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湖北黄石市2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题
一、单选题
1．化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及氧化还原反应的是
A．热纯碱溶液去除餐具油污 B．84消毒液用于环境消杀
C．利用铝热反应焊接钢轨 D．电动车锂电池向外供电
2．化学在化工生产、国防、民生领域有着广泛应用，下列说法正确的是
A．核导弹爆炸过程中涉及的核裂变和核聚变，属于化学变化
B．高速列车车厢大量使用铝合金，合金的熔点一般低于各组分金属
C．医用外科口罩的主要成分为聚丙烯，废弃口罩可直接焚烧处理
D．侯氏制碱工艺中先向饱和食盐水通入CO2后通入NH3，可提高产率
3．下列化学用语表达错误的是
A．醇分子间氢键：
B．用电子式表示H2O的形成过程：
C．合成线形酚醛树脂：n+n+(n-1)H2O
D．键的数目：
4．下列化学实验示意图能达到相应实验目的的是
A．验证牺牲阳极法保护铁
B．制备乙炔
C．分离溴苯和苯
D．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液
5．下列说法正确的是
A．配位化合物就是含有配位键的化合物 B．基态砷原子的简化电子排布式为
C．最外层电子数为1的元素都分布在s区 D．和都是由极性键构成的非极性分子
6．肾上腺素是人体分泌的一种激素，其结构如下图所示，下列说法正确的是
A．分子式为 B．能与溶液反应生成紫色沉淀
C．存在分子内氢键 D．能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
7．下列说法正确的是
A．由O和S在元素周期表中的位置，可推知O的电负性大于S的电负性
B．Cl的非金属性比S的强，可推知HClO的酸性比的酸性强
C．F原子半径比Cl原子半径小，可推知F-F键能比Cl-Cl键能大
D．Na与加热的产物为，可推知Li与加热的产物是
8．一种营养强化剂的结构如图所示，W、X、Y、Z为原子序数依序增大的短周期主族元素，W中电子只有一种自旋取向，Z和W能形成两种室温下常见的液态化合物，Q是地壳中含量第二多的金属元素。下列说法正确的是
A．第一电离能： B．分子的VSEPR模型为三角锥形
C．基态Q原子的核外电子有15种空间运动状态 D．原子序数为84的元素与X位于同一主族
9．晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，已知晶胞参数为a pm。下列说法错误的是
A．当时，Ce的配位数为8
B．若，则晶体中与的数目之比为
C．晶胞的密度为时，
D．空位数不同，吸收的可见光波长不同
10．是一种常见的水体污染物，工业上常用电化学法处理含废水，一种处理装置如图所示（溶液的初始pH约为7.0），下列说法错误的是
A．电极a为阴极，发生还原反应
B．电极b的反应式为：
C．理论上外电路每转移，溶液质量减少28 g
D．溶液的初始pH越小越有利提高的去除率
11．Wittig反应是有机合成中构建碳碳双键的重要方法，其反应机理如下：
（、、、代表烃基或H；Ph代表苯基；羰基碳上的电子云密度越低，反应的活化能越低）
请依据上述信息判断，下列说法正确的是
A．四元环中间体的不稳定是该反应能顺利进行的原因之一
B．通过Wittig反应，可以由乙酸制备乙烯
C．与丙酮发生Wittig反应，主要产物是
D．对氯苯甲醛和对甲基苯甲醛分别与足量反应，后者反应速率更快
12．氨基磺酸（）可用于制备金属清洗剂等，难溶于乙醇，溶于水时发生反应：。实验室可用羟胺（，性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸）与反应制备氨基磺酸，装置如图所示（夹持装置等未画出）。下列说法正确的是
A．实验时打开分液漏斗活塞的顺序：先装置C，后装置A
B．装置C可通过升高温度来加快反应速率
C．反应结束后可通过分液得氨基磺酸粗品
D．用该装置制得的中可能含有杂质
13．物质结构决定性质。下列事实对应的解释正确的是
选项 事实 解释
A 沸点： 氢键键能：
B K与Na产生的焰色不同 不同元素的原子能级能量差异
C 键角： 孤电子对斥力大于成键电子对
D 硬度：金刚石锗 晶体类型不同
A．A B．B C．C D．D
14．如图所示的物质转化关系中，D在常温下为红棕色气体且易发生二聚，E为碱性气体，G为深蓝色溶液。下列说法错误的是
A．液态E可用作制冷剂 B．物质A可能为单质也可能为氧化物
C．相同条件下物质G的氧化性强于物质C D．物质D和H排放到大气中会形成酸雨
15．向一含有Co(Ⅱ)和Cu(Ⅱ)的溶液中通入氯气，保持溶液的体积不变，溶液中等含铜物种的浓度随总元素浓度的变化如图所示。已知溶液中存在如下平衡：
① ； ② ；
③ ； ④ ；
下列说法错误的是
A．曲线I对应的物种是
B．P点
C．平衡常数的
D．溶液中始终存在
二、解答题
16．钪（Sc）及其化合物在航天、超导合金、国防等领域应用广泛，一种利用赤泥（含有、、、）和钛白废酸液（含、、的硫酸废液）联合制备Sc的工艺流程如图所示：
已知：①和均易水解；②25℃，；
回答下列问题：
(1)“浸取”所得浸渣的主要成分是________（填化学式）。
(2)“反萃取”时加入的试剂X焰色试验为黄色，则试剂X为________（填化学式）。
(3)25℃时，反萃取后，完全沉淀（浓度为）时，反萃液的pH为________。
(4)“回流过滤”中作用有将转化成、作溶剂和_______________。
(5)固态在高温气化时会形成多聚体，写出其形成二聚体的结构式________。
(6)写出高温条件下气相还原过程的化学反应方程式________________。
(7)四川大学团队通过新技术，将嵌入卟啉MOF中。所得材料在荧光传感中可以检测水中的氟离子含量，现取10 ml水样，通过该荧光材料测得荧光强度比值为9.7，则该水样中氟离子浓度为________。
17．二氟磷酸锂（）是锂离子电池电解液的重要添加剂，能够有效改善电池的高温循环性能。某实验小组以六氟磷酸锂和1,3-二乙烯基四甲基二硅氧烷为原料，在无水无氧条件下制备，反应原理及实验所用反应装置如图所示：
主要操作流程如下：
步骤Ⅰ（反应）：在干燥的氮气氛围下，向100 mL三口烧瓶中加入（0.03 mol）和20 mL碳酸二甲酯，搅拌至完全溶解。再加入1,3-二乙烯基四甲基二硅氧烷11.16 g（0.06 mol），加热，回流反应12 h。
步骤Ⅱ（分离）：反应结束后，蒸馏除去生成的二甲基乙烯基氟硅烷和溶剂碳酸二甲酯，得到粗产物。
步骤Ⅲ（提纯）：粗产物用二氯甲烷、丙酮重结晶，减压过滤，55℃真空干燥6 h，得到白色粉末状产品2.97 g。
已知：二甲基乙烯基氟硅烷沸点为43℃；碳酸二甲酯沸点为90℃；易溶于丙酮，难溶于二氯甲烷，热分解温度约为340℃。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是________；装置b的作用是__________________________。
(2)产物可发生水解反应生成，该水解反应的化学方程式为：________________。
(3)步骤Ⅱ中需蒸馏除去副产物二甲基乙烯基氟硅烷和溶剂碳酸二甲酯，同时避免目标产物分解。下列蒸馏温度设置最合理的是__________。
a．43℃以下 b．43~90℃ c．90~340℃ d．340℃以上
(4)步骤Ⅲ利用二氯甲烷、丙酮进行重结晶，加入两种试剂的先后顺序为：__________________________________________________。
(5)步骤Ⅲ减压过滤得到晶体后，需要用洗涤液冲洗滤渣。加入洗涤液前需暂时关闭真空，原因是：__________________________________________________。
(6)实验小组探究了反应温度对反应的影响， NMR波谱结果如图所示：
谱峰高度代表对应含氟物质的相对含量。对比三组谱图，该反应的最佳温度为________℃。
(7)计算该实验的产率：________%（保留三位有效数字）。
18．帕罗西汀可用于抑郁症的治疗，其合成路线：
回答下列问题：
(1)A的名称为________，F的官能团名称为________________。
(2)已知C→D分两步进行，第一步发生________（填反应类型），第二步发生水解反应。
(3)D→E的化学反应方程式为__________________________________________________。
(4)E→G反应中KOH的作用是_________________________________________________。
(5)G→I发生了类似于的反应，则H的结构简式为_______________。
(6)帕罗西汀有______个手性碳原子。手性异构体的药效差异很大甚至有毒，在合成中减少无效手性异构体生成的方法________________________________。
19．氰化氢（HCN）是有机合成中的一种重要原料，广泛用于农药、医药、冶金、染料等领域。工业上常采用等离子体中低温条件下Pt催化甲烷氨气重整工艺合成HCN，其过程涉及到的主要反应有：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ和反应Ⅱ在热力学上更容易发生的是________。
(2)传统BMA法制HCN是在铂网催化剂的作用下以和为原料发生反应Ⅰ，其反应机理如图1所示，下列有关说法正确的是 。
A．反应过程中有极性键、非极性键的断裂与形成
B．中间体中碳原子杂化方式为
C．反应Ⅰ为吸热反应，故温度越高越有利于生成HCN
D．可以选择催化活性更高的催化剂来提高HCN的选择性
(3)BMA法还需要1300℃以上的高温，采用等离子体催化的优势有_________________。
(4)在101 KPa的恒定压强下，甲烷和氨气按体积比为进行等离子体转化，甲烷的平衡转化率和平衡时氰化氢、乙腈的选择性随温度的变化如图2所示。
①随温度的升高，的选择性先升高后降低的原因_______________________。
②计算380℃下HCN的收率_______。（产物的收率甲烷的转化率产物的选择性）（计算结果保留三位有效数字）
(5)科学家们研究发现等离子体条件下Pt催化甲烷氨气重整合成HCN的过程中在Pt催化剂中加入比表面积较大的填充物时可以增大甲烷的转化率和HCN的选择性，其原因________________________________。
(6)工业上还可以通过电催化协同制备HCN，其电解装置如图所示：
请写出M电极的电极反应式：________________________________________。
1．A
2．B
3．B
4．C
5．D
6．C
7．A
8．C
9．B
10．D
11．A
12．D
13．B
14．C
15．D
16．(1)SiO2
(2)NaOH
(3)5.3
(4)抑制Sc3+水解
(5)或
(6)
(7)5.7×10-3
17．(1) 恒压滴液漏斗 防止空气中的水蒸气进入，使产物水解
(2)
(3)c
(4)先加入丙酮再加入二氯甲烷
(5)使装置恢复常压，让洗涤液充分浸润产品，避免洗涤液被快速抽走，从而提升洗涤效果，除去产物表面附着的可溶性杂质
(6)80
(7)91.7
18．(1) 氟苯 羟基、醚键
(2)加成反应
(3)
(4)吸收生成的HCl，促进反应向生成G的方向进行，提高产率
(5)
(6) 2 使用手性催化剂进行手性合成，主要得到目标手性分子
19．(1)反应I
(2)BD
(3)反应温度较低能耗低，且减少高温副反应，提高HCN选择性
(4) 在低温时以发生反应II为主，高温时以发生反应I为主 6.74%
(5)较大的比表面积填充物有利于 Pt 催化剂很好地在其表面分散，另一方面，较大的比表面积也有利于活性物种在其表面吸附和发生表面反应
(6)

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