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广东佛山市第三中学等校2026-2027学年高三上学期适应性考试 化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是
A．“天问一号”实验舱所使用的铝合金熔点高于其各组分金属
B．“福建号”航母使用高性能锌块是采用牺牲阳极法防腐蚀
C．“QBZ—191式”模块化突击步枪的护手握把使用的有机高分子材料属于纯净物
D．高算力芯片支撑人形机器人发展，芯片的主要成分为SiO2
2．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是
A．的电子式：
B．乙醇的键线式：
C．氢氧化铁胶体制备实验有关的安全图标为：
D．硬脂酸甘油酯的皂化反应：＋3NaOH＋3C17H35COONa
3．用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是
劳动项目 化学知识
A 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热
B 往煤炭中添加CaO脱硫 CaO熔点高
C 用洁厕灵清洗卫生间马桶的水垢 洁厕灵中含有酸
D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜
A．A B．B C．C D．D
4．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是
A．用图①所示装置可以趁热过滤提纯苯甲酸
B．用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴
C．用图③所示装置可以分离二氯甲烷和三氯甲烷的混合物
D．用图④所示装置灼烧干海带
5．基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是
A．量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道
B．每个活化分子与每个反应物分子具有的能量差，叫做反应的活化能
C．根据相似相溶规律，极性溶质比非极性溶质在水中的溶解度大
D．电子气理论可用来解释金属材料良好的延展性和良好的导电性
6．下列离子方程式书写正确的是
A．用硝酸溶液溶解FeS：
B．使用含氟牙膏防蛀牙：
C．NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2反应：
D．用氢氟酸雕刻玻璃：
7．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 常用于自来水的消毒 氯气是有毒气体
B 利用半透膜进行血液透析可清除代谢废物 不同粒径的微粒透过半透膜时可以实现选择性分离
C 可用作呼吸面具的供氧剂 能与、反应生成
D 制作激光打印墨粉 四氧化三铁具有磁性
A．A B．B C．C D．D
8．下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是
实验目的 A．制作简易氢氧燃料电池 B．测量镁条与稀硫酸反应产生的氢气体积
实验示意图
实验目的 C．探究熔融条件下烧碱的导电性 D．检验1-氯丁烷中氯元素
实验示意图
A．A B．B C．C D．D
9．物质Z是一种用于合成内分泌调节剂的药物中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A．依据VSEPR理论，X分子中碳原子价层电子对数均是3，在浓硫酸催化下加热可发生消去反应
B．用溶液可鉴别化合物X和Y
C．Y在水中的溶解性比X在水中的溶解性好
D．化合物Z中含有手性碳原子且有对映异构体
10．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法错误的是
A．Na2O2与足量CO2充分反应，生成标准状况下2.24L O2转移的电子数为0.2NA
B．常温常压下，30g SiO2中含有的Si—O键数目为2 NA
C．标准状况下，92g的NO2和N2O4混合物含有的氧原子数为4 NA
D．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜在加热的条件下反应，生成NA个气体分子
11．我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，可生成环氧乙烷。

下列说法错误的是
A．Ni电极与电源负极相连
B．工作过程中阴极附近增大
C．该过程的总反应为：CH2＝CH2＋H2O→＋H2
D．电解结束后，将阴、阳极电解液混合后所得溶液浓度不变
12．工业盐酸呈亮黄色，已证明这是配合物的颜色。据此某同学设计以下实验：
实验Ⅰ
实验Ⅱ
已知：呈浅紫色(稀溶液呈无色)，不与形成配离子。
根据以上实验现象，下列结论不正确的是
A．高浓度的能极大程度地抑制的水解
B．配合物在高浓度的条件下能稳定存在
C．实验Ⅱ中存在反应
D．向工业盐酸中滴加几滴，溶液由黄色变为红色，则与配位能力：
13．按图装置进行实验。将注射器中的稀盐酸全部加入装有漂白粉的试管中，待实验结束后向反应装置中加入浓氨水，与多余的氯气反应。下列说法不正确的是
A．试管A中产生黄绿色气体，体现的氧化性
B．b处无现象，c处先变红后褪色，说明干燥的无漂白性
C．d处溶液红色褪去，可能原因是酚酞被氧化
D．浓氨水吸收多余的氯气，体现了的氧化性
14．三唑(平面结构)水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。根据上述反应机理，下列叙述不正确的是
A．三唑在反应循环中起催化作用
B．反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成
C．微粒和中碳原子和氮原子的杂化方式均为
D．换成，总反应为：
15．下列实验操作、现象及对应结论均正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向NaCl和NaI的混合液中逐滴滴加AgNO3溶液，先产生黄色沉淀 ：
B 向溶液中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性：
C 向CuSO4溶液中加入少量NaCl固体，溶液由蓝色变为黄绿色 与Cu2+的配位能力：
D 用pH试纸分别测定等浓度的溶液和溶液pH，前者较小 结合能力：
A．A B．B C．C D．D
16．物质可同时转化为它的同分异构体和，其反应过程的能量变化如图a，某温度下测得恒容密闭容器中各组分浓度随时间的变化如图b，下列叙述正确的是
A．的反应活化能大于
B．时达到平衡状态，且反应先达到平衡
C．时，体系中物质的量：
D．图b中数据满足关系：
二、解答题
17．氮及其化合物在生产生活中用途广泛。
(1)实验室用如图装置制备NH3，化学方程式为__________________________。
将制得的NH3通入蒸馏水配制一定浓度的氨水。
(2)测定常温下上述氨水的浓度c和Kb。实验如下：取50.00mL氨水，用0.1000mol/L H2SO4溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化曲线如图。
①上述操作用到的仪器有___________(填选项)。
A． B． C． D．
②c=______mol/L，NH3·H2O的Kb=______(列出算式即可，忽略水的电离)。
③a点溶液的离子浓度由大到小的顺序为___________。
④鉴于氨水的挥发性可能对测定结果造成影响，有同学提出可通过测定0.1000mol/L (NH4)2SO4溶液来间接求算NH3·H2O的Kb值。简述该方案_________________(包括所用仪器及数据处理思路)。
(3)探究温度对(NH4)2SO4溶液水解平衡的影响。
①【实验探究】按下表进行实验，记录现象。
实验编号 1 2
试样及操作 数分钟后取出试管，观察颜色；冷却至室温，观察颜色
实验现象 升温，溶液___________，恢复室温后溶液变回紫色 溶液颜色为紫色
②【实验结论】的水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动。
③【提出质疑】升温会使石蕊电离平衡“”和水的电离平衡“”正向移动，使c(H+)增大，从而影响溶液显色。
④【优化实验】设计对照实验3可知，石蕊和水的电离平衡对本实验未造成干扰。
实验3：取2mL___________溶液和1滴石蕊溶液于试管中，将试管置于60℃水浴锅，数分钟后取出试管恢复至室温，颜色变化为“升温，溶液由紫色变为蓝色，恢复室温后再次变为紫色”。
18．某工厂采用如下工艺回收废渣(含有、、和)中的、元素。
已知：①“氧化浸出”后的滤液中存在、等离子。
②结构式为；③酒石酸(记作)结构简式为。
(1)H2A分子中手性碳原子数目为________。
(2)中硫元素化合价______。“氧化浸出”时，温度不能过高的原因是_________________________。
(3)“氧化浸出”时，CuCl发生反应的离子方程式___________________________。
(4)滤渣1的主要成分有S、和___________(填化学式)。
(5)“浸铅”步骤，和反应生成，适当提高溶液有利于产率增大的原因为___________________________________________(结合离子方程式和平衡移动原理说明)。
(6)290℃“真空热解(即隔绝空气热分解)”时生成2种气态氧化物的化学式为______和。
(7)立方ZnS(下图)是重要的光学材料。其晶胞边长为540.0pm，S2-与Zn2+离子之间的距离为______pm。(列出计算式即可，不需计算)
(8)如上图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。区域A带_______(填“正电”或“负电”)。
19．通过化学途径将转化成基本化工原料可以解决温室效应带来的环境问题，转化为甲醇已成为绿色化学的热门课题。一定条件下，在恒容密闭容器中发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(1)图1中曲线代表反应的与温度变化的关系，则曲线_______(填“a”或“b”)表示反应Ⅰ。
(2)若容器中仅发生反应Ⅱ，下列说法正确的是___________。
A．恒温恒容下，容器压强不再变化说明反应达到平衡状态
B．恒温恒压下，平衡时充入氦气，的体积分数减小，的转化率不变
C．其他条件不变时，温度越高，甲醇转化率越高
D．恒温恒容下，及时分离出可以提高的转化率和反应速率
(3)恒温恒容条件下，投入一定量的和，反应后测得部分物质的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)：、、和。则水蒸气平衡分压p(H2O)=________，反应Ⅰ的平衡常数___________(为用分压表示的平衡常数)。
(4)一定温度下的平衡产率随温度的变化如图2所示，请从平衡移动角度分析原因_______________________________________。
(5)①反应Ⅲ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)__________。
②图3为T℃时，随时间变化的图像，请在图4中画出反应过程中的能量变化图__________。(不需要标明具体能量数值，描绘出相对大小即可)
20．化合物G是合成某种药物的重要中间体，其合成路线如下。
已知：
①；
②。
回答下列问题：
(1)A的名称为___________。
(2)G中官能团的名称是___________。
(3)E→F的反应类型为___________。
(4)下列说法错误的是___________(填字母)。
a．具有酸性，且酸性比乙酸酸性弱
b．D物质中所有碳原子均采用杂化
c．利用新制氢氧化铜可以鉴别D和F
d．D→E过程中有副产物E'生成，E'为E的同分异构体，则E'的结构简式为
(5)经红外光谱测定F的同分异构体中含结构，符合该结构的F的同分异构体有___________种(不考虑手性异构)，写出其中任意一种含手性碳原子的结构简式：___________。
(6)结合已知信息，一种以乙醛、丙酮、为原料，制备某有机物N的合成路线如图所示：
①写出第一步反应的化学方程式：___________。
②N的结构简式为___________。
《广东佛山市第三中学等校2026-2027学年高三上学期适应性考试 化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B B A B B A B B D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D C A D C D
1．B
2．B
3．B
4．A
5．B
6．B
7．A
8．B
9．B
10．D
11．D
12．C
13．A
14．D
15．C
16．D
17．(1)
(2) AC 0.1000 或 常温下，用pH计测量 溶液的pH，计算；求得的水解平衡常数，再利用公式求出的
(3) 变红 pH=5.0的稀硫酸
18．(1)2
(2) +6 温度过高氨水会挥发，过二硫酸铵会分解，浸出率减小
(3)
(4)
(5)，pH升高平衡逆向移动，增大，利于PbA生成产率增大
(6)CO
(7)
(8)正电
19．(1)a
(2)BC
(3) 3MPa 72
(4)反应Ⅰ，升高温度平衡向逆反应方向移动导致c(CH3OH)降低，c(CH3OH)降低导致反应Ⅱ平衡向逆反应方向移动。虽然升温导致反应Ⅱ平衡向正反应方向移动，c(CH3OH)对反应Ⅱ的影响大于温度的影响，故随着温度升高，c(CH3OCH3)的平衡产率减小
(5) (注：第一步放热，第二步吸热，总反应放热，第一步活化能大于第二步)
20．(1)2-溴乙酸
(2)羟基、酯基
(3)加成反应
(4)ad
(5) 7 或
(6) +H2O

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