Fe、Co、Ni，并获得一系列化工产品，部分流程如图所示：
已知：①；
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：
金属离子
开始沉淀的pH 1.5 6.5 7 6.9
沉淀完全的pH 2.8 9 10 8.9
回答下列问题：
(1)为了提高“酸浸”速率，可采取的措施是______________（写出一种即可）。
(2)纳米级可与NaOH反应，其化学方程式为______________。
(3)“沉镍”的离子方程式为__________________________________。
(4)常温下，的氨水溶液中，______________（填“>”“<”或“=”）。
(5)“氧化”的目的是________________________。“调pH”过程中，溶液的pH范围应调节为______________时才能保证“滤渣2”纯度较高。
(6)“结晶”过程通入的酸性气体X是_______________________（填化学式）。
17．通过氧化还原滴定法测定反应的平衡常数K。如图，实验i测定平衡体系中和总浓度：
如图，实验ii测定饱和碘水中浓度：
（利用实验ii测定的浓度与实验i测定的总浓度之差，可知的浓度）
已知：、；图示中仪器为碘量瓶，碘量瓶静置时需加盖并加水液封以防止挥发。
(1)使用滴定管前应进行的操作为______________。
(2)下列关于滴定操作或读数错误的是______________（填序号）。
A．赶出碱式滴定管中的气泡 B．用标准溶液滴定饱和碘水溶液
C．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 D．读取标准溶液的体积为18.20 mL
(3)当滴至溶液呈淡黄色时，加入指示剂______________，继续滴定至终点，终点时的实验现象为__________________________________________________________。
(4)结果表明实验i和实验ii中浓度近似相等，则示意图中②剩余碘固体的质量______________④中剩余碘固体的质量（填“大于”“小于”或“等于”）。
(5)下列关于实验误差分析的说法正确的是______________（填序号）。
A．实验i的碘量瓶在使用前未烘干会影响K的测定
B．实验i滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测得的和总浓度偏小
C．实验ii吸取上层清液时，不慎吸入碘固体，则测得的饱和碘水中浓度偏大
D．实验ii滴定终点时俯视读数，则测得的饱和碘水中浓度偏大
(6)实验测得平衡体系中______________。平衡常数______________（保留整数）。
18．甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下：
反应①：
反应②：
反应③：
(1)反应②的______________。
(2)500℃时三个反应的平衡常数依次为、与，则______________（用、表示）。已知500℃时，，，并测得该温度下反应③在某时刻、、、的浓度分别为1.0、0.2、0.6、1.5，则此时化学反应速率______________（填“>”“=”或“<”）。
(3)在2 L密闭容器中充入和发生反应②，10 min后达到平衡，的转化率为50%，则0~10 min内用CO表示该反应的速率______________，若要提高的平衡转化率可采取的措施有______________（写一点即可）。
(4)甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。以甲醇燃料电池为电源电解足量的溶液工作原理如图所示（A、B均为石墨电极），则通甲醇一端的电极反应式为______________；当甲池消耗标况下112 mL的时，电解后乙池溶液的pH为______________（忽略溶液体积变化）。
《云南省昆明市昆明市外国语学校禄劝分校（禄劝民族中学）2025-2026学年高二上学期期末模拟考试化学试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B D C C C D C A
题号 11 12 13 14
答案 C B C B
1．A
2．D
3．B
4．D
5．C
6．C
7．C
8．D
9．C
10．A
11．C
12．B
13．C
14．B
15．(1) 圆底烧瓶 吸收多余的氯气，防止污染空气
(2) 吸收挥发出来的HCl 由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，使得反应平衡逆向移动，从而降低氯气在饱和食盐水中的溶解度
(3)
(4)
16．(1)适当增大硫酸的浓度、将铁钴镍矿粉碎、适当加热、搅拌等
(2)
(3)
(4)>
(5) 使Fe元素以形式存在于“滤渣2”中
(6)HCl
17．(1)查漏
(2)B
(3) 淀粉溶液 滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
(4)小于
(5)AC
(6) 0.0036 402
18．(1)
(2) <
(3) 升高温度、充入、及时移走生成物等
(4) 1

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