资源简介

上海市建平中学2026-2027学年高三上学期随堂作业 化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、解答题
金属镓（）与铝同主族，镓在电子工业中有广泛应用，被誉为“电子工业的脊梁”。砷（）与镓同周期。
1．基态原子的电子排布式为__________。
2．基态原子的价电子轨道表示式为__________________。
3．有两种稳定同位素，其中的丰度为、的丰度为，则元素的近似相对原子质量为__________。
4．下列比较中正确的是__________。（不定项）
A．酸性： B．原子半径：
C．第一电离能： D．单质还原性：
5．砷化镓是新型半导体材料。如图所示，其晶体结构与金刚石相似，则砷化镓的化学式为__________。
6．上述晶体结构中，与As原子最近且等距离的As原子数为__________个。
A．4 B．6 C．8 D．12
7．已知氮化硼与砷化镓晶体结构相似。氮化硼的熔点（）高于砷化镓（），原因是__________________________________________________________________________________。
的熔点只有，能形成多种配合物。
8．可与形成配合物，该配合物中与形成配位键的原子是_________。
9．在时，以二聚体（）的形式存在，则、中原子的杂化方式分别为__________、__________。
环氧乙烷（）是一种重要的化工原料，可用于生产乙二醇、非离子表面活性剂等产品。工业上常用乙烯直接催化氧化制环氧乙烷，该过程主要涉及的反应如下。
反应Ⅰ：2，
反应Ⅱ：，
10．已知：2+，，则_____。
11．反应Ⅰ在__________下能自发进行。
A．高温 B．低温 C．任意温度
一定温度下，向体积恒为的容器中通入和发生反应Ⅰ、Ⅱ．
12．下列能说明反应体系达到平衡状态的是__________。（不定项）
A．（g）的体积分数不再变化 B．混合气体的密度不再变化
C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 D．不再变化
13．若平衡时乙烯转化率为，环氧乙烷选择性（）为，则反应Ⅰ的__________（写出计算过程）。
14．在催化下，反应Ⅰ经历如下2个基元反应：
ⅰ．慢反应
ⅱ．→+快反应
增大乙烯的浓度__________显著提高环氧乙烷的生成速率。
A．能 B．不能
15．上述第5题的原因是_____________________________________________。
16．时，在催化剂作用下，控制进料比，其他条件相同时，乙烯转化率和环氧乙烷选择性随气体流速的变化如下，曲线__________表示乙烯转化率随进料口气体流速的变化。
A． B．
17．上述第7题的判断理由为______________________________________________________。
从分金渣（主要成分为：、、、）中获取高纯银的流程如图所示：
已知时：
ⅰ．分银液中主要成分为，且存在，；
ⅱ．，。
18．“分银”时，与反应生成的离子方程式为_______________________。
19．上述第1题反应的_________。（保留2位有效数字）
20．“分银”时，其他条件不变，该反应在敞口容器中进行，分银时间过长会使分银液中银元素的百分含量降低，可能原因是__________________________________________________________________________。
及其与形成的微粒的浓度分数随溶液变化的关系如图所示。
21．“分银”时，溶液的应控制在大约_____左右。
A．2 B．4 C．7 D．9
22．“沉银”时，需加入盐酸并调节溶液的，从平衡角度分析能够析出的原因为___________________________________________________。
23．“沉银”时，调节溶液的时不能过低，理由为_____________________________________________。
24．“还原”时转化为，其化学方程式为_________________________________________。
25．通过电解精炼银也可制备高纯银。电解时，粗银做_________极。
A．正 B．负 C．阴 D．阳
甲磺司特（）是一种在临床上治疗过敏性鼻炎的药。的一种合成路线如图所示（部分试剂和反应条件略）：
已知。
26．B所含的官能团名称为__________。
27．B中含有的键数目为__________。
28．H的名称为____________________。
29．J→K的反应类型为__________。
A．加成反应 B．取代反应 C．还原反应 D．氧化反应
30．能够形成分子间氢键的物质有__________。（不定项）
A．A B．B C．H D．I
31．由E和K生成L的化学方程式为_____________________________________（不必写出条件）。
32．H→I的反应中的作用为____________________________________________________。
33．写出一种符合下列条件的I的同分异构体的结构简式：_______________。
①核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积之比为；
②能发生水解反应；③能发生银镜反应；④存在直接与苯环相连的—。
34．据上述路线中的有关信息，以乙酸和苯为有机原料，设计制备的合成路线_______________。
连二亚硫酸钠（）俗称“保险粉”，大量用于印染业，并用来漂白纸张、纸浆和陶土等。用甲酸法制取的装置如下图所示（夹持装置略去）。
已知：易溶于水，不溶于甲醇，具有强还原性，在空气中易被氧化：或。
实验时先把甲酸加入的甲醇—水混合溶液，再通入气体。
35．的负离子结构如图所示，其中硫元素的化合价为_____。
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
36．仪器a的名称是___________________。
37．装置B的作用是_________________________________________________________________。
38．装置C中甲醇不参加反应，甲醇的作用是___________________________________________。
39．配平装置C中生成的离子方程式：___________________________________________。
______________=______________
40．下列有关该实验的说法正确的是________。（不定项）
A．可用硝酸和溶液检验制得的中是否混有
B．实验中甲酸和最合适的物质的量之比为
C．用排尽装置内的空气，有利于提高的纯度
D．得到固体后，可用甲醇洗涤
测定产品中质量分数，实验步骤如下：准确称取产品放入锥形瓶中，加入适量水使其溶解，然后加入足量甲醛，充分反应；再滴加几滴指示剂，用的标准溶液滴定，至终点时，消耗标准溶液。
实验过程中涉及的反应有：
；
；
不与反应。
41．该实验加入的指示剂是__________。
42．产品中（）的质量分数为_______（保留2位有效数字）。
43．在测定含量的实验中，向样品溶液中加入足量甲醛（）的目的是________。
A．将完全氧化，以便于碘标准溶液滴定
B．作为催化剂，加快与碘的反应速率
C．掩蔽副产物，防止其消耗碘，确保滴定选择性
D．与反应生成更多的还原性物质，提高滴定灵敏度
《上海市建平中学2026-2027学年高三上学期随堂作业 化学试题》参考答案
1．
（或） 2．
3．
69.8 4．BD 5．
6．D 7．
氮化硼与砷化镓均为共价晶体，B的原子半径小于Ga，N的原子半径小于As，B-N键长比Ga-As键长短，键能更大，故氮化硼的熔点更高 8．
O（或氧原子） 9．
10． 11．低温 12．AC 13．由题干信息计算：转化的乙烯总物质的量为，生成环氧乙烷，列三段式：，，容器体积为，代入反应Ⅰ平衡常数表达式； 14．不能 15．生成的速率取决于慢反应ⅰ，而乙烯参与的反应ⅱ为快反应(合理即可) 16． 17．流速增大，反应物与催化剂接触时间变短，反应物被气流带出，乙烯转化率降低(合理即可)
18．
19．
（或） 20．
被空气中的氧气氧化，导致溶液中降低，使平衡逆向移动，生成沉淀进入分银渣 21．D 22．
加入盐酸使增大，同时与结合使减小，平衡正向移动，增大，使得，从而析出沉淀 23．
过低，浓度过大，会与溶液中的含硫微粒反应生成气体，污染环境 24．
25．D
26．碳碳双键、酯基 27．11NA 28．4-硝基苯酚 29．C 30．AC 31． 32．中和反应生成的HCl，促进反应正向进行 33．、 34．
35．C 36．恒压滴液漏斗 37．防止装置C中的液体倒吸入装置A中，作安全瓶防止倒吸 38．降低的溶解度，便于产品结晶析出，减少产品溶解损失 39．1
【答题空2】2
【答题空3】
【答题空4】1
【答题空5】1
【答题空6】 40．CD 41．淀粉溶液 42．87% 43．C

展开更多......

收起↑