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广西博白县第五高级中学（博白县王力中学）2025-2026学年高三上学期期末模拟化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．广西的特色饮食有“五色糯米饭”“恭城油茶”“广西公文包”“霸王茶姬”等。下列有关叙述正确的是
A．“五色糯米饭”的原材料之一糯米中富含淀粉，淀粉与纤维素互为同分异构体
B．“油茶”中的“油”属于酯类，是高分子化合物
C．“霸王茶姬”中的奶油可通过植物油的氢化获得
D．“广西公文包”是广西特色米酒的别称，用大米酿酒的原理是淀粉水解生成了乙醇
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．的电子式为 B．基态原子的价电子排布式为
C．的球棍模型为 D．HClO的结构式：H-Cl-O
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．46g乙醇中所含极性共价键数目为
B．所含的电子数目为
C．碳酸钠溶液中含有的阴离子数目为
D．27gAl与足量浓硝酸在常温下反应，转移的电子数为
4．下列化学用语或图示表达正确的是
A．基态Br原子的价电子排布式为
B．基态P原子的电子有15种运动状态
C．次氯酸的电子式：
D．基态Cr原子的价电子排布图：
5．汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)
A．生成转移电子的数目为 B．催化剂降低与反应的活化能
C．是氧化剂，是还原剂 D．既是氧化产物又是还原产物
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．水电离的的溶液中：、、、
D．含有的溶液中：、、、
7．下列方程式不正确的是
A．将通入酸性溶液：
B．与反应：
C．将少量灼热的加入中：
D．与浓盐酸反应：
8．化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述错误的是
A．溶液褪色 B．产生红色沉淀 C．溶液呈紫色 D．试纸变为蓝色
A．A B．B C．C D．D
9．科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层轨道半充满。下列叙述正确的是
A．简单氢化物的沸点：
B．原子半径：
C．第一电离能：
D．电负性：
10．实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图所示。下列说法正确的是
A．乙试管中的饱和溶液可以用氢氧化钠溶液代替
B．加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯
C．乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸
D．实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来
11．植物木质素中含有芥子醇，结构简式如下图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是
A．分子式是C11H16O4
B．属于芳香烃
C．含有两种官能团
D．可发生加成、取代、氧化等反应
12．砷化镓是一种新型半导体材料，应用广泛。图甲为它的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿y轴的投影图。该晶胞的边长为，在三维坐标系中两点的原子坐标分别为，。下列说法错误的是
A．和原子间的最近距离为
B．原子的配位数为4
C．c点的原子坐标为
D．原子填充在原子围成的“正四面体空隙”中
13．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是
A．N2H4的结构式为：
B．a极的反应式：
C．b极发生氧化反应
D．放电时，电流从a极经过负载流向b极
14．化学反应往往伴随着能量变化，下列说法正确的是
A．白锡转化为灰锡的反应焓变为，则白锡比灰锡更稳定
B．已知 、 ，则
C．已知 ，则氢气的燃烧热为
D．室温下， ，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)时，放出的热量是57.3 kJ
二、解答题
15．活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上用菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于酸的杂质)制备ZnO，工艺流程图如下所示：
(1)为了提高“溶浸”效果，可采取的措施有________________________________________。(写两点)
(2)基态铁的价层电子排布式是____________________________________________________________。
(3)“除铁”时，加入H2O2发生反应的离子方程式为____________________________________。如果用NaClO3代替H2O2，恰好完全反应时，理论上消耗n(NaClO3)：n(H2O2)=_________________________。
(4)常温下“调pH=5”时，Fe3+的浓度降到了mol/L，此时Fe(OH)3的溶度积常数的数值为_____________________________。
(5)用锌与铜制得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的晶胞结构如图，其中Zn原子位于顶点，Cu原子位于面心，已知：晶胞参数为anm。
①与Zn原子等距离且最近的Zn原子有________个。
②该铜锌合金晶体密度为___________。(设为阿伏加德罗常数的值)
16．KI可用作制有机化合物及制药原料。医疗上用于防治甲状腺肿大，作祛痰药，还可用于照相制版等。实验小组设计的实验室制备KI的装置图如下(夹持装置已省略)：
(1)以上各装置的连接顺序是_________________________________________(用装置编号A、B、C回答，装置可以重复使用)。
(2)图中装置A中发生反应的离子方程式为___________________________________________________。
(3)装置B中多孔玻璃泡的作用是___________________________________________________________，装置B中发生的化学反应方程式为_________________________________________________________。
(4)装置C接在最后时溶液X的成分是_____________________，作用是_________________________。
(5)装置B中所得KI溶液经分离提纯后得到KI粗产品，为测定KI的纯度，称取2.0g样品溶于水配成100mL溶液，然后采用银量法测定，用标准溶液滴定过量的，发生反应，实验示意图如下图。(聚乙烯醇的作用是阻止AgI与AgSCN的转化)
①滴定时，可选用作为指示剂，到达滴定终点的现象为_______________________________________。
②若滴定前酸式滴定管未用标准液润洗，则计算结果__________________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
17．甲醇氧化为甲醛和水的反应可看作以下两个连续反应：
ⅰ．
ⅱ．H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH2=-247.8kJ/mol
已知：
(1)_______________________________________。
(2)要提高反应ⅰ中甲醇平衡转化率，可采取的措施有___________________________________(写出两条)。
(3)应用负载银催化时反应ⅰ会发生以下副反应：
ⅲ．
ⅳ．
其他条件相同时，以为催化剂，研究银负载量对催化剂活性的影响，实验数据如图：
①依据实验数据应选择的最佳反应条件是____________________________________________________。
②温度由650℃至700℃甲醛收率下降的可能原因是___________________________________________。
(4)通过电催化法可将甲醇转化为甲醛，装置如图所示(电极均为惰性电极)
①电极a连接电源的___________极(填“正”或“负”)。
②电极b的电极反应方程式为：____________________________。
③阳极室产生后发生的反应有：_________________________、。
18．化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件)：
已知：
回答下列问题：
(1)A的官能团名称是__________________________________、_________________________________。
(2)B的结构简式是_______________________________________________________________________。
(3)E生成F的反应类型是_________________________________________________________________。
(4)F所有的碳原子_______________________共面(填“可能”或“不可能”)。
(5)B在生成C的同时，有副产物G生成。已知G是C的同分异构体，且与C的官能团相同。G的结构简式是_______________________________、___________________________________(考虑立体异构)。
《广西博白县第五高级中学（博白县王力中学）2025-2026学年高三上学期期末模拟化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A A B D C A B B C
题号 11 12 13 14
答案 D A B B
1．C
2．A
3．A
4．B
5．D
6．C
7．A
8．B
9．B
10．C
11．D
12．A
13．B
14．B
15．(1)粉碎矿石、适当升高温度（或搅拌、适当增大硫酸浓度等，任写两点即可）
(2)
(3) 1:3
(4)
(5) 6
16．(1)ACBC
(2)
(3) 增大气液接触面积，使反应更充分
(4) 溶液 吸收尾气，防止污染环境
(5) ① 滴入最后半滴标准溶液时，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色 ② 偏低
17．(1)
(2)升高温度、减小压强
(3) 、银负载量 温度继续升高，副反应iii（吸热反应）平衡向正反应方向移动，导致部分甲醛分解产生一氧化碳和氢气（或温度过高导致催化剂活性降低）
(4) 正 （或）
18．(1) （酮）羰基 碳碳双键
(2)
(3)氧化反应
(4)可能
(5)

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