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(共7张PPT)
实验活动4　简单的电镀实验
一、实验准备
(一)实验目的
1.认识电解原理及其在工业生产中的应用。
2.了解电镀的原理。
(二)实验原理
利用在铁制品上镀铜的实验加深对电解原理的认识。
(三)实验用品
烧杯、砂纸、导线、2~3 V的直流电源、电流表。
铁制镀件、铜片、电镀液(以CuSO4溶液为主配制)、1 mol·L-1的NaOH溶液、20%盐酸、蒸馏水。
二、探究过程
(一)实验步骤
1.用砂纸把铁制镀件打磨干净,放入1 mol·L-1 NaOH溶液中(目的是除去油污),然后用蒸馏水洗净。再放入20%盐酸中(目的是除锈),几分钟后取出,并用蒸馏水洗净。
2.把铁制镀件与2~3 V的直流电源的负极相连,铜片与直流电源的正极相连。将两极平行浸入电镀液中,两极间距5 cm, 5~10 min后取出,观察镀件表面发生的变化。
(二)实验现象
铜片质量减小,铁制镀件表面有红色物质覆盖。
(三)注意事项
1.电镀实验开始之前,要将铁制镀件表面的油污及锈迹清除干净。
2.正确连接铜片、铁制镀件与电源的正、负极。
三、思考与交流
1.电镀前,如果将铜片与直流电源的负极相连,铁制镀件与直流电源正极相连,通电后观察到的现象是什么 阴极和阳极发生的反应分别是什么
提示:现象为铁制镀件不断溶解,质量减小,铜片质量增大;阴极反应为Cu2++2e-===Cu,阳极反应为Fe-2e-===Fe2+。
2.查阅资料,了解工业生产中提高电镀质量的方法。
提示:①电镀液的浓度和pH控制在适当范围内;②添加适量氨水可以使镀层更光亮;③选用适当的电源电压以获得适当的电流;④通电之前不要把铁制镀件放入电镀液中,否则铁制镀件表面会直接置换出铜,影响电镀质量;⑤铁制镀件和镀层金属铜所连的电极不能接反;等等。

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