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山西朔州市怀仁大地高中学校2026-2027学年上学期高三9月月考 化学试题（C）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．参观博物馆是我们学习传统文化的重要方式。下列文物主要由合金材料制成的是
文物
选项 A．青铜铸钱币 B．云龙纹瓷盘 C．青龙瓦当 D．石质日晷
A．A B．B C．C D．D
2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 溶液中所含数目为
B．某温度时，1 L 的纯水中含数目为
C． 浓盐酸与足量共热转移电子数为
D．一定条件下，3.2 g 与足量反应转移电子数为
3．下列重要化工生产过程不涉及化学变化的是
A．氯化钠熔融 B．植物油氢化 C．煤的液化 D．橡胶的硫化
4．潮汕英歌舞被誉为“中华舞蹈的活化石”，其表演的各环节蕴含丰富的化学知识。下列说法正确的是
A．烟花欢庆：焰色试验属于化学变化
B．焚香起鼓：线香燃烧仅发生复分解反应
C．脸谱之美：作红颜料，化学性质相对稳定
D．锣鼓奏乐：黄铜制铜锣，合金硬度小，质量轻
5．下列化学实验操作或安全事故处理正确的是
A．金属钠着火时，立即用二氧化碳灭火器扑灭
B．滴定管和容量瓶在使用前均需检查是否漏水，且均需用待装液润洗
C．做焰色试验前，先用稀硫酸清洗铂丝，并在火焰上灼烧至无色
D．少量苯酚如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗
6．下列分散系中分散质直径最小的是
A．氢氧化铁悬浊液 B．氢氧化铝胶体 C．雾 D．氯化钠溶液
7．实验室用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，下列关于胶体的说法错误的是
A．丁达尔效应可以用于区分Fe(OH)3胶体和FeCl3饱和溶液
B．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的本质区别是胶体的微粒直径介于1~100nm之间
C．可用半透膜分离提纯Fe(OH)3胶体
D．先将FeCl3饱和溶液逐滴滴入蒸馏水中，再用酒精灯加热煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体
8．《茶经》被誉为“茶叶百科全书”，是世界上最早关于茶文化的史料。下列关于《茶经》的说法错误的是
A．“晴采之(即采茶)，蒸之，捣之，拍之，焙之，……”，其中涉及化学变化
B．“鍑(即茶锅)，以生铁为之”，其主要成分为铁碳合金
C．“啜苦咽甘”，其致苦的多酚类物质儿茶素与苯酚互为同系物
D．“以汤沃焉，谓之痷茶(即泡茶)”，其中涉及固液萃取
9．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是
A．化合物：干冰、烧碱、小苏打
B．碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、过氧化钠
C．同素异形体：C60、石墨、金刚石
D．混合物：空气、硫酸铜溶液、汽油
10．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容
11．下列说法正确的是
A．药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
B．用相同质量的制造灭火剂比用制造灭火剂的效果好
C．可用于制造洗涤剂，因为是碱
D．五彩缤纷的烟花是金属单质燃烧所致
12．有关铁的化合物的说法中，错误的是
A．是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色
B．由图示操作可制取
C．、都可以由化合反应制得
D．胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应
13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L中含有的质子数为5
B．常温常压下，共含0.2个原子的和混合气体，其体积大于2.24L
C．2.3g与含0.01 的稀硫酸充分反应，转移电子数为0.02
D．2.0的溶液中含4个
14．下列实验仪器或装置、药品的选择有错误的是
A B C D
除去Cl2中的HCl 配制100g 10%的NaCl溶液 金属钠的保存 Cl2的尾气吸收
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
15．回答下列问题：
Ⅰ、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。工业上生产尿素的反应微观示意图如图：
(1)从微观角度看，图中四种物质都是由_______构成。
(2)从宏观的角度看，四种物质中属于氧化物的有_______(填字母序号)。
(3)写出尿素的结构式_______。
Ⅱ、如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。
回答下列问题：
(4)“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系_______(填“属于”或“不属于”)胶体。
(5)“纳米药物分子车”的外壳属于有机物，酒精、蔗糖、冰醋酸这三种有机物中，属于电解质的是_______。
Ⅲ、已知该反应的化学方程式为取一定量的酸性KMnO4溶液，通入SO2，溶液紫色褪去(且有生成)；再加入足量的PbO2固体，振荡、静置，上层清液变为紫色。
(6)①在配制酸性KMnO4溶液时，_______(填“能”或“不能”)用盐酸酸化，原因是_______。
的氧化性由强到弱的顺序为_______。
三、解答题
16．钠及其化合物在日常生活和现代工业中扮演着极其重要的角色，从餐桌上的食盐到工业上的基础原料，它们之间的部分转化关系如图所示：
回答下列问题：
(1)在工业上，获取金属钠的方法是______(用化学方程式表示)。
(2)关于钠及其化合物的下列说法正确的是______(填序号)。
A．和中阴阳离子个数比不同
B．剩余的钠应放回煤油中
C．和含有相同的分子数目
D．等物质的量的过氧化钠分别与足量的和反应，转移电子数目相等
(3)欲用NaOH固体配制的溶液，图中仪器有______种是不需要的，还需要的玻璃仪器有______，实验中需要称量NaOH固体______g，若称量的NaOH固体中混有少量过氧化钠，则配制溶液的浓度将______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)向(3)所配制的溶液中通入一定量的，生成和的物质的量之比为，则通入的体积为______L(标准状况)。不能用溶液鉴别和的原因是少量溶液也可与反应生成沉淀，发生反应的离子方程式为______。
(5)向50 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液中通入一定量，再继续向溶液中逐滴加入盐酸，产生体积(标准状况)与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，则NaOH溶液的物质的量浓度为______。
17．铁及其化合物在生产、生活中有重要用途。某化学兴趣小组的同学设计了以下实验探究铁及其化合物的性质。
Ⅰ．下图为探究“铁与水反应”的实验装置(夹持装置已略去)：
(1)装置A的作用是___________。
(2)装置B中发生反应的化学方程式为___________。
(3)装置E中发生反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．模拟用溶液腐蚀镀铜电路板并从废液中回收和溶液，流程如下图所示：
(4)请写出溶液与镀铜电路板上的铜反应的离子方程式___________。
(5)试剂X为___________、试剂Y为___________(填化学式)。
(6)加入Z时发生反应的离子方程式为___________。
(7)检验滤液中是否含有的实验操作及现象为___________。
18．是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。
(1)请写出的电子式：_______，其中化学键的类型为_______，氧元素的化合价为_______。
(2)用化学方程式解释使酚酞溶液变红的原因是_______，依据实验现象推测红色褪去的原因是_______。
(3)用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液褪色的原因：_______。
(4)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为_______，其反应类型为_______。
《山西朔州市怀仁大地高中学校2026-2027学年上学期高三9月月考 化学试题（C）》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B A C D D D C B B
题号 11 12 13 14
答案 B A B A
1．A
2．B
3．A
4．C
5．D
6．D
7．D
8．C
9．B
10．B
11．B
12．A
13．B
14．A
15．(1)分子
(2)BD
(3)
(4)不属于
(5)冰醋酸
(6) 不能 因为发生反应：，导致生成有毒的氯气
16．(1)
(2)B
(3) 4 1000 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 24.0 偏大
(4) 8.96
(5)
17．(1)产生水蒸气
(2)
(3)
(4)
(5) Fe HCl
(6)(或等)
(7)取少量滤液于一支试管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若无明显变化，说明不含有Fe3+；若溶液变红，说明含有Fe3+
18．(1) 离子键、非极性共价键 -1
(2) 反应生成的具有漂白作用(或反应生成的氧化了酚酞)
(3)
(4) 复分解反应

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