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山东省德州市武城县第二中学24级创新班高二上学期期末化学测试题（二）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．福建科研团队用掺杂非铁催化剂实现温和条件下热催化合成氨。下列说法错误的是
A．含有共价键 B．Fe在元素周期表p区
C．氨的工业合成是人工固氮 D．氨是制备多种含氮化合物的基础原料
2．某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，下列说法错误的是
A．键角： B．电负性：
C．最简单氢化物沸点： D．X、Y、R均可与Z组成标况下为气态的化合物
3．以磷化工品的副产物石灰渣(主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙)为原料，制备阻燃剂亚磷酸铝的工艺流程如图。下列说法错误的是
A．“沉淀1”可用于实验室制备
B．“调pH”时应将溶液调至酸性
C．“沉铝”时存在反应：
D．电解“滤液1”可制得Na和
4．在25℃、光照条件下，产生氯自由基，引发丙烷一氯代反应：
i．
ii．
反应体系中产物n(2-氯丙烷)：n(1-氯丙烷)。下列说法错误的是
A．活化能：反应i<反应ii
B．丙烷中的键能：的的
C．当丙烷消耗2 mol时上述反应体系的焓变为
D．相同条件下正丁烷与发生一氯代反应，产物n(2-氯丁烷)：n(1-氯丁烷)
5．在25℃下测定溶度积，所需饱和溶液的配制步骤如下：
下列说法或操作错误的是
A．洗涤时须洗净
B．“洗涤”后所得固体无需干燥
C．“溶解”后须静置至固液分层、上层澄清
D．“过滤2”中用蒸馏水润湿滤纸，使其贴紧漏斗内壁
6．下列离子在溶液中能大量共存的是
A． B．
C． D．
7．下列比较结果，错误的是
A．熔点：石英>苯酚
B．热稳定性：
C．离子半径：
D．分散系中分散质粒子的直径：胶体溶液
8．仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是
A．用pH计区分KCl溶液和NaNO3溶液 B．用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石
C．用原子光谱鉴定样品中含有元素Li D．用质谱区分正己醇和正庚醇
9．下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是
A．BaO和足量的水 B．Al和足量的NaOH溶液
C．ZnO和足量的稀硫酸 D．KOH溶液和足量的稀盐酸
10．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。是地球生命体中质量占比最大的物质；同周期简单阳离子中的半径最小；Z的一种同素异形体在空气中易自燃。下列说法错误的是
A．为离子晶体 B．基态Z原子最高能级半充满
C．热稳定性： D．中只存在共价键
11．一种无膜电合成碳酸乙烯酯()的工作原理如图。下列说法正确的是
A．电源a极为负极
B．反应中的物质的量不断减少
C．总反应为
D．“反应Ⅱ”为
12．常温下，在总浓度始终为的溶液中，铬元素以形式存在，随pH变化如图。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ代表的组分为
B．P点：
C．的平衡常数
D．Q点：
二、多选题
13．用电解方法在铝表面转化生成致密氧化膜，实现对铝工件的保护。装置示意如图。电解过程中铝工件表面上有少量气泡逸出。下列说法错误的是
A．铝工件连接电源正极
B．槽电压越高，氧化膜的形成速率越快
C．电路中每转移6 mol ，铝工件增重48 g
D．为获得更加致密的氧化膜，工作过程中，应选择适当电流密度
14．溶液电导率高低间接体现了电解质溶液中导电粒子的有效浓度。303 K下，硫酸质量分数与其电导率关系如图所示。下列说法错误的是
A．液态纯存在平衡：
B．因为，所以
C．电导率最大值对应浓度是构建铅酸蓄电池的重要依据
D．在一定质量分数区间(15%~20%)，硫酸电离度随质量分数增加而增大
15．苹果酸是二元弱酸，以表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中、和的分布系数δ(x)随溶液pH变化如图。例如：的分布系数
该温度下，下列说法错误的是
A．曲线①是的分布系数曲线
B．的
C．反应的平衡常数
D．pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为
三、填空题
16．硫是一种重要的非金属元素。
(1)基态S原子的价层电子的轨道表示式为___________。H2S的VSEPR模型名称为___________，其空间结构为___________。
(2)H2O、H2S、H2Se的沸点由高到低的顺序为___________。
(3)NH4HS的电子式为___________。在25℃和101 kPa下，NH3与H2S两种气体反应生成1 mol NH4HS固体时，放出90.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为______________________。
(4)25℃时，H2S的Ka1和Ka2分别为1.1×10-7、1.3×10-13，NH3 H2O的Kb为1.8×10-5，则NH4HS水溶液显___________(填“酸性”“中性”“碱性”)。
四、解答题
17．硫酸铜铵可用作杀虫剂等，其晶体组成可表示为。某学习小组为探究其组成进行了如下实验。
Ⅰ．溶液的配制
将硫酸铜铵晶体研细，准确称量20.000 g，在烧杯中加入适量水溶解，用容量瓶配制成500 mL溶液。
Ⅱ．组成的测定
①SO定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入烧杯中，加入过量的经盐酸酸化的BaCl2溶液，使SO完全沉淀，经过滤、洗涤、干燥至恒重，得到BaSO4固体并记录质量。重复四次实验，结果分别为1.066 g、1.164 g、1.165 g和1.166 g。
②Cu2+定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入锥形瓶中，调节溶液的pH至3~4，加入过量的KI溶液，用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，加入指示剂，充分摇动后继续滴定至终点。重复四次实验，消耗Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL。
已知：
(1)研细晶体的仪器名称为___________。
(2)配制500 mL溶液定容时，操作的正确顺序为___________(填序号)。
a.将蒸馏水注入容量瓶
b.改用胶头滴管滴加蒸馏水
c.观察到液面离刻度线1~2 cm
d.至凹液面与刻度线相切
(3)分析时，洗涤沉淀能否用稀硫酸作为洗涤试剂？___________(填“能”或“不能”)。实验得到BaSO4的平均质量为___________。
(4)分析Cu2+时：①选用的指示剂为___________；②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为___________；③达到滴定终点的标志为___________。
(5)硫酸铜铵晶体中元素Cu的质量分数为___________。
(6)判断下列操作的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；
①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则所配溶液浓度___________；
②若在滴定终点读数时，俯视液面，则Cu2+含量的测定结果___________。
(7)根据上述实验和结果，能否推断出硫酸铜铵晶体的化学式？说明理由。___________(填“能”或“不能”)，理由是________________。
18．以苯为代表的挥发性有机污染物可以在Co3O4的催化作用下，与O2反应生成CO2和H2O，进一步将CO2转化成高附加值的化学品，可减少污染和碳排放。
Ⅰ．CO2与苯的分子结构
(1)CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，苯是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
Ⅱ．苯的催化氧化
Co3O4做催化剂时，在有、无光照条件下，苯的催化氧化产物相同，但反应历程不同。无光照条件下反应活化能为38 kJ/mol，有光照条件下反应活化能为26 kJ/mol。如图是290℃时，有、无光照条件下，苯的转化率随时间的变化曲线。
(2)光照条件下，对应的转化率曲线为___________(填“a”或“b”)。
(3)有、无光照条件下，两种反应历程的___________(填“相等”或“不等”)。
Ⅲ．CO2的转化
(4)CO2与H2反应可以合成甲醇：。一定温度下，等物质的量的CO2和H2在恒容密闭容器中发生上述反应达到平衡后，下列各操作有利于平衡正向移动的是___________(填序号)。
a.分离出甲醇 b.充入稀有气体 c.增加H2量 d.降低温度
(5)一定条件下，以CO2和CH3OH为原料制备HCOOH和甲酸盐，其装置原理如图。
①电极a是___________极，电极反应式为___________；
②电解过程中，电极b一侧的溶液pH将___________(填“升高”“不变”或“降低”)；
③电解过程中通过阳离子交换膜的离子为___________。
19．有色金属冶炼厂炼铜窑炉的废耐火砖极具回收价值。某厂产生的废耐火砖中主要含、Cu12.0%，其资源化回收的一种工艺流程如图所示。
回答问题：
(1)“粉碎”的目的是______。
(2)“加压氨浸”时铜转化为配位离子，该过程的化学反应方程式为______。
(3)“碱熔”中产生的气体C为______，滤渣E是______(均填化学式)。E与______(填物质名称)反应可生成用于城市废水处理的。
(4)某批次试验，废砖投料20.0 kg，产出CuO 2.70 kg，则Cu的回收率为______。
(5)从绿色化学与环境保护的角度说明本工艺优点有______、______。
20．石硫合剂是作物抗病抑菌的无机农药。生产上以硫黄、石灰和水为原料，经加热熬煮得棕红混悬液体。制备反应式：
Ⅰ．
回答问题：
(1)在熬煮制备反应中，硫元素的化合价部分降低，部分升高，说明单质S发生了______反应。将该反应置于高压釜中，可大大缩短熬煮时间，原因是温度升高，反应速率______。
(2)已知：Ⅱ．
Ⅲ．
所以______(写表达式)。
(3)在熬煮石硫合剂时加入两亲性的季铵盐氯化十六烷基三甲铵，使得S在水中及在S中有有效浓度分别增大，导致单位时间内分子有效碰撞次数______。
(4)某批次实验表明，硫粉浓度c随时间t的变化满足关系：(k为表观速率常数)，如图所示。该实验条件下______。
(5)判断将浓度均为 的、等体积混合，构成K、P、Ca、S四元肥料混合液后，是否析出S及沉淀，造成叶面施肥喷头堵塞，并说明理由______。已知：25℃下，，，，()。分子不稳定，生成即分解为和。
《山东省德州市武城县第二中学24级创新班高二上学期期末化学测试题（二）》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A D C D D B A B A
题号 11 12 13 14 15
答案 C B BC BD AC
1．B
2．A
3．D
4．C
5．D
6．D
7．B
8．A
9．B
10．A
11．C
12．B
13．BC
14．BD
15．AC
16．(1) 四面体形 角形
(2)H2O>H2Se>H2S
(3) NH3(g)+H2S(g)=NH4HS(s) ΔH =-90.4kJ mol-1
(4)碱性
17．(1)研钵
(2)acbd
(3) 不能 1.165 g
(4) 淀粉溶液 将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水淋下 溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；
(5)16%
(6) 偏低 偏低
(7) 能 由电荷守恒可以确定NH的物质的量，由质量守恒可以确定H2O的物质的量，进而推算出最简整数比，得出化学式
18．(1) sp 非极性
(2)a
(3)相等
(4)acd
(5) 阴 降低 K+
19．(1)加快“加压氨浸”的速度
(2)
(3) 盐酸
(4)90%
(5) 实现、等物质的循环利用，原料利用率高 资源综合利用，既回收铜又制得铝盐絮凝剂，减轻固体废弃物对环境的压力
20．(1) 氧化还原 增大
(2)
(3)增多
(4)0.0025
(5)
不会析出S沉淀，会析出沉淀

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