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四川攀枝花市2026年中考化学试题
一、单选题
1．一滴水大小的铜可拉伸成2 km的细丝，这说明铜具有良好的
A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．抗腐蚀性
2．下列制造高铁所用的材料为合成高分子材料的是
A．铝合金车身 B．碳化硅陶瓷刹车片
C．聚丙烯塑料内饰 D．受电弓滑板中的石墨
3．水稻生长过程中需要施用含氮、磷的复合肥料。下列符合条件的肥料是
A．KNO3 B．NH4H2PO4 C．Ca3(PO4)2 D．CO(NH2)2
4．下列化学用语表述正确的是
A．氧化镁：MgO2 B．四氧化三铁：Fe4O3
C．2个二氧化氮分子：2NO D．氢氧化铜：Cu(OH)2
5．化学与人们的生活息息相关。下列说法中错误的是
A．用药时应遵从医生和药师的要求，阅读药物说明书
B．夜间发现室内天然气泄漏，应立即开灯检查
C．家用电器着火时，应先切断电源，再采用合适方式灭火
D．为防止CO2浓度过高，在人群密集的区域应注意通风换气
6．葡萄皮花青素汁在不同酸碱度下的颜色变化如下：
pH 1~2 3~4 5~6 7 8~9 10~11 12~14
颜色 深红色 淡红色 浅红色 紫色 淡蓝色 浅绿色 墨绿色
将葡萄皮花青素汁分别滴加到稀盐酸、橘子汁、纯碱水、灶具清洁剂中，分别呈深红色、淡红色、浅绿色、墨绿色。下列说法错误的是
A．稀盐酸、橘子汁均显酸性 B．pH：稀盐酸 > 橘子汁
C．纯碱水、灶具清洁剂均显碱性 D．pH：纯碱水 < 灶具清洁剂
7．某种型号汽车安全气囊中产气药剂的信息如资料卡片所示。下列说法错误的是
A．NaHCO3俗称小苏打 B．Fe2O3属于氧化物
C．KClO4中氯元素的化合价为+5 D．NaN3由两种元素组成
8．下列实验操作中符合规范的是
A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸
C．移动蒸发皿 D．检查装置气密性
9．用固体配制50 g质量分数为2%的溶液时，下列仪器中不需要用到的是
A．漏斗 B．玻璃棒 C．50 mL量筒 D．烧杯
10．下列物质的性质与用途不对应的是
选项 性质 用途
A 干冰升华时，吸收大量的热 干冰用于食品的冷藏保鲜
B 金刚石有优良的导热性能 金刚石薄膜可用于集成电路基板散热
C Mg能与CuSO4溶液发生反应 用Mg除去FeSO4溶液中的CuSO4杂质
D 醋酸能与常见碱、碳酸盐发生反应 白醋用于除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁)
A．A B．B C．C D．D
11．靛蓝(C16H10O2N2)是我国古代从植物中提取的一种染料。下列说法错误的是
A．靛蓝的相对分子质量为272
B．一个靛蓝分子含有30个原子
C．靛蓝分子中H、N原子个数比为5∶1
D．靛蓝中C、O两种元素的质量比为6∶1
12．一种利用膜分离技术制备四氟乙烯的微观示意图如下，反应的化学方程式中甲、乙、丙、丁的化学计量数之比为2∶1∶1∶2，则方框中丁的粒子模型为
A． B． C． D．
13．我国科学家利用叠氮化银(AgN3 )与溴单质(Br2，液态)反应合成了N6，反应的化学方程式为2AgN3+Br2=2AgBr+N6。N6易分解为更稳定的N2。下列说法错误的是
A．N6分解为N2属于化学变化
B．合成N6的反应属于置换反应
C．生成28 gN6时，反应消耗75 gAgN3
D．常温常压下，Br2的沸点高于N2的沸点
14．工业上利用NaOH溶液实现“碳捕捉”，其主要流程如下图所示。下列说法错误的是
A．X物质是氧化钙
B．分离器中只发生复分解反应
C．反应器中发生的反应属于分解反应
D．吸收器中，将NaOH溶液以喷淋方式加入可使反应更快更充分
15．下图中S~H2SO4是工业制硫酸的一种路径，SO2~Na2SO4是工业吸收废气中SO2的主要方法，除反应④外均属于化合反应。下列说法中正确的是
A．硫在氧气中燃烧的主要产物是SO3
B．Na2SO3、Na2SO4中硫元素的化合价分别为+5、+6
C．反应③的化学方程式为：SO3+2H2O=H2SO4+H2
D．反应④的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
16．向a g质量分数为8.0%的NaOH溶液中通入氯气，发生反应：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，制得1490.0 g含NaClO(次氯酸钠)质量分数为5.0%的消毒液(还含有NaCl、NaOH)。则a为
A．1000.0 B．1348.0 C．1419.0 D．1454.5
二、填空题
17．科学食养，助力成长。
(1)大米、小麦、玉米是我国的三大主粮，它们提供的主要营养物质是_______。
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素
(2)食用鸡蛋为人体补充的主要营养物质是_______。
A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．无机盐
(3)人体缺少必需的微量元素会影响健康。Ca、Na、Fe、K四种元素中，属于微量元素的是_______。
18．认识原子、分子的结构是理解物质性质的基础。
(1)镓元素的信息及镓原子的原子结构示意图如下：
①镓元素的相对原子质量是_______。
②Z= _______。
③镓原子失去全部最外层电子成为镓离子，镓离子与氯离子构成的化合物的化学式为_______。
(2)工业分离空气的一种原理示意图如下：
①从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是_______(填选项)。
A．分子的大小 B．分子的间隔 C．分子的质量 D．分子的数目
②分子的直径：N2>O2，压缩后在区域_______(选填“A”或“B”)获得氮气。
③氧气和液氧的化学性质相同，其原因是___________________。
19．我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的劳动习俗。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如下图。
回答下列问题：
(1)28℃时，NaCl的溶解度_______(选填“大于”、“小于”或“等于”)Na2CO3的溶解度。
(2)20℃时，将50 gNaCl加到盛有150 g水的烧杯中，充分搅拌后，烧杯中_______(选填“有”或“没有”)固体剩余。
(3)40℃时，在200 g水中加入50 gNa2CO3，所得溶液中溶质的质量分数为_______；将该溶液降温至20℃，_______(选填“有”或“没有”)Na2CO3析出。
(4)“冬天捞碱”得到的“碱”含NaCl杂质，下列最适宜洗涤“碱”的是_____(填选项)。
A．饱和NaCl溶液 B．饱和Na2CO3溶液
C．水 D．盐酸
20．天然气是优质的燃料和化工原料。
(1)充分燃烧1 kg天然气和1 kg煤释放的热量和产生SO2的质量如下图。据图回答：与煤相比，天然气作为燃料具有的优点是_______。
(2)已知：常温常压下，天然气的密度为0.80 kg·m-3，含甲烷的质量分数为85%。在镍作催化剂、800~1000℃的条件下，甲烷与水蒸气反应生成CO和H2，该反应的化学方程式是_________________。若用这种方式制取H2(假设天然气中其它成分不与水蒸气反应)，10.0 m3天然气最多制得氢气_______kg。
21．工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O、Na2O、Fe2O3、SiO2，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如下图所示。
已知：Li2CO3为无色晶体，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小。
回答下列问题：
(1)锂辉石精矿的主要成分中，属于非金属氧化物的是_______。
(2)“酸浸”时，溶解Fe2O3的化学方程式是_________________。
(3)“沉锂”时，反应的化学方程式是_________________。
(4)“沉锂”时，用热水洗涤碳酸锂的优点有_________________。
22．阅读理解
氢化钙的化学式为CaH2，灰色固体，常温下稳定，600℃以上完全分解。在潮湿的空气中，氢化钙极易潮解生成氢氧化钙和氢气，常用作干燥剂和生氢剂。
在冶金工业中，CaH2可用于制取钛(Ti)粉，制取过程为：控制温度在900℃，待CaH2完全分解后，立即投入TiO2，在高纯氢气氛围中熔融的Ca与TiO2充分反应，再通入氩气排尽氢气，冷却后得到钛粉。经检测，钛粉中含有少量钙，但无TiH2(氢化钛，难溶于水，450℃以上完全分解)。
根据上述材料的内容回答问题：
(1)CaH2中氢元素的化合价是_______。
(2)CaH2能作生氢剂的理由是_________________。
(3)900℃，生成钛的化学方程式是_________________；需要排尽氢气的原因是_________________。
(4)已知：常温下，钛不与稀盐酸、水反应。将所得钛粉依次用稀盐酸、蒸馏水洗涤，干燥后再检测，固体成分为Ti和极少量的TiH2用化学方程式表示TiH2产生的原因_________________、_________________。
三、实验题
23．某学习小组对氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红后褪色的原因进行了探究。
【发现问题】向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成红色，一段时间后，有时红色会褪去。
【提出问题】为什么溶液红色会褪去？
【猜想与假设】
猜想1：可能是氢氧化钠发生了变质。
猜想2：可能是酚酞发生了变质。
猜想3：可能与氢氧化钠溶液的浓度有关。
猜想4：可能与酚酞溶液的用量有关。
【实验】学习小组设计了以下实验探究红色褪去的原因。
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
酚酞溶液用量及浓度 5滴0.5% 5滴0.5% 5滴0.5% 10滴0.5% 5滴0.5% 10滴0.5%
碱性溶液用量及浓度 2 mLCa(OH)2溶液 2 mLNa2CO3溶液 2 mL5%NaOH溶液 2 mL5%NaOH溶液 2 mL1%NaOH溶液 2 mL1%NaOH溶液
现象 溶液变红 溶液变红 5min后红色褪去 15min后红色褪去 30min后红色褪去 50min后红色无明显变化
回答下列问题：
(1)若NaOH溶液在空气中发生变质，反应的化学方程式是_________________。
(2)实验①和②的现象表明：猜想_______不成立。
(3)为了验证猜想4，可选择的两个实验是_______(填实验编号)。
(4)由实验④和⑥得出的结论是_________________。
(5)为了使红色尽可能不褪去，建议使用_______(选填“1%”或“5%”)NaOH溶液。
24．某学习小组改进了CO还原氧化铜的实验。
实验步骤：
第一步：将氧化铜加水调制成糊状，涂在大试管内壁，烘干；在大试管底部加入1.0 g炭粉，再通入干燥的CO2(如图①)，集满后立即用气球密封大试管；
第二步：将集满CO2的大试管横置，用酒精灯加热涂有氧化铜的部位(如图②)，氧化铜无变化，气球稍有胀大；
第三步：用加网罩的酒精灯加热有炭粉的部位(如图③)，气球明显胀大；
第四步：再用酒精灯加热涂有氧化铜的部位(如图④)，1min左右固体由黑色变为红色。
回答下列问题：
(1)实验室用石灰石与稀盐酸反应制备CO2的化学方程式是_________________。
(2)证明第一步大试管中CO2已集满的方法是_________________。
(3)第二步中加热氧化铜部位的目的是_________________。
(4)第三步加热炭粉过程中，利用热成像技术得到大试管不同部位的温度曲线，如下图所示。移开酒精灯后，有炭区比无炭区温度下降更多，原因是_________________。
(5)第四步中反应的化学方程式是_________________。
四、计算题
25．工业上用电解硝酸银溶液的方法制银。电解过程：控制一定条件，电解硝酸银溶液析出的银沉积在阴极板上，剥离后得到产品，反应的化学方程式为：4AgNO3+2H2O4Ag↓+O2↑+4HNO3。在实验室中模拟工业条件电解100.0 g质量分数为50.0%的AgNO3溶液，当溶液中氢离子浓度达到某一范围时，停止电解，得到27.0 gAg和溶液A。
计算：溶液A中AgNO3的质量分数。
参考答案
1．A
2．C
3．B
4．D
5．B
6．B
7．C
8．D
9．A
10．C
11．A
12．A
13．C
14．B
15．D
16．C
17．(1)A
(2)B
(3)Fe
18．(1) 69.72 31 GaCl3
(2) B A 分子构成相同
19．(1)等于
(2)没有
(3) 有
(4)B
20．(1)等质量的天然气燃烧放热更多，产生的二氧化硫更少
(2) CH4+H2OCO +3H2 2.55
21．(1)
(2)
(3)
(4)既可降低沉淀的溶解损失，又能快速溶解吸附的杂质
22．(1)-1
(2)CaH2易潮解，易与水发生反应生成氢氧化钙和氢气
(3) 2Ca+TiO22CaO+Ti 防止在冷却过程中氢气与钛反应生成TiH2，导致产品不纯
(4) Ca+2HCl=CaCl2+ H2↑ Ti+H2=TiH2
23．(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2)2
(3)③④或⑤⑥
(4)在酚酞用量及浓度相同的条件下，红色褪去与NaOH溶液的浓度有关
(5)1%
24．(1)CaCO3 + 2HCl=CaCl2+ CO2↑ + H2O
(2)将燃着的木条放在大试管口，木条熄灭，证明CO2已集满
(3)证明二氧化碳不能还原氧化铜
(4)碳与二氧化碳的反应吸热
(5)CO + CuOCu + CO2
25．解：设电解过程中消耗的AgNO3、生成氧气的质量分别为x、y
得方程
解得：x=42.5g，y=2.0g
溶液A中硝酸银的质量为：100.0g×50.0%-42.5g=7.5g
溶液A的质量为：100.0g-27.0g-2.0g=71.0 g
溶液A中硝酸银的质量分数为：。
答：溶液A中硝酸银的质量分数为10.6%。

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