资源简介

2027年中考化学一轮复习：微观结构示意图与元素周期表
一．选择题（共13小题）
1．（2026 富锦市二模）如图是铷元素的相关信息，下列说法正确的是（　　）
A．该原子核内中子数为37
B．铷的相对原子质量为85.47g
C．该元素位于第四周期
D．该元素在化学反应中易失去电子
2．（2024 武威三模）在中国制造2025计划中，芯片产业是非常重要的环节。氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是（　　）
A．镓属于金属元素，m＝3
B．镓元素的位置在Z处
C．镓形成的阳离子为Ga3+
D．镓与铝电子层数相同
3．（2025 历下区校级模拟）如图是甲、乙两种粒子的结构示意图，下列有关说法中，不合理的是（　　）
A．甲粒子在化学反应中易得到电子转化为乙粒子
B．甲、乙粒子属于同一元素，且该元素位于元素周期表第三周期
C．若用α粒子流轰击甲粒子，大部分α粒子运动方向会发生明显偏转
D．乙粒子的符号可写为Cl﹣
4．（2026 盂县模拟）我国科学家发明出一种由石墨烯和锗等材料制成的“热发射极”晶体管，开辟了晶体管器件研究的新领域。如图为锗原子的结构示意图，下列有关说法正确的是（　　）
A．锗原子带有正电荷
B．锗原子有4个电子层
C．锗原子有32个中子
D．锗原子具有相对稳定结构
5．（2026 宿州模拟）氟可以参与钙和磷的代谢，加速骨骼和牙齿中的磷灰石形成，它在元素周期表以及核外电子排布信息如图所示。下列有关说法正确的是（　　）
A．“钙”和“磷”指的是单质
B．氟原子的核电荷数为9
C．“F”可以表示一个氟元素
D．氟原子在化学反应中容易失去电子
6．（2024 青羊区二模）我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图1所示，请根据图1、图2判断下列说法正确的是（　　）
A．铷的相对原子质量是85.47g
B．图2中A表示的是一种阴离子
C．图2中A、B、C分别表示3种元素
D．铷属于金属元素，且和图2中B的化学性质相似
7．（2024 庆云县二模）华为的麒麟970芯片是全球第一款内置NPU神经网络单元的人工智能芯片，高纯硅是制造该芯片的材料。硅元素在元素周期表中的信息与硅原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．硅元素属于金属元素
B．硅原子最外层电子数n＝6
C．硅原子的核内有14个质子
D．硅的相对原子质量是28.09g
8．（2025 浔阳区校级一模）硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。如图是硒原子结构示意图与硒在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（　　）
A．硒原子的核电荷数为34
B．硒的相对原子质量为78.96g
C．硒离子的符号为Se2+
D．硒元素位于元素周期表第六周期
9．（2025 福田区校级模拟）500多年前，中国大量生产的景泰蓝是用蓝色的钴颜料烧制的。如图是钴元素的原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息。下列有关说法正确的是（　　）
A．钴元素属于非金属元素
B．钴原子核内有27个中子
C．钴原子在化学反应中容易形成Co2+
D．钴元素的相对原子质量为58.93g
10．（2025 南陵县一模）铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法错误的是（　　）
A．x的数值为25
B．铕原子的相对原子质量为152.0g
C．铕原子的质子数为63
D．铕元素在周期表中处于第六周期
11．（2025 中山市二模）如图是元素周期表中的一部分及硫原子的原子结构示意图。下列说法中，错误的是（　　）
A．氩原子相对原子质量是39.95
B．硫原子在化学反应中易得电子
C．X原子的核外有三个电子层
D．如图三种元素位于同一族
12．（2024 襄城县三模）氮化镓充电器相对于普通充电器更适用于大功率快速通电设备。如图为镓元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。下列说法不正确的是（　　）
A．镓元素属于金属元素
B．镓元素位于元素周期表中第四周期
C．镓原子的相对原子质量为69.72g
D．镓原子的质子数为31
13．（2025 南昌县一模）氡气这种无色无味的放射性气体，是全球范围内导致肺癌的第二大因素。氡元素在元素周期表中的部分信息及氡原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．氡元素属于金属元素
B．氡原子在化学变化中易得到电子
C．氡元素处在元素周期表中的第六周期
D．氡原子的相对原子质量为222g
二．填空题（共14小题）
14．（2024 东兴区校级三模）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题
（1）图2表示④的原子结构示意图，得电子后形成的离子符号为 　 　 。
（2）①处元素和 　 　 （填序号）处原子的最外层电子数相同，化学性质相似。
15．（2024 西宁二模）请根据下列元素的信息和原子结构示意图，回答问题。
（1）溴的相对原子质量为 　 　 ；
（2）溴元素的化学性质与图中 　 　 （从A～D中选填序号）对应的元素相似；
（3）A～D粒子中通过得失电子能形成阴离子的是 　 　 （填序号）。
16．（2024 东坡区校级模拟）根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）上图A、B、C、D四种粒子共表示 　 　 种元素。
（2）D原子在化学反应中易 　 　 （填“得到”或“失去”）电子，D属于 　 　 元素（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）。
（3）A的粒子符号 　 　 ；C的粒子符号 　 　 。
（4）上图从A至F中达到相对稳定结构的是 　 　 。
（5）E粒子带1个单位负电荷，则X＝ 　 　 。
（6）已知一个SO2分子质量为nkg，一个SO3分子质量为mkg，若以硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为 　 　 。
17．（2024 伊通县二模）中科院已研制出石墨烯芯片，石墨烯芯片的主要成分是碳。如图1是碳在元素周期表中的信息，图2是几种粒子的结构示意图。
（1）碳的相对原子质量是 　 　 。
（2）图2中表示碳的原子结构示意图的是 　 　 （填字母）。
（3）图2所示的粒子中，属于相对稳定结构的阴离子是 　 　 （填字母）。
18．（2024 郯城县一模）元素周期表是学习化学的重要工具，原子结构示意图可以帮助我们更清晰地认识原子的构成。根据图所示，请回答下列问题：
（1）铝原子的核内质子数为 　 　 ；
（2）A、B、C中属于同种元素的是 　 　 （填字母序号，下同）；A粒子的化学性质与图中 　 　 粒子的化学性质相似；
（3）请写出铝元素和图A表示元素形成化合物的化学式 　 　 。
19．（2024 南岗区校级三模）在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题：
Ⅰ.前18号元素按原子序数递增排成图1所示的圆形，图中数字为元素的原子序数。氧元素位于图1中的第二圈。
（1）若要按图1的方法，为图2的粒子对应的元素排位置，则其应位于第 　 　 圈。
Ⅱ.图3为某反应的微观示意图，请根据图示回答以下问题：
（2）根据质量守恒定律，应在乙中补充 　 　 （填“A”或“B”）。
A.1个
B.1个和1个
（3）从微观角度解释此反应属于分解反应的原因：　 　 。
（4）某元素的1个原子比1个水分子多3个质子，则该元素的离子符号为 　 　 。
20．（2024 临夏州一模）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
（1）建构结构模型：图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为 　 　 。图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是 　 　 （填序号），与①化学性质相似的是 　 　 （填序号）。
（2）熟悉化学用语：图2中④所表示微观粒子的化学符号是 　 　 。
（3）感受微观粒子的转化：图3表示锂原子与氯原子形成化合物丙的微观过程；写出该过程形成的化合物丙的化学式：　 　 。（图中微粒大小忽略不计）
21．（2024 罗庄区二模）模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图：
（1）图中①②属于 　 　 元素（填“同种”或“不同种”）。
（2）模型①对应的原子结构示意图是 　 　 （填序号）。
（3）图中⑥所表示的原子在反应中通过得两个电子可形成 　 　 （填离子符号）。
（4）④⑥的化学性质不同的原因是 　 　 。
22．（2025 凉州区一模）如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和三种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）氯原子的核电荷数是17，相对原子质量是　 　 。
（2）图中A、C两种元素最本质的区别是它们原子中的　 　 不同。
（3）氯化钠由　 　 （填符号）构成。
23．（2025 新宁县二模）如图①、②分别是氧元素、钙元素在元素周期表中的信息。A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。回答下列问题：
（1）D原子质子数X＝　 　 。
（2）氧原子与　 　 （填“A”、“B”、“D”）化学性质相似。
（3）化学符号3Ca2+表示意义是　 　 。
24．（2025 滨州模拟）金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表中的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。
回答下列问题：
（1）镓元素位于元素周期表第　 　 周期。
（2）在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色　 　 （填“相同”或“不同”）。
（3）如图中，一共涉及　 　 种元素。
（4）E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为　 　 。
（5）B、D两种元素形成的化合物的化学式为　 　 。
25．（2026 松山区二模）我国正在积极推进氢能产业的发展，并计划建设“氢能走廊”。
（1）识氢：宏观上，氢气由　 　 组成。如图A、B、C分别表示三种氢原子的构成，其中“〇”表示的粒子是　 　 （填“质子”“中子”或“电子”）。
（2）储氢：镁基型储氢材料（主要为Mg）可将氢气转化为MgH2，MgH2属于　 　 （填“纯净物”或“混合物”）。
（3）用氢：计划在沿海城市推广氢燃料电池公交车，氢气燃烧的化学方程式为　 　 。
26．（2026 邵东市模拟）结构示意图是化学中表示粒子结构的常用工具。请从原子与离子的视角分析下列A、B、C、D四种粒子的结构示意图，并回答相关问题：
（1）上述图示中一共有　 　 种元素。
（2）A粒子的化学性质与上图中　 　 （填字母）粒子的化学性质相似。
（3）若D粒子表示原子，则X的数值是　 　 。
27．（2026 泗水县一模）我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。回答下列问题。
（1）x的值是　 　 ，铟元素位于元素周期表第　 　 周期；
（2）图2中，与铟元素的化学性质相似的元素是　 　 （填元素符号）。写出铟元素与图2中A所示元素组成的化合物的化学式　 　 ；
（3）反应可被用于熔接钢铁，X的化学式为　 　 。
2027年中考化学一轮复习之微观结构示意图与元素周期表
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．（2026 富锦市二模）如图是铷元素的相关信息，下列说法正确的是（　　）
A．该原子核内中子数为37
B．铷的相对原子质量为85.47g
C．该元素位于第四周期
D．该元素在化学反应中易失去电子
【分析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析判断。
D、根据原子中质子数＝核外电子总数，进行分析判断。
【解答】解：A.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为37；相对原子质量为85.47，不是质子数的两倍，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于37，故选项说法错误。
B.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量为85.47，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
C.周期数＝原子核外电子层数，该原子有5个电子层，位于第五周期，故选项说法错误。
D.原子中质子数＝核外电子总数，37＝2+8+18+8+x，x＝1，该原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去最外层电子形成阳离子，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
2．（2024 武威三模）在中国制造2025计划中，芯片产业是非常重要的环节。氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是（　　）
A．镓属于金属元素，m＝3
B．镓元素的位置在Z处
C．镓形成的阳离子为Ga3+
D．镓与铝电子层数相同
【分析】元素周期表一格中信息：元素符号左侧表示原子序数，元素符号下方为元素名称，名称下面的数字表示相对原子质量；粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
【解答】解：A.镓字带有“钅”字旁，属于金属元素，原子中核电荷数＝核外电子数，因此31＝2+8+18+m，m＝3，正确；
B.铝原子的核电荷数为13，核外电子排布为2、8、3，最外层有3个电子，镓元素的原子最外层也有3个电子，因此铝元素与鎵元素化学性质相似，属于同一主族元素，由于鎵的核电荷数大于13，因此镓元素的位置在Z处，正确；
C.镓元素的原子最外层有3个电子，易失去3个电子，形成的阳离子为Ga3+，正确；
D.铝原子的核电荷数为13，核外电子排布为2、8、3，有三个电子层，而鎵原子核电荷数为31，有五个电子层，因此镓与铝电子层数不相同，错误；
故选：D。
【点评】本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
3．（2025 历下区校级模拟）如图是甲、乙两种粒子的结构示意图，下列有关说法中，不合理的是（　　）
A．甲粒子在化学反应中易得到电子转化为乙粒子
B．甲、乙粒子属于同一元素，且该元素位于元素周期表第三周期
C．若用α粒子流轰击甲粒子，大部分α粒子运动方向会发生明显偏转
D．乙粒子的符号可写为Cl﹣
【分析】A、根据元素的性质主要是由原子的最外层电子数决定的分析；
B、根据同种元素的粒子是质子数相同分析；
C、根据原子的结构分析；
D、根据质子数与电子数的关系分析。
【解答】解：A、图中甲的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子（即乙），故选项说法正确。
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，图中甲、乙粒子的核内质子数均为17，属于同种元素，且该元素的粒子核外有三个电子层，位于元素周期表第三周期，故选项说法正确；
C、由于甲粒子的核外具有相对较大的空间，因此若用α粒子流轰击甲粒子，大部分α粒子运动方向不会发生明显偏转，故选项说法错误；
D、乙粒子的核内质子数为17，核外电子数为2+8+8＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，且带一个单位的负电荷，因此乙粒子的符号可写为Cl﹣，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
4．（2026 盂县模拟）我国科学家发明出一种由石墨烯和锗等材料制成的“热发射极”晶体管，开辟了晶体管器件研究的新领域。如图为锗原子的结构示意图，下列有关说法正确的是（　　）
A．锗原子带有正电荷
B．锗原子有4个电子层
C．锗原子有32个中子
D．锗原子具有相对稳定结构
【分析】根据原子结构示意图的意义分子回答．在原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。
【解答】解：A、原子的电中性：原子中满足：质子数＝核外电子数，正负电荷总量相等，因此原子整体呈电中性，故错误；
B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，锗原子核外有4个电子层，故正确；
C、中子数判断：圆圈内的+32是锗的质子数，中子数≈相对原子质量﹣质子数，题中未给出锗的相对原子质量，无法得出中子数为32，故错误；
D、相对稳定结构判断：最外层电子数为8（只有1个电子层时为2）的结构为相对稳定结构，锗原子最外层电子数为4，不属于相对稳定结构，故错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，灵活运用原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
5．（2026 宿州模拟）氟可以参与钙和磷的代谢，加速骨骼和牙齿中的磷灰石形成，它在元素周期表以及核外电子排布信息如图所示。下列有关说法正确的是（　　）
A．“钙”和“磷”指的是单质
B．氟原子的核电荷数为9
C．“F”可以表示一个氟元素
D．氟原子在化学反应中容易失去电子
【分析】A、根据物质是由元素组成的，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
C、根据元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，进行分析判断。
D、若原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
【解答】解：A.物质是由元素组成的，生物体内、物质组成中的“钙”“磷”指的是宏观的元素，不是单质，故选项说法错误。
B.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数＝核电荷数，则氟原子的核电荷数为9，故选项说法正确。
C.元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，“F”可表示氟元素或1个氟原子，不能表示“1个氟元素”，故选项错误。
D.氟原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子达到8个电子的稳定结构，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
6．（2024 青羊区二模）我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图1所示，请根据图1、图2判断下列说法正确的是（　　）
A．铷的相对原子质量是85.47g
B．图2中A表示的是一种阴离子
C．图2中A、B、C分别表示3种元素
D．铷属于金属元素，且和图2中B的化学性质相似
【分析】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
B、根据原子中质子数＝核外电子数；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；进行分析判断。
C、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），进行分析判断。
D、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析判断。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量是85.47，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
B、图2中A质子数＝核外电子数＝18，为原子，故选项说法错误。
C、图2中A、B、C中B、C的核内质子数相同，属于同一种元素，图中质子数的种类有2种，图中共表示2种元素，故选项说法错误。
D、铷带“钅”字旁，属于金属元素；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子的核内质子数和核外电子数均为37，则m＝37，37＝2+8+18+8+n，n＝1；和图2中B原子的最外层电子数相同，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，则它们的化学性质相似，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
7．（2024 庆云县二模）华为的麒麟970芯片是全球第一款内置NPU神经网络单元的人工智能芯片，高纯硅是制造该芯片的材料。硅元素在元素周期表中的信息与硅原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．硅元素属于金属元素
B．硅原子最外层电子数n＝6
C．硅原子的核内有14个质子
D．硅的相对原子质量是28.09g
【分析】A、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁，进行分析判断。
B、根据原子中质子数＝核外电子数，进行分析判断。
C、根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行分析判断。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。
B、原子中质子数＝核外电子数，14＝2+8+n，n＝4，故选项说法错误。
C、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，硅原子的核内有14个质子，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
8．（2025 浔阳区校级一模）硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。如图是硒原子结构示意图与硒在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（　　）
A．硒原子的核电荷数为34
B．硒的相对原子质量为78.96g
C．硒离子的符号为Se2+
D．硒元素位于元素周期表第六周期
【分析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、若原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
D、根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析判断。
【解答】解：A、根据硒元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硒原子的核电荷数为34，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
C、硒原子的最外层电子数是6，在化学反应中容易得到2个电子从而带上2个单位的负电荷，硒离子的符号为Se2﹣，故选项说法错误。
D、周期数＝原子核外电子层数，硒原子核外有4个电子层，在元素周期表中位于第四周期，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
9．（2025 福田区校级模拟）500多年前，中国大量生产的景泰蓝是用蓝色的钴颜料烧制的。如图是钴元素的原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息。下列有关说法正确的是（　　）
A．钴元素属于非金属元素
B．钴原子核内有27个中子
C．钴原子在化学反应中容易形成Co2+
D．钴元素的相对原子质量为58.93g
【分析】A、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
C、若原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、钴带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为27；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为27；相对原子质量为58.93，不是质子数的两倍，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于27，故选项说法错误。
C、最外层电子数是2，少于4，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，其离子符号为Co2+，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.93，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
10．（2025 南陵县一模）铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法错误的是（　　）
A．x的数值为25
B．铕原子的相对原子质量为152.0g
C．铕原子的质子数为63
D．铕元素在周期表中处于第六周期
【分析】A、根据原子中质子数＝核外电子数，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
D、根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析判断。
【解答】解：A、原子中质子数＝核外电子数，63＝2+8+18+x+8+2，x＝25，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为152.0，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为63；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铕原子的质子数为63，故选项说法正确。
D、周期数＝原子核外电子层数，根据铕的原子结构示意图，其核外电子层数为6，则铕元素位于元素周期表第六周期，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
11．（2025 中山市二模）如图是元素周期表中的一部分及硫原子的原子结构示意图。下列说法中，错误的是（　　）
A．氩原子相对原子质量是39.95
B．硫原子在化学反应中易得电子
C．X原子的核外有三个电子层
D．如图三种元素位于同一族
【分析】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
B、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
C、根据元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，进行分析判断。
D、根据三种元素的原子序数分别是16、17、18，进行分析判断。
【解答】解：A、根据氩元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氩原子相对原子质量是39.95，故选项说法正确。
B、硫原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法正确。
C、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，X原子的原子序数为17，根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为17；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有7个电子，故选项说法正确。
D、三种元素的原子序数分别是16、17、18，属于同一周期，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、排列规律、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
12．（2024 襄城县三模）氮化镓充电器相对于普通充电器更适用于大功率快速通电设备。如图为镓元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。下列说法不正确的是（　　）
A．镓元素属于金属元素
B．镓元素位于元素周期表中第四周期
C．镓原子的相对原子质量为69.72g
D．镓原子的质子数为31
【分析】解：A、根据元素名称的偏旁进行分析；
B、根据元素周期数＝原子的核外电子层数进行分析；
C、根据相对原子质量的单位为”1“进行分析；
D、根据原子结构示意图的含义进行分析。
【解答】解：A、镓为”钅“字旁，属于金属元素，该选项说法正确；
B、元素周期数＝原子的核外电子层数，镓原子核外有4个电子层，则镓元素位于元素周期表中第四周期，该选项说法正确；
C、相对原子质量的单位为”1“，而不是”g“，该选项说法不正确；
D、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，原子的质子数为11，该选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度一般，主要考查元素周期表、原子结构示意图的含义及原子中各微粒之间的关系，掌握相关知识为解答该题的关键。
13．（2025 南昌县一模）氡气这种无色无味的放射性气体，是全球范围内导致肺癌的第二大因素。氡元素在元素周期表中的部分信息及氡原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．氡元素属于金属元素
B．氡原子在化学变化中易得到电子
C．氡元素处在元素周期表中的第六周期
D．氡原子的相对原子质量为222g
【分析】A、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁，进行分析判断。
B、根据氡原子的最外层为电子数为8，进行分析判断。
C、根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析判断。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、氡带“气”字头，属于非金属元素，故选项说法错误。
B、氡原子的最外层为电子数为8，属于相对稳定结构，在化学变化中不易得到电子，故选项说法错误。
C、周期数＝原子核外电子层数，氡原子的核外有6个电子层，则在元素周期表中，氡元素位于第六周期，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为222，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
二．填空题（共14小题）
14．（2024 东兴区校级三模）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题
（1）图2表示④的原子结构示意图，得电子后形成的离子符号为 　Cl﹣ 。
（2）①处元素和 　③　 （填序号）处原子的最外层电子数相同，化学性质相似。
【分析】（1）若原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
（2）根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答。
【解答】解：（1）由④的原子结构示意图可知，该原子的核电荷数为17，属于氯元素；该原子的最外层电子数为7，多于4，容易得到1个电子而带上1个单位的负电荷，形成的离子符号为Cl﹣。
（2）由元素周期表可知，同一族元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似，则①处元素和③处原子的最外层电子数相同，化学性质相似。
故答案为：
（1）Cl﹣；
（2）③。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表的排列规律、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
15．（2024 西宁二模）请根据下列元素的信息和原子结构示意图，回答问题。
（1）溴的相对原子质量为 　79.90　 ；
（2）溴元素的化学性质与图中 　B　 （从A～D中选填序号）对应的元素相似；
（3）A～D粒子中通过得失电子能形成阴离子的是 　B和D　 （填序号）。
【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析；
（2）根据粒子的最外层电子数来分析；
（3）根据原子的最外层电子数来分析。
【解答】解：（1）由元素周期表一格信息可知，元素名称下面的数字表示相对原子质量，则溴的相对原子质量为79.90；
（2）原子最外层电子数相同，元素的化学性质相似，溴原子最外层电子数为7，B原子最外层电子数为7，则溴元素的化学性质与上图中B对应的元素相似；
（3）A失去最外层电子形成阳离子，B、D最外层得到电子形成阴离子，C最外层电子数为8，不能得失电子。
故答案为：
（1）79.90；
（2）B；
（3）B和D。
【点评】本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
16．（2024 东坡区校级模拟）根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）上图A、B、C、D四种粒子共表示 　3　 种元素。
（2）D原子在化学反应中易 　得到　 （填“得到”或“失去”）电子，D属于 　非金属　 元素（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）。
（3）A的粒子符号 　Mg2+ ；C的粒子符号 　S　 。
（4）上图从A至F中达到相对稳定结构的是 　AEF　 。
（5）E粒子带1个单位负电荷，则X＝ 　11　 。
（6）已知一个SO2分子质量为nkg，一个SO3分子质量为mkg，若以硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为 　　 。
【分析】（1）元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称；
（2）一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子；在原子中，质子数＝原子序数；
（3）在原子中，质子数＝原子序数，离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。原子用元素符号表示；
（4）最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构；
（5）E粒子失去1个电子形成带1个单位负电荷的离子，在原子中，核内质子数＝核外电子数；
（6）根据相对原子质量定义分析。
【解答】解：（1）元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，则A、B、C、D四种粒子共表示3种元素；故答案为：3；
（2）一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，由图可知，D原子最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到电子；D的质子数为17，在原子中，质子数＝原子序数，则D表示氯元素，氯元素属于非金属元素；故答案为：得到；非金属；
（3）由图可知，A粒子的核内质子数＞核外电子数，表示离子，A的质子数为12，在原子中，质子数＝原子序数，则A表示镁元素，故A粒子为镁离子，其离子符号为Mg2+；C粒子的核内质子数＝核外电子数，表示原子，C的质子数为16，在原子中，质子数＝原子序数，则C表示硫元素，故C粒子为硫原子，原子的表示方法：用元素符号表示一个原子，故硫原子表示为S；故答案为：Mg2+；S；
（4）有多个电子层，最外层电子数为8（只有一个电子层，最外层电子数为2）时达到相对稳定结构，故A至F中达到相对稳定结构的是AEF；故答案为：AEF；
（5）E粒子失去1个电子形成带1个单位负电荷的离子，在原子中，核内质子数＝核外电子数，则X＝2+8+1＝11；故答案为：11；
（6）已知一个SO2分子质量为nkg，一个SO3分子质量为mkg，则一个氧原子的质量为（m﹣n）kg，则一个硫原子的质量为nkg﹣2×（m﹣n）kg＝（3n﹣2m）kg，若以硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为。故答案为：。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义、离子符号的书写等知识是正确解题的关键。
17．（2024 伊通县二模）中科院已研制出石墨烯芯片，石墨烯芯片的主要成分是碳。如图1是碳在元素周期表中的信息，图2是几种粒子的结构示意图。
（1）碳的相对原子质量是 　12.01　 。
（2）图2中表示碳的原子结构示意图的是 　A　 （填字母）。
（3）图2所示的粒子中，属于相对稳定结构的阴离子是 　D　 （填字母）。
【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析；
（2）根据碳原子的构成情况来分析；
（3）根据粒子的最外层电子数来分析。
【解答】解：（1）元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量，碳的相对原子质量是12.01；
（2）碳是第6号元素，质子数为6，核外有6个电子，分两层排布，依次为2、4，则碳的原子结构示意图的是A；
（3）粒子结构示意图中，最外层8个电子（氦为2个电子）是一个稳定结构，具有相对稳定结构的阴离子是D。
故答案为：（1）12.01；
（2）A；
（3）D。
【点评】本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及粒子结构知识即可解答。
18．（2024 郯城县一模）元素周期表是学习化学的重要工具，原子结构示意图可以帮助我们更清晰地认识原子的构成。根据图所示，请回答下列问题：
（1）铝原子的核内质子数为 　13　 ；
（2）A、B、C中属于同种元素的是 　BC　 （填字母序号，下同）；A粒子的化学性质与图中 　B　 粒子的化学性质相似；
（3）请写出铝元素和图A表示元素形成化合物的化学式 　Al2O3 。
【分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。
（2）根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，进行分析解答。
（3）根据图A表示元素的核内质子数为8，为氧元素，进行分析解答。
【解答】解：（1）根据铝元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为24；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铝原子的核内质子数为13。
（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，BC的质子数相同，属于同种元素。
决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；由题干中提供的结构示意图可知，A粒子的最外层电子数为6，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为6，B符号要求。
（3）图A表示元素的核内质子数为8，为氧元素，铝元素和图A表示元素形成化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3。
故答案为：
（1）13；
（2）BC；B；
（3）Al2O3。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
19．（2024 南岗区校级三模）在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题：
Ⅰ.前18号元素按原子序数递增排成图1所示的圆形，图中数字为元素的原子序数。氧元素位于图1中的第二圈。
（1）若要按图1的方法，为图2的粒子对应的元素排位置，则其应位于第 　四　 圈。
Ⅱ.图3为某反应的微观示意图，请根据图示回答以下问题：
（2）根据质量守恒定律，应在乙中补充 　A　 （填“A”或“B”）。
A.1个
B.1个和1个
（3）从微观角度解释此反应属于分解反应的原因：　由一种分子生成另两种分子　 。
（4）某元素的1个原子比1个水分子多3个质子，则该元素的离子符号为 　Al3+ 。
【分析】（1）根据前18号元素按原子序数递增排成图1所示的圆形规律进行分析；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据微粒的变化分析回答；
（4）根据微粒的构成分析微粒写出离子的符号。
【解答】解：（1）若要按图1的方法，图2的粒子的核外有四个电子层，对应的元素排则其应位于第四圈。
（2）由质量守恒定律可知，每2个过氧化氢分子应分解为两个水和分子和一个氧分子，应在乙中补充的是A；
（3）从微观角度解释此反应属于分解反应的原因是由一种分子生成另两种分子。
（4）1个水分子的质子数是1×2+8＝10，某元素的1个原子比1个水分子多3个质子，则该元素的原子是铝原子，形成的离子是铝离子，符号为Al3+。
故答案为：（1）四；
（2）A；
（3）由一种分子生成另两种分子；
（4）Al3+。
【点评】解答本题关键是熟悉元素符号的书写方法，离子的书写方法，学会从题干中获得有用信息的方法。
20．（2024 临夏州一模）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
（1）建构结构模型：图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为 　24.31　 。图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是 　①④　 （填序号），与①化学性质相似的是 　③　 （填序号）。
（2）熟悉化学用语：图2中④所表示微观粒子的化学符号是 　Mg2+ 。
（3）感受微观粒子的转化：图3表示锂原子与氯原子形成化合物丙的微观过程；写出该过程形成的化合物丙的化学式：　LiCl　 。（图中微粒大小忽略不计）
【分析】（1）根据元素周期表中一个格的含义、同种元素的质子数相同、最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质分析回答；
（2）根据微粒符号的书写分析回答；
（3）根据微观示意图分析。
【解答】解：（1）元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则镁的相对原子质量为24.31；决定元素种类的为质子数，①④质子数相同，则属于同种元素；决定元素化学性质的为最外层电子数，①③最外层电子数相同，则它们的化学性质相似；
（2）④中的质子数为12，而质子数＝原子序数，则对应的为12号元素镁，且④表示带两个单位正电荷的镁离子，则符号为Mg2+；
（3）由图可知，在形成过程中，锂原子失去一个电子形成带1个单位正电荷的锂离子，氯原子得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，则形成的化合物为氯化锂，化学式为LiCl。
故答案为：
（1）24.31；①④；③；
（2）Mg2+；
（3）LiCl。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、粒子结构示意图的含义以及微观示意图是正确解答本题的关键。
21．（2024 罗庄区二模）模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图：
（1）图中①②属于 　不同种　 元素（填“同种”或“不同种”）。
（2）模型①对应的原子结构示意图是 　③　 （填序号）。
（3）图中⑥所表示的原子在反应中通过得两个电子可形成 　O2﹣ （填离子符号）。
（4）④⑥的化学性质不同的原因是 　最外层电子数不同　 。
【分析】（1）根据元素的概念来分析；
（2）根据原子的构成情况来分析；
（3）根据离子符号的写法来分析；
（4）根据原子的最外层电子数来分析。
【解答】解：（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称。图中①②所示粒子中的质子数不同，因此属于不同种元素；故答案为：不同种；
（2）模型①对应的原子中，核内有1个质子数，核外有1个电子层，该电子层上只有1个电子，则该原子结构示意图是；故答案为：③；
（3）图中⑥所表示的原子是氧原子，氧原子的最外层有6个电子，在反应中通过得两个电子可形成带两单位负电荷的氧离子，则氧离子的符号为O2﹣；故答案为：O2﹣；
（4）④是氦原子，氦原子的核外只有一个电子层，该电子层上有2个电子，属于稳定结构；⑥所表示的原子是硫原子，硫原子的最外层有6个电子，在反应中通过得两个电子，则④⑥的化学性质不同的原因是最外层电子数不同；故答案为：最外层电子数不同。
【点评】本题难度不大，考查对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。
22．（2025 凉州区一模）如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和三种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）氯原子的核电荷数是17，相对原子质量是　35.45　 。
（2）图中A、C两种元素最本质的区别是它们原子中的　质子数　 不同。
（3）氯化钠由　Na+、Cl﹣ （填符号）构成。
【分析】（1）由元素周期表中的一格可知，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数＝核电荷数；
（2）元素是质子数相同的一类原子的总称；
（3）氯化钠由钠离子和氯离子构成。
【解答】解：（1）由元素周期表中的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，则氯原子的相对原子质量是35.45；
（2）元素是质子数相同的一类原子的总称，故钠元素与氯元素最本质的区别是质子数不同；
（3）氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，每个钠离子带1个单位正电荷，每个氯离子带1个单位负电荷，可以表示为Na+、Cl﹣。
故答案为：（1）35.45；
（2）质子数；
（3）Na+；Cl﹣。
【点评】本题主要考查对元素周期表中信息的了解和应用，以及粒子结构示意图所表示出的信息和意义。
23．（2025 新宁县二模）如图①、②分别是氧元素、钙元素在元素周期表中的信息。A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。回答下列问题：
（1）D原子质子数X＝　11　 。
（2）氧原子与　B　 （填“A”、“B”、“D”）化学性质相似。
（3）化学符号3Ca2+表示意义是　3个钙离子　 。
【分析】（1）根据原子中，质子数＝核外电子数来分析；
（2）根据决定元素化学性质的因素来分析；
（3）根据化学用语的含义来分析。
【解答】解：（1）在原子中质子数＝核外电子数，则D中的X＝2+8+1＝11；
（2）原子的最外层电子数相等元素化学性质相似，氧原子最外层电子数是6，与硫原子（B）最外层电子数相等，故氧原子与硫原子（B）的化学性质相似；
（3）离子符号前的数字表示离子的个数，因此3Ca2+表示3个钙离子。
故答案为：（1）11；
（2）B；
（3）3个钙离子。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系、决定元素化学性质的因素等是即可正确解答本题。
24．（2025 滨州模拟）金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表中的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。
回答下列问题：
（1）镓元素位于元素周期表第　四　 周期。
（2）在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色　不同　 （填“相同”或“不同”）。
（3）如图中，一共涉及　5　 种元素。
（4）E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为　Al3+ 。
（5）B、D两种元素形成的化合物的化学式为　Na2O　 。
【分析】（1）根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析解答。
（2）根据A元素的核内质子数为17，为氯元素，属于非金属元素，进行分析解答。
（3）根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），进行分析解答。
（4）若原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
（5）根据B微粒质子数为8，对应氧元素，D微粒质子数为11，对应钠元素，进行分析解答。
【解答】解：（1）周期数＝原子核外电子层数，镓元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，镓元素位于第四周期。
（2）镓元素属于金属元素，A元素的核内质子数为17，为氯元素，属于非金属元素，在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色不同。
（3）决定元素种类的是质子数（即核电荷数），图中微粒质子数分别为31、17、8、11、13，共5种不同质子数，对应5种元素。
（4）E最外层电子数是3，少于4，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为Al3+。
（5）B微粒质子数为8，对应氧元素，在化合物中常显﹣2价；D微粒质子数为11，对应钠元素，在化合物中常显+1价。根据化合物中正负化合价代数和为0，可得化学式为Na2O。
故答案为：
（1）四；
（2）不同；
（3）5；
（4）Al3+；
（5）Na2O。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子或离子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
25．（2026 松山区二模）我国正在积极推进氢能产业的发展，并计划建设“氢能走廊”。
（1）识氢：宏观上，氢气由　氢元素　 组成。如图A、B、C分别表示三种氢原子的构成，其中“〇”表示的粒子是　中子　 （填“质子”“中子”或“电子”）。
（2）储氢：镁基型储氢材料（主要为Mg）可将氢气转化为MgH2，MgH2属于　纯净物　 （填“纯净物”或“混合物”）。
（3）用氢：计划在沿海城市推广氢燃料电池公交车，氢气燃烧的化学方程式为　　 。
【分析】（1）根据氢气的组成及图示信息分析即可；
（2）根据物质的分类分析即可：
（3）根据反应事实书写即可；
【解答】解：（1）宏观层面物质由元素组成，因此氢气由氢元素组成；原子中核内质子数＝核外电子数，●在核外，数量均为1，为电子，则为质子，〇为中子，●为电子；
故答案为：氢元素；中子；
（2）MgH2有固定的组成和化学式，属于化合物，因此是纯净物；
故答案为：纯净物；
（3）氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，配平后得到该化学方程式为；
故答案为：2H2+O22H2O
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26．（2026 邵东市模拟）结构示意图是化学中表示粒子结构的常用工具。请从原子与离子的视角分析下列A、B、C、D四种粒子的结构示意图，并回答相关问题：
（1）上述图示中一共有　3或三　 种元素。
（2）A粒子的化学性质与上图中　B　 （填字母）粒子的化学性质相似。
（3）若D粒子表示原子，则X的数值是　8　 。
【分析】（1）根据元素的概念来分析；
（2）根据原子的最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
（3）根据原子中，质子数＝电子数来分析。
【解答】解：（1）元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称。元素种类由核内质子数决定。四种粒子的质子数分别为8、16、16、18，共3种不同质子数，对应3种元素。
（2）A粒子最外层电子数为6，B粒子最外层电子数也为6，二者化学性质相似。
（3）原子中，质子数＝核外电子数，D质子数为18，因此2+8+X＝18，解得X＝8。
故答案为：（1）3或三；
（2）B；
（3）8。
【点评】本题难度不大，掌握元素的概念以及粒子结构示意图的信息是解题的关键。
27．（2026 泗水县一模）我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。回答下列问题。
（1）x的值是　3　 ，铟元素位于元素周期表第　五　 周期；
（2）图2中，与铟元素的化学性质相似的元素是　Al　 （填元素符号）。写出铟元素与图2中A所示元素组成的化合物的化学式　In2O3 ；
（3）反应可被用于熔接钢铁，X的化学式为　Fe3O4 。
【分析】（1）根据原子中质子数＝核外电子总数，元素所在周期数＝原子核外电子层数，进行分析解答。
（2）根据元素化学性质由最外层电子数决定，化合物中正负化合价代数和为0，进行分析解答。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目均不变，进行分析解答。
【解答】解：（1）原子中质子数＝核外电子总数，x＝49﹣2﹣8﹣18﹣18＝3；元素所在周期数＝原子核外电子层数，铟原子核外有5层电子，因此位于第五周期。
（2）元素化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同化学性质相似，铟原子最外层有3个电子，Al原子最外层也为3个电子，因此化学性质相似；铟元素在化合物中显+3价，氧元素显﹣2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，其化学式为In2O3。
（3）反应后共有8个Al、12个O、9个Fe，反应前已有8个Al，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目均不变，因此3个X中含有9个Fe和12个O，可知X的化学式为Fe3O4。
故答案为：
（1）3；五；
（2）Al；In2O3；
（3）Fe3O4。
【点评】本题难度不大，了解化学反应前后原子守恒、元素周期表中一格的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。

展开更多......

收起↑