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陕西西安市周至县第四中学2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．2024年6月，我国嫦娥六号任务实现了人类首次月球背面采样返回的创举。下列关于能量转化关系不正确的是
火箭采用液氢液氧发动机 光照期着陆器用太阳电池翼供电
A．化学能→热能 B．太阳能→电能
阴影期上升器用锂离子蓄电池供电 返回器用一次电源供电
C．电能→化学能 D．化学能→电能
A．A B．B C．C D．D
2．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是
A．火力发电 B．碱性锌锰电池
C．电解饱和食盐水 D．氢氧燃料电池
A．A B．B C．C D．D
3．室温时，浓度都为0.1mol·L-1的HA、HC、HD三种一元酸溶液，其中HA溶液中c(H＋)=0.01mol·L-1，HC的pH为3，HD溶液中c(OH-)=10-13mol·L-1，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的pH由大到小的顺序为
A．NaA>NaC>NaD B．NaC>NaA>NaD
C．NaD>NaA>NaC D．NaC>NaD>NaA
4．下列生产生活中的实例用化学原理解释正确的是
A．节日燃放的焰火与电子跃迁有关
B．“白铁”(镀锌铁)的镀层破损后不能再继续保护铁
C．工业合成氨采用铁触媒作催化剂可以降低反应的，同时增大反应物的转化率
D．“暖宝宝”(含铁粉、活性炭、无机盐等)发热，与电解有关
5．青藏铁路热棒是由碳素无缝钢管制成的密闭空心长棒结构，其内部填充液氨，冬季利用汽化—冷凝循环将地下热量传导至空气，解决冻土问题。下列说法正确的是
A．氮原子p轨道电子云轮廓图是球形
B．第一电离能：CC．基态N原子价电子排布式为1s22s22p3
D．将液氨改用液氮(沸点-196℃)，热棒也能达到预期效果
6．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．乙醇的分子模型： B．的电子式为
C．S的原子结构示意图： D．基态原子的价层电子排布式：
7．下列说法正确的是
A．电子从2s跃迁到3s时，吸收能量
B．最外层电子数为2的元素都分布在s区
C．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数随电子层数增大依次增多
D．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大
8．2-巯基烟酸(X)与V O 在一定条件下可生成2-巯基烟酸氧钒(Y)，其结构变化如图所示。下列说法错误的是
A．基态V原子的价电子排布式为3d34s2，属于d区元素
B．第一电离能：N＞O＞S，电负性：O＞N＞S
C．基态O原子的电子有5种不同的空间运动状态
D．基态S原子的核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上共有4个电子
9．“羲和”探日、“嫦娥”探月、空间站巡天，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。下列说法不正确的是
A．空间站中用将转化为，中含离子键和非极性键
B．运载火箭的燃料偏二甲肼()燃烧过程中将化学能转化为热能
C．月壤中富集了大量的，其与互为同素异形体
D．太空陨石中存在氖气，的中子数为10
10．关于乙炔的说法不正确的是
A．碳原子的价层电子的轨道表示式 ，违反了泡利原理
B．基态碳原子核外共有6个运动状态不同的电子
C．乙炔分子内含极性键、非极性键，是非极性分子
D．乙炔分子中的 原子间采用 杂化轨道形成了一个键和两个键
11．下列说法错误的是
A．钠的焰色试验呈黄色是原子核外电子跃迁释放能量的结果
B．根据对角线规则，锂与镁性质相似，锂燃烧生成氧化锂而不是过氧化锂
C．乙酸的酸性弱于三氟乙酸，这是因为两种分子中的碳原子杂化方式不同
D．I2在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这种现象可用相似相溶原理解释
12．CO2催化加氢合成二甲醚(CH3OCH3)，变废为宝。下列说法正确的是
A．基态C的原子轨道表示式为
B．CO2的电子式为
C．CH3OCH3中既含极性键又含非极性键
D．CH3OCH3分子间存在氢键
13．下列关于常见物质的结构、性质的说法错误的是
A．是离子晶体，易溶于水
B．蔗糖（）分子中只含极性键，是极性分子
C．白醋的主要成分醋酸（），其羧基中存在键和键
D．小苏打（）中既含离子键又含共价键
14．、、分子的VSEPR模型均为四面体构型，孤电子对的存在会影响到键角，那么三个分子的键角从大到小依次为
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
15．固态俗称干冰（晶胞结构如图所示），干冰可用于人工降雨，下列说法正确的是
A．分子中存在共价键，则为共价晶体
B．的电子式为：
C．每个分子周围，离该分子最近且距离相等的分子有4个
D．如图所示，固态的有规则形状，则有规则形状的固态物质均为晶体
二、填空题
16．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的核外电子排布式为______，占据最高能级电子的电子云轮廓图为______形。
②NH3分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性由大到小的顺序为______。
(2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是______。
②比较Mg、Ca的第一电离能：I1(Mg)______(填“大于”或“小于”)I1(Ca)。
(3)我国科研人员研制出了“Fe－LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa。这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①基态Fe原子的价电子排布图为______，铁在元素周期表中的位置_____。
②比较Li+与H-的半径大小关系：r(H-)______r(Li+)(填“＞”或“＜”)。
三、解答题
17．草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿(主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)2，还含有少量SiO2、Al2O3、FeO及MnO2杂质)制取草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)基态Co原子的价电子轨道表示式：_______。
(2)“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是_______。浸出液中主要含有Fe2+、Co2+、Al3+、Mn2+和离子，写出“浸取”时，发生反应的离子方程式：_______。
(3)“氧化”时，氧化剂与还原剂物质的量之比_______。
(4)“调节pH”时，使用NaOH的目的是将和转化为沉淀而除去，常温下若调节pH为5时，恰好沉淀完全，则_______，已知：，则此时溶液中_______(通常认为溶液中的离子浓度沉淀完全)。
(5)“提纯”分为萃取和反萃取两步进行，先向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂，发生反应：，使进入有机层，当溶液pH处于4.5到6.5之间时，萃取率随着溶液pH增大而增大，其原因是_______；反萃取时，应加入的物质是_______(填溶液名称)。
18．我们日常食用的很多蔬菜和常见的很多花卉中都富含草酸，例如菠菜、苋菜、芹菜、芭蕉等。长期食用草酸含量高的蔬菜容易引发关节炎、膀胱结石和肾结石等疾病。某同学利用滴定法测定芭蕉叶中的草酸含量。回答下列有关问题：
Ⅰ．提取芭蕉叶中的草酸并配成250mL待测溶液
取200g新鲜芭蕉叶，在研钵中捣碎，将捣碎的芭蕉叶转移到烧杯中，洗涤研钵，洗涤液也一并转移到烧杯中。向烧杯中加适量水，搅拌浸取后滤去渣滓，将浸取液(假设其中只有草酸与标准溶液反应)配成250mL溶液。
(1)将浸取液配制成待测溶液时，需要的硅酸盐仪器除烧杯和玻璃棒外还有_______。
(2)用酸式滴定管量取25.00mL待测液于锥形瓶中。
①滴定管使用时需要先检查是否漏水，然后洗涤干净，再用待测液进行_______。
②量取待测液时，若起始读数正确，则量取结束时，下列读数操作会造成量取的待测液体积偏大的是(填标号)_______。
Ⅱ．测定草酸含量
用c的酸性高锰酸钾标准溶液滴定待测液，反应原理为。重复滴定三次。
(3)简述如何判断到达滴定终点：_______。
Ⅲ．误差分析
(4)判断下列操作对测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①配制待测液时未洗涤烧杯和玻璃棒。_______。
②量取待测液时，锥形瓶内有少量水。_______。
③盛放标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失。_______。
四、综合题
19．2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争胜利暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵在北京隆重举行，各种大国重器震撼亮相。Al、Fe、Ni元素常用来制造不锈钢和合金结构钢，广泛用于飞机雷达等各种军工制造业。
(1)下列说法正确的是___________。
A．飞机在空中拉出的彩色烟带属于丁达尔效应
B．稀土工业又称为“冶金工业的维生素”，在合金中可适量加入稀土元素
C．新型100坦克采用油电混动新能源技术，可实现能量利用率100%
D．由于硬铝材料密度小、强度低、抗腐蚀能力强，可用作飞机外壳材料
(2)在元素周期表中，Fe位于副族。基态Fe原子与基态离子未成对电子数之比为___________。
尿素分子与形成配离子的硝酸盐；俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。
(3)元素C、N、O、Fe中，第一电离能最大的是___________。
A．C B．N C．O D．Fe
(4)尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为___________。
A．sp B． C．
(5)八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是___________。
A．C B．N C．O D．H
(6)由Ni原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ar]、②[Ar]、③[Ar]，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。
A．微粒半径：③>②>① B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②
C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D．③的核外电子有12种空间运动状态
(7)某晶体的晶胞如图1所示，Cu可以完全取代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示。
其中相对不稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。
(8)某个Ni(Ⅱ)有机配合物的结构如图3所示。请在图3中用“→”标出的配位键___________。
(9)也是一种配合物，它易溶于下列液体中的___________。(多选)
A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液
《陕西西安市周至县第四中学2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C B A B B A D C D
题号 11 12 13 14 15
答案 C B B B B
1．C
2．C
3．B
4．A
5．B
6．B
7．A
8．D
9．C
10．D
11．C
12．B
13．B
14．B
15．B
16．(1) 1s22s22p3 哑铃或纺锤 N＞H
(2) Al、O 大于
(3) 第四周期第VIII族 ＞
17．(1)
(2) 增大固液接触面积，加快反应速率，提高浸出率 Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O
(3)1:6
(4) 1.0×10-32 2.8×10-12
(5) 溶液pH增大，溶液中c(H+)降低，平衡向正反应方向移动 稀硫酸
18．(1)250mL容量瓶 胶头滴管
(2) 润洗 a
(3)当滴入最后半滴酸性标准溶液时，溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
(4) 偏低 无影响 偏高
19．(1)B
(2)4∶5
(3)B
(4)B
(5)C
(6)B
(7)或
(8)
(9)BC

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