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1.(2024江苏卷)我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐,下列元素位于元素周期表第二周期的是(　　)。
A.O B.P
C.Ca D.Fe
答案:A
解析:O元素位于元素周期表第二周期第ⅥA族,A项符合题意。P元素位于元素周期表第三周期第ⅤA族,B项不符合题意。Ca元素位于元素周期表第四周期第ⅡA族,C项不符合题意。Fe元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族,D项不符合题意。
解析:中子数=174-70=104,与质子数70的差为104-70=34,而非104,A项错误。同位素之间质子数相同,但中子数不同,两者属于不同核素,B项错误。根据构造原理可知,Yb的电子排布为[Xe]4f146s2,在3d和4d轨道上有电子,共20个d电子,C项错误。根据Yb的价层电子排布式可知,其有6s轨道,说明有6个电子层,位于第六周期,D项正确。
4.(2025广东卷改编)元素a~i为短周期元素,其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是(　　)。
A.a和g同主族
B.金属性:g>h>i
C.原子半径:e>d>c
D.最简单氢化物稳定性:b>c
答案:B
解析:同周期中第一电离能中第ⅡA族和第ⅤA族比相邻元素的第一电离能大,0族元素的第一电离能在同周期中最大,可以推断a~i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。a是B,g是Na,两者不同主族,A项错误。Na、Mg、Al属于同周期,从左到右金属性依次减弱,B项正确。e、d、c分别是F、O、N,属于同周期元素,同周期主族元素从左到右原子半径依次减小,原子半径:c>d>e,C项错误。非金属性CCH4,D项错误。
5.(2025河北卷)W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素,W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等,X与W同族,Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子,Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是(　　)。
A.第二电离能:XB.原子半径:ZC.Y与Z形成化合物中Z显负价
D.电负性:W答案:A
解析:W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素,W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等,则W电子排布式可能是1s22s22p2或1s22s22p63s23p4,若W是C,X与W同族,则X是Si,Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子,则Y是P,Z位于W的对角线位置,则满足条件的Z是P,与Y重复,故W是S;X与W同族,则X是O;Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子,则Y是N;Z位于W的对角线位置,则Z是F。O的第二电离能高于N,因为O+的价层电子排布式为2s22p3(p轨道半充满),失去电子需更高能量,而N+的价层电子排布式为2s22p2,失去电子相对容易,因此X(O)的第二电离能大于Y(N),
A项错误。一般同主族元素从上到下,原子半径变大,同周期元素从左到右原子半径变小,Z(F)位于第二周期,W(S)位于第三周期,原子半径:S>O>F,即Z6.(2025浙江1月卷)根据元素周期律,下列说法错误的是(　　)。
A.第一电离能:N>O>S
B.化合物中键的极性:SiCl4>PCl3
C.碱性:LiOH>KOH
D.化合物中离子键百分数(依据电负性的差值计算,差值越大,离子键的百分数越大):MgO>Al2O3
答案:C
解析:根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势,第ⅡA、ⅤA族反常,故第一电离能:N>O>S,A项正确。已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大,电负性SiPCl3,B项正确。同一主族从上往下元素的金属性依次增大,金属性LiAl与O的电负性差值,电负性差值越大离子键百分数越大,故化合物中离子键百分数:MgO>Al2O3,D项正确。
7.(2025重庆卷)根据元素周期律,同时满足条件(ⅰ)和条件(ⅱ)的元素是(　　)。
(ⅰ)电负性大于同族其他元素;
(ⅱ)第一电离能高于同周期相邻的元素
A.Al B.Si C.B D.Be
答案:D
解析:Be是第ⅡA族元素,电负性在同主族中最大,满足条件(ⅰ);Be是第ⅡA族元素,2p轨道为全空,比较稳定,第一电离能大于B和Li,所以Be的第一电离能大于同周期相邻主族元素,满足条件(ⅱ),D项正确。
8.(2025黑吉辽蒙卷改编)化学家用无机物甲(YW4ZXY)成功制备了有机化合物乙[(YW2)2XZ],开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大,X、Y、Z同周期,基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是(　　)。
A.第一电离能:Z>Y>X
B.电负性:WC.原子半径:WD.氢化物沸点:X答案:B
解析:(YW2)2XZ为有机化合物,基态X、Z原子均有2个单电子,X、Z分别为第ⅣA族和第ⅥA族元素,X、Y、Z同周期、原子序数依次增大,若X、Y、Z为第三周期元素,则X、Y、Z分别为Si、P、S;若X、Y、Z为第二周期元素,则X、Y、Z分别为C、N、O;又因YW4ZXY为无机物,(YW2)2XZ为有机化合物,所以X、Y、Z分别为C、N、O,W、X、Y、Z原子序数依次增大,能形成YW4ZXY,则W为H,综上所述,W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。C、N、O同周期,同一周期主族元素,从左到右第一电离能有逐渐增大的趋势,第ⅤA族的第一电离能大于同周期相邻的两种元素,则第一电离能N>O>C,A项错
误。电负性HN>O,故C项错误。X为碳元素,其氢化物种类很多,沸点随碳原子数增多而增大,Y为氮元素,氢化物也有多种,如NH3、N2H4等,Z为氧,也存在两种氢化物H2O和H2O2,D项错误。
9.(2024湖北卷)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,X、Y的价层电子数相等,Z的价层电子所在能层有16个轨道,4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是(　　)。
A.电负性:W>Y
B.酸性:W2YX3>W2YX4
C.基态原子的未成对电子数:W>X
D.氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y
答案:D
Z+[ ]-
解析:主族元素Z的价层电子所在能层有16个轨道,则Z的价层电子位于第4能层,又根据4种元素形成的化合物的结构,Z形成+1价阳离子,因此Z的价层电子排布为4s1,即Z为K。主族元素X、Y的价层电子数相等,两者位于同一主族,根据化合物的结构,Y能形成6个共价键,X能形成2个共价键,因此X、Y位于第ⅥA族,W、X、Y、Z原子序数依次增大,因此X为O、Y为S。W的原子序数最小且只能形成1个共价键,因此W只能为H元素。故W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。根据W和Y可以形成H2S,其中S显-2价,故电负性:S>H,A项错误。H2SO3是中强酸,而H2SO4是强酸,B项错误。H只有1个电子,O的2p
轨道上有2个未成对电子,因此,基态原子的未成对电子数: O>H,C项错误。K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱KOH,S的氧化物溶于水且与水反应生成酸(H2SO3或H2SO4),因此,氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为K>S,D项正确。
10.(2024全国甲卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y-的核外电子数,化合物W+[ZY6]-可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是(　　)。
A.X和Z属于同一主族
B.非金属性:X>Y>Z
C.气态氢化物的稳定性:Z>Y
D.原子半径:Y>X>W
答案:A
解析:W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,且能形成离子化合物W+[ZY6]-,则W为Li或Na;又由于W和X原子序数之和等于Y-的核外电子数,若W为Na,X原子序数大于Na,则W和X原子序数之和大于18,不符合题意,因此W只能为Li;由于Y可形成Y-,故Y为第ⅦA族元素,且原子序数Z大于Y,故Y不可能为Cl,因此Y为F,X的原子序数为10-3=7,X为N;根据W、Y、Z形成离子化合物W+[ZY6]-,可知Z为P;综上所述,W为Li, X为N,Y为F,Z为P。X和Z属于同一主族,A项正确。非金属性: F>N>P,B项错误。非金属性越强,其简单气态氢化物的稳定性越强,即气态氢化物的稳定性:HF>PH3,C项错误。同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小,故原子半径:Li>N>F,D项错误。

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