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辽宁省铁岭市调兵山市第二高级中学2025-2026学年高二上学期1月期末考试 化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．我国自主设计建造的万吨级海洋油气钢结构平台已完成海上安装。下列有关钢结构的腐蚀与防护的说法错误的是
A．浪花飞溅区相比海洋底泥区，对钢结构的腐蚀更严重
B．钢材的冶炼过程中加入铬、镍等金属，可提高防腐蚀的能力
C．在桩架上镶铜块，防止桩架被腐蚀
D．将钢结构与电源负极相连，可防止桩架被腐蚀
2．下列化学用语或表述错误的是
A．2py电子云：
B．基态硫原子价电子轨道表示式：
C．用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程：
D．铝原子的结构示意图为：
3．下列基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系错误的是
A． B． C． D．
4．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③。则下列说法中错误的是
A．①③为金属元素 B．原子半径：③>①>②
C．最高正化合价：①-②=③ D．第一电离能：②>①>③
5．下列事实能用平衡移动原理解释的是
①实验室常用饱和溶液除去中的
②氯水久置后，浅黄绿色消失
③溶液中加入少量溶液，产生大量气泡
④用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
⑤对平衡体系，减小体积使压强增大，混合气体颜色深
⑥在硫酸工业实际生产中，采用常压条件将转化为
A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑥ D．①③⑥
6．下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z的基态原子有3个未成对电子，下列比较中正确的是
X Y
Z W
A．原子半径：Y>X>Z>W B．最高正化合价：Y>W>X=Z
C．第一电离能：Y>X>Z>W D．电负性：Y>X>Z>W
7．盐类水解在工业、农业、生产、生活中应用广泛。下列实例与盐类水解无关的是
A．蓝矾可用于饮用水的杀菌消毒
B．草木灰不能与铵态氮肥混施
C．焊接金属用氯化铵溶液除锈
D．使用泡沫灭火器时将内筒与外筒的Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液倒立混合
8．研究化学反应的方向、速率、限度具有重要意义，下列说法正确的是
A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行
B．一定温度下反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达平衡，增加CaCO3的量，平衡正向移动
C．升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数从而提高化学反应速率
D．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向
9．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作不符合规范的是
A．碱式滴定管排气泡 B．比较Na2CO3和NaHCO3的水解程度大小
C．探究钢铁发生吸氧腐蚀的原理 D．用于铁制镀件镀铜
A．A B．B C．C D．D
10．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用酚酞作指示剂，下列说法不正确的是
A．用量筒量取25.00mLNaOH待测液置于锥形瓶中
B．滴定前不能用待测液润洗锥形瓶
C．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，测定结果偏低
D．当滴加半滴酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色，说明已达终点
11．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，正确的是
A．pH相等的四种溶液：a．CH3COONa、b．NaClO、c．NaHCO3、d．NaOH，其溶液物质的量浓度由大到小顺序为d、b、c、a
B．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c()
C．向CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，导电能力先减小后增大
D．pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m>n
12．与生成反应的能量变化如图所示(所有微粒均为气态)。下列说法或表述错误的是
A．与生成的反应经两步完成
B．
C．的活化能为
D．决速步骤是吸热反应
13．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．在的溶液中：、、、
B．弱碱性溶液中：、、、
C．在溶液中：、、、
D．能使甲基橙显红色的溶液中：、、、
14．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．正反应的活化能大于逆反应的活化能
B．T2下，在0~t1时间内，v(Y)=mol·L-1·min-1
C．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大
D．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
15．室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线Ⅱ表示的分布系数随pH的变化
B．pH=7时，
C．为
D．NaHSO3溶液中水电离出的
二、解答题
16．M、X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。相关信息如表所示：
元素 相关信息
M 一种核素中没有中子
X 基态原子电子排布式为
Y 一种单质可用于杀菌消毒
Z 地壳中含量最多的金属元素
W 同周期原子半径最小
Q 第四周期第11列
用化学用语回答下列问题：
(1)基态Q原子的简化电子排布式为___________，位于元素周期表中_________族，属于_________区元素；用惰性电极电解QW2溶液时阳极的电极反应式为_____________。
(2)M、X、Y的电负性由大到小的顺序为_____________。
(3)M、Y、W形成的一种化合物的结构简式为，其中σ键、π键数目之比为________，W的化合价为__________。
(4)Y与M形成的一种化合物也是生活中常见的消毒剂，该化合物的化学式为____________。
17．电化学及其产品与能源、环境和健康紧密联系，被广泛应用于生产、生活的许多方面。
如图所示为五种电化学装置(图乙、图戊中为惰性电极)，回答下列问题：
(1)上述装置中可实现将化学能转化为电能的装置有___________种。
(2)图甲装置既可制硫酸，又能对尾气中的回收再利用。电极的电极反应式为___________；该装置工作过程中，消耗的和的体积比为___________。
(3)图乙为氯碱工业示意图，___________(填“”或“”)口产生的气体可使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝；交换膜为___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
(4)图丙装置工作一段时间后，锌筒的质量会___________(填“增大”或“减小”)。
(5)图丁装置工作过程中电解质溶液的酸性减弱，用化学方程式解释该变化的原因：___________。
(6)图戊装置可将硝酸工业尾气中的转化为，阳极反应式为___________；欲制备，应通入和___________。
18．回答下列问题。
(1)稀氨水中存在着平衡：，若要使氨水中c平(OH-)增大，应加入适量的____________。
①NH4Cl固体；②通入氨气；③NaOH固体；④水。
A．①②③ B．②③ C．②④ D．③④
(2)用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________(填序号)。
A． B． C． D．
(3)100℃时，水的离子积常数。此温度下，pH=4的盐酸VaL和pH=9的NaOH溶液VbL，混合后溶液的pH=7，则Va：Vb=_________。
(4)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，甲乙两溶液的电离度的关系：甲______乙(填“＞”“＜”或“=”)，甲、乙两瓶氨水中，c平(OH-)之比_______(填“＞”“＜”或“=”)10。已知：电离度
(5)下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是_______(填字母)。
A．相同温度下，浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸＞醋酸
B．1mol/LCH3COOH溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．25℃时，1mol/L的CH3COOH溶液的pH约为2
D．10mL1mol/L的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
(6)CH3COONa水溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用离子方程式表示其原因：_____________________________；溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_________________________。
19．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，口服硫酸锌可纠正锌缺乏，恢复酶系统的功能。用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有、、等杂质）制备的流程如图：
常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表所示（离子浓度小于mol L时视为沉淀完全）：
金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
1.1 3.1
7.6 9.6
6.4 8.0
(1)基态锌离子的价层电子轨道表示式为______。
(2)“酸浸”前通常需要将锌白矿粉碎，其目的是______。
(3)滤渣1的主要成分为______（填化学式）。
(4)加入“氧化”时发生反应的离子方程式为____________。
(5)加入试剂X调节溶液的pH在，使铁元素转化为沉淀而除去，试剂X可以选用下列中的______（填标号）。
A．ZnO B． C．
根据题中数据计算常温下的溶度积______。
(6)pH过大时，锌元素会以形式存在，则中存在的作用力为______（填标号）。
A．离子键 B．共价键 C．σ键 D．π键
《辽宁省铁岭市调兵山市第二高级中学2025-2026学年高二上学期1月期末考试 化学试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D C A C A C A A
题号 11 12 13 14 15
答案 D B B C B
1．C
2．D
3．D
4．C
5．A
6．C
7．A
8．C
9．A
10．A
11．D
12．B
13．B
14．C
15．B
16．(1)
(2)
(3)
(4)
17．(1)3
(2)
(3) c 阳
(4)减小
(5)铅蓄电池放电时发生的反应为，可知放电时不断被消耗，同时有水生成
(6) 2
18．(1)B
(2)B
(3)
(4)
(5)AC
(6) 碱
19．(1)
(2)增大接触面积，使反应快速而充分
(3)
(4)
(5) AB
(6)BC

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