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上海市华东师范大学第二附属中学2026-2027学年高三上学期9月练习 化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、解答题
1．云南铜矿资源储量丰富，历史上就是中国著名的产铜地之一，清朝自雍正五年至宣统三年的185年间，铸币所需铜料从云南经大规模水陆联运至北京，史称“滇铜京运”。乾隆、嘉庆年间云南铜产量占全国产量的95%，因此云南曲靖市会泽县又称“钱王之乡”。
(1)基态Cu原子的价层电子排布式为_________，Cu在元素周期表中的位置为___________________。
(2)铜是人类最早进行冶炼和使用的金属材料。工业上通常根据金属元素_________选择其冶炼的方法。
A．在地壳中的含量 B．正离子的氧化性
C．原子的价层电子数 D．单质的熔点
(3)清代铜币主要是铜锌合金，如康熙通宝实测平均含铜64.2%、锌31.5%。铜锌合金的熔点通常在900~940℃之间，试判断纯铜的熔点应_________。
A．低于900℃ B．900~940℃ C．高于940℃ D．无法确定
(4)黄铜矿是工业炼铜的重要原料之一，主要成分是，晶胞结构及晶胞参数如下图1所示，其密度为_________(用计算式表示；阿伏加德罗常数的值用表示，，的摩尔质量为)。下图2所示结构单元不能作为晶胞的原因是_________________________。
由于火法处理硫化物矿石过程中会生成，造成大气污染，因此近年来湿法炼铜有了很大的发展。湿法炼铜的主要过程是浸出、萃取、电积。
(5)浸出工序中，首先将铜矿粉碎，然后加入硫酸或氨水等化学试剂进行酸性或碱性浸出，通过搅拌、加热等手段促进铜矿石发生反应，使铜元素转移至溶液中。请配平下列黄铜矿碱性浸出的反应方程式___________________。
_________________________
(6)萃取工序是利用萃取和反萃操作，将含铜浓度较低的浸出液进行浓缩(富集)，获得达到电积工序所需浓度的硫酸铜溶液。离子液体[]可用于萃取分离铜离子，该离子液体中存在的作用力有___________。
A．配位键 B．离子间静电作用 C．氢键 D．金属键
(7)上题中离子液体中各元素电负性最大与最小的元素分别是_________。
A．O、C B．N、H C．O、H D．S、H
(8)最后的电积工序是将富集后的硫酸铜溶液通电电解，制得单质铜。下图电解装置中使用质子交换膜分隔两极室，电解过程中质子移动的方向为_________。
A．左→右 B．右→左
2．胆矾()俗称蓝矾，易溶于水，难溶于乙醇。同学们在实验室使用纯氧化铜粉末和98%的浓硫酸及蒸馏水制备胆矾并测定其结晶水数目。
Ⅰ．制备胆矾
制备胆矾的流程分为溶液配制、反应控制、结晶析出三个阶段。
溶液配制：用98%()浓硫酸配制稀硫酸()；
反应控制：将稀硫酸注入烧杯加热至微沸，分批次加入氧化铜粉末，用玻璃棒搅拌至完全溶解，得到蓝色透明的溶液；
晶体析出：将溶液经过操作X和操作Y，得到胆矾晶体。
(1)“溶液配制”阶段应使用量筒量取浓硫酸_________mL(数值保留整数)，还需使用的仪器有玻璃棒、烧杯、____________________________。
(2)“晶体析出”阶段的操作X为_________。
A．蒸发浓缩至晶膜出现，冷却结晶 B．蒸发至大量晶体出现，冷却结晶
C．蒸发浓缩至晶膜出现，趁热过滤 D．蒸发至大量晶体出现，再利用余热蒸干
(3)操作X使用的仪器包含_________。
A．烧杯 B．坩埚 C．蒸发皿 D．玻璃棒
(4)阶段三中的操作Y包括___________________________________________。
Ⅱ．结晶水测定
先称量干燥坩埚的质量为，再加入胆矾后总质量为。将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为。
(5)“重复上述操作”的目的是_________________________________________________。
(6)根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为___________________________(写表达式)。
(7)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏低的是_________。
A．胆矾未充分干燥 B．加热后放在空气中冷却
C．加热温度过高 D．加热时有少量胆矾溅出来
3．“超碳一号”是位于我国贵州省六盘水市的全球首台商用超临界二氧化碳发电机组，于2026年5月全面建成并网发电。其发电效率及净发电量相比传统蒸汽余热发电，均有大幅提升。
(1)的电子式为___________。
(2)超临界二氧化碳发电核心原理是用超临界二氧化碳(兼具气体的流动性和液体的高密度，能高效携带热能)代替水，通过压缩加热(使用压缩机加压及热交换器利用废气余热将其加热)、膨胀做功(利用高温高压的二氧化碳推动涡轮机旋转并带动发电机发电)、冷却回热(做功后的二氧化碳经冷却恢复初始状态后重新进入循环)。该过程中的能量转化形式不包括_________。
A．热能转化为内能 B．内能转化为机械能
C．化学能转化为电能 D．机械能转化为电能
近年来，随着技术的进步，对二氧化碳的利用已经从日常和传统工业应用，进一步拓展至资源化转化利用层面，二氧化碳已经可以通过化学、生物基矿化方式转化为高价值资源，如尿素、乙烯等大宗化学品合成，新材料制造等领域，实现“变废为宝”。
用制备有反应分两步进行：
Ⅰ． ，
Ⅱ．
(3)已知部分共价键的键能如下表所示：
化学键
键能() 803 436 611 414 464
则_________。
(4)_________0。
A． B． C． D．无法判断
二氧化碳加氢制乙烯过程中有主反应： 和副反应 。在密闭容器中，时，、压强下的平衡转化率和压强下的实际转化率(在催化剂作用下反应一定时间，且)随温度的变化如图所示。
(5)压强不变，温度从升高至，平衡时_________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，时，增大反应压强，平衡时_________。其他条件不变，延长点实际反应时间，转化率_________。
(6)时，、压强下的平衡转化率曲线几乎交于一点，其原因为___________________________________________________________________________。
工业上以和为原料生产尿素的反应实际分为两步进行：
第一步：
第二步：
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为密闭容器中投入氨和二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：
(7)合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。
研究反应Ⅰ的逆反应对提高尿素产率有重要意义。某研究学习小组把一定量的氨基甲酸铵固体放入容积为的密闭容器中，在下分解：，时达到化学平衡。随时间t变化曲线如图所示。
(8)可以判断该分解反应已经达到平衡的是_________。
A．混合气体的平均摩尔质量不变 B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
(9)时，该反应的化学平衡常数的值为_________。
(10)若其他条件不变，时将容器体积压缩到，时达到新的平衡。请在图中画出时间内随时间t变化的曲线_________。
4．钒元素的英文名Vanadium，源于斯堪的纳维亚神话中的Vanadis，这是因为钒化合物色彩绚丽、十分迷人。钒化合物不仅颜色靓丽，它们的用途也非常广泛，在合金、储能、化工催化、医药生物等领域都有重要作用。
五氧化二钒()为橙黄色晶性粉末，在冶金、化工、催化等领域有重要应用。实验室以含钒废料(主要成分为，还含有Fe、Cu、Mn、Si、Al等元素的氧化物以及有机物)为原料制备的一种流程如图所示：
已知：①含钒离子在溶液中的存在形式与溶液pH的关系
溶液pH
钒元素存在形式
②时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：
难溶电解质
(1)“酸浸”时，为了提升各物质的浸出速率，除了适当升高温度外，还可以采取的措施是_________(写一条即可)。
(2)，“调pH净化Ⅰ”时不仅需除去、、三种离子(浓度时视为除尽)外，还需要考虑V的存在形式，则需调节pH范围为_________。
(3)“净化Ⅱ”的目的是除、，若该过程加入过量，可能导致的结果是________________________________________________________________。
(4)煅烧得到的产物中，可以在该流程中循环利用的物质是_________。
钒也是人体必需的微量元素，能参与代谢调节。研究发现某些含钒配合物有降血糖功能，糖尿病药物Q的制备流程如下：
(5)比较M和N的值大小及原因分析正确的是_________。()
A． 氯原子是吸电子基团 B． 氯原子是吸电子基团
C． 氯离子是供电子基团 D． 氯离子是供电子基团
(6)Q中，V的化合价为_________。
A． B． C． D．
(7)反应时控制，Q的产率最高，pH偏小时，Q的产率降低。请从以下两个角度解释原因：
①物质结构角度：_____________________________________________________。
②平衡移动角度(用表示物质P)：_________________________________。
(8)为控制，加入了的氨水，若反应后溶液总体积为，则此时溶液中的_________。(结果保留三位小数，已知： )
5．依法韦仑(Efavirenz)(Q)是一种非核苷类逆转录酶抑制剂，其主要通过抑制HIV-1逆转录酶活性阻断病毒复制，临床用于治疗HIV-1感染，常与其他抗逆转录病毒药物联合应用以增强疗效。其合成路线如下。
已知：
(1)A中含氧官能团的名称是_______________，分子中碳原子的杂化方式为_________。
(2)的化学方程式是__________________________________________________。
(3)可用于检测化合物D中官能团的仪器分析方法是___________。
A．红外光谱 B．核磁共振氢谱法 C．质谱法 D．元素分析法
(4)E物质核磁共振氢谱显示其分子中不同化学环境氢原子的个数比为_________。
(5)已知F分子中有环状结构和甲基。F的结构简式为_________。
(6)下列说法正确的是_________。
A．由A合成B时在进行，可减少A被氧化
B．J分子中所有碳原子均在同一平面上
C．是氧化反应
(7)X是A的同系物，比A多一个C原子。符合下列条件的X的同分异构体有_________种。
a．分子中有苯环结构；b．苯环上有3个取代基；c．遇溶液变紫色
(8)Q中含有键，Q在一定条件下水解可得到P。Q的结构简式是________________。
(9)的反应中，通过加成试剂产生的负电性微粒对“”进行加成，实现了碳链增长。写出上述合成路线中应用该原理实现碳链增长的另一加成试剂的结构简式：______________________，并在带部分负电荷的碳原子上方用“”标注。
《上海市华东师范大学第二附属中学2026-2027学年高三上学期9月练习 化学试题》参考答案
1．(1) 第四周期族
(2)B
(3)C
(4) 图2结构单元平移后无法实现无隙并置，故不能作为晶胞
(5)
(6)ABC
(7)C
(8)B
2．(1)
45
胶头滴管
(2)A
(3)CD
(4)
过滤、洗涤、干燥
(5)
确保胆矾中的结晶水完全失去
(6)
(7)B
3．(1)
(2)C
(3)
(4)A
(5) 增大 减小 增大
(6)温度高于时，反应以副反应为主，而副反应是气体分子数不变的反应，改变压强平衡不移动
(7) 二
(8)BC
(9)
(10)
4．(1)适当提高硫酸的浓度
(2)7.0＜pH≤8.0
(3)生成NH4VO3沉淀，降低钒的利用率
(4)NH3
(5)A
(6)C
(7) 偏小，浓度高，配体P中的羧基、巯基(-SH)难以电离出，无法形成带负电的配体，难以与配位形成Q 配位平衡，偏小，浓度高，平衡逆向移动，Q产率下降
(8)0.098
5．(1) 醛基 sp2
(2)
(3)A
(4)2：2：2：3
(5)
(6)AC
(7)10
(8)
(9)

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