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第二节　水的电离和溶液的pH
第2课时　酸碱中和滴定
课前·基础认知
一、酸碱中和滴定及误差分析
1.定义:依据中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2.原理:H++OH-===H2O,即酸提供的H+与碱提供的OH-的
物质的量相等。
3.仪器和试剂:
(1)仪器(如图):滴定管(a—碱式、b—酸式),锥形瓶(c),滴定管夹,铁架台,烧杯等。
(2)试剂:标准溶液、待测溶液、酸碱指示剂(酚酞或甲基橙)。
(3)滴定管的使用。
①检查仪器:使用滴定管前,首先要检查活塞是否漏水。
②润洗仪器:在加入酸、碱之前,洁净的酸式滴定管和碱式滴定管要分别用所要盛装的酸、碱 润洗 2~3次。
③加入反应液:分别将酸、碱加到相应酸式滴定管和碱式滴定管中,使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3 mL处,并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。
④调节起始读数:在滴定管下放一烧杯,调节活塞,使滴定管尖嘴部分充满反应液,并使液面处于“0”刻度,准确记录读数。
⑤放出反应液:根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的反应液。
微拓展聚四氟滴定管属于通用型滴定管,既可以放碱液又可以放酸液。通过聚四氟乙烯的阀门,实现了酸碱滴定管的统一。聚四氟乙烯阀门耐受酸碱,同时具有很好的自润滑性,无需涂抹凡士林进行润滑和密封,从而使滴定管的配置变得简单。
4.滴定操作。
5.实验过程。
用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL浓度约为0.1 mol·L-1 HCl溶液。
(1)滴定管中装入NaOH溶液(标准溶液),锥形瓶中盛放HCl溶液(待测溶液,预先滴有几滴酸碱指示剂,如酚酞或甲基橙)。
(2)把滴定管中的标准溶液逐滴加入锥形瓶中,当指示剂发生明显的颜色变化时表示反应已完全,即反应达到终点。在滴定终点附近,很少量的碱或酸就会引起溶液的pH发生突变(如图)。
(3)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)
常见酸碱指示剂的变色范围:
指示剂 变色范围(颜色与pH的关系)
石蕊 <5.0红色 5.0~8.0紫色 >8.0蓝色
酚酞 <8.2无色 8.2~10.0浅红色 >10.0红色
甲基橙 <3.1红色 3.1~4.4橙色 >4.4黄色
当滴定终点为碱性时,选择酚酞;当滴定终点为酸性时,选择甲基橙;当滴定终点为中性时,酚酞、甲基橙都行。一般不选择石蕊,变色现象不明显。
7.中和滴定误差分析方法。
以用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸为例,分析误差要根据计算式c待= 分析:当用标准溶液滴定待测溶液时,
c标、V待均为定值,c待的大小取决于V标的大小,V标偏大,则结果偏高;V标偏小,则结果偏低。
6.数据处理。
为减少实验误差,重复实验2~3次,根据每次所用标准溶液的体积计算待测液的物质的量浓度,最后求出待测液的物质的量浓度的平均值。
微判断(1)中和滴定原理是酸和碱的物质的量相等,两者恰好完全反应。(　　)
(2)滴定时,必须将标准液装入滴定管,待测液装入锥形瓶。
(　　)
(3)为使终点时颜色变化明显,多加一些指示剂更好。(　　)
(4)碱式滴定管的“0”刻度在上,仰视读数时,读数偏大。(　　)
×
×
×
√
微训练1 1.滴定实验时,必须按以下要求做的是(　　)。
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干
B.酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗
C.待测溶液一定要放在锥形瓶中,标准溶液一定要放在滴定管中
D.滴定前读数要求精确,凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上
B
解析:滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后无须干燥,其中的蒸馏水不计入加入试剂的体积,也就不影响滴定结果,A项不符合题意;酸式或碱式滴定管用水洗净后一定要用相应待装溶液润洗,否则会稀释溶液,B项符合题意;待测溶液和标准溶液都可以放在锥形瓶中,盛放在锥形瓶中的溶液其体积为已知量,C项不符合题意;滴定前读数时,滴定管中液体凹液面的最低点在“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度,“0”刻度以上没有刻度,D项不符合题意。
2.用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL浓度为0.100 0 mol·L-1HCl溶液。
(1)若滴定终点时少加了1滴NaOH溶液,则溶液的pH=　　　　　　;
(2)若滴定终点时多加了1滴NaOH溶液,则溶液的pH=　　　　　　。(1滴溶液按0.04 mL计算)
4
10
二、酸碱中和滴定曲线
1.酸碱中和滴定曲线的概念。
以滴加酸(或碱)的量为横坐标,以溶液pH为纵坐标绘出一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。
2.酸碱中和滴定曲线的应用。
首先看纵坐标,搞清楚是酸加入碱中,还是碱加入酸中;其次看起点,起点可以看出酸性或碱性的强弱;再找滴定终点和pH=7的中性点,判断滴定终点的酸碱性,然后确定中性点(pH=7)的位置;最后分析其他的特殊点(如滴定一半点,过量一半点等),分析酸、碱过量情况。
微思考由滴定曲线分析,在酸、碱中和滴定过程中,溶液的pH在接近滴定终点时有何变化
提示:pH发生突变。
微训练2 1.如图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时溶液的pH变化图像,根据图像判断下列结论正确的是(　　)。
A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
B.X的值为0.1
C.原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1
D.X的值为0.001
解析:原盐酸的pH=1,则c(HCl)=0.1 mol·L-1,A项正确;滴定终点时加入的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.01 mol。
A
2.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是(　　)。
A.盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1
B.P点时恰好完全反应,溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的
滴定曲线
D.酚酞不能用作本实验的指示剂
B
解析:当曲线a所表示的中和反应刚开始时,溶液的pH=1,说明原溶液是盐酸,所以曲线a表示的是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线,故c(HCl)=c(H+)=10-1 mol·L-1=0.1 mol·L-1,A、C项错误。P点时二者恰好完全中和,生成氯化钠,则溶液呈中性,B项正确。甲基橙的变色范围是3.1~4.4,酚酞的变色范围是8.2~10.0,且变色现象较明显,所以该中和滴定实验可以用酚酞或甲基橙作指示剂,D项错误。
课堂·重难突破
一、酸碱中和滴定实验及误差分析
问题探究
某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。实验用品:0.1 mol·L-1 HCl溶液、0.1 mol·L-1 NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶。甲、乙、丙三组同学锥形瓶中所取溶液的体积均为20.00 mL,且所用的试剂完全相同,根据实验所得的数据
绘制的曲线分别如图中a、b、c所示,其中乙和
丙两组同学的操作存在着不足或失误。
1.乙组同学操作上的不足之处是什么
提示:由曲线b可知,乙组同学在滴定过程中,在滴定突变范围内滴速太快,记录pH的间隔过大,应在滴定突变范围内逐滴滴加NaOH溶液。
2.造成丙组同学的曲线与甲组同学的不同的原因可能是什么
提示:甲组同学所用NaOH溶液体积较少,丙组同学所用NaOH溶液体积较多。原因可能是用待测液润洗锥形瓶或者滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出,滴定后气泡消失等。
2.滴定管读数要领。
以凹液面的最低点为基准(如图)
正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)
3.误差分析(以用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸为例)。
操作及读数 误差分析
仪器的
洗涤或
润洗 未用标准溶液润洗滴定管 偏高
未用待测溶液润洗移液管或所用的滴定管 偏低
用待测溶液润洗锥形瓶 偏高
洗涤后锥形瓶未干燥 无影响
滴定时
溅出
液体 标准溶液漏滴在锥形瓶外一滴 偏高
待测溶液溅出锥形瓶外一滴 偏低
将移液管下部的残留待测溶液吹入锥形瓶 偏高
操作及读数 误差分析
尖嘴处
有气泡 滴定前有气泡,滴定后无气泡 偏高
读数
不正确 滴定前仰视,滴定后平视 偏低
滴定前平视,滴定后仰视 偏高
滴定前仰视,滴定后俯视 偏低
到达终点后,滴定管尖嘴处悬挂一滴标准溶液 偏高
典型例题
【例1】 现用酸碱中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度,有关数据记录如下:
滴定序号 待测液
体积/mL 所消耗盐酸标准液的体积/mL
滴定前 滴定后 消耗的体积
1 25.00 0.50 26.80 26.30
2 25.00 — — —
3 25.00 5.00 31.34 26.34
(1)用　　式滴定管盛装0.250 0 mol·L-1盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后滴定管中液面的位置。
该次滴定所用标准盐酸的体积为　　　 mL。
(2)实验室现有石蕊和酚酞两种指示剂,该实验应选用　　作指示剂。
酸
24.60
酚酞
(3)根据所给数据,该烧碱样品的物质的量浓度为　　 　　　。
(4)若操作过程中滴加盐酸速度过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,就立刻停止滴定,则会造成测定结果　　　　(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
偏低
0.263 2 mol·L-1
解析:(1)盐酸应用酸式滴定管盛放。据图可知初读数是0.30 mL、末读数是24.90 mL,消耗盐酸的体积是24.90 mL-0.30 mL=24.60 mL。
(2)终点时石蕊颜色变化不明显,中和滴定实验中不选作指示剂。
(3)因为三次实验中消耗的盐酸的体积分别是26.30 mL、24.60 mL、26.34 mL,第二次的实验数据异常,应舍去。根据第一次和第三次数据取均值,消耗盐酸的体积是26.32 mL, 0.250 0 mol·L-1×26.32 mL=25.00 mL×c(NaOH), c(NaOH)=0.263 2 mol·L-1。
(4)操作过程中滴加盐酸速度过快,未充分振荡,刚看到溶液变色就立刻停止滴定,此时滴加的盐酸不足,计算所得烧碱的物质的量浓度会偏低。
【拓展延伸】 本题实验可选用甲基橙溶液作指示剂,终点现象是　 。
答案:当滴入最后半滴盐酸时,溶液颜色由黄色变为橙色,且半分钟内不变为原色
【例2】 某学习小组用0.100 0 mol·L-1 NaOH标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时,选择酚酞作指示剂。请回答下列问题:
(1)滴定时盛装NaOH标准溶液的仪器名称为　　 　　　,该仪器不能盛装酸(或强氧化剂)的原因是　　　　　　　　　;我们学过的所有实验中,实验前需要查漏的仪器是　
　　　　　　　　　　　(任填两种)。
碱式滴定管
乳胶管易腐蚀
滴定管、分液漏斗
(2)若滴定开始和结束时,该仪器中液面位置如图所示,则所用NaOH标准溶液的体积为　　　　　 mL。
26.10
(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表所示:
滴定次数 待测盐酸的体积/mL 标准NaOH溶液体积
滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL
第一次 25.00 0.00 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30
第三次 25.00 0.22 26.31
依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为____________　　　　　 mol·L-1。
0.104 4　
(4)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时,下列操作会使盐酸浓度所测结果不变的是　　(填字母)。
A.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
B.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C.滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外
D.碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
A
(5)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线(如图所示)。
滴定醋酸的曲线是　　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
Ⅰ
解析:(1)NaOH溶液会与玻璃中的SiO2反应,所以NaOH溶液盛装在碱式滴定管中,酸或氧化剂会腐蚀碱式滴定管的乳胶管,所以该仪器不能盛装酸(或强氧化剂);滴定管、分液漏斗、容量瓶都是带有活塞或瓶塞的仪器,实验前都需要查漏。
(2)由图可知,滴定消耗NaOH溶液的体积为26.10 mL-0.00 mL=26.10 mL。
(4)滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶不会影响待测液溶质的物质的量和消耗的标准溶液体积,对所测结果无影响。滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出会使消耗NaOH溶液体积偏小,导致所测结果偏低。滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外会使所消耗NaOH溶液体积偏大,导致所测结果偏高。碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失会使所消耗NaOH溶液体积偏大,导致所测结果偏高。
(5)醋酸是弱酸,在溶液中部分电离,盐酸是强酸,在溶液中完全电离,所以等浓度的盐酸的pH小于醋酸,由图可知,未加入NaOH溶液时,图Ⅰ中0.1 mol·L-1醋酸的pH大于1,所以滴定醋酸的曲线是图Ⅰ。
酸碱中和滴定操作 (1)滴定管洗净后必须用所盛装的溶液润洗,否则,溶液会被稀释;锥形瓶在使用时不能用待测溶液润洗,否则相当于增加了待测溶液的体积。 (2)滴定时,眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化而不是注视滴定管内溶液液面的变化;读数时,视线应与凹液面的最低处保持水平。 (3)判断滴定终点的答题模板:当滴入最后半滴××标准溶液后,溶液由××色变成××色,且半分钟内不恢复原来的颜色。
二、氧化还原滴定
问题探究
酸性高锰酸钾溶液和草酸钠溶液反应的离子方程式为
酸钠(Na2C2O4)样品1.34 g溶于稀硫酸中,然后用0.20 mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾溶液和稀硫酸反应),达到终点时消耗了15.00 mL高锰酸钾溶液。
1.KMnO4溶液应盛放在哪种类型的滴定管中
提示:KMnO4溶液有强氧化性,会腐蚀橡胶管,应盛放在酸式滴定管中。
2.判断滴定达到终点时的现象。
提示:KMnO4溶液本身有颜色,在草酸钠没有被消耗完之前,溶液是无色的,当草酸钠反应完后,溶液中因存在 而呈浅紫红色,所以判断滴定终点的现象是当滴入最后半滴KMnO4溶液时,溶液由无色变为浅紫红色,且半分钟内不褪色。
3.样品中草酸钠的质量分数是多少
提示:由得失电子守恒原理得2n(Na2C2O4)=5n(KMnO4), n(Na2C2O4)=7.5×10-3 mol,w(Na2C2O4)=
×100%=75%。
归纳总结
1.原理:以氧化剂或还原剂为滴定剂,直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质,或间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性,但能与某些氧化剂或还原剂反应的物质。
2.试剂:常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7、I2等;常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。
3.指示剂。氧化还原滴定法的指示剂有三类:
(1)氧化还原指示剂;
(2)专用指示剂,如在碘量法滴定中,可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝;
(3)自身指示剂,如用高锰酸钾标准溶液滴定草酸时,滴定终点时溶液呈高锰酸钾溶液的浅紫红色。
4.实例。
滴定内容 指示剂 终点颜
色变化 解题策略
①用标准Na2S2O3溶液滴定未知浓度的碘水 淀粉
溶液 溶液由蓝色变为无色 一般根据得失电子守恒或配平的化学方程式,列出相关物质的关系式,列比例式计算
②用标准酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液 不需外加指示剂 溶液由无色变为浅紫红色
③用标准酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的Fe2+ 溶液由浅绿色变为浅紫红色
典型例题
【例3】 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol-1)可用作定影剂、还原剂。
利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下。
(1)溶液配制:称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在　　　中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL的　　　 中,加蒸馏水至　 　　　　　　　。
烧杯
容量瓶
凹液面的最低处与刻度线相平
(2)滴定:取0.009 50 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应: +6I-+14H+=== 3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应: 。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液　　　　　,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为　　%(保留到0.1%)。
蓝色褪去
95.0
解析:(1)配制一定物质的量浓度的溶液,应该在烧杯中溶解,冷却至室温后,转移至100 mL的容量瓶中,加水至距刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相平。
(2)加入淀粉溶液作指示剂,淀粉溶液遇I2变蓝色,加入的Na2S2O3样品与I2反应,当I2消耗完后,溶液蓝色褪去,即为滴定终点。
1 6
0.009 50 mol·L-1×0.02 L 0.009 50 mol·L-1×0.02 L×6
硫代硫酸钠样品溶液的浓度为
【例4】过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质。请回答下列问题。
(1)移取10.00 mL密度为ρ g·mL-1的过氧化氢溶液至250 Ml
　　　　　(填仪器名称)中,加水稀释至刻度,摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。
容量瓶　
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
(3)滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入　　　　　(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是______________ ________________________________________________。

2　 5　 6　 2　 8　 5
O2↑
酸式
滴入最后半滴
高锰酸钾溶液,溶液呈浅紫红色,且30 s内不褪色　
(4)重复滴定三次,平均耗用c mol·L-1 KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为　　 　　。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果　　　　　(填“偏高”或“偏低”)。
偏高
成果验收站　
1.[高考链接](2025江苏卷)用0.050 00 mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是
(　　)
D
解析:向容量瓶中转移水时,要用玻璃棒引流,A项错误。润洗滴定管时应取少量标准液置于滴定管中,倾斜着转动滴定管进行润洗,B项错误。酸碱中和滴定时手持锥形瓶瓶颈轻轻摇动,而不能手持锥形瓶底端摇动,C项错误。眼睛平视滴定管凹液面最低点读数,D项正确。
2.用已知浓度的NaOH溶液测定某浓度的H2SO4溶液,下表中正确的选项是(　　)。
选项 锥形瓶中
的溶液 滴定管中
的溶液 选用指
示剂 选用滴
定管
A 碱 酸 甲基橙 乙
B 酸 碱 酚酞 甲
C 碱 酸 石蕊 甲
D 酸 碱 酚酞 乙
D
解析:乙是碱式滴定管,不能盛放酸性溶液,A项错误。甲是酸式滴定管,不能盛放碱性溶液,B项错误。滴定终点时石蕊溶液的颜色变化不明显,故不能选用石蕊作指示剂,C项错误。
3.下列有关酸碱中和滴定的实验操作,不会引起实验误差的是(　　)。
A.用蒸馏水洗干净滴定管后,直接盛装标准溶液
B.用蒸馏水洗干净锥形瓶后,用待测液润洗锥形瓶2~3次
C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时,实验时不小心多加了1滴酚酞溶液
D.发现溶液颜色刚好突变就停止滴定,数秒后溶液颜色又变回原色
C
解析:滴定管洗干净后,无论是盛装标准溶液,还是量取待测溶液,都必须用待装溶液润洗2~3次,否则会使标准溶液或待测溶液的浓度偏小,影响结果,A项错误。锥形瓶洗干净后不能用待测液润洗,否则使待测液的物质的量偏大,消耗标准液的体积偏大,从而使所测浓度偏大,B项错误。中和滴定过程中,指示剂通常加2~3滴,多加1滴或少加1滴不会影响实验结果,C项正确。终点时颜色发生突变,且半分钟内不再变回原色,若变回原色,则测定的结果偏低,D项错误。
4.下列说法正确的是(　　)。
A.若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4溶液和H3PO4溶液,H3PO4溶液的误差更大
B.用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L-1的稀盐酸
C.准确量取25.00 mL KMnO4溶液,可选用50 mL酸式滴定管
D.用广泛pH试纸测得0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH=5.2
C
解析:若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4溶液和H3PO4溶液,由于H2SO4是强酸,H3PO4是弱酸,在稀释相同倍数的过程中,H3PO4继续电离产生H+,使得该溶液中c(H+)比H2SO4溶液中c(H+)大,则H3PO4溶液的pH增加的比H2SO4溶液小,所以测得的H2SO4溶液的pH误差大,A项错误。不能用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L-1的稀盐酸,准确度不够,应用酸式滴定管准确量取,B项错误。滴定管精确度为0.01 mL,可以用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液,C项正确。用广泛pH试纸测得的pH只能取到整数值,D项错误。
5.常温下,用0.100 0 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的HCl溶液,滴定曲线如图所示,下列有关说法正确的是(　　)。
A.指示剂变色时,说明反应的酸、碱恰好等物质的量反应
B.当达到滴定终点时才存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.达到滴定终点时,用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液体积比用酚酞多
D.已知H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,上述滴定恰好中和时,放出114.6 J的热量
答案:D
解析:指示剂为酚酞,变色范围为8.2~10.0,滴定终点呈碱性,指示剂变色时,NaOH稍过量,A项错误。滴定反应是NaOH溶液滴定盐酸,根据电荷守恒,整个滴定过程都存在c(Na+)+c(H+) =c(Cl-)+c(OH-),不仅仅是达到滴定终点才会存在,B项错误。甲基橙作指示剂,甲基橙变色范围是3.1~4.4,变色时为酸性。酚酞变色范围是8.2~10.0,变色时为碱性,显然用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液体积比用酚酞少,C项错误。H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,滴定所用的酸和碱为0.100 0 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的HCl溶液,则反应的物质的量为n=0.100 0×20.00×10-3 mol=0.002 mol,则滴定恰好中和时,放出热量Q=57.3×0.002 kJ=0.114 6 kJ=114.6 J,D项正确。
6.某学生用0.200 0 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体;
③调节液面至“0”刻度线以下,并记下读数;
④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。
请回答下列问题。
(1)以上步骤有错误的是　　　　　(填序号)。若测定结果偏高,其原因可能是　　　　(填字母)。
A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B.滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
(2)判断滴定终点的现象是_____________________________ ________________________________________________。

①
ABCD
滴入最后半滴NaOH溶液时,溶液刚好由无色变为浅红色,且半分钟内不变色
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为　 mL。
(4)根据下列数据,请计算待测盐酸的浓度:　　 　 mol·L-1。
滴定次数 待测盐酸
体积/mL 标准烧碱溶液体积/mL
滴定前读数 滴定后读数
第一次 20.00 0.40 20.40
第二次 20.00 2.00 24.10
第三次 20.00 4.00 24.00
22.60
0.200 0

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