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上海市复旦大学附属复兴中学2026-2027学年高三上学期9月练习 化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、解答题
铁元素在人体健康、生产生活以及新材料研发中有着重要的应用。
Ⅰ．血红素是由中心Fe2+与配体卟啉衍生物结合成的大环配位化合物，其结构如图所示：
1．基态Fe原子的价电子轨道表示式为_______________。
2．元素C、N、O、Fe中，第一电离能最大的是_______________。
A．C B．N C．O D．Fe
3．含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。1 mol血红素中通过螯合作用形成的配位键的数目为_______________。
Ⅱ．卟啉是含有平面共轭大环结构的有机分子，结构如图。
4．该卟啉分子中，N(1)、N(2)的杂化方式分别为______。
A．sp2 sp2 B．sp sp2 C．sp2 sp3 D．sp sp3
5．该卟啉分子在酸性环境中配位能力会减弱，原因是___________________________。
6．由Fe原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：
① ② ③；
关于这些微粒的叙述，正确的是_______________。(不定项)
A．微粒半径：③＞②＞①
B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②
C．电离一个电子所需最低能量：①＞②＞③
D．③的核外电子有16种空间运动状态
7．某晶体FexNy的晶胞如下图1所示，Cu可以完全取代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示。
其中相对不稳定的Cu替代型产物的化学式为_______________。
8．图1是Fe3O4晶体结构的一个单元。Fe3O4晶胞可看作是由4个这种单元按图2堆积而成。则1个Fe3O4晶胞中有_______________个O2-，代表_______________(填微粒符号)。已知：Fe3O4晶胞棱长为apm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该Fe3O4晶体的密度为____________g/cm3()。
利用太阳能等可再生能源制氢并与二氧化碳合成甲醇，具有减少碳排放、提供高效储氢等多重优点。利用CO2加氢制备CH3OH的步骤如下所示：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
9．关于反应Ⅱ自发性说法正确的是_______________。
A．低温自发 B．高温自发 C．任意温度自发 D．任意温度不自发
10．恒温恒压条件下，若将含等物质的量CO和H2的混合气体充入密闭容器中进行反应Ⅱ，下列事实不能说明此反应已达到平衡状态的是_______________。(不定项)
A．容器内气体密度保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．平衡常数保持不变 D．CO与H2的物质的量之比保持不变
11．CO2和H2在光催化下发生反应Ⅲ，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示。写出虚线框中决速步的化学方程式_____________________。
向恒容密闭容器充入1molCO2和3mol H2，仅发生反应Ⅰ和反应Ⅲ，测得平衡时CO2的转化率、CO或CH3OH的选择性随温度变化如图。
已知：选择性
12．表示CO选择性的曲线是_______________。
A．a B．b C．c
13．230℃时，一定能同时提高CO2平衡转化率和CH3OH选择性的方法是_______________。
A．通入CO2 B．减小容器体积 C．恒容通入氩气 D．升高温度
14．210-250℃过程中，CO2平衡转化率变化的原因是______________________________。
在体积为2 L的恒容容器中，4mol CO2和12molH2在催化剂作用下发生反应Ⅲ，相同时间内不同的温度下，测定CH3OH的产率与温度的关系如图。
15．Q点的反应速率_______________。
A．＞ B．＜ C．=
16．520 K时，X点所对应甲醇产率为50%，计算此时反应Ⅲ化学平衡常数K=_______________。(结果保留两位有效数字)
化合物L(化学式C12H17NO3)是某中药的活性成分，一种合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体结构)。
已知：在Ru(Ⅱ)催化下，端烯烃与发生烯烃复分解反应得到产物和CH2=CH2。
17．化合物L中含有的不对称碳原子数为_______________。
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
18．化合物A的系统名称为_______________。
19．化合物G所含的含氧官能团有_______________。
20．反应③除生成E外还有多种烯烃复分解反应副产物，其中一种副产物核磁共振氢谱如图，其结构简式为： _________________________。
21．羰基具有较强极性，反应⑤经历了加成和消去过程，其中间体结构简式为_______________。
A． B． C． D．
22．反应⑦的产物除L外，还有_______________(填名称)。
23．合成L的流程中，原子利用率达到100%的反应有_______________。(不定项)
A．反应① B．反应② C．反应④ D．反应⑥
24．写出一种满足下列条件的L的同分异构体的结构简式_______________(不考虑立体异构)
ⅰ．能与FeCl3发生显色反应，苯环上只有两个处于对位的取代基
ⅱ．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH；
ⅲ．含有基团，不含结构。
25．结合相关信息，设计以为原料合成的路线_______________ (其他无机试剂与有机溶剂任选)。
26．锶()与钙、钡等元素位于同一主族。某含锶废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如下所示：
已知25℃时，，。
(1)锶的焰色反应呈特征的洋红色，这属于_______________。
A．原子吸收光谱 B．原子发射光谱 C．红外光谱 D．紫外-可见光光谱
(2)、、均为锶的核素，下列说法正确的是_______________。
A．与互为同素异形体 B．的中子数与质子数之差为51
C．三种核素的性质几乎完全相同 D．可用质谱法鉴别锶的三种核素
(3)下列有关Sr及其化合物性质推断正确的是_______________。(不定项)
A．单质与冷水反应容易程度：Ba＞Sr＞Ca
B．电负性：Ba＞Sr＞Ca
C．最高价氧化物对应水化物碱性：Ca(OH)2＞Sr(OH)2＞Ba(OH)2
D．硫酸盐熔点(晶体结构相似)：BaSO4＞SrSO4＞CaSO4
(4)“浸出液1”中主要金属离子有Sr2+、_________(填离子符号)，加入某冠醚a(结构如图)，能选择性提取Sr2+，结合超分子理论解释理由。_______________________________________________。
(5)“盐浸”中SrSO4转化的离子方程式对应的平衡常数值K=_______________(精确到整数)。
(6)25℃时，向0.01molSrSO4粉末中加入100mL0.11mol/LBaCl2溶液，列式计算充分反应后溶液中SrSO4的离子积()的值_________。(忽略溶液体积变化)
(7)“浸出渣1”与“浸出渣2”中都含有的物质是_______________。
(8)由SrCl2·6H2O制备无水SrCl2，相对最优的方法是_______________。
A．直接加热脱水 B．在HCl氛围中加热 C．常温加压 D．加热加压
二、综合题
三氯化六氨合钴为橙黄色晶体，难溶于乙醇，微溶于冷水，易溶于热水。在和氯化铵、氨水的混合溶液中，加入活性炭(催化剂)和双氧水制备，制备装置如图所示。
I．制备产品，步骤如下：
①称取固体，加入水溶解，转移到三颈烧瓶中。
②依次加入、活性炭和一定体积的浓氨水后，再加入双氧水。
③加热至，反应，冷却，过滤。
④向滤渣中加入左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤。
⑤向滤液加入少量浓盐酸，冷却结晶后过滤，洗涤2～3次，低温干燥得橙黄色晶体。
27．图中仪器a的名称为___________，冷凝水的进口为___________。(填“1”或“2”)。
28．晶体中不存在的化学键类型有___________。
A．离子键 B．非极性共价键 C．极性共价键 D．配位键
29．水浴的温度控制在左右的原因是___________。
30．洗涤时可用___________。(不定项)
A．热蒸馏水 B．冰水 C．无水乙醇
31．实验中若不用活性炭作催化剂，会生成，向含该配合物的溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀，该配合物中配离子的化学式为___________。
A． B． C．
II．测定产品纯度，实验如下：
①称取ag产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量溶液，并加的硝基苯用力振荡后静置。
②再向锥形瓶中滴入3滴溶液为指示剂，用溶液进行滴定，达到滴定终点时用去溶液。
已知：硝基苯比水重；，，、均为白色。
32．步骤①加入硝基苯的目的是___________。
33．判断滴定终点的实验现象是___________。
34．产品的纯度为___________。(用含a、、、、的式子表示)
35．下列操作中可能使所测产品的纯度偏低的是___________(不定项)。
A．未用溶液润洗滴定管
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．刚开始滴定时，振荡锥形瓶时有溶液溅出
D．滴定结束后，滴定管尖嘴处有气泡
《上海市复旦大学附属复兴中学2026-2027学年高三上学期9月练习 化学试卷》参考答案
1． 2．B 3． 4．A 5．酸性环境中，卟啉中的N原子会与结合，导致N原子上可用于配位的孤电子对减少，因此配位能力减弱 6．BD 7． 8． 32
9．A 10．C 11．
(或 ) 12．C 13．B 14．
反应Ⅰ为吸热反应，升温促进其正向移动，使转化率增大；反应Ⅲ为放热反应，升温使其逆向移动，使转化率减小；在210~250℃区间，升温对反应Ⅰ的促进作用大于对反应Ⅲ的抑制作用，因此总平衡转化率随温度升高而增大 15．B 16．
0.037
17．D 18．5-溴戊醛 19．羰基、酯基 20． 21．C 22．甲醇 23．BC 24． 25．
26．(1)B
(2)D
(3)A
(4) 该冠醚的空腔大小与的直径匹配，可通过配位作用将包裹在空腔内，而其他金属离子直径与空腔不匹配，无法形成稳定的主客体超分子，因此能选择性提取
(5)3182
(6)
(7)
(8)A
27． 球形冷凝管 2 28．B 29．温度过低，反应速率太慢；温度过高，会导致浓氨水挥发、过氧化氢分解，降低反应物利用率，因此控制在55-60℃左右 30．BC 31．C 32．覆盖沉淀，防止滴定过程中转化为溶解度更小的，产生实验误差 33．当滴入最后半滴KSCN溶液时，溶液由橙黄色变为血红色且半分钟不褪色 34．（或其他合理形式） 35．A

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