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2027高考化学化学一轮复习：元素周期律与元素周期表
一．选择题（共25小题）
1．（2026 北京）下列各组数据判断不正确的是（　　）
A．第一电离能：I1（K）＞I1（Na）
B．25℃时，溶度积常数：Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
C．101kPa下，H2的摩尔体积：Vm（25℃）＞Vm（0℃）
D．25℃时，0.1mol L﹣1溶液的pH：pH（CF3COOK）＜pH（CH3COOK）
2．（2026 湖北）下列物质转化关系中，M2（OH）2CO3是一种矿物成分，M位于元素周期表ds区。
下列说法错误的是（　　）
A．碱式盐M2（OH）2CO3可与强酸反应
B．NaOH溶液可用过量浓氨水代替
C．新制M（OH）2能氧化乙醛
D．易被O2氧化
3．（2026 江西）我国科学家在硅衬底上成功合成InxGa1﹣xN材料，实现了黄光LED的重大突破，点亮了“中国之光”。已知Ga、In和Al同族，下列说法正确的是（　　）
A．Ga的价层电子排布是3s23p1
B．InxGa1﹣xN中Ga与In化合价不同
C．单晶硅是半导体材料
D．InxGa1﹣xN是金属材料
4．（2026 广东）中国科技多方位成就世界之最。下列说法正确的是（　　）
A．“氢”装上阵：兆瓦级氢燃料航空涡桨发动机研制成功。H2燃烧属于放热反应
B．“黑色黄金”：T1200级超高强度碳纤维实现百吨级量产。碳纤维是天然高分子
C．“会飞的电站”：高空风力发电捕风伞使用氦气球升空。3He和4He中子数相同
D．“镁铈”成双：嫦娥五号月壤中发现含镁、含铈两种新矿物。镁和铈位于同周期
5．（2026 黑龙江）颜料W6X4Y6M20Z4因含有而显色，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态M最外层电子数是内层的三倍，基态W最外层仅有一个电子，X是地壳中含量最多的金属元素且与Y相邻，Z与M同族。下列说法错误的是（　　）
A．简单离子半径：W＜M＜Z
B．简单氢化物沸点：Z＜Y＜M
C．第一电离能：X＜Y＜M
D．最高价氧化物水化物酸性：X＜Y＜Z
6．（2026 浙江）关于元素周期律的认识错误的是（　　）
A．半径Mg2+＜O2﹣ B．非金属性Si＜S
C．还原性Br﹣＜Cl﹣ D．第一电离能K+＜Na+
7．（2025 浙江）根据元素周期律，下列说法不正确的是（　　）
A．第一电离能：N＞O＞S
B．化合物中键的极性；SiCl4＞PCl3
C．碱性：LiOH＞KOH
D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3
8．（2025 福建）福建科研团队用C60掺杂非铁催化剂实现了温和条件下热催化合成氨。下列说法错误的是（　　）
A．C60含有共价键
B．Fe在元素周期表p区
C．氨的工业合成是人工固氮
D．氨是制备多种含氮化合物的基础原料
9．（2025 浙江）根据元素周期律推测，下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径：Mg＞Na B．电负性：C＞Si
C．非金属性：Br＞I D．热稳定性：NH3＞PH3
10．（2024 江苏）我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是（　　）
A．O B．P C．Ca D．Fe
11．（2024 北京）下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是（　　）
A．依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向
B．依据一元弱酸的Ka，可推断它们同温度同浓度稀溶液的pH大小
C．依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大
D．依据F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱
12．（2024 全国）关于下列化合物的性质比较，其中错误的是（　　）
A．沸点：H2O＜HF B．熔点：AlCl3＜NaCl
C．极性：CO2＜SO2 D．碱性：PH3＜NH3
13．（2026 泉州模拟）我国科学家以类笼形甲烷捕获剂[SrCu（HC3N3O3）2]高效回收矿井通风排放的超低浓度甲烷废气，为甲烷资源化利用提供新技术。下列说法正确的是（　　）
A．电负性：O＜N
B．捕获剂是无机物
C．捕获剂的尺寸与CH4分子匹配
D．捕获剂中只有H元素在元素周期表s区
14．（2026 诸暨市模拟）根据物质结构或元素周期律推测，下列说法不正确的是（　　）
A．简单离子半径：O2﹣＞Na+
B．化合物中离子键百分数：NaCl＞KF
C．分子极性：H2O2＞C2H4
D．键角：
15．（2026 西城区校级三模）依据下列事实进行的推测正确的是（　　）
事实 推测
A 金属性：Mg＞Al 第一电离能：I1（Mg）＜I1（Al）
B 还原性：Fe＞Cu 相同条件下氧化性：Fe3+＜Cu2+
C 酸性：HCOOH＞CH3COOH 0.1mol L﹣1溶液pH：HCOONa＜CH3COONa
D 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 溶解度：MgCO3＞Mg（HCO3）2
A．A B．B C．C D．D
16．（2026 常州一模）某窝穴体结构如图所示，其与K+形成的超分子可用于提取含MgCl2和SrCl2的混合溶液中的Sr2+。已知：Sr位于元素周期表第5周期第ⅡA族。下列说法正确的是（　　）
A．沸点：NH3＞H2O
B．碱性：KOH＞Mg（OH）2
C．离子半径：r（Mg2+）＞r（Sr2+）
D．提取Sr2+所得产物中，Sr2+与窝穴体间存在离子键
17．（2026 扬州模拟）我国察尔汗盐湖盛产钾盐镁矾（化学式为KCl MgSO4 3H2O）。下列说法正确的是（　　）
A．碱性：Mg(OH)2＞KOH
B．电离能：I1（K）＞I1（Mg）
C．电负性：χ（O）＞χ（S）
D．离子半径：r（K+）＞r（Cl﹣）
18．（2026 江苏校级模拟）太阳能电池可由Si、GaP、GaAs等半导体材料构成。下列说法正确的是（　　）
A．沸点：AsH3＜PH3
B．原子半径：r（Ga）＞r（As）
C．第一电离能：I1（Si）＞I1（P）
D．酸性：H3PO4＜H3AsO4
19．（2026 南通校级模拟）锂离子电池比能量高，LiFePO4常用作其正极材料。下列元素位于元素周期表d区的是（　　）
A．Li B．Fe C．P D．O
20．（2026 重庆校级模拟）下列说法错误的是（　　）
A．电负性：C＜B
B．第一电离能：O＜N
C．能级的能量：E（3s）＜E（3d）
D．微粒的半径：Mg2+＜Cl﹣
21．（2026 扬州校级模拟）物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。下列说法正确的是（　　）
A．制造机器人所使用的芯片的主要成分为SiO2
B．红外光谱法可区别石英玻璃（非晶态SiO2）和水晶（晶态SiO2）
C．稀土金属是元素周期表ⅢB族中部分元素的总称，中国是生产稀土金属的主要国家，Sc元素位于元素周期表中ⅢB族
D．2025年诺贝尔化学奖授予在金属有机骨架（MOF）领域作出杰出贡献的三位科学家，MOF﹣5含锌、碳、氢、氧等元素，能稳定高效捕获CO2，锌、碳、氢、氧元素都属于主族元素。
22．（2026 三明二模）福建某科研团队以亚硒酸为配体，构建了一系列新型多核丁基锡氧合超分子环体系，在纳米光刻材料方面取得了新的进展。下列说法错误的是（　　）
A．硒是人体必需的微量元素
B．锡（50Sn）位于元素周期表p区
C．亚硒酸根离子（）为平面三角形
D．丁基（﹣C4H9）有4种结构
23．（2026 天津校级模拟）下列比较的结果错误的是（　　）
A．热稳定性：NH3＞PH3 B．第一电离能：O＞N
C．沸点：C2H5OH＞C3H8 D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2
24．（2026 福建模拟）锑（Sb）及其化合物在工业生产和生活中有广泛的应用，一种制备Sb的方法如下：3Cu+6NaCN+2H2O+NaSbO2＝3NaCu（CN）2+Sb+4NaOH。下列叙述错误的是（　　）
A．基态Sb的核外电子排布式为[Kr]4d105s25p3
B．水分子间氢键的作用力大于范德华力
C．该反应涉及的物质中有离子晶体、金属晶体和分子晶体
D．Na、Cu、Sb分别位于元素周期表的s区、d区和p区
25．（2026 云南模拟）物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是（　　）
性质差异 主要原因
A 溶解性：I2在CCl4中的溶解度大于在水中 分子的极性
B pKa：甲酸（HCOOH）＜乙酸（CH3COOH） 烃基的推电子效应
C 熔点：AlF3远高于AlCl3 晶体类型
D 稳定性：H2O＞H2S 氢键
A．A B．B C．C D．D
2027高考化学化学一轮复习之元素周期律与元素周期表
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 A B C A B C C B A A C
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案 A C B C B C B B A C C
题号 23 24 25
答案 B D D
一．选择题（共25小题）
1．（2026 北京）下列各组数据判断不正确的是（　　）
A．第一电离能：I1（K）＞I1（Na）
B．25℃时，溶度积常数：Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
C．101kPa下，H2的摩尔体积：Vm（25℃）＞Vm（0℃）
D．25℃时，0.1mol L﹣1溶液的pH：pH（CF3COOK）＜pH（CH3COOK）
【答案】A
【分析】A．根据同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小，进行分析；
B．根据相同类型的难溶电解质，溶解度越小其溶度积常数越小，AgI比AgCl更难溶，进行分析；
C．根据理想气体状态方程，在压强一定时，气体的摩尔体积与热力学温度成正比，进行分析；
D．根据酸的酸性强弱决定对应强碱弱酸盐水解后溶液碱性的强弱，进行分析。
【解答】解：A．钾（K）和钠（Na）同属第ⅠA族，K和Na同主族且K位于Na下方，钾的原子半径大于钠，原子核对最外层电子的吸引力较弱，更容易失去电子，故I1（K）＜I1（Na），故A错误；
B．相同构型的难溶电解质，AgI溶解度小于AgCl，故Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故B正确；
C．压强相同时，气体摩尔体积随温度升高而增大，25℃温度高于0℃，故Vm（25℃）＞Vm（0℃），故C正确；
D．F电负性强于H，三氟甲基（﹣CF3）具有强吸电子效应，CF3COOH酸性强于CH3COOH，相同浓度下CF3COO 水解程度小于CH3COO ，故pH（CF3COOK）＜pH（CH3COOK），故D正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查元素周期律、难溶电解质的溶度积、气体摩尔体积的影响因素及盐类水解规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2．（2026 湖北）下列物质转化关系中，M2（OH）2CO3是一种矿物成分，M位于元素周期表ds区。
下列说法错误的是（　　）
A．碱式盐M2（OH）2CO3可与强酸反应
B．NaOH溶液可用过量浓氨水代替
C．新制M（OH）2能氧化乙醛
D．易被O2氧化
【答案】B
【分析】由M位于ds区，存在M2（OH）2CO3、M（OH）2两种化合物，且可以与HCHO溶液在加热条件下反应生成M2O，配离子易被空气氧气，符合铜的特征，因此可知流程为Cu2（OH）2CO3与硫酸反应生成CuSO4、H2O和CO2，CuSO4与NaOH溶液反应制得Cu（OH）2悬浊液；Cu（OH）2悬浊液与HCHO溶液在加热条件下反应生成砖红色的Cu2O沉淀；Cu2O与浓氨水反应生成[Cu（NH3）2]+，[Cu（NH3）2]+进一步被空气氧化生成[Cu（NH3）4]2+，据此分析。
【解答】解：A．根据分析可知，碱式盐M2（OH）2CO3为Cu2（OH）2CO3，与强酸反应后生成Cu2+、H2O和CO2，故A正确；
B．Cu2+与过量浓氨水反应生成[Cu（NH3）4]2+，无法得到Cu（OH）2悬浊液，因此NaOH溶液不可用过量浓氨水代替，故B错误；
C．Cu（OH）2悬浊液与CH3CHO溶液在加热条件下反应生成砖红色的Cu2O沉淀，该反应中Cu（OH）2作氧化剂，可氧化CH3CHO，自身被还原为Cu2O，故C正确；
D．[Cu（NH3）2]+中Cu为+1价，具有强的还原性，再结合流程的最后一步，[Cu（NH3）2]+进一步被空气氧化生成[Cu（NH3）4]2+，即[Cu（NH3）2]+易被氧气氧化，故D正确，
故选：B。
【点评】本题主要考查铜元素及其化合物的性质，主要有醛类物质与新制氢氧化铜悬浊液的反应、+1价铜的还原性以及铜离子与碱的反应等内容，难度适中。
3．（2026 江西）我国科学家在硅衬底上成功合成InxGa1﹣xN材料，实现了黄光LED的重大突破，点亮了“中国之光”。已知Ga、In和Al同族，下列说法正确的是（　　）
A．Ga的价层电子排布是3s23p1
B．InxGa1﹣xN中Ga与In化合价不同
C．单晶硅是半导体材料
D．InxGa1﹣xN是金属材料
【答案】C
【分析】A．Ga位于第四周期ⅢA族，原子序数为31；
B．InxGa1﹣xN中N元素显﹣3价，Ga和In均位于第ⅢA族，最高正化合价均为+3价，3x+3×（1﹣x）+（﹣3）＝0，满足化合物中各元素的正、负化合价代数和为0；
C．单晶硅是半导体材料；
D．InxGa1﹣xN是无机非金属材料。
【解答】解：A．Ga位于第四周期ⅢA族，原子序数为31，Ga的价层电子排布为4s24p1，故A错误；
B．InxGa1﹣xN中N元素显﹣3价，Ga和In均位于第ⅢA族，最高正化合价均为+3价，3x+3×（1﹣x）+（﹣3）＝0，满足化合物中各元素的正、负化合价代数和为0，则InxGa1﹣xN中Ga与In化合价相同，故B错误；
C．单晶硅是半导体材料，故C正确；
D．InxGa1﹣xN是无机非金属材料，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，题目难度一般。
4．（2026 广东）中国科技多方位成就世界之最。下列说法正确的是（　　）
A．“氢”装上阵：兆瓦级氢燃料航空涡桨发动机研制成功。H2燃烧属于放热反应
B．“黑色黄金”：T1200级超高强度碳纤维实现百吨级量产。碳纤维是天然高分子
C．“会飞的电站”：高空风力发电捕风伞使用氦气球升空。3He和4He中子数相同
D．“镁铈”成双：嫦娥五号月壤中发现含镁、含铈两种新矿物。镁和铈位于同周期
【答案】A
【分析】A．所有燃烧反应均释放热量，H2燃烧属于放热反应；
B．碳纤维主要成分为碳单质，不属于高分子化合物；
C．3He中子数3﹣2＝1，4He中子数4﹣2＝2，中子数不同；
D．Mg位于第三周期，铈Ce位于第六周期。
【解答】解：A．所有燃烧反应均释放热量，H2燃烧属于放热反应，故A正确；
B．碳纤维主要成分为碳单质，故B错误；
C．3He中子数3﹣2＝1，4He中子数4﹣2＝2，中子数不同，故C错误；
D．Mg位于第三周期，铈Ce位于第六周期，故D错误；
故选：A。
【点评】本题结合我国前沿科技成果，综合考查反应热、材料分类、核素中子数计算、元素周期表周期判断等基础化学常识。
5．（2026 黑龙江）颜料W6X4Y6M20Z4因含有而显色，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态M最外层电子数是内层的三倍，基态W最外层仅有一个电子，X是地壳中含量最多的金属元素且与Y相邻，Z与M同族。下列说法错误的是（　　）
A．简单离子半径：W＜M＜Z
B．简单氢化物沸点：Z＜Y＜M
C．第一电离能：X＜Y＜M
D．最高价氧化物水化物酸性：X＜Y＜Z
【答案】B
【分析】颜料W6X4Y6M20Z4因含有而显色，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态M最外层电子数是内层的三倍，第1周期的元素最外层电子数不超过2个，第2、3周期的元素最外层电子数不超过8个，则M为第2周期的元素，最外层电子数为6，为O元素；基态W最外层仅有一个电子，且原子序数大于O，所以为Na元素；X是地壳中含量最多的金属元素且与Y相邻，X为Al，Y为Si，Z与M同族，为S元素，即M、W、X、Y、Z分别是O、Na、Al、Si、S元素。
【解答】解：A．W、M、Z的简单离子分别是Na+、O2﹣、S2﹣，离子核外电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，Na+、O2﹣的电子层结构相同且核外都含有两个电子层，S2﹣核外有3个电子层，所以简单离子半径：W＜M＜Z，故A正确；
B．Z、Y、M的简单氢化物分别是H2S、SiH4、H2O，能形成分子间氢键的氢化物沸点较高，不能形成分子间氢键的氢化物的沸点随相对分子质量的增大而升高，H2S、SiH4不能形成分子间氢键，且相对分子质量：M（H2S）＞M（SiH4），H2O能形成分子间氢键，所以简单氢化物沸点：Y＜Z＜M，故B错误；
C．X、Y、M分别是Al、Si、O，同一周期元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以第一电离能：X＜Y＜M，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，X、Y、Z分别是Al、Si、S，非金属性：X＜Y＜Z，所以最高价氧化物水化物酸性：X＜Y＜Z，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查基础知识的灵活运用能力，正确推断元素、明确元素周期律的内涵是解本题的关键，题目难度中等。
6．（2026 浙江）关于元素周期律的认识错误的是（　　）
A．半径Mg2+＜O2﹣ B．非金属性Si＜S
C．还原性Br﹣＜Cl﹣ D．第一电离能K+＜Na+
【答案】C
【分析】A．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，据此分析；
B．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，据此分析；
C．同主族元素从上到下，阴离子的还原性逐渐增强，据此分析；
D．同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，据此分析。
【解答】解：A．Mg2+和O2﹣的核外电子排布相同（均为2、8），核电荷数越大，离子半径越小，Mg2+的核电荷数为12，O2﹣的核电荷数为8，所以半径Mg2+＜O2﹣，故A正确；
B．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强；Si和S位于第三周期，Si在S的左侧，所以非金属性Si＜S，故B正确；
C．同主族元素从上到下，阴离子的还原性逐渐增强。Br和Cl位于第ⅦA族，Br在Cl的下方，所以还原性Br﹣＞Cl﹣，故C错误；
D．同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小；K和Na位于第ⅠA族，K在Na的下方，所以第一电离能K＜Na，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查了有关元素周期律的相关知识，难度不大，解答时要注意阴离子的还原性的判断方法。
7．（2025 浙江）根据元素周期律，下列说法不正确的是（　　）
A．第一电离能：N＞O＞S
B．化合物中键的极性；SiCl4＞PCl3
C．碱性：LiOH＞KOH
D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3
【答案】C
【分析】A．元素的非金属性越强，第一电离能越大；
B．SiCl4为非极性分子，PCl3为极性分子；
C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
D．化合物中电负性差值越大，则离子键的百分数越大。
【解答】解：A．分析可知元素的非金属性越强，第一电离能越大，其中N、O反常，故第一电离能：N＞O＞S，故A正确；
B．SiCl4为非极性分子，PCl3为极性分子，化合物中键的极性；SiCl4＞PCl3，故B正确；
C．金属性Li＜K，最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH＜KOH，故C错误；
D．化合物中电负性差值越大，则离子键的百分数越大，则化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了元素性质、周期律的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
8．（2025 福建）福建科研团队用C60掺杂非铁催化剂实现了温和条件下热催化合成氨。下列说法错误的是（　　）
A．C60含有共价键
B．Fe在元素周期表p区
C．氨的工业合成是人工固氮
D．氨是制备多种含氮化合物的基础原料
【答案】B
【分析】A．C60分子中含有C—C键；
B．根据Fe在元素周期表中的位置进行解答；
C．氮气和氢气合成氨气；
D．氨是制备多种含氮化合物的基础原料。
【解答】解：A．C60分子中含有C—C键，C60含有共价键，故A正确；
B．Fe在元素周期表d区，故B错误；
C．氮气和氢气合成氨气，氨的工业合成是人工固氮，故C正确；
D．氨是制备多种含氮化合物的基础原料，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查物质的组成、元素周期表及物质的性质变化，属于基础知识的考查，题目比较简单。
9．（2025 浙江）根据元素周期律推测，下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径：Mg＞Na B．电负性：C＞Si
C．非金属性：Br＞I D．热稳定性：NH3＞PH3
【答案】A
【分析】A．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小；
B．非金属性越强，则原子电负性越大；
C．同主族元素的非金属性从上到下逐渐减小；
D．非金属性越强，则简单氢化物的稳定性越强。
【解答】解：A．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，故原子半径：Na＞Mg，故A错误；
B．非金属性越强，则原子电负性越大，非金属性：C＞Si，则电负性：C＞Si，故B正确；
C．同主族元素的非金属性从上到下逐渐减小，非金属性：Br＞I，故C正确；
D．非金属性越强，则简单氢化物的稳定性越强，非金属性N＞P，故热稳定性：NH3＞PH3，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查元素周期律的相关知识，注意熟练掌握元素周期律内容，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。
10．（2024 江苏）我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是（　　）
A．O B．P C．Ca D．Fe
【答案】A
【分析】元素位于元素周期表第二周期，原子的核外电子层数为两个，原子电子层数＝周期序数。
【解答】解：A．O元素位于周期表的第二周期第ⅥA，故A正确；
B．P元素位于周期表的第三周期第ⅤA，故B错误；
C．Ca位于周期表的第四周期，第ⅡA，故C错误；
D．Fe位于周期表的第四周期，第Ⅷ族，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了周期表结构、原子结构的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
11．（2024 北京）下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是（　　）
A．依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向
B．依据一元弱酸的Ka，可推断它们同温度同浓度稀溶液的pH大小
C．依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大
D．依据F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱
【答案】C
【分析】A．对于可逆反应的Q与K的关系：Q＞K，反应向逆反应方向进行；Q＜K，反应向正反应方向进行；Q＝K，反应处于平衡状态；
B．一元弱酸的Ka越大，同温度同浓度稀溶液的酸性越强，电离出的H+越多，pH越小；
C．电负性为吸引电子的能力，而电离能为失去电子的能力，所以同一周期从左到右，第一电离能是增大的趋势，但是ⅡA大于ⅢA，VA大于VIA；
D．F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能越大，氢化物的热稳定性越强。
【解答】解：A．对于可逆反应的Q与K的关系：Q＞K，反应向逆反应方向进行；Q＜K，反应向正反应方向进行；Q＝K，反应处于平衡状态，因此依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向，故A正确；
B．一元弱酸的Ka越大，同温度同浓度稀溶液的酸性越强，电离出的H+越多，pH越小，故B正确；
C．电负性为吸引电子的能力，而电离能为失去电子的能力，所以同一周期从左到右，第一电离能是增大的趋势，但是ⅡA大于ⅢA，VA大于VIA，故C错误；
D．F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能越大，氢化物的热稳定性越强，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查元素周期表和元素周期律的知识，为高频考点，题目难度不大。
12．（2024 全国）关于下列化合物的性质比较，其中错误的是（　　）
A．沸点：H2O＜HF B．熔点：AlCl3＜NaCl
C．极性：CO2＜SO2 D．碱性：PH3＜NH3
【答案】A
【分析】A．能形成分子间氢键的氢化物中，每个氢化物分子形成的分子间氢键个数越多，其沸点越高；
B．熔点：分子晶体＜离子晶体；
C．CO2中C原子价层电子对个数为22且不含孤电子对，空间构型为直线形，正负电荷重心重合，为非极性分子；SO2中S原子价层电子对个数为23且含有1个孤电子对，空间构型为V形，正负电荷重心不重合，为极性分子；
D．PH3、NH3都是碱性氢化物，但PH3在水中的溶解度远远小于NH3，PH3的水溶液的碱性小于NH3。
【解答】解：A．H2O、HF都能形成分子间氢键，但H2O形成的分子间氢键个数大于HF，所以沸点：H2O＞HF，故A错误；
B．熔点：分子晶体＜离子晶体，AlCl3为分子晶体、NaCl为离子晶体，熔点：AlCl3＜NaCl，故B正确；
C．CO2中C原子价层电子对个数为22且不含孤电子对，空间构型为直线形，正负电荷重心重合，为非极性分子；SO2中S原子价层电子对个数为23且含有1个孤电子对，空间构型为V形，正负电荷重心不重合，为极性分子，则极性：CO2＜SO2，故C正确；
D．PH3、NH3都是碱性氢化物，但PH3在水中的溶解度远远小于NH3，PH3的水溶液的碱性小于NH3，所以碱性：PH3＜NH3，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查元素周期律，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质熔沸点影响因素、分子极性的判断等知识点是解本题关键，题目难度不大。
13．（2026 泉州模拟）我国科学家以类笼形甲烷捕获剂[SrCu（HC3N3O3）2]高效回收矿井通风排放的超低浓度甲烷废气，为甲烷资源化利用提供新技术。下列说法正确的是（　　）
A．电负性：O＜N
B．捕获剂是无机物
C．捕获剂的尺寸与CH4分子匹配
D．捕获剂中只有H元素在元素周期表s区
【答案】C
【分析】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，电负性O＞N；
B．该捕获剂含有有机配体HC3N3O3，属于金属有机配合物，不属于无机物；
C．类笼形捕获剂要实现对甲烷的有效捕获，其空腔尺寸需要和CH4分子大小匹配；
D．s区包含第ⅠA、ⅡA族元素，捕获剂中的Sr属于第ⅡA族元素，位于元素周期表s区，并非只有氢元素在s区。
【解答】解：A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，电负性O＞N，故A错误；
B．该捕获剂含有有机配体HC3N3O3，属于金属有机配合物，故B错误；
C．类笼形捕获剂要实现对甲烷的有效捕获，其空腔尺寸需要和CH4分子大小匹配，故C正确；
D．s区包含第ⅠA、ⅡA族元素，捕获剂中的Sr属于第ⅡA族元素，位于元素周期表s区，故D错误；
故选：C。
【点评】本题围绕甲烷捕获配位化合物，综合考查电负性大小比较、有机物无机物区分、分子尺寸匹配原理、元素周期表分区判断等物质结构基础知识点。
14．（2026 诸暨市模拟）根据物质结构或元素周期律推测，下列说法不正确的是（　　）
A．简单离子半径：O2﹣＞Na+
B．化合物中离子键百分数：NaCl＞KF
C．分子极性：H2O2＞C2H4
D．键角：
【答案】B
【分析】A．O2﹣和Na+核外电子排布相同，核电荷数O＜Na，核电荷数越小离子半径越大，故离子半径O2﹣＞Na+；
B．离子键百分数与成键元素电负性差值正相关，元素非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小，故电负性F＞Cl＞Na＞K，电负性差值KF＞NaCl，故离子键百分数KF＞NaCl；
C．C2H4结构高度对称，为非极性分子，H2O2正负电荷中心不重合，为极性分子，故分子极性H2O2＞C2H4；
D．中心S价层电子对数为3（6+2﹣3×2）＝4，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，孤对电子对成键对的排斥力更大，键角约为107°；中心C价层电子对数为3（4+2﹣3×2）＝3，无孤电子对，空间结构为平面正三角形，键角为120°；因此键角。
【解答】解：A．O2﹣和Na+核外电子排布相同，核电荷数越小离子半径越大，故离子半径O2﹣＞Na+，故A正确；
B．电负性F＞Cl＞Na＞K，电负性差值KF＞NaCl，故离子键百分数KF＞NaCl，故B错误；
C．C2H4结构高度对称，为非极性分子，H2O2正负电荷中心不重合，为极性分子，故C正确；
D．中心S价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，键角约为107°；中心C价层电子对数为，空间结构为平面正三角形，键角为120°；因此键角，故D正确；
故选：B。
【点评】本题综合考查离子半径、离子键成分、分子极性、VSEPR 模型键角比较等物质结构与元素周期律知识。
15．（2026 西城区校级三模）依据下列事实进行的推测正确的是（　　）
事实 推测
A 金属性：Mg＞Al 第一电离能：I1（Mg）＜I1（Al）
B 还原性：Fe＞Cu 相同条件下氧化性：Fe3+＜Cu2+
C 酸性：HCOOH＞CH3COOH 0.1mol L﹣1溶液pH：HCOONa＜CH3COONa
D 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 溶解度：MgCO3＞Mg（HCO3）2
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】A．Mg、Al位于同一周期，同一周期主族元素从左至右第一电离能呈增大的趋势，第ⅡA族元素第一电离能大于同周期相邻的两种元素；
B．相同条件下氧化性：Fe3+＞Cu2+；
C．酸越弱，对应盐的水解程度越大；
D．碳酸镁难溶于水，碳酸氢镁易溶于水。
【解答】解：A．Mg、Al位于同一周期，同一周期主族元素从左至右第一电离能呈增大的趋势，第ⅡA族元素第一电离能大于同周期相邻的两种元素，所以I1（Mg）＞I1（Al），故A错误；
B．还原性：Fe＞Cu，对应阳离子的氧化性Fe2+＜Cu2+，故B错误；
C．酸性：HCOOH＞CH3COOH，0.1mol L﹣1溶液pH：HCOONa＜CH3COONa，故C正确；
D．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，MgCO3＜Mg（HCO3）2，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了周期律、物质性质、盐类水解的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
16．（2026 常州一模）某窝穴体结构如图所示，其与K+形成的超分子可用于提取含MgCl2和SrCl2的混合溶液中的Sr2+。已知：Sr位于元素周期表第5周期第ⅡA族。下列说法正确的是（　　）
A．沸点：NH3＞H2O
B．碱性：KOH＞Mg（OH）2
C．离子半径：r（Mg2+）＞r（Sr2+）
D．提取Sr2+所得产物中，Sr2+与窝穴体间存在离子键
【答案】B
【分析】A．根据氢键的多少对物质沸点高低的影响规律来分析；
B．根据金属性越强对应的碱性越强，同主族从上到下金属性逐渐增强，同周期从左往右金属性逐渐减弱来分析；
C．根据离子的核外电子层数越多，半径越大来分析；
D．根据窝穴体可以通过配位键等作用与Sr2+结合来分析。
【解答】解：A．H2O 分子间的氢键数量比NH3 多，且H2O 的氢键作用更强，所以沸点：H2O＞NH3，故A错误；
B．金属性越强对应的碱性越强，同主族从上到下金属性逐渐增强，同周期从左往右金属性逐渐减弱，金属性：K＞Mg，碱性：KOH＞Mg（OH）2，故B正确；
C．离子的核外电子层数越多，半径越大，所以离子半径：r（Mg2+）＜r（Sr2+），故C错误；
D．从结构角度分析，窝穴体的空腔大小与Sr2+的半径相匹配，且窝穴体可以通过配位键等作用与Sr2+结合，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查原子结构与元素性质的相关知识，属于基本知识的考查，难度不大。
17．（2026 扬州模拟）我国察尔汗盐湖盛产钾盐镁矾（化学式为KCl MgSO4 3H2O）。下列说法正确的是（　　）
A．碱性：Mg(OH)2＞KOH
B．电离能：I1（K）＞I1（Mg）
C．电负性：χ（O）＞χ（S）
D．离子半径：r（K+）＞r（Cl﹣）
【答案】C
【分析】A．金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
B．第一电离能同主族从上到下逐渐减小，同周期从左到右整体呈增大趋势；
C．同主族元素从上到下电负性逐渐减小；
D．K+与Cl﹣核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小。
【解答】解：A．金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性K强于Mg，最高价氧化物对应水化物的碱性KOH＞Mg（OH）2，故A错误；
B．第一电离能同主族从上到下逐渐减小，同周期从左到右整体呈增大趋势，故I1（K）＜I1（Mg），故B错误；
C．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故χ（O）＞χ（S），故C正确；
D．电子层数相同，核电荷数越大离子半径越小，因此r（K+）＜r（Cl﹣），故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查元素周期表和元素周期律的知识，为高频考点，题目难度不大。
18．（2026 江苏校级模拟）太阳能电池可由Si、GaP、GaAs等半导体材料构成。下列说法正确的是（　　）
A．沸点：AsH3＜PH3
B．原子半径：r（Ga）＞r（As）
C．第一电离能：I1（Si）＞I1（P）
D．酸性：H3PO4＜H3AsO4
【答案】B
【分析】A．AsH3和PH3都是分子晶体，组成和结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，AsH3的相对分子质量大于PH3，所以沸点AsH3＞PH3；
B．Ga和As位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，Ga在As左边，所以原子半径 r（Ga）＞r（As）；
C．Si和P位于同一周期，同一周期从左到右第一电离能呈增大趋势，且P的3p轨道处于半充满稳定状态，第一电离能更大，所以第一电离能I1（Si）＜I1（P）；
D．P和As位于同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱，所以酸性H3PO4＞H3AsO4。
【解答】解：A．AsH3和PH3都是分子晶体，AsH3的相对分子质量大于PH3，所以沸点AsH3＞PH3，故A错误；
B．Ga在As左边，所以原子半径 r（Ga）＞r（As），故B正确；
C．P的3p轨道处于半充满稳定状态，第一电离能更大，所以第一电离能I1（Si）＜I1（P），故C错误；
D．P和As位于同一主族，其最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱，所以酸性H3PO4＞H3AsO4，故D错误；
故选：B。
【点评】以太阳能电池半导体材料为情境，综合考查分子晶体沸点、同周期原子半径、第一电离能、最高价含氧酸酸性的元素周期律规律。
19．（2026 南通校级模拟）锂离子电池比能量高，LiFePO4常用作其正极材料。下列元素位于元素周期表d区的是（　　）
A．Li B．Fe C．P D．O
【答案】B
【分析】A．Li属于第ⅠA族元素；
B．Fe属于第Ⅷ族元素；
C．P属于第ⅤA族元素；
D．O属于第ⅥA族元素。
【解答】解：A．Li属于第ⅠA族元素，位于s区，故A错误；
B．Fe属于第Ⅷ族元素，位于d区，故B正确；
C．P属于第ⅤA族元素，位于p区，故C错误；
D．O属于第ⅥA族元素，位于p区，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查元素周期表，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
20．（2026 重庆校级模拟）下列说法错误的是（　　）
A．电负性：C＜B
B．第一电离能：O＜N
C．能级的能量：E（3s）＜E（3d）
D．微粒的半径：Mg2+＜Cl﹣
【答案】A
【分析】A．同周期主族元素电负性随原子序数增大而增大，B和C均为第二周期元素，原子序数B＜C，故电负性B＜C；
B．N原子的2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻的O，故第一电离能O＜N；
C．同一能层的能级能量满足s＜p＜d的顺序，故E（3s）＜E（3d）；
D．Mg2+核外有2个电子层，Cl﹣核外有3个电子层，电子层数越多离子半径越大，故半径Mg2+＜Cl﹣。
【解答】解：A．B和C均为第二周期元素，原子序数B＜C，故电负性B＜C，故A错误；
B．N原子的2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻的O，故B正确；
C．同一能层的能级能量满足s＜p＜d的顺序，故E（3s）＜E（3d），故C正确；
D．Mg2+核外有2个电子层，Cl﹣核外有3个电子层，电子层数越多离子半径越大，故D正确；
故选：A。
【点评】本题综合考查电负性、第一电离能、能级能量、离子半径大小比较等物质结构与元素周期律基础知识点辨析。
21．（2026 扬州校级模拟）物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。下列说法正确的是（　　）
A．制造机器人所使用的芯片的主要成分为SiO2
B．红外光谱法可区别石英玻璃（非晶态SiO2）和水晶（晶态SiO2）
C．稀土金属是元素周期表ⅢB族中部分元素的总称，中国是生产稀土金属的主要国家，Sc元素位于元素周期表中ⅢB族
D．2025年诺贝尔化学奖授予在金属有机骨架（MOF）领域作出杰出贡献的三位科学家，MOF﹣5含锌、碳、氢、氧等元素，能稳定高效捕获CO2，锌、碳、氢、氧元素都属于主族元素。
【答案】C
【分析】A．制造芯片的主要成分为单质Si，SiO2是光导纤维的主要原料；
B．红外光谱法用于检测物质中的化学键或官能团，石英玻璃和水晶均由SiO2组成，都含Si﹣O键，无法用红外光谱区分，区别晶态和非晶态应使用X射线衍射法；
C．稀土金属是元素周期表ⅢB族的钪、钇和镧系元素的总称，Sc元素位于第四周期ⅢB族；
D．锌元素属于周期表ⅡB族，为副族元素，不属于主族元素。
【解答】解：A．制造芯片的主要成分为单质Si，SiO2是光导纤维的主要原料，故A错误；
B．石英玻璃和水晶均只含Si﹣O键，红外光谱吸收峰相同，无法区分，区分晶体/非晶体用 X 射线衍射，故B错误；
C．稀土是ⅢB 族 Sc、Y 与镧系元素总称，Sc 位于周期表ⅢB 族，且我国稀土储量、产量领先，故C正确；
D．Zn 是ⅡB 族副族元素，并非主族元素，故D错误；
故选：C。
【点评】本题以物质组成结构为核心，综合考查硅及其化合物用途、物质鉴别方法、稀土元素周期表位置、主副族元素判断等物质结构与元素周期表基础知识点。
22．（2026 三明二模）福建某科研团队以亚硒酸为配体，构建了一系列新型多核丁基锡氧合超分子环体系，在纳米光刻材料方面取得了新的进展。下列说法错误的是（　　）
A．硒是人体必需的微量元素
B．锡（50Sn）位于元素周期表p区
C．亚硒酸根离子（）为平面三角形
D．丁基（﹣C4H9）有4种结构
【答案】C
【分析】A．硒是人体必需的微量元素，缺乏或过量摄入均会影响人体健康；
B．锡（Sn）的价电子排布为5s25p2，位于元素周期表第ⅣA族，属于p区元素；
C．根据价层电子对互斥模型可以预测亚硒酸根离子空间构型；
D．丁基（﹣C4H9）的结构有﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH3、﹣CH2CH（CH3）CH3、﹣C（CH3）3，共4种结构。
【解答】解：A．硒是人体必需的微量元素，缺乏或过量摄入均会影响人体健康，故A正确；
B．锡（Sn）的价电子排布为5s25p2，属于p区元素，故B正确；
C．亚硒酸根离子（）中心Se原子的价层电子对数为，含有1对孤电子对，空间构型为三角锥形，故C错误；
D．丁基（﹣C4H9）的结构有﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH3、﹣CH2CH（CH3）CH3、﹣C（CH3）3，共4种结构，故D正确；
故选：C。
【点评】本题以新型多核丁基锡氧合超分子环体系为背景，考查化学常识、元素分区、离子空间构型及基团同分异构体数目等物质结构与性质相关知识。
23．（2026 天津校级模拟）下列比较的结果错误的是（　　）
A．热稳定性：NH3＞PH3 B．第一电离能：O＞N
C．沸点：C2H5OH＞C3H8 D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2
【答案】B
【分析】A．非金属性越强简单氢化物热稳定性越强；
B．同周期从左到右，元素电离能增大趋势，第ⅡA、ⅤA族元素电离能大于同周期相邻元素；
C．C2H5OH分子间存在氢键；
D．金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强。
【解答】解：A．同主族从上到下非金属性N＞P，故热稳定性NH3＞PH3，故A正确；
B．N原子2p轨道为半充满的稳定结构，失去电子所需能量更高，故第一电离能N＞O，故B错误；
C．C2H5OH分子间存在氢键，沸点高于仅存在范德华力的C3H8，故C正确；
D．同周期从左到右金属性Na＞Mg，故碱性NaOH＞Mg（OH）2，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了周期律的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
24．（2026 福建模拟）锑（Sb）及其化合物在工业生产和生活中有广泛的应用，一种制备Sb的方法如下：3Cu+6NaCN+2H2O+NaSbO2＝3NaCu（CN）2+Sb+4NaOH。下列叙述错误的是（　　）
A．基态Sb的核外电子排布式为[Kr]4d105s25p3
B．水分子间氢键的作用力大于范德华力
C．该反应涉及的物质中有离子晶体、金属晶体和分子晶体
D．Na、Cu、Sb分别位于元素周期表的s区、d区和p区
【答案】D
【分析】A．Sb为51号元素，Kr核外有36个电子，剩余15个电子填充4d、5s、5p轨道；
B．氢键是强度介于范德华力和化学键之间的分子间作用力，水分子间氢键的作用力大于范德华力；
C．反应中Cu、Sb为金属晶体，NaCN、NaOH、NaSbO2等为离子晶体，H2O为分子晶体；
D．Na为ⅠA族元素位于s区，Sb为ⅤA族元素位于p区，但Cu为ⅠB族元素，属于ds区。
【解答】解：A．Sb为51号元素，Kr核外有36个电子，剩余15个电子填充4d、5s、5p轨道，基态Sb的核外电子排布式为[Kr]4d105s25p3，故A正确；
B．氢键是强度介于范德华力和化学键之间的分子间作用力，水分子间氢键的作用力大于范德华力，故B正确；
C．反应中Cu、Sb为金属晶体，NaCN、NaOH、NaSbO2等为离子晶体，H2O为分子晶体，故C正确；
D．Na为ⅠA族元素位于s区，Sb为ⅤA族元素位于p区，但Cu为ⅠB族元素，属于ds区，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查原子结构，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
25．（2026 云南模拟）物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是（　　）
性质差异 主要原因
A 溶解性：I2在CCl4中的溶解度大于在水中 分子的极性
B pKa：甲酸（HCOOH）＜乙酸（CH3COOH） 烃基的推电子效应
C 熔点：AlF3远高于AlCl3 晶体类型
D 稳定性：H2O＞H2S 氢键
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【分析】A．I2和CCl4均为非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶规律，I2在CCl4中溶解度更大，与分子极性有关；
B．pKa越小酸性越强，甲基是推电子基团，使得乙酸中羟基O﹣H键极性弱于甲酸，更难电离出H+，酸性弱于甲酸，pKa更大，与烃基推电子效应有关；
C．AlF3为离子晶体，熔化时破坏离子键，AlCl3为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，离子键强度远大于分子间作用力，故AlF3熔点更高，与晶体类型有关；
D．氢化物的稳定性由共价键键能决定，O的非金属性强于S，H﹣O键键能大于H﹣S键，故H2O稳定性强于H2S，与氢键无关，氢键主要影响熔沸点等物理性质。
【解答】解：A．根据分析，I2在CCl4中溶解度更大，故A正确；
B．pKa越小酸性越强，甲基是推电子基团，使得乙酸中羟基O﹣H键极性弱于甲酸，更难电离出H+，酸性弱于甲酸，pKa更大，与烃基推电子效应有关，故B正确；
C．AlF3为离子晶体，熔化时破坏离子键，AlCl3为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，离子键强度远大于分子间作用力，故AlF3熔点更高，与晶体类型有关，故C正确；
D．O的非金属性强于S，H﹣O键键能大于H﹣S键，故H2O稳定性强于H2S，与氢键无关，氢键主要影响熔沸点等物理性质，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查分子晶体的物理性质溶解性、酸性、熔点的比较、化学性质稳定性的判断等知识点，难度中等。

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