资源简介

(共15张PPT)
章末核心素养整合
知识体系构建
1.化学反应中的能量变化——认识视角。
2.化学反应的热效应——宏观辨识与微观探析。
3.化学反应的反应热计算与比较——证据推理与模型认知。
真题链接高考
考点1　化学反应中的能量变化
1.(2026·陕晋青宁卷节选)利用1,2-二氯乙烷与乙炔生产氯乙烯的主要反应为:
Ⅰ.C2H4Cl2(g) C2H3Cl(g)+HCl(g)　ΔH1>0
Ⅱ.C2H2(g)+HCl(g) C2H3Cl(g)　ΔH2<0
回答下列问题。
已知298 K时,各物质的相对能量如表。
物质 C2H4Cl2(g) C2H2(g) C2H3Cl(g)
-126 +227 +37
Ⅲ.C2H4Cl2(g)+C2H2(g) 2C2H3Cl(g)　ΔH3=________　　　　 kJ·mol-1。
-27
解析:反应焓变ΔH=生成物总相对能量-反应物总相对能量,代入数据:ΔH3=2×(+37 kJ·mol-1)-(-126 kJ·mol-1+227 kJ·mol-1) =-27 kJ·mol-1。
2.(2021·湖南卷改编)氨热分解法制氢气。
相关化学键的键能数据
化学键 N≡N H—H N—H
946 436.0 390.8
已知键能为气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。在一定温度下,利用催化剂将NH3分解为N2和H2。反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)　ΔH=　　　　 kJ·mol-1。
+90.8
解析:根据反应热=反应物断裂化学键吸收的总能量-生成物形成化学键放出的总能量,2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的ΔH=390.8 kJ·mol-1×3×2-(946 kJ·mol-1+436.0 kJ·mol-1 ×3) =+90.8 kJ·mol-1。
考点2　利用盖斯定律计算ΔH或书写热化学方程式
3.(2025·云南卷节选)我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5 ℃)绿色制氢新途径,并实现高附加值乙酸(沸点118 ℃)的生产,主要反应为
Ⅰ.C2H5OH(g)+H2O(g)═2H2(g)+CH3COOH(g)　ΔH1
Ⅱ.C2H5OH(g)═CH3CHO(g)+H2(g)　ΔH2=+68.7 kJ·mol-1
对于反应Ⅰ.已知CH3CHO(g)+H2O(g)═H2(g)+CH3COOH(g)　ΔH=-24.3 kJ·mol-1,则ΔH1=　　　　　　 kJ·mol-1。
+44.4
解析:反应Ⅰ-反应Ⅱ得到已知反应,根据盖斯定律ΔH1=ΔH+ΔH2=-24.3 kJ·mol-1+68.7 kJ·mol-1=+44.4 kJ·mol-1。
4.(2025·黑吉辽蒙卷节选)乙二醇是一种重要化工原料,以合成气(CO、H2)为原料合成乙二醇具有重要意义。2CO(g)+3H2(g) HOCH2CH2OH(g)　ΔH。
已知CO(g)、H2(g)、HOCH2CH2OH(g)的燃烧热分别为-a kJ·mol-1、-b kJ·mol-1、-c kJ·mol-1,则上述合成反应的
ΔH=　　　　　　　 kJ·mol-1(用a、b和c表示)。
-2a-3b+c

展开更多......

收起↑