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大庆实验中学2026一2027学年度上学期高三年级阶段考试
化学试题答案
2
6
8
9
10
A
B
D
B
C
A
C
D
A
B
11
12
13
14
15
B
D
16.(共14分，每空2分，特殊标注除外)
(1)②③
③④⑤
Fe++3H,0=Fe(0H),(胶体)+3H
(2)NaH,PO,
Fe2O;
(3)4NH3+4N0+02
4N2+6H,0
(4)12
1:1
17.(共14分，每空2分，特殊标注除外)
(1)适当升温、提高酸的浓度等（合理即可）
(2)15:2
(3)2.8≤pH<8.7
(4)Mn2++2HC03=MnC03↓+H,0+C0,个
(5)温度过高，NH,·H,O和NH,HCO,会分解
(6)2Fe"+Ag,S+4CI2Fe2*+2[AgCl]+S
AB
18.(共13分，每空2分，特殊标注除外)
(1)圆底烧瓶(1分)Na,S0+HS0,(浓)=Na,S0,+S0,个+H,0
(2)Na,CO,+4S0,+2Na,S=CO,+3Na,S,O
过量的S0,使溶液显酸性，Na,S,0,在酸性条件下分解，产量降低
(3)蒸发浓缩、趁热过滤（各1分，共2分）
(4)偏小
63.2
19.(共14分，每空2分，特殊标注除外)
(1)醛基
(2)缩聚反应
(3)银氨溶液、加热（或新制氢氧化铜悬浊液、加热）
(4)乙醛
(5)BrCH,CH,Br+2NaOH->HOCH,CH,OH+2NaBr
(6)2
7)大庆实验中学 2026—2027学年度上学期高三年级阶段考试
化学试题
第Ⅰ卷（选择题，共 45分）
可能用到的相对原子质量：H-1；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；S-32；Cu-64；I-127
一、单项选择题：本大题共 15小题，每小题 3分，共 45分，在每小题给出的四个选项中，
只有一个符合题目要求。
1．化学与生产、生活和科技都密切相关。下列说法正确的是
A．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
B．飞船舱体外壳氮化镓涂层属于新型金属材料
C．新型水处理剂高铁酸钠（ ）的工作原理与明矾净水的原理完全相同
D．量子通信的光纤和超算“天河一号”芯片的主要材料均为
2．下列化学用语表述正确的是
A．乙醇的分子式：C2H5OH
B．顺-2-丁烯的球棍模型：
C．基态铁原子的价层电子排布式为：[Ar]3d64S2
D．过氧化钠的电子式：
3．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均符合实际的是
A．工业制纯碱：饱和 溶液
B．从海带中提取碘：干海带 滤液 碘的有机溶液
C．海水提取镁：海水
D．制备晶体硅：
4．硝酸铵是一种常用的炸药，也是一种氮肥。工业上生产硝酸铵的原理如下：
设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．反应①中，2.24 L （标准状况）完全反应时转移电子数小于 0.5
B．4.6 g NO 和 N O 混合气体中所含的原子数为 0.3
C．反应③中，氧化剂与还原剂的质量比为 2∶1
D．常温下，pH=5的 NH NO 溶液中 H 的数目为
5．类比是学习化学的重要方法。下列“类比”说法中正确的是
A．Na在 O 中燃烧生成 Na O ，则 Li在 O 中燃烧生成 Li O
B．Fe与 Br 反应生成 FeBr ，则 Fe与 I 反应生成 FeI
C．Cl O可与 NaOH反应生成 NaClO，则 Cl O 可与 KOH反应生成 KClO
D． ，则
6．化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列过程对应的方程式错误的是
A．用 NaClO溶液吸收少量的 SO ：
B．少量 AlCl 溶液滴入足量浓氨水：
C．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：
D．红热的铁在水蒸气中反应：
7．下列实验装置及药品的使用（部分夹持装置已略去）能达到实验目的的是
A C
B D
配制 100 mL 2.0 mol/L的
观察氯化钾的焰色 制备少量 Fe(OH) 氯气的喷泉实验
H SO 溶液
8．部分含 Fe、Cu物质的价-类二维图如图所示，下列说法正确的是
A．若 a为紫红色，则分别在 b、c中加入稀硫酸，实验现象完全相同
B．若 h蒸干溶液并灼烧，一定存在转化关系：h→f→d
C．若 c为黑色粉末，则组成 c的金属元素一定位于周期表 ds区
D．若 g为氯化物，则 g一定可通过化合反应制得
9．藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是
A．分子中含有 3种含氧官能团
B．分子中不含手性碳
C．可以使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色
D．1 mol藿香蓟水解最多消耗 2 mol NaOH
10．依据下列实验操作和实验现象能够得到相应结论的是
选项 实验操作及实验现象 结论
A 某溶液中滴加 溶液，产生蓝色沉淀。 原溶液中有 ，无
浓硝酸加热分解的气体产物经干燥后收集，该气体可使带
B 能支持燃烧
火星的小木条复燃。
将 1-溴丙烷与 的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸
C 1-溴丙烷发生了消去反应
性 溶液中，溶液紫红色褪去。
向白葡萄酒试样中滴加酸性 溶液，溶液紫色褪
D 白葡萄酒中含有还原性物质
去。
11．实验室以含锌废液（主要成分为 ，含少量的 、 ）为原料制备
的实验流程如图：
下列说法正确的是
A．过二硫酸钠（ ）是强氧化剂，其中硫元素的化合价为+7价
B．调节 pH时试剂 X可以选用 、 、 等物质
C．沉锌时的离子方程式为
D．实验室过滤时所需要的玻璃仪器有：长颈漏斗、烧杯、玻璃棒
12．某实验小组对氯气的性质探究实验装置进行了创新设计，实现了制取与性质探究的一体化，装置如
图。下列说法错误的是
A．该实验可证明氧化性
B．调换 KBr溶液和 KI溶液的位置不影响氯气的性质探究
C．包裹无水 CaCl 的脱脂棉可防止生成的水将干燥有色纸润湿，干扰实验
D．装入药品前，塞住所有开口，调节三通阀使注射器与W形管连通，推动丙，若甲乙同步移动，则证明
装置气密性良好
13．多巴胺是一种神经传导物质，其部分合成路线如下。下列说法正确的是
A．多巴胺的分子式为
B．1 mol甲分子中含有 8 mol共价键
C．多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面
D．1 mol乙与 H2发生加成反应，最多消耗 3 mol H2
14．为研究 Cu2+的性质，实验操作及现象如下图所示。
已知：白色沉淀是 CuCl；[Cu(NH ) ]+3 2 有较强的还原性，溶液为无色。
下列说法错误的是
A．实验 I中 Cu2+发生反应生成 CuCl
B．实验Ⅱ中深蓝色溶液中含有 离子
C．实验Ⅰ反应后溶液的 pH小于 7
D．实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液中：
15．化学上常用标准电极电势 （氧化型/还原型）比较物质氧化能力的大小。 值越高，氧化型的氧化
能力越强。利用表格所给的数据进行分析，下列说法错误的是
氧
化
型
/
还
原
型
酸
性
1.84V 0.77V 1.36V 1.685V
介
质
氧
化
型
/
还
原
型
碱
性
0.17V X V 0.89V
介
质
A．若 X<0.77，则 的还原性强于 的还原性
B．碱性条件下可发生反应：
C．在等浓度的 、 、 的混合液中，还原性：
D．向硫酸酸化的含 0.2 mol 溶液中加入 0.1 mol ，可观察到黄绿色气体产生
Ⅱ卷（非选择题，共 55分）
二、填空题：本题共 4小题，共 55分。把答案填在答题卡的相应位置。
16．根据要求，回答下列问题：
（1）现有下列物质，请用序号填空：
①二氧化碳 ②胆矾晶体 ③熔融氯化钠 ④氨水 ⑤氢氧化铁胶体
属于电解质的是________________________________________；
上述状态下可导电的是__________________________________；
写出实验室制备⑤的离子方程式：________________________________________________。
（2）已知：HCl和 均为一元酸，且后者为弱酸。则 与足量 NaOH溶液反应生成盐的化学
式为____________。
（3）研究脱除烟气中的 NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。液氨还原 NO是重要的烟气脱
硝技术，使用 为催化剂，可能的反应过程如图：
该脱硝过程的总反应的化学方程式为________________________________________________。
（4）将 11.2 g铜镁合金完全溶解于 100 mL某浓度的硝酸中，得到 NO和 NO （不考虑 N O ）共 0.3
mol，向反应后的溶液中加入 1 mol/L NaOH溶液 0.9 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质
量为 21.4 g，该硝酸的物质的量浓度为________________mol/L，混合气体中 NO和 NO 的体积之比为
________________。
17．采用氧化锰矿（主要含MnO ）和银锰精矿（主要含 Ag S、MnS、FeS ）联合回收 Ag、Mn的工艺流
程如图所示。
已知：①常温下， ， ；
②某离子浓度 时，可认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
（1）“浸锰”过程，为了提高浸出率，可采取的措施有____________（任写 1条）。
（2）取少许浸锰液于试管中，滴加 KSCN溶液，溶液变红色。浸锰渣中不含单质 S，则“浸锰”过程中
MnO 和 FeS 反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
（3）若浸锰液中 ，则常温下，用氨水“调 pH”的范围为____________。
（4）写出“沉锰”步骤的离子方程式____________________________。
（5）“调 pH”和“沉锰”过程温度均不能太高，原因是____________。
（6）“浸银”时，使用过量 FeCl 、CaCl 和 HCl的混合液作为浸出剂，反应达平衡时 Ag S中的银将以
[AgCl ] 的形式浸出，写出该反应的离子方程式为________________________________________；可以用
过量铁粉“沉银”，沉银液中通入____________（填标号）并补充盐酸、CaCl 溶液可以循环利用。
A．Cl B．O C．SO D．H S
18．硫代硫酸钠（ ）在精细化工领域应用广泛，实验室制备 的一种装置如图所示。回
答下列问题：
已知： 在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解。
（1）盛装亚硫酸钠的仪器名称是__________，装置 A中反应的化学方程式________________________。
（2）开始实验后，装置 C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到 溶液
和一种无色无味的气体。
①写出装置 C中总反应的化学方程式：________________________________________。
②若不及时停止装置 A中的反应， 产量会降低，原因是___________________________________
_________________________________________________。
（3）实验制得的 溶液中常混有少量 ，结合下图溶解度曲线，获得 的
操作方法是将溶液____________、____________、冷却结晶、再次过滤、洗涤、干燥。
（4）用已知浓度的 溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。
步骤 I：准确称取 10.00 g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到 250 mL容量瓶中，加水定容。若在
定容时仰视刻度线，会使得配制的溶液浓度____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
步骤 II：量取步骤 I中所配置的硫代硫酸钠溶液 50.00 mL于锥形瓶中，加入指示剂，用 0.1000 mol/L的标
准碘溶液进行滴定，到滴定终点时消耗标准碘溶液 40.00 mL。已知反应： ，则
硫代硫酸钠固体的纯度为____________ 。
19．基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。以木质纤维素为起始原料合成聚
酯 PEF的流程如图所示：
已知： 。
回答下列问题：
（1）A的含氧官能团有：羟基、醚键、____________。
（2）“E+H→PEF”的反应类型为______________________________。
（3）D→E的过程分两步完成，步骤 i所需的试剂和条件为__________________。
（4）物质 B的名称为___________________。
（5）写出 G→H反应的化学方程式：______________________________________________________。
（6）符合下列条件 C的同分异构体有____________种（不考虑立体异构）。
①只含苯环一个环状结构
②能与 FeCl 溶液发生显色反应，且能发生银镜反应
③核磁共振氢谱有 4组峰，峰面积之比为 3∶2∶2∶1
（7）利用以上流程信息，设计合成 ，并写出合成中间体 1的结构简式。
中间体 1的结构简式为：_________________。

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