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辽宁阜新市普通高中2026-2027学年上学期高二开学考试 化学试题
一、单选题
1．下列说法中不正确的是
A．硫跟铁反应生成硫化亚铁
B．硫在过量的氧气中的燃烧产物是三氧化硫
C．常态下硫单质是一种黄色难溶于水的固体
D．硫元素在自然界中既有化合态存在又有游离态存在
2．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LSO3所含分子数为
B．0.2 mol·L-1的Ca(NO3)2溶液中含有的数目为0.4
C．一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2
D．标准状况下，足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应放出2.24L气体时，转移电子数为0.2
3．如图是氮元素的“价-类”二维图，下列相关说法错误的是
A．、均为氮的固定过程
B．可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏
C．从物质的类别来看，和均属于酸性氧化物
D．可用和完成喷泉实验
4．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，其中a、b代表或中的一种，下列说法不正确的是
A．的电子式为
B．是催化剂
C．反应②的化学方程式为
D．除去固体中的可加入少量并充分加热
5．下列离子方程式书写正确的是
A．在溶液中滴加稀硫酸：
B．用氢氟酸雕刻玻璃：
C．少量铁粉与稀硝酸反应：
D．溶液中滴加过量的氨水：
6．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应（各物质均为气体）经历三个反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态）。下列说法正确的是
A．该过程的3个反应均为放热反应
B．由图可知，比CO稳定
C．该过程的总反应为
D．反应③生成时，转移2mol电子
7．根据反应，设计如图所示原电池。下列说法正确的是
A．是，作负极，发生还原反应
B．外电路中电流由银极经导线流向铜极
C．盐桥中的阴离子朝极迁移
D．当电极质量变化时，溶液质量变化
8．硫酰氯()是生产医药、农药、染料的重要原料。在某恒温2 L密闭容器中，发生反应，容器中随时间的变化如表：
时间/min 0 5 10 15 20 25
2.00 X 1.50 1.44 1.40 1.40
下列说法错误的是
A．X的值可能为1.7
B．0~10 min内的消耗速率为
C．20 min时反应处于化学平衡状态
D．25 min时向容器中再通入，反应速率增大，化学平衡被破坏
9．我国空间站采用萨巴蒂尔反应处理航天员呼出的，其原理为 。一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中充入2 mol 和8 mol 模拟萨巴蒂尔反应。下列说法正确的是
A．使用催化剂能降低反应的活化能，提高的平衡转化率
B．若平衡时的转化率为50%，则平衡常数
C．若升高体系温度，则平衡逆向移动，平衡常数增大
D．达平衡后再充入1 mol 和4 mol ，则转化率减小
10．下列关于有机物的说法正确的是
A．烷烃能使酸性KMnO4溶液褪色
B．新戊烷()分子中的5个碳原子位于同一平面
C．烷烃分子中一定存在碳碳单键(C-C)和碳氢单键(C-H)
D．甲烷和正丁烷互为同系物
11．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．氨气的尾气处理 B．证明非金属性：S＞C＞Si
C．甲烷和氯气的反应 D．通过白烟验证浓氨水与浓硫酸能反应
A．A B．B C．C D．D
12．聚乙烯塑料是当今产量最大的塑料产品。下列关于乙烯和聚乙烯的说法，正确的是
A．乙烯是聚乙烯的链节
B．二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙烯能使溴的CCl4溶液褪色，是因为乙烯与溴发生了取代反应
D．乙烯分子中含有碳碳双键，因此它是一种不饱和烃
13．连翘是明代著名药物学家李时珍的《本草纲目》中记载的一味药材，其有效成分绿原酸的结构简式如图。下列有关绿原酸说法错误的是
A．分子中含有3种含氧官能团
B．该分子中最多有7个碳原子共平面
C．0.1mol该有机物最多能与0.4 mol H2发生加成反应
D．该有机物在稀硫酸中水解产物之一的分子式为C9H8O4
14．下列劳动项目与所学化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制备
B 用波尔多液防治农作物病虫害 可使蛋白质变性
C 利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的可作燃料
D 用和盐酸检验粗盐中是否含
A．A B．B C．C D．D
15．一种从海水中提取的工业流程如下。
（已知：的熔点为-7.2℃，沸点为58.8℃）
下列说法错误的是
A．Ⅱ可用热空气将吹出
B．经过Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ后，溴元素得到富集
C．Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ中均发生了氧化还原反应
D．若Ⅰ与Ⅳ生成等物质的量，理论上转移电子数相同
二、解答题
16．实验室用辉铜矿（主要成分为，含少量、等杂质）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。
(1)①若想提高浸取率，可采取的措施为________（写出一种即可）；硫酸浸取时杂质会产生，能够发生反应促进和的溶解。与反应的离子方程式为（已知硫元素被氧化为单质）________。
②某同学仔细研究后，认为该工艺流程还可以提取副产物，从而提高经济效益。从滤渣Ⅰ溶解回收黄色沉淀，所用溶剂最合适的是________（填化学式）。
(2)“沉锰”时反应的离子方程式为________。
(3)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是________（填化学式）。
(4)经上述流程转化后，为确认该的纯度，，取10g样品加强热至质量不再变化（假设杂质受热不反应），所得气体全部通入足量石灰水中，得到4.0g沉淀。加热时反应的化学方程式为________，产物纯度为________%（精确到小数点后1位）。
17．在科研中，从化学反应速率和限度两个视角认识和调控化学反应具有重要意义。
(1)利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO进行处理，其原理为，在2L恒容密闭容器中充入和发生反应，回答下列问题：
①若2min时，，则c(NO)=______，0~2min内______；达到平衡时测得，则该反应中NO的转化率为______。
②下列事实能够说明该反应达到化学平衡状态的是______。(填字母)
A．混合气体的密度不再变化 B．断开1个键同时生成2个CO分子
C． D．恒温下，体系总压强不再变化
(2)在恒温条件下锌粒与足量的硫酸溶液反应，测得随时间的变化如图曲线甲所示，若仅改变一个反应条件，对应得到曲线乙、丙，则曲线乙改变的反应条件可能是______(填标号，下同)，曲线丙改变的反应条件可能是______。
A．将锌粒换成锌粉 B．将硫酸溶液换成足量硫酸溶液
C．将硫酸溶液换成浓硫酸 D．向硫酸溶液中加入少量固体
(3)实验室用与过量锌粉反应制取氢气时，为了减缓反应速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入适量的________(填标号)。
a．蒸馏水 b．硫酸钠溶液 c．硫酸铜固体 d．硝酸钾溶液
18．海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域。氯气可用于海水提溴，其工艺流程如图所示：
(1)进入“吹出塔”前，海水中的与发生反应的离子方程式为____________________。
(2)已知：Br2具有较强的氧化性，可氧化SO2，“吸收塔”中反应生成的溶液主要包含的离子有_____________(填离子符号)。
(3)流程中不是将第一次氯气氧化后的溴直接蒸馏，而是经过“吹出塔”、“吸收塔”、“蒸馏塔”最终得到产品溴，目的是_____________。最终每获得1 mol ，理论上需消耗_____________mol 。
(4)某同学利用如图所示装置模拟“吹出塔”、“吸收塔”的实验。
①模拟“吹出塔”中的实验时，应关闭活塞_____________(填“a”、“b”、“c”或“d”，下同)，打开活塞_____________。
②可根据_____________(填现象)，简单判断热空气的流速。通入热空气能吹出，是利用了溴的_____________性。
③装置B中要先通入，反应完全后再通入，简单判断通入的已反应完全的依据是_____________。
19．透光性好、易加工的聚合物的一种合成路线如图所示。
已知：。
回答下列问题：
(1)A的结构简式为______________________________________________。
(2)中官能团的名称是__________________________________________________。
(3)的化学方程式为________________________________________________________，反应类型是_______________________________。
(4)E→F的化学方程式为_______________________。
(5)E→F的制备过程中，下列说法正确的是________________(填选项字母)。
a．浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂
b．利用饱和碳酸钠溶液可除去F中混有的E
c．延长反应时间可使全部转化为
(6)聚合物P的结构简式为__________________________________。
1．B
2．D
3．C
4．D
5．D
6．C
7．B
8．B
9．B
10．D
11．D
12．D
13．B
14．A
15．D
16．(1) 粉碎矿石（或适当升高温度、搅拌等）
(2)
(3)
(4)
17．(1) 0.4mol·L-1 0.3mol·L-1·min-1 75% D
(2) B D
(3)ab
18．(1)
(2)、、
(3) 富集浓缩溴 2
(4) a、c b、d 装置A中溶液内玻璃管口产生气泡的快慢 挥发 装置B中溶液的橙黄色完全褪去
19．(1)
(2)碳碳双键、酯基
(3) 氧化反应
(4)
(5)b
(6)

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