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广西钦州市钦州市2025-2026学年第一学期高二期末教学质量检测 化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法错误的是
A．炒菜时，向菜中添加加碘食盐，这是因为碘酸钾为强电解质
B．汽车用的铅蓄电池属于二次电池，可多次充放电
C．我国远洋水体调查船“向阳红01”号上钉的锌条起到了防止船体被腐蚀的作用
D．与溶液可作焊接金属时的除锈剂
2．明矾的化学式为，可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、鞣料、澄清剂、媒染剂、造纸、防水剂等。下列说法错误的是
A．电负性：
B．金属性：
C．基态原子最高能级电子数：
D．酸性强弱：
3．下列关于能层和能级的叙述中正确的是
A．各电子层含有的原子轨道数为(且为整数)
B．第四能层为N能层，最多容纳18个电子
C．各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束
D．多电子原子中同一能层各能级的能量高低：
4．下列溶液不一定呈中性的是
A．时，的溶液 B．加入酚酞试液不变色的溶液
C．等物质的量浓度等体积的和反应得到的溶液 D．的溶液
5．设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2 mol 与1 mol 充分反应转移的电子数为
B．的溶液中、、的粒子总数为
C．电解精炼铜时在阳极质量减少32 g，转移电子的个数为
D．用石墨电极电解溶液，阳极产生标况下22.4 L气体时，电路中转移个电子
6．下列问题与盐类水解无关的是
A．与两种溶液可作泡沫灭火剂
B．要除去溶液中混有的，可加入CuO
C．不能作“钡餐”，而可以
D．实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
7．利用如图装置和试剂进行实验(部分夹持装置省略)，能达到相应实验目的的是
A．验证铁的吸氧腐蚀 B．制备并能较长时间不变色
C．探究温度对反应速率的影响 D．测定某溶液的pH
A．A B．B C．C D．D
8．K、、分别表示化学平衡常数、电离平衡常数和水的离子积常数。下列说法正确的是
A．的溶液，适当升高到一定温度后，pH增大
B．若水的，则，此时水的温度一定大于25℃
C．室温下，，说明是强酸
D．某反应为放热反应，升高温度，该反应的平衡常数将增大
9．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，基态X原子最外层电子排布式为；Z是目前发现的电负性最大的元素；W元素的主族序数等于其周期数；基态R原子的最外层电子数是X原子最内层电子数的2倍。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．第一电离能：
C．基态R原子的核外有9种空间运动状态的电子
D．五种元素中未成对电子数最多的是X元素
10．下列说法正确的是
A．钠原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
C．若将基态Mn原子的核外电子排布式写为，则违反了构造原理
D．若将基态O原子的价电子的轨道表示式写为，则违背了洪特规则
11．已知：溶液中存在如下平衡：。下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向溶液中滴加NaOH溶液 溶液由橙色变为黄色 生成物浓度增大，平衡向逆反应方向移动
B 向含有ZnS和的白色悬浊液中滴加少量溶液 有黑色沉淀生成
C 分别将的HA和HB溶液加水稀释至100 mL，测溶液pH 酸性：
D 取溶液于试管中，加入少量淀粉和溶液，充分反应 溶液变蓝 KI与的反应为可逆反应
A．A B．B C．C D．D
12．R-CHO与在不同催化剂作用下反应生成的反应历程图(TS为过渡态，*表示吸附在催化剂表面的物种)如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的热化学方程式为
B．由图可知，催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应的热效应
C．四种过渡态中TS2最稳定
D．催化剂1作用下的决速步为
13．从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现从海水中提取锂，即锂的富集。下列说法错误的是
A．电极2为阳极，发生氧化反应
B．电极1的电极反应式为
C．理论上，电极1与电极4的质量之和保持不变
D．理论上，电路通过1 mol电子时，右侧电解液中会富集14 g
14．25℃时，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示。下列说法错误的是
A．曲线Ⅱ代表的物质的量分数
B．a点溶液中，
C．a点pH为2.7
D．曲线Ⅱ最高点时消耗10 mL的NaOH溶液，此时溶液中离子浓度大小：
二、解答题
15．生活中处处有化学。纯碱、小苏打、铁酱油、食醋、食盐等均为家庭厨房中常用的物质。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的外围电子轨道表示式为________。的稳定性强于，从微观角度解释其原因：________。
(2)基态原子核外有________个自旋方向相反的电子对。基态钠原子核外电子占据能量最高的能级符号是________，该能级的原子轨道的形状为________。
(3)食盐、小苏打中所涉及的非金属元素中位于元素周期表p区的元素有________种。
(4)原子核外电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示。基态O原子的核外电子自旋磁量子数的代数和为________。
(5)下列曲线表示氧族元素性质随核电荷数的变化趋势，错误的是________(填字母)。
A． B． C． D．
16．电化学在工业生产、科学进步、环境处理等方面具有重要的作用，根据要求回答下列问题：
(1)新型甲醇（）和燃料电池的装置如图1所示。b处的多孔碳电极作________（填“正极”或“负极”），发生的电极反应式为________。
(2)在钢铁制品表面镀铜可以有效地防止其腐蚀，若使用图1装置为电源进行图2的电镀实验。
①电镀装置图中的Fe电极连接图1中的________（填“a”或“b”）极。写出Fe电极上发生的反应：________。
②若待镀制品增重3.2 g，电路中通过的电子为________mol；电镀完成后图2中的溶液浓度________（填“增大”“减小”或“不变”）。
(3)电解法处理含氮氧化物的废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收的装置如图3所示（图中电极均为石墨电极）。若用气体进行模拟电解法吸收实验。
①写出电解时发生反应的电极反应式：________。
②若在标准状况下有2.24 L 被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的为________mol。
17．用含有少量、杂质的辉铜矿(主要成分)和软锰矿(主要成分)制备碱式碳酸铜，然后进一步制取有机合成中的催化剂氯化亚铜(CuCl)，其主要工艺流程如图。
已知：①能氧化硫化物生成S；。
②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀的pH 7.5 2.7 5.6 8.3
完全沉淀的pH 9.0 3.2 6.7 9.8
③CuCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的体系。
回答下列问题：
(1)调pH时应控制pH范围为________；常温下，若调pH后溶液的pH变为5时，则溶液中的浓度为________。
(2)浸出液中含有和等主要产物，写出生成该主要产物的化学方程式：________。
(3)结合已知条件，实验室中若选用饱和溶液(pH约为12)和溶液作为反应原料制备沉淀，采用的加料方式是：将________(填化学式，下同)溶液缓慢加入盛有________溶液的反应容器中。
(4)向溶液中加入溶液，发生反应的离子方程式为________。
(5)得到的CuCl晶体需洗涤，洗涤CuCl晶体的操作是________。
(6)CuCl产品纯度测定：称取所制备的CuCl成品3.50 g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250 mL溶液。移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用的标准溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗溶液25.00 mL(滴定过程中不反应，发生的反应为)。
①产品中CuCl的质量分数为________(保留三位有效数字)。
②下列操作会引起CuCl纯度偏小的是________(填字母)。
A．锥形瓶水洗后误用稀硫酸润洗2～3次
B．配制标准溶液时俯视定容
C．盛装标准溶液的滴定管水洗后没有润洗
18．二氧化碳的综合利用具有重要意义。回答下列问题：
(1)利用反应：，不能实现常温下合成HCOOH的原因是________。
(2)已知：和的标准燃烧热分别为，。甲烷化反应，________。
(3)加氢生成的主要反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ．，；
反应Ⅱ．，；
反应Ⅲ．，。
将的混合气体置于密闭容器中，达到平衡时，体系中温度和压强对的选择性影响如图甲所示。
①压强的大小：________(填“<”或“>”)。
②的选择性[]随温度升高而下降的原因是________。
(4)将1 mol 和3 mol 充入0.5 L恒容密闭容器中，在两种不同催化剂作用下发生反应Ⅰ，相同时间内的转化率随温度变化曲线如图乙所示：
①由图可知________(填“催化剂ⅰ”或“催化剂ⅱ”)的催化效果更好。a点时________(填“>”“<”或“=”)。
②随温度的升高，的转化率先增大后减小，理由是________。
③温度下，催化剂ⅱ在5 min时达到d点，则________。已知c点时容器内的压强为p，在温度下该反应的平衡常数________(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用含p的代数式表示)。
《广西钦州市钦州市2025-2026学年第一学期高二期末教学质量检测 化学试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C D B D C A B D C
题号 11 12 13 14
答案 B C D B
1．A
2．C
3．D
4．B
5．D
6．C
7．A
8．B
9．D
10．C
11．B
12．C
13．D
14．B
15．(1) 的3d轨道为半充满稳定状态，能量相对较低(答案合理均可)
(2) 2 3s 球形
(3)3
(4)(或)
(5)BC
16．(1) 负极
(2) b 0.1 不变
(3) 0.1
17．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)向漏斗中注入乙醇至没过晶体，待液体自然流下后，重复操作2～3次(答案合理均可)
(6) 85.3% B
18．(1)该反应的，，常温下不能自发进行
(2)
(3) < 反应Ⅰ和反应Ⅲ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，生成量减少；反应Ⅱ为吸热反应，温度升高平衡正向移动，总转化的物质的量增大，故的选择性下降
(4) 催化剂ⅱ > b点前，反应未达平衡，随温度升高，反应速率加快，转化率增大；b点后，反应已达平衡，反应Ⅰ为放热反应，随温度升高，平衡逆向移动，转化率降低 0.72

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