资源简介

(共27张PPT)
章末核心素养整合
知识体系构建
1.水溶液中的离子反应与平衡——认知思路。
2.弱电解质的电离平衡——微观探析与模型认知。
3.盐类的水解平衡——宏观辨识与微观探析。
4.沉淀溶解平衡——微观探析与模型认知。
真题链接高考
考点1　电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的综合应用
1.(2025·甘肃卷)下列实验操作能够达到目的的是(　　)。
选项 实验操作 目的
A 测定0.01 mol·L-1某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸
B 向稀Fe2(SO4)3溶液滴入几滴浓硫酸,观察溶液颜色变化 探究H+对Fe3+水解的影响
C 向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液,再滴入几滴NaI溶液,观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小
D 将氯气通入Na2S溶液,观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性
D
解析:无法确定该酸为一元酸还是多元酸,若为一元酸,可确定其为强酸,A项错误。Fe3+可发生水解反应:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+　ΔH>0,滴入几滴浓硫酸,c(H+)增大会使平衡左移,浓硫酸遇H2O放热会使平衡右移,无法探究H+对Fe3+水解的影响,B项错误。AgNO3溶液过量,Ag+与I-可直接结合生成AgI沉淀,无法比较AgCl和AgI的Ksp大小,C项错误。将氯气通入Na2S溶液中,发生反应:Cl2+S2-═2Cl-+S↓,可验证Cl2的氧化性,D项正确。
A
2.(2025·广东卷)CuCl微溶于水,但在Cl-浓度较高的溶液中因形成[CuCl2]-和[CuCl3]2-而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸,得到含[CuCl2]-和[CuCl3]2-的溶液,下列叙述正确的是(　　)。
A.加水稀释,[CuCl3]2-浓度一定下降
B.向溶液中加入少量NaCl固体,[CuCl2]-浓度一定上升
C.H[CuCl2]的电离方程式为H[CuCl2]═H++Cu++2Cl-
D.体系中,c(Cu+)+c(H+)=c(Cl-)+c([CuCl2]-)+c([CuCl3]2-) +c(OH-)
解析:将适量CuCl完全溶于盐酸,存在以下转化关系:
①CuCl(s) Cu+(aq)+Cl-(aq),②CuCl(s)+Cl-(aq) [CuCl2]-(aq),③[CuCl2]-+Cl- [CuCl3]2-。
加水稀释,反应③平衡逆向移动,且由于体积增大,[CuCl3]2-浓度一定下降,A项正确。加入少量NaCl固体,反应②、③均正向移动,[CuCl2]-浓度不一定上升,B项错误。[CuCl2]-不能拆开,正确的电离方程式为H[CuCl2]═H++[CuCl2]-,C项错误。依据溶液中的电荷守恒,有c(H+)+c(Cu+)=c(Cl-)+c([CuCl2]-) +2c([CuCl3]2-)+c(OH-),D项错误。
图1
图2
D
4.(2025·河南卷)乙二胺(H2NCH2CH2NH2,简写为Y)可结合H+转化为[H2NCH2CH2NH3]+(简写为HY+)、[H3NCH2CH2NH3]2+(简写为H2Y2+)。Ag+与Y可形成[AgY]+和[AgY2]+两种配离子。室温下向AgNO3溶液中加入Y,通过调节混合溶液的pH改变Y的浓度,从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变化)。混合溶液中Ag+和Y的初始浓度分别为1.00×10-3 mol·L-1和1.15×10-2 mol·L-1。-lg[c(M)/(mol·L-1)]与-lg[c(Y)/(mol·L-1)]的变化关系如图1所示(其中M代表Ag+、[AgY]+或[AgY2]+),分布系数δ(N)与pH的变化关系如图2所示
图1
图2
下列说法错误的是(　　)。
A.曲线Ⅰ对应的离子是[AgY2]+
B.δ(HY+)最大时对应的pH=8.39
C.反应Ag++Y [AgY]+的平衡常数K1=104.70
D.-lg[c(Y)/(mol·L-1)]=3.00时,c(HY+)>c(H2Y2+)>c(Y)
D
B

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