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(共18张PPT)
微专题1　从不同角度考查热化学方程式
的书写
素养·目标定位
目 标 素 养
1.能够利用键能、反应历程与能量的示意图等信息书写热化学方程式
2.根据情境信息,能够运用盖斯定律推导指定的热化学方程式
课堂·要点解读
一、根据已知信息书写热化学方程式的思路
知识讲解
1.根据反应物和生成物写出化学方程式,并标明各物质的聚集状态。
2.根据题中一定量反应物(或生成物)反应(或生成)时对应的热量变化,求出指定量反应物(或生成物)反应(或生成)时对应的热量变化。
3.标明该反应的ΔH。
4.注意特殊要求。如表示燃烧热的热化学方程式中可燃物化学式前的化学计量数必须是1。
典型例题
答案:2V2O5(s)+2SO2(g) ===2VOSO4(s)+V2O4(s)　ΔH=-351 kJ·mol-1
解析:据图写出热化学方程式:①V2O4(s)+2SO3(g) ===2VOSO4(s)　ΔH1=-399 kJ·mol-1;②V2O4(s)+SO3(g) ===V2O5(s)+SO2(g)　ΔH2=-24 kJ·mol-1,由①-②×2可得: 2V2O5(s)+2SO2(g) ===2VOSO4(s)+V2O4(s)　ΔH=ΔH1-2ΔH2 =(-399 kJ·mol-1)-(-24 kJ·mol-1)×2=-351 kJ·mol-1。
【例2】 (1)科学家提出以TiO2为催化剂,光热化学循环分解法,达到减少大气中CO2含量的目的,反应机理和相关数据如图所示,全过程的热化学方程式为
　。
2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)　ΔH=+556 kJ·mol-1
物质的量 物质 完全断键所需吸收的总能量
1 mol CO2 1 598 kJ
1 mol CO 1 072 kJ
1 mol O2 496 kJ
(2)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体,其存储能量的能力是CO2的12 000~20 000倍,在大气中的寿命可长达740年,表中是几种化学键的键能(已知键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子时所吸收的能量):
化学键 N≡N F—F N—F
键能/(kJ·mol-1) 941.7 154.8 283.0
写出利用N2和F2制备NF3的热化学方程式:
　。
N2(g)+3F2(g)═2NF3(g)　ΔH=-291.9 kJ·mol-1
解析:(1)由图可知,总反应为2CO2(g)═2CO(g)+O2(g),由反应热等于反应物断裂化学键的能量之和与生成物形成化学键的能量之和的差值可得:ΔH=2×1 598 kJ·mol-1-(2×1 072 kJ·mol-1+496 kJ·mol-1)=+556 kJ·mol-1,则热化学方程式为2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)　ΔH=+556 kJ·mol-1。
(2)发生的反应为N2(g)+3F2(g)═2NF3(g),该反应的ΔH=941.7 kJ·mol-1+154.8 kJ·mol-1×3-283.0 kJ·mol-1×6=-291.9 kJ·mol-1。
二、根据盖斯定律书写热化学方程式的思路
知识讲解
研究热化学方程式,不仅能从宏观上认识新物质的生成和能量的变化,还能从微观上分析其变化的本质,并能形成能量可以相互转化的变化观念和能量守恒的思想。通过建立相关的思维模型,能正确书写热化学方程式,理解盖斯定律及其应用。盖斯定律的应用模型如下:
典型例题
【例3】 由合成气(组成为H2、CO和少量CO2)直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应。
甲醇合成反应:
(ⅰ)CO(g)+2H2(g) ===CH3OH(g)　ΔH1=-90.1 kJ·mol-1;
(ⅱ)CO2(g)+3H2(g) ===CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH2=-49.0 kJ·mol-1。
水煤气变换反应:
(ⅲ)CO(g)+H2O(g) ===CO2(g)+H2(g)　ΔH3=-41.1 kJ·mol-1。
二甲醚合成反应:
(ⅳ)2CH3OH(g) ===CH3OCH3(g)+H2O(g)　
ΔH4=-24.5 kJ·mol-1。
则由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为__________________________________________ __________________________________________。
2CO(g)+4H2(g) ===CH3OCH3(g)+H2O(g)　
ΔH=-204.7 kJ·mol-1
解析:

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