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辽宁省调兵山市第二高级中学2025-2026学年高三上学期1月期末考试 化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学在推动我国科技进步，保障人民身体健康，促进社会发展上发挥着重要作用。下列说法不正确的是
A．中国的“天和号”核心舱采用柔性三结砷化镓太阳能电池阵，砷化镓属于半导体材料
B．研发新型催化剂将分解为C和，同时放出能量
C．使用医用酒精(75%)、84消毒液或加热均能有效灭活病毒
D．小苏打可用作食品膨松剂
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A．酸性氧化物：CO2、NO2、SO3
B．常见氧化剂：Cl2、Fe、高锰酸钾
C．电解质：MgCl2、NaCl溶液、Na2O
D．同素异形体：石墨、C60、金刚石
3．上海交通大学研究团队利用柔性聚合物环状胶束(“纳米橡皮筋”)作为主体单元，纳米球选择性地钻入其内腔，经自适应性扩张后共组装成“土星状”结构，如图所示。下列说法错误的是
A．“纳米橡皮筋”的形成体现了超分子的自组装
B．强碱性条件更有利于共组装成“土星状”结构
C．“纳米橡皮筋”的自适应性扩张可使氢键作用最大化
D．尺寸合适的纳米棒也能与该“纳米橡皮筋”共组装
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B．c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、、、
C．=1×10-12的溶液中：K+、Na+、、
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、
5．下列化学用语正确的是
A．水晶的分子式：SiO2
B．Cl-Cl的键电子云图形：
C．CO的空间结构：(正四面体形)
D．基态铜原子价电子的轨道表示式：
6．某稀溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液，进行了如下实验：
①向溶液中加入足量的溶液，产生白色沉淀；
②取①中沉淀，加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体；
③取②中反应后的溶液，加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是
A．①中沉淀含、、BaSO3
B．②中气体是和CO2的混合气体
C．由实验③中的现象可知原溶液中可能含有
D．原溶液中一定存在、、、
7．下列有关物质的说法正确的是
A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色
B．闪电时，空气中的N2和O2可直接化合生成NO2
C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D．SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后漂白性更强
8．下列化学反应表示正确的是
A．饱和溶液中通入过量：
B．向溶液中滴入，使反应完全：
C．向NaClO溶液中通入少量气体：
D．将氢氧化铁固体加入氢碘酸中：
9．硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法错误的是
A．X是H2S
B．Y既有氧化性又有还原性
C．将X与Y混合，不能生成硫
D．工业上制Z的主要原料是硫铁矿
10．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是
选项 宏观现象 微观解释
A 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量
B 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大键
C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列
D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低
A．A B．B C．C D．D
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍；Y元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；Z与X最外层电子数相同。下列说法不正确的是
A．第一电离能：W>X>Z>Y B．简单氢化物的键角：W>Z>X
C．简单离子半径：Z>W>X>Y D．Y与W、X、Z均能形成离子化合物
12．可用于防蛀牙膏的添加剂，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为，下列说法正确的是
A．含添加剂的牙膏可以在酸性条件下保持很好的效果
B．图中黑色的球●代表
C．每个周围紧邻且等距离的个数为4
D．与最小核心距为
13．我国学者利用双膜三室电解法合成了，该方法的优点是能耗低、原料利用率高，同时能得到高利用。价值的副产品，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．b为电源负极，气体X为
B．膜I、膜Ⅱ依次适合选用阴离子交换膜、阳离子交换膜
C．电解过程中需及时补充NaCl
D．制得的同时NaOH溶液质量增加80g
14．下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确的是
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
A 在稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B Al2(SO4)3溶液中加入过量氢氧化钡溶液 生成白色沉淀 Al(OH)3不溶于氢氧化钡溶液
C 向某无色溶液中滴加浓盐酸 产生的气体使品红溶液褪色 原溶液中一定含有
D 向盛有2 mL 0.1 mol L-1 AgNO3溶液的试管中滴加3 mL 0.1 mol L-1 NaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1 mol L-1 KI溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 该条件下，溶度积：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
A．A B．B C．C D．D
15．25℃时，向的二元酸溶液中逐滴滴入溶液，测得溶液的pH与lgY［Y代表或］关系如图。下列相关结论错误的是
A．曲线b表示pH与的变化关系
B．25℃时，的数量级为
C．溶液的pH=7.2时，
D．滴入20.00mLNaOH溶液时：
二、解答题
16．软锰矿-硫铁矿制取电池级二氧化锰的工艺流程如下图：
回答下列问题：
(1)“浸取”过程主要反应，则氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
(2)“氧化ⅰ”过程软锰矿的作用是_______。
(3)“除铁”后溶液中残留的_______。(25℃时，的为)
(4)“沉锰”过程转化为的离子方程式为_______。
(5)“焙烧”过程转化为的化学方程式为_______。
(6)“氧化ⅱ”过程中，将Mn(Ⅱ)转化为Mn(Ⅳ)的最适宜氧化剂是_______(填标号)。
a. b. c.
(7)将制备获得的电池级二氧化锰用于构建水系锌锰电池，其工作原理为： ，放电时正极的电极反应式为_______。
17．某探究小组模拟制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验装置如图（夹持、加热装置均已略去）。
【查阅资料】
Ⅰ．制备原理：。
可能发生的副反应：ⅰ．；
ⅱ．。
Ⅱ．相关物质的相对分子质量及部分物理性质如表所示：
C2H5OH CCl3CHO CCl3COOH C2H5Cl
相对分子质量 46 147.5 163.5 64.5
熔点/℃ －114.1 －57.5 58 －138.7
沸点/℃ 78.3 97.8 198 12.3
溶解性 与水互溶 可溶于水、乙醇 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 微溶于水，可溶于乙醇
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为______，仪器m中水流的出口为______（填“a”或“b”）。
(2)装置B中盛装的试剂为饱和食盐水，若撤去装置C，会导致CCl3CHO的产率降低，试分析可能原因：______。
(3)装置D处宜采用的加热方法为______（填“直接加热”或“水浴加热”）；若实验结束后装置E中溶液含有的含氯元素的阴离子仅有ClO－和X，检验阴离子X的方法为______。
(4)称取0.40g制得的产品，配成待测溶液，向待测液中加入适量NaOH溶液，再用滴定管向待测溶液中加入30.00mL碘标准溶液，使反应，充分进行。完全反应后，加盐酸调节溶液的pH，加入淀粉溶液作指示剂，并立即用的Na2S2O3溶液滴定过量的I2至终点，发生反应：。
重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①取用碘标准溶液和Na2S2O3溶液所用滴定管分别为______（填标号）。
a．酸式滴定管、酸式滴定管 b．碱式滴定管、碱式滴定管
c．酸式滴定管、碱式滴定管 d．碱式滴定管、酸式滴定管
②实验到达滴定终点的现象是______，测得产品的纯度为______（保留三位有效数字）。
③若取用碘标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用碘标准溶液润洗，则测定结果将______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
18．降低空气中二氧化碳的含量、研发二氧化碳的利用技术、将二氧化碳转换为能源是缓解环境和能源问题的方案之一、我国为实现碳达峰和碳中和的“双碳”目标，工业上用H2、H2O、C3H8等物质和CO2反应合成具有经济价值的物质。
(1)工业上用CO2和H2合成甲醇，反应如下：
Ⅰ． △H1
H2 CH3OH H2O CO2
相对能量(kJ/mol) 0 -201 -242 -393
根据表中数据计算△H1=___________kJ/mol。
(2)一定条件下，向2 L恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和2.8 mol H2进行上述合成甲醇的反应，图中过程Ⅰ、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率随时间的变化曲线。
①n点v正___________m点v逆(填“＞”、 “＜” 或“=”)。
②已知平衡时n点总压强为p，该反应的压强平衡常数Kp=___________。
③过程Ⅰ，t2时刻改变的反应条件可能是___________。
(3)工业上用CO2和H2合成甲醇，同时有副反应发生：
Ⅱ．
Ⅲ．
将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。
①测得不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率曲线a及甲醇的产率曲线b如图所示。
据图判断，当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而___________(填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”)。
②一定温度下，在不同压强下测得CO2平衡转化率、CH3OH(g)的选择性和CO的选择性随压强的变化曲线如下图所示：
表示CO选择性的曲线是___________(填图上字母)；并解释随着压强的增大，该曲线呈现这种变化趋势的原因是___________。
19．化合物G是用于治疗慢性便秘药品普卡必利的中间体，其合成路线如下：
已知：+
回答下列问题。
(1)有机物A中的官能团为羟基、羧基和_______。
(2)反应A→B的化学方程式为_______。
(3)M+C→D为可逆反应，推测的作用：_______。
(4)E的结构简式为_______。
(5)写出符合下列条件的B的一种同分异构体的结构简式_______。
①属于-氨基酸(氨基连接在与羧基相连的碳原子上)
②遇溶液显紫色
(6)请根据流程中的信息，设计以苯酚和为原料合成的合成路线_______。
《辽宁省调兵山市第二高级中学2025-2026学年高三上学期1月期末考试 化学试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D B C B D A C C D
题号 11 12 13 14 15
答案 B B D D D
1．B
2．D
3．B
4．C
5．B
6．D
7．A
8．C
9．C
10．D
11．B
12．B
13．D
14．D
15．D
16．(1)3:2
(2)将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子
(3)1.010-13.5
(4)Mn2++HC+NH3H2O=MnCO3↓+N+H2O
(5)2MnCO3+O22MnO2+2CO2
(6)c
(7)+xZn2++2xe-=
17．(1) a
(2)Cl2与H2O（g）发生反应生成HCl和HClO，导致发生副反应ⅰ和ⅱ，使副产物CCl3COOH、C2H5Cl增多，CCl3CHO产率降低
(3) 水浴加热 取少量E中的溶液，先滴加过量稀硝酸，然后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明含有Cl－
(4) c 当滴加最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内溶液不再恢复原来的颜色 92.2% 偏大
18．(1)-50
(2) ＞ 242×p-2 升高温度、增大生成物CH3OH(g)或H2O(g)浓度
(3) 增大 p 增大压强，反应Ⅰ平衡正向移动，CO2含量减少，水蒸气含量增大，使反应Ⅱ平衡逆向移动，导致CO选择性降低
19．(1)氨基
(2)+CH3OH+H2O
(3)与该反应生成的HBr发生反应，降低了HBr浓度，促进平衡正向移动
(4)
(5)或或
(6)

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