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南阳一中高二第一次教学检测化学答案
1-5 CDDAB 6-10 BBCBA 11-14 DABC
15.(15分)
(1)2a-b-2c
(2)2C02(g)+6H2(g)=CHCH,0H①)+3H,00)△H=-348.0kJmo
(3)AD
(4)缺少搅拌器(1分)偏大(5)AB
16.(15分)
1)H,g)+20,g)=H,00AH=-286-mo
(2)①-1278.8(1分)-714.6(1分)②<(1分)
(3)①C,H。+180H-14e=2C0+12H,04AgNO3+2H,O=(通电)4Ag+4HNO3+O2
0.】m0l1L②粗铜(1分)CuS0(1分)③Fe+8OH-6e=Fe0+4H,0
17.(16分)
(1)从b流向a
(2)CH0H-6e+8OH=C0+6H,02.24Cu(OH2(1分)9.8Fe+(1分)350
(3)LiFePO,+xLi+xe LiFePO,80.4
18.(12分)
(1)CO(g)+H2(g)=H,O(g)+C(s)
(2)K:=KK:(a+b)kJ.mol
(3)放热75%(4)①②南阳一中高二第一次教学检测化学试题
可能用到的相对原子质量 H1 O16 Cu64 Co59 Fe56 N14 Na23 C12
一、单选题（每题 3分，共 42分）
1．化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．郑州黄河铁路大桥是中国第一座横跨黄河的铁路桥，将大桥的桥墩钢铁与外接电源负极相连可减缓桥梁
的腐蚀
B．利用反应： 制氢，单位时间内，使用纳米 CaO（催化剂）比微米
CaO产率更高
C．“天宫课堂”实验：乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应
D．CO会与血红蛋白结合，使人中毒，将 CO中毒者放入高压氧舱中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理
2．有一种纸电池只需滴上两滴水即可激活，为一个带有 LED的闹钟供电 1小时。如图所示，该电池的纸
片上分布着氯化钠晶体，正面印有含有石墨薄片的油墨，反面印有含锌粉的油墨。下列说法正确的是（ ）
A．该纸电池属于二次电池
B．正面的石墨薄片上发生氧化反应
C．电路中每转移 0.2 mol电子，消耗 2.24 L氧气
D．电池负极的电极反应式为
3．当一块钢板暴露在潮湿空气中时，钢板表面的氧化物钝化膜或油漆等保护膜上若有小孔（图 a），往往会
引起严重的腐蚀，同样，用铆钉结合的两块钢板（图 b），若接触面不严密而留有隙缝，同样会引起类似腐
蚀，腐蚀原理如下图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．Fe基体为负极，电极反应为：
B．N处电势比M处高
C．铁锈区附近的水膜显碱性
D．当铁锈区生成 时，外电路转移 6 mol电子
4．下列离子方程式或电极反应式的书写错误的是（ ）
A．用石墨电极电解 溶液时阴极的反应式：
B．用惰性电极电解强碱性 溶液制单质 Te的阴极反应：
C．用石墨电极电解氯化铝溶液总离子方程式：
D．铅酸蓄电池放电时正极反应式：
5．下列实验方案、现象和结论都正确的是（ ）
选项 实验方案 现象 结论
向 和 KSCN混合溶液中加入少 平 衡
A 溶液颜色变浅
量 KCl固体 向逆反应方向移动
向 溶 液 溶液由橙色变
B 在碱性条件下转化为
中滴入 5~10滴 溶液 为黄色
压缩封装有 和 混合气体的 混合气体的颜 增大压强，会使化学平衡向气体减少的
C
注射器 色变浅 方向移动
锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜固体至 生成氢气的速 锌与其置换出的铜作为两极和稀硫酸
D
过量 率持续加快 形成原电池，加快反应速率
6．在一定温度下，向恒压密闭容器中加入足量的 ，充入 和一定量的 （ 不参与反
应），发生反应： ，一段时间后达到平衡状态。
下列叙述正确的是（ ）
A．在建立平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量不断地增大
B．保持压强不变，继续通入 可增大 的平衡转化率
C．保持压强不变，再加入一定量的 FeO，平衡逆向移动
D．保持体积不变，再通入一定量的 ，再达平衡时， 的平衡转化率增大
7．下列对于反应的预测正确的是（ ）
选项 化学反应方程式 已知条件 预测
A 室温下不能自发进行
B ，低温下能自发进行 可以等于 3
C 只有在高温下才能自发进行
D ，能自发进行
8．一种氢氧燃料电池的反应装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．导线中每通过 ，需要消耗 11.2 L的 B．电子经导线由电极 b流入电极 a
C．电极 b的电极反应式： D．该装置可将电能转化为化学能
9．一种生物电化学方法脱除水体中 的原理如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．装置工作时，化学能转变为电能
B．装置工作时，a极周围溶液 pH降低
C．装置内工作温度越高， 脱除率一定越大
D．电极 b上发生的反应之一是
10．双极膜是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，工作时水层中的 解离成
和 ，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移，除此以外，双极膜中不存在其他离子进出情况。工
业上通过 NaBr溶液的电渗析制备 HBr溶液和 NaOH溶液的装置如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．出口 4的产物为 HBr溶液 B．出口 1的溶液一定显碱性
C．出口 5的溶液中可能含 D．出口 2溶质浓度比交换室 1进口循环液的要小
11．利用电解法可从氯化钴（ ）溶液中回收金属钴，同时得到盐酸，其电解装置及阳极液中 随
时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．M极的电极电势高于 N极
B．阳离子交换膜选择交换膜 c
C．起始时，阳极电极反应式为
D．每析出 59 g Co，阳极室溶液质量减少 16 g
12．反应 在不同温度（ ）时的平衡常数（ ）如下：
700 800 830 1000 1200
0.6 0.9 1.0 1.7 26
密闭容器中，在 、 时刻时，反应混合物中 M、N、P、Q的浓度分别为 、 、
、 ，下列说法正确的是（ ）
A．该反应
B．若 ，则 时刻反应处于平衡状态
C．若 时刻反应达到化学平衡，则
D．当 达到化学平衡时，
13．将 转化为甲醇的原理为 。500℃时，在容
积为 1 L的恒容密闭容器中充入 、 ，测得 浓度与 浓度随时间的变化关系
如图所示。下列结论错误的是（ ）
A．曲线 X也可以表示 的浓度变化
B．500℃时，该反应的平衡常数
C．平衡时 的转化率为 75%
D．从反应开始到 10 min时， 的平均反应速率为
14．汽车尾气净化的主要原理为 。若该反应在绝热、
恒容的密闭体系中进行，下列说法正确的是（ ）
A．图 1可以说明 时刻反应达到了平衡状态
B．图 2可以说明 时刻反应达到了平衡状态
C．图 3可以说明 时刻反应达到了平衡状态
D．图 4中 时刻曲线变化表示压强对体系速率的影响
二、填空题
15．（除标注外每空 2分，共 15分）Ⅰ．为实现生产生活的“碳减”和经济的可持续发展，科学家开展
的价值型转化得到了新的突破。
（1）国际空间站处理 的一个重要方法是将 还原，原理为：
。已知下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
___________ （用字母表示）
（2）二氧化碳经催化氢化可转化成绿色能源乙醇（ ）。已知：
①
②
③
则二氧化碳与氢气转化成 和液态水的热化学方程式：____________________。
Ⅱ．中和反应是化学中的一种重要反应，酸、碱在互相交换成分的过程中，也产生了能量的变化。
（3）下列与中和反应热量变化相同的是___________（填标号）。
A．铝热反应 B． 与 混合
C．碳酸氢钠分解 D．浓硫酸溶于水
（4）中和热的理论数值为 。用如下图所示的装置进行中和热测定。
回答下列问题：
①有同学认为该装置存在缺陷，请指出该装置的不足之处__________________________。
②若小烧杯与大烧杯未在同一平面，求得的焓变 ___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），该
实验现使用 盐酸和 溶液进行反应，则放出的热量
___________57.3 kJ（忽略测量误差，填“>”或“<”或“=”）。
③关于中和热的测定实验，下列说法正确的是___________（填标号）。
A．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入 溶液
B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度。
C．完成一次中和热测定实验，最少需测两次温度
（5）将 盐酸和 未知浓度的 溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验
结果如图所示，实验中始终保持 。下列叙述正确的是___________（填标号）。
A．做该实验时环境温度低于 22℃
B． 时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
C．NaOH溶液的浓度约为
D．强酸强碱的稀溶液均可用于中和热测定
16．（除标注外每空 2分，共 15分）化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题：
（1）已知 25℃时，下列物质的相对能量如表所示：
物质
相对能量 0 0
表示 燃烧热的热化学方程式为____________________________________。
（2）磷与氯气反应时各状态间的能量变化如图所示。已知：
。
①依据图示写出各反应的焓变：
(s,白磷) ____________ ；
(s,红磷) ____________ 。
②已知常温常压下：
(s,白磷)
(s,红磷)
则 _____________（填“>”“=”或“<”） 。
（3）电化学在化学工业中有着广泛应用。
①根据图示电化学装置，回答下列问题：
a．甲池通入乙烷（ ）一极的电极反应式为__________________________________。
b．乙池中，若 X、Y都是石墨，A是足量。 溶液，体积为 0.2 L，则乙池的电解反应化学方程式
为_______________________________________；电解一段时间后，甲池消耗 （标准状况下），
则乙池溶液的 为____________（忽略溶液体积的变化）。
②若用此装置精炼铜，则乙池中 X极的材料是____________填（“精铜”或“粗铜”）溶质是_______________________
（填化学式）
③工业上通过电解浓 NaOH溶液制备 ，其工作原理如图所示，则阳极的电极反应式为_________
______________________________________。
17．（除标注外每空 2分，共 16分）化学电源是人类生产和生活中重要的能量来源，各式各样电池的发明
是化学对人类的一项重大贡献。回答下列问题：
（1）世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达 4兆瓦，是历届世博会之最，其工作原理
如图 1所示。光伏电池外电路中电流方向为________（填“从 a流向 b”或“从 b流向 a”）。
（2）燃料电池有节能、超低污染、噪声低、使用寿命长等优点。图 2是某甲醇燃料电池工作的示意图。其
中 A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开 K，此时 A、B两极上产生的气体体积相
等。
①甲中负极反应为_________________________________。
②乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为____________L；此时要使溶液恢复到与原来一样的状态需要
加入____________固体（填化学式）____________g。
③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图 3所示，则图 3中①线表示的
是____________（填离子符号）随电子的变化曲线；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，
需要____________ 溶液。
（3）磷酸亚铁锂电池装置如图 4所示，其中正极材料橄榄石型 通过黏合剂附着在铝箔表面，负
极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。
①电池工作时的总反应为 。则放电时，正极反应为___________。
②用该电池电解精炼铜。该电池工作 10分钟的输出电量为 1200 C，电解精炼铜得到 0.32 g铜，则电流利用
效率为________%（保留三位有效数字）。（已知：法拉第常数 ，电流利用效率
）
18．（除标注外每空 2分，共 12分）试运用所学知识，回答下列问题：
（1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为 ，则其所对应的化学方程式为
___________。
（2）已知在一定温度下，
① ；
② ；
③
则 、 、 之间的关系是_____________， _____________（用含 a、b的代数式表示）。
（3）煤化工通常通过研究不同温度下反应的平衡常数来解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸
气进入反应器时发生如下反应： ，该反应的平衡常数随温度的变化
如下表所示：
温度/℃ 400 500 800
平衡常数 K 9.94 9 1
该反应的正反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应；若该反应在 500℃时进行，设 CO和 的
起始浓度均为 ，在该条件下，CO的平衡转化率为_____________。
（4）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，能说明反应 达到
平衡状态的是___________（填序号）。
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③相同时间内断裂 ，同时形成
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤ 的体积分数不变

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