资源简介

(共17张PPT)
章末核心素养整合
知识体系构建
1.“一条主线”理解宏观辨识与微观探析。
2.“一个网络”理解模型认知。
真题链接高考
1.(2025云南卷)钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料,所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素,M是原子半径最小的元素,Q是形成物质种类最多的元素,R是地壳中含量最高的元素;T、X、Y同周期,Q、X均与Y相邻,Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是(　　)。
A.M与Z可形成离子化合物 B.原子半径:RC.QR2是极性分子 D.电负性:Y答案:A
解析:M是半径最小的元素,为H;Q形成化合物种类最多,为C;R是地壳中含量最高的元素,为O;T、X、Y同周期,且Q、X均与Y相邻,只能是如图位置 ,Q为C,则Y为Si,X为Al;由于Z的原子序数为M、R和T之和,且原子序数不大于20,则T只能为11号元素Na,Z为Ca。H和Ca形成CaH2为离子化合物,A项正确。原子半径:Na>Al>O,B项错误。CO2为直线形结构的非极性分子,C项错误。电负性:O>C>Si,D项错误。
2.(2025河南卷改编)我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料,其由原子序数依次增大的五种短周期元素Q、W、X、Y和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1,X所在族的族序数等于Q的质子数,基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子,且两者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是(　　)。
A.QY3为极性分子 B.ZY为共价化合物
C.原子半径:W>Z D.1个X2分子中有2个π键
答案:D
解析:Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期元素,基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1,X是N;X所在族的族序数等于Q的质子数,Q是B,所以W是C;基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子,且两者核电荷数之和为Q的4倍,即质子数之和为20,所以Y是F,Z是Na。BF3为平面正三角形结构,结构对称,属于非极性分子,A项错误。NaF是离子化合物,B项错误。同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径C3.(2025安徽卷)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是(　　)。
A.元素电负性:X>Z>Y
B.该物质中Y和Z均采取sp3杂化
C.基态原子未成对电子数:WD.基态原子的第一电离能:X>Z>Y
答案:D
解析:由信息“X、Z位于同一主族”,结合在化合物中的成键情况(均形成两对共用电子对),可推知:元素X、Z分别为O、S。依据原子序数依次增大和元素W、Y的成键情况,可推知:元素W、Y分别为H、P。依此作答。
元素O、S位于同主族,P、S位于同周期,电负性O>S>P,A项正确。该物质中P、S均为sp3杂化,B项正确。基态原子未成对电子数:H、O、P分别为1、2、3,C项正确。基态P原子价电子排布为3s23p3的半充满结构,比较稳定,故基态原子第一电离能:P>S,D项错误。
C3H8N6I6
5.(2025重庆卷)三种氮氧化物的结构如图所示:
下列说法正确的是(　　)。
A.氮氮键的键能:N2O>N2O3
B.熔点:N2O3>N2O4
C.分子的极性:N2O4>N2O
D.N—N—O的键角:a>b
答案:A
6.(2025湖北卷改编)下列关于物质性质或现象的解释错误的是(　　)。
A.酸性:CH3COOHB.磷单质通常不以P2形式存在,因为磷磷之间难以形成三键
D.P形成PF5而N形成NF3,因为P的价层电子轨道更多且半径更大
答案:A
解析:—CH3是推电子基团,使乙酸中羟基的极性减弱,酸性弱于甲酸,A项错误。氮因原子半径小,p轨道有效重叠,能形成稳定的N≡N。磷原子半径大,p轨道重叠差,难以形成稳定的P≡P,因此倾向于形成P4四面体结构,B项正确。含氧酸的酸性与O—H的极性有关。中心原子电负性越高,O—H的极性越大,越易解离出H+。氮电负性高于磷,因此HNO3中O—H极性大,酸性强。H3PO2中P电负性低,O—H极性小,酸性弱,C项正确。氮原子价层仅有2s和2p轨道,NF3的中心原子N形成sp3杂化后有3个σ键和1个孤电子对;磷有3d轨道可参与sp3d杂化,且原子半径大,能形成6原子化合物,故形成PF5,D项正确。

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