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内蒙古鄂尔多斯市第二中学2025-2026学年高三上学期期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学在诸多领域发挥着重要作用。下列说法错误的是
A．用电子显微镜可区分纳米碳酸钙和普通碳酸钙粉末
B．利用冠醚15-冠-5(空腔直径170～220pm)识别Na+(直径为204pm)
C．5G基站使用的氮化镓芯片是新型无机非金属材料
D．火力发电厂能量转化方式是将化学能直接转化为电能
2．肼()是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应制备。下列说法正确的是
A．分子中既含极性键又含非极性键
B．基态N原子最外层电子排布图：
C．NaCl溶液中的水合离子：
D．Na+与Cl-具有相同的电子层结构
3．下列离子方程式书写错误的是
A．与浓盐酸产生：
B．氢氟酸与二氧化硅反应产生：
C．硫酸铝溶液中加入足量氨水：
D．金属钠加入水中产生：
4．一种用于烧制陶瓷的黏土中含Al2Si2O5(OH)4、CaMg(CO3)2、MgSO4等物质。下列说法错误的是
A．键角：> B．电负性：χ(O)>χ(C)>χ(Si)
C．熔点：CaO>MgO D．离子键百分数；MgO>Al2O3
5．硫及其化合物相关的转化如图所示，图中除了Z为金属单质外，其他均是不同的含硫物质。下列说法正确的是
A．Z可能为单质Cu，Y为H2S
B．若Z为Fe，则Y一定为H2S
C．工业生产中，④过程一般用98.3％的浓硫酸吸收SO3
D．1 molSO2与0.5 molO2发生反应③，充分反应后转移电子数为2 mol
6．实验室以菱铁矿(主要成分为)为原料制备和无水。下列图示装置或原理不能达到实验目的的是
A．制 B．收集
C．滤去杂质 D．制无水
A．A B．B C．C D．D
7．CuSO4溶液可用于制取纳米Cu2O，CuOx-TiO2可用于低温下催化氧化HCHO： HCHO(g)+O2(g) CO2(g)+H2O(l)，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.8 gH2O中O原子上孤电子对数为0.2NA
B．3.0 gHCHO中含π键数目为0.3NA
C．2.24 LCO2中含有的原子数为0.3NA
D．1 L0.1 mol·L-1CuSO4溶液中含氧原子数目为0.4NA
8．高分子在人类的生活中随处可见。下列说法正确的是
A．纤维素中含有大量氢键，不溶于任何溶剂中
B．核酸是以核苷酸为基本单元聚合形成的生物大分子
C．可发生分子内缩聚反应生成高分子
D．合成聚合物的单体为二元羧酸和二元醇
9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X为非金属元素，且基态X原子核外电子总数是其最高能级电子数的2倍，常温下，0.1 mol·L-1Z的最高价氧化物对应水化物的溶液pH=13，Y、W原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是
A．简单离子半径：X>Y>Z
B．简单氢化物的热稳定性：Y>X
C．第一电离能：X>Y>Z
D．W与X、Y、Z均能形成化合物
10．有机物M是从某天然产物中解离出的片段，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．M分子中不含有手性碳原子
B．M在强酸、强碱溶液中均不能稳定存在
C．1 molM最多能与7 molH2发生加成反应
D．不存在分子中含有苯环的同分异构体
11．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且二者间具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A 碘单质和CCl4都是非极性分子 碘单质易溶于CCl4
B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有强氧化性
C 卤素单质沸点：Cl2Br-Br>I-I
D 由N2制硝酸：N2→NH3→NO→NO2→HNO3 N2和NH3均具有还原性
A．A B．B C．C D．D
12．将金矿石(含FeS和Au等)浸泡于NaCN溶液中，并通入空气，利用原电池工作原理可实现金矿石中Au的浸取，如图所示。下列说法错误的是
A．Au作原电池负极，发生氧化反应
B．浸取过程中，电流由FeS流向Au
C．FeS表面发生的电极反应：
D．若用代替空气，且装置加压，Au的溶解速率加快
13．物质结构研究所某课题组报告了一种优化的界面催化剂。合成方法如图所示。
下列说法正确的是
A．基态原子的电子排布式为
B．晶体中含有配位键、氢键、离子键等化学键
C．中阴离子的空间结构与其VSEPR模型相同
D．晶胞为面心立方，银晶体中，与顶点距离最近的银原子有3个
14．T ℃时，真空密闭容器中加入足量R，发生反应，Q的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．曲线、曲线均一定使用了催化剂
B．T ℃时，该反应的分压平衡常数
C．Q的体积分数不变，能说明反应达到平衡状态
D．T ℃时，M点压缩容器体积，平衡逆向移动，新平衡时不变
15．常温下，向溶液中缓慢滴加的盐酸，溶液中各离子(除和)的物质的量浓度随加入盐酸的体积的变化如图所示。已知：常温下，的电离平衡常数，。下列说法正确的是
A．曲线、分别为和的物质的量浓度变化曲线
B．滴加至A点时，溶液中：
C．滴加至C点时，溶液的
D．滴加至D点时，溶液中存在
二、解答题
16．二苯乙二酮(，黄色针状晶体，易溶于乙醇和乙醚，不溶于水)常用作紫外线固化树脂的光感剂、印刷油墨组分等。实验室可由苯甲醛(，微溶于水)为原料，先制备二苯羟乙酮(，也称为安息香，白色晶体，不溶于冷水，微溶于热水和乙醚，溶于热的乙醇)，再经硝酸氧化制备。回答下列问题：
Ⅰ．二苯羟乙酮(安息香)的制备，实验步骤如下：
步骤1：向如图装置(加热与夹持装置已省略)的100 mL三颈烧瓶中加入1.7 gVB1(催化剂)和3.5 mL水，使其溶解。量取10 mL苯甲醛(密度为1.04 g·mL-1，熔点：-26℃)，15 mL95％乙醇(溶剂)加入。边搅拌(磁力搅拌)边滴加3.5 mL3.0 mol·L-1NaOH水溶液，调节溶液pH=9～10；
步骤2：在60～70℃反应回流1.5 h，反应完成后，冷却，有白色晶体析出；
步骤3：抽滤，滤渣用50 mL冷水洗涤后再抽滤，所得粗产品再经重结晶，得到6.0 g二苯羟乙酮纯品。
(1)仪器X的名称为_____，自来水应从_____(填“a”或“b”)通入。
(2)反应时，适宜的加热方式为_____。
(3)抽滤装置如图所示，相对于普通过滤，抽滤的优点是_____(任答一条即可)。
(4)生成二苯羟乙酮的化学方程式为_____，二苯羟乙酮的产率为_____(结果保留三位有效数字)。
(5)久置的苯甲醛中含有苯甲酸，除去苯甲酸的方法是：向苯甲醛中加入5％碳酸氢钠溶液，然后用_____(填仪器名称)分离，弃去上层溶液，可得到苯甲醛。
Ⅱ．二苯乙二酮的制备，实验操作流程如下：
(6)回流时产生的气体是_____(填化学式)。
(7)二苯羟乙酮与二苯乙二酮的红外光谱如图所示，导致两图谱明显差异的最主要因素是_____。
17．GaN基激光器可发射蓝光或紫外光，常用于蓝光光盘(如BD)、激光打印等。以炼锌矿渣[主要成分是和，含少量等]为原料制备GaN工艺流程如下：
相关信息如下：
①Ga与Al同主族，化学性质相似：
②当离子浓度时认为该离子已不存在。部分氢氧化物的溶度积如表所示：
氢氧化物
③萃取剂：浓盐酸酸化的磷酸三丁酯(TBP)从溶液中萃取的可逆反应为。
回答下列问题：
(1)实验室可量取___________mL(结果保留一位小数)98%的浓硫酸()配制稀硫酸。
(2)“浸出渣”的主要成分是___________(填化学式)。
(3)“酸浸”中反应的离子方程式为___________。
(4)“酸浸”所得浸出液中，为使完全沉出，且后工序无，“调pH”时应控制范围为___________(假设调pH时溶液体积不变)。若“反萃取”中，NaOH过量，则镓的存在形式是___________(填阴离子符号)。
(5)“灼烧”制备无水的化学方程式为___________。
(6)GaN的晶胞结构和晶胞参数如图所示。，。GaN晶体密度为___________(用含a、c及的代数式表示)。如果沿z轴投影，其图像是___________(填字母)。
18．丙烯酸(CH2=CHCOOH)是一种重要的化工原料，在材料、医药等领域有广泛应用。丙烯催化氧化制丙烯酸分两步进行，反应的热化学方程式如下：
反应ⅰ．CH2=CHCH3(g)+O2(g)CH2=CHCHO(g)+H2O(g)　△H1=-334.3kJ·mol-1
反应ⅱ．CH2=CHCHO(g)+O2(g)CH2=CHCOOH(g)　△H2=-264.1kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)反应CH2=CHCH3(g)+O2(g)CH2=CHCOOH(g)+H2O(g)的△H=_____kJ·mol-1，该反应能自发进行的条件是_____(填“高温”“低温”或“任意温度”)，正反应的活化能_____(填“>”或“<”)逆反应的活化能。
(2)能检验有丙烯醛生成的试剂是_____(填一种试剂即可)。
(3)反应ⅰ的速率方程：v正=k正c(C3H6)·c(O2)，v逆=k逆c(C3H4O)·c(H2O)，升高温度，_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)一定条件下，向反应器中充入1 molC3H6(g)和1.5 molO2(g)，若仅发生反应：CH2=CHCH3(g)+O2(g)CH2=CHCOOH(g)+H2O(g)，测得丙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①X代表_____(填“温度”或“压强”)，L1、L2、L3由大到小的排列顺序为_____。
②在M、N、Q三点中，初始速率最大的点是_____。
(5)某温度下，向恒容密闭容器中充入1 molC3H6(g)和1 molO2(g)，初始压强为120kPa，发生上述反应ⅰ、ⅱ，达到平衡时丙烯转化率为50％，丙烯酸的选择性为80％(丙烯酸的选择性=×100％)。反应ⅰ的平衡常数Kp为_____(得数保留两位有效数字)。
19．化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称为(酚)羟基、______。
(2)A→B中生成的另一有机产物为______(填结构简式)。
(3)在Pd/C和H2条件下，下列最容易断裂的共价键是______(填字母)。
a．苯环中的 b．碳碳双键中π键 c．羧基中π键
(4)(C2H5)3N有利于D→E的转化，其原因是__________________。
(5)D的结构简式为__________________。
(6)E与F反应生成G分两步，第一步为加成反应，第二步的反应类型为______。
(7)写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：______。
①除苯环外不含其他环状结构；②含有3种不同化学环境的氢原子；③含有2种官能团。
(8)参照上述合成路线，设计以和乙炔为原料制备分四步完成。
第一步：形成新环状结构化合物X，其反应的化学方程式为____________。
第二步：乙炔加水生成CH3CHO。
第三步：X与CH3CHO在KOH催化下生成化合物Y，Y的结构简式为______。
第四步：Y在Pd/C催化下，与H2反应生成目标产物。
《内蒙古鄂尔多斯市第二中学2025-2026学年高三上学期期末考试化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A B C C D A B C B
题号 11 12 13 14 15
答案 A C C D D
1．D
2．A
3．B
4．C
5．C
6．D
7．A
8．B
9．C
10．B
11．A
12．C
13．C
14．D
15．D
16．(1) 球形冷凝管 a
(2)水浴加热
(3)加快过滤速率，使产品更干燥
(4) 2 57.8%
(5)分液漏斗
(6)NO2
(7)二苯羟乙酮中含有羟基，而二苯乙二酮中不含有羟基
17．(1)13.7
(2)
(3)
(4)
(5)
(6) B
18．(1) 低温 <
(2)银氨溶液或新制
(3)减小
(4) 压强； Q
(5)0.33
19．(1)醚键、醛基
(2)CH3COOH
(3)b
(4)(C2H5)3N能与生成的HCl反应，促使该反应正向进行
(5)
(6)消去反应
(7)和
(8)

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