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内蒙古集宁区集宁二中2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列化学方程式或离子方程式书写错误的是
A．常温下，测得溶液的约为11：
B．向悬浊液中滴加溶液，沉淀颜色变为红褐色：
C．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：
D．表示燃烧热的热化学方程式：
2．碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为，生成的甲烷能在一定的条件下还原氧化铜，化学方程式为。已知碳化铝在熔融状态下不导电。下列有关说法正确的是
A．中含有离子键和共价键
B．中铝离子的结构示意图：
C．CO2的空间填充模型：
D．CH4电子式：
3．下列物质中只含有非极性共价键的是
A．Br2 B．KOH C．NaCl D．H2O
4．最近，中国科学家成功采用“变压吸附+膜分离+精制纯化”方法成功分离氢氦制得高纯氦。下列说法正确的是
A．H与He互为同位素
B．H2分子间存在分子间作用力，氦气中的He原子之间存在共价键
C．He位于元素周期表中的ⅠA族
D．利用原子光谱可以鉴定He元素和H元素
5．反应可用于污水脱氯，下列说法正确的是
A．中子数为20的氯原子： B．的电子式：
C．S原子的电子排布式： D．的空间构型为三角锥形
6．氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气，反应原理为，下列说法不正确的是
A．电负性： B．基态B原子核外有1个未成对电子
C．氨气的空间结构为平面三角形 D．1mol氨硼烷分子中含有σ键为
7．下列各原子或离子的电子排布式正确的是(　　)
A．Mg2＋　1s22s22p6
B．Br　[Ar]4s24p5
C．Fe3＋　1s22s22p63s23p63d34s2
D．Cr　1s22s22p63s23p63d44s2
8．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（ ）
元素代号 A B C D E
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099
主要化合价 +2 +3 +6、-2 -1 -1
A．简单离子半径：C＞E＞D＞A＞B
B．气态氢化物的稳定性：D＞C＞E
C．简单离子的还原性：D＞C＞E
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞E
9．简单分子的空间结构可以用价层电子对互斥模型预测，用杂化轨道理论解释。下列表格中说法错误的是
选项 分子 中心原子的价层电子对数 VSEPR模型 空间结构 中心原子的杂化轨道类型
A 4 四面体形 V形
B 3 四面体形 三角锥形
C HCN 2 直线形 直线形 sp
D 3 平面三角形 平面三角形
A．A B．B C．C D．D
10．下列事实能证明ROH是弱碱的是
A．溶液呈酸性
B．ROH溶液的导电能力小于盐酸
C．室温下，ROH溶液pH约为11
D．ROH溶液与溶液反应生成白色沉淀
11．下列分子或离子的VSEPR模型与其空间结构一致的是
A． B． C． D．
12．某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W与Z在元素周期表中位置相邻；实验室X的氢化物可用萤石与浓硫酸制备；基态M原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为。下列说法不正确的
A．简单氢化物的沸点：
B．元素电负性：
C．W的单质分子均为非极性键构成的非极性分子
D．同一周期中，第一电离能处在M和Z之间的元素有2种
13．一种高容量水系电池示意图如图所示。电池工作时，下列说法正确的是
已知：放电时，电极Ⅱ上减少。
A．溶液属于电解质
B．电极Ⅰ上发生还原反应，失去电子
C．电极Ⅱ上的电极反应式为
D．外电路中，电子的流动方向为电极Ⅰ→导线→电极Ⅱ
14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．冰晶体中，1molH2O所含的氢键数目为2NA
B．1molSiO2中含4NA个Si O键
C．通常状况下，1molSiO2晶体中含有的分子数为NA
D．12g金刚石中的共价键数目为2NA
15．下列关于晶体的说法正确的是
A．共价晶体都是单质
B．离子晶体中可能含有共价键
C．分子晶体在常温下不可能为固体
D．金属晶体的形成是因为晶体中存在金属原子间的相互作用
二、填空题
16．已知如下表数据(25℃)：
物质 CH3COOH NH3·H2O HCN H2CO3
电离常数(K) 1.7×10-5 1.7×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
(1)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合溶液的pH__7(填“>”、“=或“<)；该混合溶液中水的电离会受到__(填“促进”、“抑制”、“既不促进也不抑制”)。
(2)NaCN溶液呈__性，用离子方程式解释原因___。
(3)写出泡沫灭火器原理___(离子方程式)
(4)现有浓度为0.02mol/L的HCN溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合之后(忽略混合过程中溶液体积的改变)，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是( )
A．c(H+)>c(OH-)
B．c(HCN)>c(CN-)
C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-)
D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
三、解答题
17．甲醇是全球重要的基础化工原料之一。在全球碳中和目标引领下，绿色化学生产甲醇依托“可再生能源+碳捕集利用”的创新路径，通过电解水制氢与加氢反应合成甲醇，既实现了碳资源的循环利用，更从源头达成“低碳/零碳”生产，为碳中和进程注入关键化工动力。以下是某种二氧化碳加氢制备甲醇的部分工艺流程如图所示。依据该流程及所学化学知识，回答下列问题。
(1)将二氧化碳捕集、转化、利用是实现碳中和目标的有效途径，下列关于微粒说法正确的是_____。
A．与互为同位素，由它们分别构成的和也互为同位素
B．的分子所含中子数为个
C．与的质子数相同、中子数不同，因此二者互为同位素
D．微粒的质子数等于中子数
(2)写出分子的电子式_____，分子的结构式_____。
(3)从物质的组成角度，甲醇属于_____。
A．混合物 B．氧化物 C．有机物 D．化合物
(4)流程图中，A物质为_____(填化学式)。
(5)写出电解水的化学反应方程式____________________，若电解消耗，标准状况下生成的体积为_____。
(6)已知甲醇分子的结构式为，请问：0．5mol的甲醇中含有的共价键数目大约为__________。
(7)“合成”前需要将气体原料压缩处理。请从分子角度(微观)解释气体容易被压缩的原因为____________________。
18．已知是短周期元素，是第四周期的元素，其相关信息如下：
元素 相关信息
A 电子只有一种自旋取向，是宇宙中含量最多的元素
B 原子最外层电子数是内层电子总数的2倍
C 元素的基态原子价层电子排布是
D 元素的基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，与属于同一周期
E 元素的基态原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子
F 第四周期元素基态原子中，未成对电子数最多
M 元素基态的正三价离子的轨道为半充满
(1)元素B的基态原子的价层电子的轨道表示式为_________，元素F基态原子的简化电子排布式为_________，在第四周期元素中其基态原子只有一个未成对电子的元素共有_____种。
(2)下列说法正确的是_________(填标号)。
A．电负性由大到小：
B．第一电离能由大到小：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．最简单氢化物的沸点：
(3)A与形成的中，中心原子D原子上的价层电子对数是_________；键角：_____(填“大于”或“小于”)。
(4)过量单质和的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式是_________________。
19．元素周期表前四周期的一部分元素的相对位置如图所示。
请按要求回答问题：
(1)C、D、E三种元素的简单离子中离子半径最小的是_____(填离子符号)。
(2)元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是__________。
(3)由元素、与形成的化合物的电子式是__________，该化合物中含有的化学键类型为__________。
(4)F在元素周期表中的位置是__________。F的单质与反应的化学方程式为____________________。元素与的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是__________(填化学式)。
《内蒙古集宁区集宁二中2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A D D C A A B C
题号 11 12 13 14 15
答案 A C D C B
1．C
2．D
3．A
4．D
5．D
6．C
7．A
8．A
9．B
10．C
11．A
12．C
13．D
14．C
15．B
16． = 促进 碱 CN-+H2OHCN+OH- 3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓ BD
17．(1)BC
(2) H—H
(3)CD
(4)O2
(5) 6.72
(6)2.5NA
(7)气体分子间存在较大间隔，压缩时分子间间隔减小
18．(1) 5
(2)B
(3) 4 小于
(4)
19．(1)
(2)
(3) 离子键、极性共价键
(4) 第四周期第ⅠA族 KOH

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