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四川成都市彭州中学2026-2027学年高三上学期9月月考 化学试卷
一、单选题
1．劳动创造美好生活。下列劳动与所涉及的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用小苏打烘焙糕点 小苏打水溶液呈碱性
B 用乳酸制作聚乳酸可降解塑料 通过缩聚反应得到的聚乳酸中有酯基，可水解
C 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基
D 用体型脲醛树脂制作电源插板 体型脲醛树脂具有热固性
A．A B．B C．C D．D
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L SO3所含的分子数为0.1NA
B．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含有质子数为8NA
C．100mL 12mol/L浓盐酸和足量MnO2反应转移电子数为0.6NA
D．78g Na2O2中阴阳离子总数为4NA
3．抗坏血酸(即维生素C)有较强的还原性，具有抗氧化作用，是常用的食品抗氧化剂。

下列有关抗坏血酸的说法不正确的是
A．在空气中可发生氧化反应
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键
D．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同分异构体
4．下列实验操作正确的是
A．用图1装置进行酸性溶液滴定未知浓度的溶液实验
B．如图2所示，记录滴定终点读数为18.90 mL
C．图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡
D．图4，滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面
5．下列离子方程式正确的是
A．用淀粉碘化钾试纸和稀硫酸证明食盐中存在：
B．将少量溶液加入溶液中：
C．草酸使酸性溶液褪色：
D．用足量氨水洗去银镜：
6．部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．可存在c→d→e的转化
B．能与H2O反应生成c的物质只有b
C．a位于元周期表的s区或ds区
D．若b能与H2O反应生成O2，则b中含共价键
7．石灰氮()是一种氮肥，与土壤中的反应生成氰胺()，氰胺可进一步转化为尿素。下列有关说法正确的是
A．的电子式为
B．1个分子中含3个键
C．分子中键与键的个数之比为
D．已知中含有键，1个分子中含有2个键
8．某物质X的晶胞如图所示，该物质可用作杀虫剂，也可用于陶瓷、玻璃等行业。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该晶胞中，K和F的个数比为1∶4
B．晶胞中K和Al的最短距离为
C．物质X的密度
D．若Ⅰ和Ⅱ的分数坐标分别为、，则ⅢI的分数坐标为
9．重氮羰基化合物聚合可获得主链由一个碳原子作为重复结构单元的聚合物，为制备多官能团聚合物提供了新方法。利用该方法合成聚合物P的反应路线如图。

下列说法不正确的是
A．反应①中有氮元素的单质生成
B．反应②是取代反应
C．聚合物P能发生水解反应
D．反应②的副产物不可能是网状结构的高分子
10．按如图装置进行实验：打开分液漏斗活塞，当d中红色褪去时，关闭分液漏斗活塞。下列叙述正确的是
A．a中产生，说明被还原成
B．b中品红溶液褪色，说明是酸性氧化物
C．根据b、c中的现象，不能说明具有还原性
D．d中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应
11．可用于生产软磁铁氧体，以硫铁矿(主要成分是，含少量、和)为原料制备的工艺流程如下，相关数据见下表。下列说法错误的是
金属离子
开始沉淀pH(25℃) 1.9 7.6 4.0
沉淀完全pH(25℃) 3.2 9.7 5.2
A．“焙烧”时硫铁矿发生的化学反应为
B．“试剂a”可选用铁粉，主要目的是将转化为
C．“试剂b”可选用氨水，应调节溶液的pH范围：5.2≤pH＜7.6
D．“滤液D”的主要成分为，可用作氮肥
12．某小组探究Cu与硝酸反应，室温下，的稀硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，向溶液中加入适量硝酸铜，无明显现象；浓硝酸遇铜片立即产生气泡，进一步操作如下图：

已知易溶于水，可与水发生反应：。
下列说法错误的是
A．铜与浓硝酸反应的离子方程式为
B．硝酸铜对稀硝酸与铜的反应具有催化作用
C．蓝色溶液B中的或对稀硝酸与铜的反应起催化作用
D．稀硝酸遇铜片产生的气体为无色，该气体可用排水法收集
13．用如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水。
下列说法正确的是
A．a极电极反应式：
B．电池工作一段时间后，右室溶液的减小
C．交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，交换膜Ⅱ为阴离子交换膜
D．若将含有的废水完全处理，理论上可除去的质量为
14．如图为某兴趣小组探究金属与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去)。下列实验操作或叙述错误的是
A．为确定浓硫酸中生成的白色固体是否为硫酸铜，可向试管中注入水，振荡后观察现象可确定白色固体是否为硫酸铜
B．A溶液可以是溶液
C．反应一段时间后，紫色石蕊溶液变为红色
D．其他条件不变，用热铁丝代替热铜丝，品红变化的实验现象相同
15．室温下，醋酸铜（，表示）溶液中、、和的曲线如图。保持体系中元素总物质的量、元素总物质的量和溶液体积不变，忽略除氢氧化铜以外的其他含铜难溶物。下列说法错误的是
A．Ⅰ为的变化曲线
B．室温下，
C．室温下，
D．点：
二、解答题
16．由钼精矿（含及少量、等，其中中S的化合价为-2）制备催化剂的工艺流程如下：
(1)将钼精矿与氨水加入反应釜中，加热至160℃，持续通入氧气使釜内压力保持恒定，转化为和。
①转化为的化学方程式为________________。
②氨水过量较多时，Mo元素浸出率下降。请结合反应条件，分析可能的原因：________。
(2)将浸出液调节pH至8.5～9.0之间，最合适的试剂X是________。
A．NaOH B．CaO C．
(3)已知：室温下，，。“净化”时发生反应：，该反应平衡常数________。
(4)将（摩尔质量为）焙烧，剩余固体质量随温度变化如图-1所示。350℃～400℃时所得钼氧化物的化学式为________________。（写出计算过程）。
(5)将还原可制得含氧空位的（晶胞结构及沿x轴的投影图如图-2所示）。晶体中x的值为________。
17．兴趣小组欲探究乙醛被新制氧化的反应，进行了如下实验。
Ⅰ．探究反应产物
(1)甲同学认为橙红色浊液中含有，理由是___________(用化学方程式表示)。
(2)小组同学查阅资料发现，乙醛在碱性条件下可发生聚合，生成多烯醛聚合物，其化学式为。随聚合程度增大，聚合物颜色由橙黄色加深至红褐色。为检验浊液成分，小组同学进行了如下实验。
已知：ⅰ.不溶于乙醇，可与酸反应。
ⅱ.CuCl是白色难溶固体，在含溶液中存在平衡：。
经检验，橙红色浊液中含和多烯醛聚合物，过滤后得到黄色溶液。
①要证明黄色滤液中多烯醛聚合物的存在，可选用___________(填标号)。
A．酸性溶液 B．溴的四氯化碳溶液
②上述实验中，随着盐酸的加入，先产生白色沉淀，后沉淀消失。反应产生白色沉淀的化学方程式为___________。白色沉淀消失的原因是___________。
Ⅱ．探究反应条件
丙同学减少碱的用量以避免多烯醛聚合物的生成，但反应后浊液变黑。小组同学调整NaOH溶液的浓度，重新进行原实验(溶液和乙醛溶液的浓度、体积均不变)，反应过程中的现象记录如下：
组别 20%NaOH溶液用量 蒸馏水用量 加热前 加热至沸 过滤，经乙醇洗涤后
1 0 mL 2 mL 淡蓝色溶液 淡蓝色溶液 无固体
2 2滴 2 mL 淡蓝色浊液 土色发黑的浊液 黑色固体
3 0.2 mL 1.8 mL 半透明蓝色浊液 黑红色浊液 黑红色固体
4 1 mL 1 mL 半透明蓝色浊液 橙红色浊液 砖红色固体
5 2 mL 0 mL 深蓝色溶液 橙红色浊液 砖红色固体
(3)第5组实验中，加热前溶液呈深蓝色，原因是___________(用离子方程式表示)。
(4)由实验1至5实验现象说明，碱性增强有利于乙醛被氧化。利用下列实验进行验证。
实验装置 序号 A池试剂 B池试剂 实验现象
ⅰ 0.2%溶液 溶液和40%乙醛溶液按体积比9∶1混合 指针不偏转，A、B池中均无明显变化
ⅱ 0.2%溶液 10%NaOH溶液、40%乙醛溶液、蒸馏水按体积比混合
注：实验ⅰ中，溶液的作用是使B池溶液具有导电性。
①实验ⅱ中___________。
②预设实验ii观察到的实验现象是___________。
(5)第4、5组实验中，反应过程中未观察到黑色物质CuO产生，可能的原因是___________(写出一条即可)。
(6)小组同学反思乙醛被新制氧化的实验，提出下列促使实验成功的注意事项。
a．制备时应使NaOH过量，促进乙醛的氧化反应。
b．反应后，宜用乙醇洗涤生成的固体，再观察固体颜色，原因是___________。
18．（3－氯丙烯，结构简式为）是制取环氧氯丙烷、农药等的主要原料。丙烯高温氯化制ALC的反应如下。回答下列问题：
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
(1)反应Ⅲ.______，此反应能够自发进行的条件是______（填“高温”“低温”或“任意温度”）。
(2)已知随着温度变化的三种趋势如图1所示。

能用来表示反应Ⅱ的线是______（填“x”“y”或“z”）。
(3)将丙烯和氯气按相同比例，置于有相同催化剂的密闭容器中，在、下，相同时间内，丙烯的转化率随压强的变化关系如图2所示。
①温度下，丙烯的转化率随压强的变化呈现如图变化趋势的原因是______。
②a、b、c三点的相应条件下，反应Ⅱ的平衡常数、、大小关系为______。
(4)一定温度下，向填充有催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为1:1充入和发生反应Ⅰ和Ⅱ。实验测得反应前容器内气体压强为200kPa，t min后达到平衡，容器内气体压强为180kPa，ALC的分压为60kPa。，用表示的平均反应速率为______，反应Ⅰ的平衡常数______（用平衡时各组分的分压代替浓度计算）。
19．华法林钠为双香豆素的衍生物之一，主要用于抑制血液中的血小板聚集，是目前应用最广泛的抗凝血药。某种合成华法林(H)的路线如下：
已知：。
回答下列问题：
(1)A→B的反应类型为___________；物质F中含有的官能团名称为___________。
(2)C→E的总反应的化学方程式为___________。
(3)鉴别F和G可以使用的试剂名称为___________；F→G的产物还有___________(填结构简式)。
(4)F的同分异构体中能与银氨溶液发生反应的芳香族化合物共有___________种。
(5)结合题干信息，补全合成路线：
2CH3CHOCH3CH=CHCHO
M、N的结构简式分别为___________和___________。
参考答案
1．A
2．B
3．D
4．C
5．A
6．B
7．C
8．B
9．D
10．C
11．A
12．B
13．D
14．A
15．C
16．(1) 高温条件下，过量氨挥发造成釜内氨的浓度增大，氧气浓度减小
(2)C
(3)
(4)，则，，故，，，故氧化物为
(5)0.75
17．(1)
(2) B 继续加盐酸，使增大，平衡正向移动，白色沉淀溶解
(3)
(4) 1 指针偏转，A池石墨电极上生成砖红色固体
(5)碱性较强时，部分转化为，不易分解生成[或碱性较强时，(Ⅱ)氧化乙醛的速率大于的分解速率或碱性增强，形成更多的多烯醛聚合物，还原性增强]
(6)不溶于乙醇，乙醇可洗去有颜色干扰的多烯醛聚合物，再观察颜色
18．(1) -33 低温
(2)x
(3) 反应未达到平衡，随着压强增大，反应速率加快，相同时间内，丙烯转化率增大
(4) 9
19．(1) 加成反应 (酮)羰基、(酚)羟基
(2)++H2O
(3) 氯化铁溶液 CH3OH
(4)25
(5)

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