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贵州黔西南州义龙翔泰高级中学2027届高三上学期第一次月考 化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物的主要材质属于金属材料的是
A．颜真卿祭侄文稿 B．良渚玉琮
C．铜奔马 D．唐兽首玛瑙杯
A．A B．B C．C D．D
2．在水溶液中，下列物质的电离方程式错误的是
A． B．
C． D．
3．下列化学用语书写正确的是
A．熔融态的电离方程式：
B．HClO的结构式：
C．用电子式表示HCl的形成过程：
D．观察钾元素的焰色试验时，不需要透过蓝色钴玻璃，直接观察火焰的颜色
4．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：。下列有关说法错误的是
A．高铁酸钠中铁的化合价为+6价
B．由上述反应可知，ClO-的氧化性强于FeO
C．上述反应中氧化剂和还原剂的个数比为
D．Na2FeO4的处理水时，不仅能消毒，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
5．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
C．1molH2S分子中，S原子的价层电子对数目为2NA
D．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA
6．为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A．气体中所含有的分子数为
B．0.1mol铁粉与反应，转移的电子数为
C．的NaOH溶液中含的数目为
D．10g质量分数为的乙醇溶液中，H原子总数为
7．化学反应广泛应用于生产生活。下列反应方程式书写错误的是
A．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：
B．用稀硫酸除去铜表面的氧化铜：
C．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板：
D．用氯气与石灰乳制漂白粉：
8．下列离子方程式的书写正确的是
A．用溶液吸收气体：
B．向氨水中滴加少量硫酸铜溶液：
C．工业上用过量氨水吸收二氧化硫：
D．向溶液中加入过量NaOH溶液：
9．下列化学用语不正确的是
A．硅酸钠的电离方程式：
B．氯化钠溶液中的水合离子：
C．基态Cu原子的价层电子排布式：3d104s1
D．硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式为：
10．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．H+、Fe2+、、Cl- B．Fe3+、SCN-、K+、Cl-
C．Al 、、Na+、 D．Na+、Cu2+、Cl-、
11．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液：Mg2+、Na+、、
B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、、、
C．酸性溶液中：Fe3+、Al3+、、I-、Cl-
D．pH=1的无色溶液中：K+、Mg2+、、
12．下列图示中，实验操作或方法正确的是
A．除去乙炔中的少量 B．探究的热稳定性
C．测定中和反应的反应热 D．制备胶体
A．A B．B C．C D．D
13．某溶液含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是
A．取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+
B．取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+
C．取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3+
D．若Ag+、Ba2+、Fe3+均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离
14．利用氯元素的“价-类”二维图可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。下列说法错误的是
A．上图中X对应的物质类别可能是氢化物
B．从氯元素化合价的角度判断，图中甲和辛反应不可能生成乙
C．从物质类别的角度判断，丁可以和NaOH溶液反应生成盐和水
D．若庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚时，每消耗1 mol乙时转移1 mol电子
二、填空题
15．以配制溶液为例，回答下列问题。
(1)计算：需NaCl固体的质量为_______g。
(2)称量：用_______称量_______g NaCl固体。
溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
(3)移液：待烧杯中的溶液_______后，用玻璃棒引流将溶液注入_______mL容量瓶。
(4)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒_______次，洗涤液_______。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(5)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线_______cm时，改用_______，滴加蒸馏水至_______。
(6)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
配制流程如下图所示：
所用仪器：天平、药匙、量筒、玻璃棒、_______、_______、_______。
三、解答题
16．硒化铝主要用于半导体工业。以白云母（含30%，还有MgO、、、、）为原料制硒化铝的流程如下，请回答下列问题：
(1)铁元素在元素周期表中的位置为：_____________________________，
(2)基态铁原子的价电子排布图为：_________________________________。
(3)、MgO、、、、中属于碱性氧化物的有_________种。
(4)滤渣Ⅰ、滤渣Ⅱ的成分分别是______________、______________（填化学式）。
(5)怎么检验Na2SO4中含_______________________________________。
(6)滤液Ⅱ中加入氨水生成的离子方程式为_______________________。
17．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
(1)用浓硫酸和亚硫酸钠通过装置A制备SO2，写出装置A中发生的化学方程式：________________________________________________。
(2)实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是________________________、_________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是_______和________。
(3)装置B中发生反应的离子方程式为_________________________________。
(4)尾气可采用_______溶液吸收。
(5)除去CO2中含有的少量SO2可选择通过________溶液。
18．某实验兴趣小组同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。根据所学知识回答下列问题：
(1)氢氧化铁胶体的制备：
①将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系呈_________色为止，即制得胶体
②烧杯中发生反应的化学方程式为____________________________；
③分散系包括溶液、胶体和浊液等不同类型，胶体区别于其他类型分散系的本质特征是____________________________________________。
(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察________(填“有”或“无”)丁达尔现象。
(3)向制得的胶体滴加硫酸溶液，现象是______________________；与硫酸反应的离子方程式为__________________________________。
(4)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是________。
A．都不能稳定存在 B．分散质粒径均大于
C．分散质粒子可通过滤纸 D．分散质粒子可通过半透膜
《贵州黔西南州义龙翔泰高级中学2027届高三上学期第一次月考 化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B C B D D C B D
题号 11 12 13 14
答案 D B B B
1．C
2．D
3．B
4．C
5．B
6．D
7．D
8．C
9．B
10．D
11．D
12．B
13．B
14．B
15．(1)5.85
(2)托盘天平 5.9
(3)冷却至室温 100
(4)2 3 全部注入容量瓶
(5)1 2 胶头滴管 凹液面与刻度线相切
(6)烧杯 100 mL容量瓶 胶头滴管
16．(1)
第四周期第族
(2)
(3)
4
(4)
、
(5)
取少量待测液于试管中，先滴加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加 溶液，若产生白色沉淀，则证明含有
(6)
17．(1)
(2)
溶液由紫红色变为无色
出现黄色浑浊（或产生淡黄色沉淀）
还原性
氧化性
(3)
(4)
（或其他合理碱液）
(5)
饱和 （或酸性 ）
18．(1)
红褐
分散质粒子直径在之间
(2)
无
(3)
先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色
(4)C

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