资源简介

(共10张PPT)
实验活动　简单配合物的形成
一、实验准备
(一)实验目的
1.加深对配合物的认识。
2.了解配合物的形成。
3.探究简单离子与配离子的区别。
(二)实验原理
配合物是由中心原子或离子与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合而形成的一类化合物。中心离子形成配合物后性质不同于原来的金属离子,具有新的化学特性。
(三)实验用品
1.仪器:试管、胶头滴管。
2.药品:硫酸铜溶液、氨水、硝酸银溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液、硫氰化钾溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、蒸馏水、乙醇。
二、探究过程
(一)实验步骤及分析解释
1.简单配合物的形成。
思考:根据上述实验现象分析配合物的形成对物质的溶解性有什么影响
提示:一些难溶于水的金属氢氧化物、氯化物、溴化物等,可以溶解于氨水中,形成可溶性的配合物。
2.简单离子与配离子的区别。
实验步骤 实验现象 解释
(1)向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴氯化铁溶液,然后再滴加2滴硫氰化钾溶液 溶液变为红色 Fe3+与SCN-在溶液中可生成配位数为1~6的配离子,这种配离子的颜色是红色的,反应的离子方程式为Fe3++nSCN-===[Fe(SCN)n]3-n(n=1~6)
(2)向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液,然后再滴加2滴硫氰化钾溶液 没有明显现象 [Fe(CN)6]3-是稳定的配合物离子,溶液中游离的Fe3+浓度非常低,不足以与SCN-生成红色物质
思考:分析上述实验中哪些现象能够说明原来的金属离子形成了配离子 怎样说明配离子具有不同于原来的金属离子的化学特性
提示:根据颜色的变化可以判断有配离子生成。含[Fe(CN)6]3-的溶液中滴加KSCN溶液后溶液不变色,含Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液后溶液呈红色。
(二)实验设计
根据上述实验及所学化学知识,请设计一个简单实验验证某些金属氢氧化物,可以与过量的氢氧根离子形成可溶性配合物。
提示:向AlCl3溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量,先出现白色沉淀,继而沉淀逐渐减少至消失。Al3++3OH-===Al(OH)3↓, Al(OH)3+OH-=== [Al(OH)4]-
(三)注意事项
1.注意试剂的纯度、控制试剂添加的用量。
2.在描述实验现象、解释现象时应注意准确规范。
三、思考与交流
1.[Fe(CN)6]3-的中心离子、配体是什么 配位数是多少
提示:中心离子是Fe3+,配体是CN-,配位数是6。
2.[Fe(CN)6]3-和Fe3+性质相同吗
提示:性质不同。
3.在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中,可以作为中心离子的是哪些 可以作为配体的是哪些离子(或分子)
提示:可作中心离子的为Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+;可作配体的为H2O、NH3、F-、CN-、CO。

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