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江苏省苏州第十中学校2027届高三上学期阶段性测试 化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．推动高质量发展，化学无处不在。下列有关说法正确的是
A．空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于有机材料
B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路”
C．《哪吒》电影中的结界兽原型是三星堆青铜器，青铜属于无机非金属材料
D．东晋酱褐釉陶牛车模型主要成分为硅酸盐
2．下列化学用语或图示正确的是
A．中子数为18的氯原子： B．氨分子的空间填充模型：
C．的电子式为： D．次氯酸的结构式：
3．下列实验的相应操作中，正确的是
A．测定氯水的 B．蒸馏回收
C．除去中的 D．实验室制取
A．A B．B C．C D．D
4．用于烧制陶瓷的黏土中含、、等物质。下列说法正确的是
A．离子半径：
B．电负性：
C．碱性：
D．第一电离能：
阅读材料，完成下列小题：
氧族元素包含氧、硫、硒()、碲()、钋()等，位于元素周期表VIA族。单质及其化合物有着广泛应用。具有杀菌、消毒、漂白等作用。二氧化硒()的分子结构与()相似，熔点为。是一种易燃的有毒气体(燃烧热为)，是制取多种硫化物的原料；硒()和碲()的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含)为原料回收，通过电解强碱性溶液制备。
5．下列说法正确的是
A．基态原子的价电子排布式： B．、、互为同位素
C．是由极性键构成的非极性分子 D．的中心原子杂化方式为
6．下列化学反应表示正确的是
A．的燃烧热：
B．煅烧黄铁矿：
C．电解强碱性溶液的阳极反应：
D．工业废水中的用去除：
7．下列有关描述正确的是
A．浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体
B．硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池
C．二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白
D．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒
8．下列物质转化正确的是
A．
B．
C．
D．
9．抗坏血酸又称为维生素，在空气中能发生如下反应。下列说法不正确的是
A．抗坏血酸易溶于水
B．抗坏血酸中的含氧官能团为羟基、酯基
C．抗坏血酸→脱氢抗坏血酸发生加成反应
D．抗坏血酸和脱氢抗坏血酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
10．纯硅被誉为“信息革命的催化剂”，工业上以粗硅为原料制备高纯硅的某种工艺如图。下列说法正确的是
A．晶体和均为共价晶体
B．制备粗硅的反应方程式为
C．石英砂的主要成分为，中含键
D．二氧化硅既能与氢氧化钠溶液反应，又能与氢氟酸溶液反应，因此二氧化硅是两性氧化物
11．室温下，下列实验方案及现象和结论均正确的是
选项 实验方案及现象 结论
A 向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，再加入溶液后产生白色沉淀且红色褪去 溶液中存在水解平衡
B 用pH计分别测定溶液和溶液的pH，前者大于后者 的酸性更弱
C 向溶液中滴加几滴稀硝酸，再滴加溶液，产生白色沉淀 亚硫酸钠溶液已经变质
D 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应
A．A B．B C．C D．D
12．某同学研究铜和稀硝酸的反应。测得产生气体的体积(V)随时间(t)的变化关系如图1所示，并提出了铜和稀硝酸反应的过程如图2所示(反应过程中温度变化忽略不计)。
已知：为弱酸，为淡黄色沉淀
下列说法不正确的是
A．铜和稀硝酸总反应的化学方程式是(稀)
B．取200min时的反应液，向其中加入溶液，产生少量淡黄色沉淀，说明反应i发生
C．反应ii中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
D．图1中，反应速率的变化可能是由于催化反应导致的
13．以含锌废液(主要成分为，含少量、)为原料制备的实验流程如下图所示，下列说法正确的是
A．过二硫酸钠()中硫元素的化合价为+7
B．沉锌反应：
C．“氧化除锰”过程中共消耗过二硫酸钠()，则废液中共含有
D．“调节”时试剂可以选用、或
二、解答题
14．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。
(1)灼烧海带应在_____________(填仪器名称)中进行。
(2)海带灰悬浊液含有，步骤④若选用进行氧化，所得含碘溶液可能会含有，原因是____________。
(3)步骤⑤“提取”包含以下四个过程。
①过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的目的是____________。
②过程Ⅱ发生反应的离子方程式为____________。
③可以循环利用的物质是____________(填化学式)。
(4)某实验小组每次取上述流程中的含碘水溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用浓度为标准溶液滴定，实验数据如下表所示。
序号
1 21.32
2 20.02
3 19.98
已知：，
①达到滴定终点的标志为____________。
②该含碘溶液中碘的物质的量浓度为____________(写出计算过程)。
15．普罗帕酮(G)和盐酸普罗帕酮(H)在治疗心律失常时的临床作用相同，合成路线如下。
已知：
(1)C中碳原子的杂化方式为____________，A→B的反应类型为____________。
(2)F的结构简式为____________。
(3)由G制成H的目的是____________。
(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：____________。
①在酸性条件下水解后生成和两种有机物；②能与发生显色反应；
③Y被酸性高锰酸钾氧化后所得产物的核磁共振氢谱峰面积比为。
(5)写出以和为原料制备的合成路线图____________(无机试剂任选。合成路线实例见本题题干)。
16．水合肼()的制备方法有多种，实验室以、和尿素［］为原料制备水合肼，再用水合肼处理铜氨溶液并制得铜粉，其实验过程可表示为：
已知水合肼沸点约，具有强还原性。加热条件下，与溶液发生歧化反应生成。
(1)的电子式为____________。
(2)转化1温度不宜过高的原因是____________。
(3)三颈烧瓶中合成水合肼的离子方程式____________，通过滴液漏斗滴加的溶液是____________(填“”或“尿素”)溶液。
(4)已知水合肼处理碱性铜氨废液可获得纳米铜粉，。保持其他条件不变，水合肼浓度对纳米铜的产率的影响如下图所示。
①中所含键的物质的量为____________。
②水合肼浓度大于时，纳米铜的产率下降的原因可能是____________。
③请设计由铜氨溶液［主要含]回收铜粉的实验方案：取一定体积水合肼溶液，____________，静置、过滤、洗涤、干燥。(须使用的试剂：硫酸、固体、铜氨溶液、蒸馏水)。
17．氢能是应用前景广阔的新能源。
(1)制氢。工业上电解碱性尿素水溶液制氢。
①阳极活性物质首先放电生成，该过程的电极反应式为____________。
②尿素吸附在上被氧化生成。根据电负性规则，尿素分子中能被吸附的原子是____________(填元素符号)。
(2)储氢。部分和在催化剂表面合成氨以储氢，其反应机理的部分过程如图所示，中间体的结构____________。
(3)储氢物质的运用。常用于烟气(主要成分、)脱硝。以为载气，将含一定量、及的模拟烟气以一定流速通过装有催化剂的反应管，研究温度、、对脱硝反应的影响。
①如图1所示，温度高于时，转化率下降，原因之一是发生了副反应____________(填写化学方程式)。
②如图2所示，温度高于时，与不含水蒸气的烟气相比，含水蒸气的烟气转化率更高，其原因是____________。
③实验证明，烟气中含会导致催化剂不可逆中毒(氧化生成覆盖在生成的表面，阻止氧化)。添加后抗硫能力显著增强，请结合图示机理说明抗硫能力增强的原因____________。
《江苏省苏州第十中学校2027届高三上学期阶段性测试 化学试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C B A B D A C C
题号 11 12 13
答案 A C B
1．D
2．D
3．C
4．B
5．A 6．B 7．D 8．A
9．C
10．C
11．A
12．C
13．B
14．(1)
坩埚
(2)
氯气具有强氧化性，过量的氯气会将生成的进一步氧化为
(3)
富集碘元素
(4)
滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色
15．(1) sp2、sp3 取代反应
(2)
(3)G易被氧化，保质期短，生成盐酸盐可以延长保质期，增大溶解度
(4)
(5)
16．(1)
(2)温度过高，与NaOH会发生歧化反应生成，降低的产率，且温度高溶解度减小，容易逸出
(3)
(4) 16mol 水合肼浓度过高，还原性太强，反应速率过快，生成的铜颗粒团聚、颗粒变大；或者过量水合肼会进一步还原，发生副反应；高浓度水合肼易被氧化，消耗反应物，降低铜沉淀率 先用蒸馏水将6mol/L的水合肼溶液稀释到浓度为3.0~3.25mol/L之间，再用NaOH固体调节溶液呈碱性，加热，边搅拌边加入铜氨溶液，使充分反应，同时使用2mol/L的硫酸溶液吸收放出的气体，保持温度反应至不再产生气体
17．(1) Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O N、O
(2)
(3) 4NH3+5O2 4NO+6H2O 在350℃以上含10%水蒸气的烟气中，水蒸气的存在抑制了NH3和O2生成NO的反应，更多NH3和NO反应，提高NO转化率 添加CuO后，氧化生成的覆盖在Cu2+上，O2氧化Ce3+生成Ce4+，恢复催化能力

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