资源简介

2027高考化学化学一轮复习：原子结构与性质
一．选择题（共25小题）
1．（2026 云南）某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，V的p轨道电子数是s轨道电子数的一半，X的最外层电子数与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和。下列说法正确的是（　　）
A．最简单氢化物沸点：V＞W
B．最高价氧化物的水化物碱性：X＞Z
C．第一电离能：X＜Y
D．U与W能形成两种常见液态化合物
2．（2026 重庆）X、Y、Z、Q和W元素的原子序数依次增大，且皆不在0族。X和Y处于同一周期，X的核外电子分布在4个原子轨道上，X和Y的np轨道电子数之和等于Z的（n+1）p轨道电子数，在化合物QZ中两种离子的电子排布式相同，W2+离子的M层电子数比K层和L层电子数之和多2。下列叙述正确的是（　　）
A．非金属性：X＞Z B．Y的氢化物难溶于水
C．最高化合价：Y＜W D．Q的焰色为黄色
3．（2026 浙江）不正确的是（　　）
A．N2（N≡N）的性质很稳定
B．I2（I—I）单质在CS2（S＝C＝S）中溶解度大
C．苯酚（）水溶液呈酸性
D．金刚石呈空间网状结构，导电性好
4．（2026 山西）某分子结构如图，其中W、X、Y和Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，W与X相邻，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法错误的是（　　）
A．第一电离能：W＞X
B．键角：YX2＞YX3
C．W、Z分别能与X形成多种化合物
D．最简单氢化物的酸性：Z＞Y
5．（2026 湖北）M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。X为所在周期金属性最强的元素，M与Y同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是（　　）
A．电负性：Z＞Y＞M B．YM3为极性分子
C．第一电离能：M＞Y＞X D．X2YM4为共价化合物
6．（2026 贵州）[（QY3ZX2）2W]﹣是某离子液体的阴离子。已知：Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子的核外电子有4种空间运动状态，X和Z同族，Y的价层电子数最多。下列说法错误的是（　　）
A．第一电离能：Y＞W＞X＞Z
B．最简单氢化物的键角：Q＞X＞Z
C．电负性：Y＞X＞W＞Q
D．最简单氢化物的沸点：W＞Y＞X
7．（2026 四川）我国科研人员合成了一种功能材料，该材料含有原子序数依次增大的短周期主族元素Q、W、X、Y、Z。其中，Q是宇宙中含量最多的元素；基态W原子有2个未成对电子，Z与W同族；基态Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是（　　）
A．熔点：WY2＞ZY2 B．键角：XQ3＞Q2Y
C．稳定性：WQ4＜ZQ4 D．电离能：I1（X）＞I2（Y）
8．（2026 江西）高能离子化合物X5Y（ZM3）4由同一短周期元素组成。四种原子基态时未成对电子总数为7，内层电子总数为8，阴离子结构如图。下列元素中电负性最小的是（　　）
A．M B．X C．Y D．Z
9．（2026 广东）化合物L2MQR4与TXR4可用作电解质饮料的配料。短周期元素M、R、L、T、Q、X原子序数依次增加，R、X同族，Q与X相邻，Q基态原子的3p轨道为半充满，则（　　）
A．原子半径：R＞X＞M
B．金属性：T＞L＞M
C．第一电离能：Q＞T＞L
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞X
10．（2026 河北）X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，Y与X相邻，基态Z原子最高能级的电子有4种运动状态，M与Y同主族，Q在同周期主族元素中第一电离能最大。下列说法正确的是（　　）
A．简单氢化物的键角：X＞M
B．双原子分子的稳定性：Z＞Y
C．元素的电负性：Q＞Z
D．元素的非金属性：M＞Q
11．（2026 湖南）W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X位于不同周期，X在同周期基态原子中未成对电子数最多，Y与Z同族。下列说法错误的是（　　）
A．第一电离能：X＜Y
B．热稳定性：W2Y＞W2Z
C．ZY2、MY2的空间结构均为V形
D．XY2、ZY2分别与H2O反应的反应类型不同
12．（2026 河南）某催化剂由Q、W、X、Y四种短周期主族元素及第四周期s区元素Z组成。Q、W、X、Y的原子序数依次增大，基态Z原子的原子核外无未成对电子。基态Q原子的核外电子填充在3个能级，且各能级电子数相等，其价电子数等于W原子核电荷数的一半。X与Y位于不同周期，基态X原子的价电子数与基态Y原子p轨道中的电子总数相等。下列说法正确的是（　　）
A．电负性：X＞W
B．的中心原子采取sp3杂化
C．Z的原子半径在同周期中最大
D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素
13．（2026 浙江）下列化学用语表述错误的是（　　）
A．甲醇的结构简式：CH3OH
B．中子数为8的N原子：
C．基态铍原子核外电子排布式：1s22s2
D．C（CH3）4的系统命名法：2，2﹣二甲基丙烷
14．（2025 山西）一种高聚物（XYZ）n被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是（　　）
A．X、Z的第一电离能：X＞Z
B．X、Y的简单氢化物的键角：X＞Y
C．最高价含氧酸的酸性：Z＞X＞Y
D．X、Y、Z均能形成多种氧化物
15．（2025 黑龙江）化学家用无机物甲（YW4ZXY）成功制备了有机物乙[（YW2）2XZ]，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是（　　）
A．第一电离能：Z＞Y＞X
B．甲中不存在配位键
C．乙中σ键和π键的数目比为6：1
D．甲和乙中X杂化方式分别为sp和sp2
16．（2025 河北）W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是（　　）
A．第二电离能：X＜Y B．原子半径：Z＜W
C．单质沸点：Y＜Z D．电负性：W＜X
17．（2025 广西）单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含W、X、Y、Z四种元素，其中W、X、Y的核外电子数之和为15，W+离子半径最小，基态X原子的s能级电子数是p能级的2倍，Z的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是（　　）
A．第一电离能：Y＞Z
B．简单氢化物的稳定性：X＞Y
C．电负性：W＞X
D．基态Z原子的电子排布式：[Ar]3d64s1
18．（2025 江苏）科学家通过核反应→发现氚（）。下列说法正确的是（　　）
A．表示一个质子
B．的基态原子核外电子排布式为1s12s2
C．与互为同位素
D．的原子结构示意图为
19．（2025 安徽）某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是（　　）
A．元素电负性：X＞Z＞Y
B．该物质中Y和Z均采取sp3杂化
C．基态原子未成对电子数：W＜X＜Y
D．基态原子的第一电离能：X＞Z＞Y
20．（2025 西藏）一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是（　　）
A．原子半径：Z＞Y＞X B．第一电离能：Y＞X＞W
C．电负性：Y＞Z＞W D．单质氧化性：Y＞X＞Z
21．（2025 湖北）某化合物的分子式为XY2Z。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是（　　）
A．三者中Z的原子半径最大
B．三者中Y的第一电离能最小
C．X的最高化合价为+3
D．XZ3与NH3键角相等
22．（2025 贵州）贵州矿产资源丰富，以某矿石为原料制备一种化工产品涉及的主要化学反应：3W2ZX4+Q3（YX4）2＝3QZX4+2W3YX4，W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前20号主族元素，只有Q为金属元素且其基态原子核外无单电子，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z和X同主族。下列说法正确的是（　　）
A．W能分别与X、Y、Z、Q形成简单化合物
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞Z
C．简单离子半径：Z＞Y＞X
D．第一电离能：Z＞Y＞Q
23．（2025 江西）NaXY3ZW3是一种钠离子电池电解质的主要成分。X、Y、Z、W均为短周期元素，价层电子数总和为23，原子半径Y＜W＜X＜Z，X、Z不同周期，Z、W同主族。下列说法正确的是（　　）
A．电负性：X＞W＞Y
B．X3W2是直线形分子
C．ZW2与ZW3中Z的杂化轨道类型不同
D．HXY3ZW3易燃
24．（2025 福建）某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依序增大的短周期元素。下列说法错误的是（　　）
A．键角：XZ2＜RZ2
B．电负性：Q＞Z＞Y
C．最简单氢化物沸点：Z＞Y＞X
D．X、Y、R均可与Z组成标况下为气态的化合物
25．（2025 海南）X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。H2X是地球生命体中质量占比最大的物质；同周期简单阳离子中Yn+的半径最小；Z的一种同素异形体在空气中易自燃。下列说法错误的是（　　）
A．Z4X6为离子晶体
B．基态Z原子最高能级半充满
C．热稳定性：H2X＞ZH3
D．Y（CH3）3中只存在共价键
2027高考化学化学一轮复习之原子结构与性质
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 D C D B C D B C C A A
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案 A B D D A A C D A B A
题号 23 24 25
答案 B A A
一．选择题（共25小题）
1．（2026 云南）某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，V的p轨道电子数是s轨道电子数的一半，X的最外层电子数与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和。下列说法正确的是（　　）
A．最简单氢化物沸点：V＞W
B．最高价氧化物的水化物碱性：X＞Z
C．第一电离能：X＜Y
D．U与W能形成两种常见液态化合物
【答案】D
【分析】U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，则U为H，V的p轨道电子数是s轨道电子数的一半，电子排布式为1s22s22p2，则V为C，X的最外层电子数与其K层电子数相等，X为第A族元素，可能的电子排布式为1s22s2（Be）或1s22s22p6 3s2（Mg），X的原子序数大于V，则X为Mg，Y的氧化物具有两性，则Y为Al，X和Z同主族，则Z为Ca，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和，既20﹣12＝8，即W为8号元素，则W为O，据此回答。
【解答】解：A.V的简单氢化物为CH4，W为O，W的简单氢化物H2O，H2O存在分子间氢键，沸点远高于甲烷，则沸点H2O＞CH4，故A错误；
B.同主族从上到下，随原子序数递增，金属性增强，金属性Ca＞Mg，金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强，则碱性Ca(OH)2＞Mg（OH ）2，故B错误；
C.Mg 的价电子排布为3s2，是全充满的稳定结构﹔Al的价电子排布为3s23p1，p轨道只有1个电子，易失去，故第一电离能：Mg＞Al，故C错误；
D.U为H，W为O，可形成H2O（水）和H2O2（过氧化氢），二者在常温下均为液态，故D正确；
故选：D。
【点评】本题依托元素推断，综合考查氢化物沸点、金属性与碱性、第一电离能、元素化合物性质等物质结构与元素周期律知识。
2．（2026 重庆）X、Y、Z、Q和W元素的原子序数依次增大，且皆不在0族。X和Y处于同一周期，X的核外电子分布在4个原子轨道上，X和Y的np轨道电子数之和等于Z的（n+1）p轨道电子数，在化合物QZ中两种离子的电子排布式相同，W2+离子的M层电子数比K层和L层电子数之和多2。下列叙述正确的是（　　）
A．非金属性：X＞Z B．Y的氢化物难溶于水
C．最高化合价：Y＜W D．Q的焰色为黄色
【答案】C
【分析】X、Y、Z、Q和W元素的原子序数依次增大，且皆不在0族，X和Y处于同一周期，X核外电子占4个原子轨道，电子排布为1s22s22p2，X为C，X、Y同第二周期，X的2p电子数为2，X与Y的np电子数之和等于Z的（n+1）p电子数，且Z不在0族，故Y的2p电子数为3，Y为N，Z的3p电子数为5，Z为Cl，QZ中两离子电子排布相同，Cl﹣为18电子，故Q为K（K+也为18电子，形成KCl符合1：1组成），W2+的M层电子数比K、L层之和（2+8＝10）多2，即M层有12电子，W2+电子排布为[Ar]3d4，W为Cr。
【解答】解：A．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，X为C，Z为Cl，C的最高价含氧酸为H2CO3，Cl的最高价含氧酸为HClO4，HClO4酸性强于H2CO3，因此非金属性C弱于Cl，即X＜Z，故A错误；
B．分析可知，Y为N，氢化物为NH3，能和水分子形成氢键，其极易溶于水，故B错误；
C．Y为N，最高化合价为+5，W为Cr，最高化合价为+6，因此最高化合价N＜Cr，即Y＜W，故C正确；
D．Q为K，焰色实验为紫色（透过蓝色钴玻璃），钠的焰色实验为黄色，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了原子结构、元素性质、周期表结构和周期律的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。
3．（2026 浙江）不正确的是（　　）
A．N2（N≡N）的性质很稳定
B．I2（I—I）单质在CS2（S＝C＝S）中溶解度大
C．苯酚（）水溶液呈酸性
D．金刚石呈空间网状结构，导电性好
【答案】D
【分析】A．氮氮三键键能很大，很难断裂；
B．I2和CS2都是非极性分子，根据相似相溶原理进行分析；
C．苯酚（）中酚羟基受到苯环的影响，变得更加活泼，可以电离出H+；
D．金刚石不具有导电性。
【解答】解：A．N2（N≡N）的氮氮三键键能很大，很难断裂，性质很稳定，故A正确；
B．I2和CS2都是非极性分子，根据相似相溶原理可知，I2（I—I）单质在CS2（S＝C＝S）中溶解度大，故B正确；
C．苯酚（）中酚羟基受到苯环的影响，变得更加活泼，可以电离出H+，水溶液呈酸性，故C正确；
D．金刚石呈空间网状结构，熔沸点高、硬度大，但不具有导电性，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查相似相溶原理，同时考查苯酚和金刚石的性质，属于基本知识的考查，难度中等。
4．（2026 山西）某分子结构如图，其中W、X、Y和Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，W与X相邻，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法错误的是（　　）
A．第一电离能：W＞X
B．键角：YX2＞YX3
C．W、Z分别能与X形成多种化合物
D．最简单氢化物的酸性：Z＞Y
【答案】B
【分析】W、X、Y和Z为四种短周期主族元素，基态Y原子最外层电子数是其电子层数的两倍，符合条件的元素有H、C、S，四种元素的原子序数依次增大，且W与X相邻，化合物结构中W形成3个共价键、X形成2个共价键，可知Y只能为S元素，故X为O元素、W为N元素；Z原子序数大于硫，形成1条共价键，又是短周期主族元素，故Z为Cl元素。
【解答】解：A．由分析可知，W为N元素、X为O元素，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：W（氮）＞X（氧），故A正确；
B．由分析可知，YX2为SO2，YX3为SO3，SO3中S原子孤电子对数为0、价层电子对数为3+0＝3，S原子采取sp2杂化，键角为120°；而SO2中S原子孤电子对数为1、价层电子对数为2+1＝3，S原子也采取sp2杂化，由于孤电子对的排斥作用使键角小于120°，故键角SO2＜SO3，故B错误；
C．N与O可形成NO、NO2、N2O5等多种化合物，Cl与O可形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种化合物，故C正确；
D．Z的最简单氢化物为HCl，Y的最简单氢化物为H2S，HCl是强酸，H2S是弱酸，所以酸性：HCl＞H2S，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目侧重考查学生分析能力、综合运用知识的能力。
5．（2026 湖北）M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。X为所在周期金属性最强的元素，M与Y同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是（　　）
A．电负性：Z＞Y＞M B．YM3为极性分子
C．第一电离能：M＞Y＞X D．X2YM4为共价化合物
【答案】C
【分析】M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍，其最外层电子数为6，可知Y处于ⅥA族，M与Y同主族且Y的原子序数更大，可知M为O元素、Y为S元素；X为所在周期金属性最强的元素，则X处于ⅠA族，其原子序数大于M（氧），可知X为Na元素，而Z的原子序数大于Y（硫），可知Z是Cl元素。
【解答】解：A．同周期主族元素自左而右电负性增大，所以电负性：Z（氯）＞Y（硫），而Cl元素氧化物中氧元素表现负价，说明氧元素电负性比较氯元素大，综上可知电负性：M（氧）＞Z（氯）＞Y（硫），故A错误；
B．YM3是SO3，其中心原子硫原子孤电子对数为0、价层电子对数为0+3＝3，分子是平面正三角形，分子中正负电荷中心重合，SO3属于非极性分子，故B错误；
C．同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势（ⅡA族、ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素除外），同主族自上而下第一电离能减小，所以第一电离能：M（氧）＞Y（硫）＞X（钠），故C正确；
D．X2YM4是Na2SO4，由钠离子与硫酸根离子构成，属于离子化合物，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目侧重考查学生分析能力以及对基础知识的掌握情况。
6．（2026 贵州）[（QY3ZX2）2W]﹣是某离子液体的阴离子。已知：Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子的核外电子有4种空间运动状态，X和Z同族，Y的价层电子数最多。下列说法错误的是（　　）
A．第一电离能：Y＞W＞X＞Z
B．最简单氢化物的键角：Q＞X＞Z
C．电负性：Y＞X＞W＞Q
D．最简单氢化物的沸点：W＞Y＞X
【答案】D
【分析】基态Q原子的核外电子有4种空间运动状态，则基态Q原子的核外电子占据4个原子轨道，其核外电子排布式为1s22s22p2，Q为C元素；结合[（QY3ZX2）2W]可知Y形成1个共价键，且已知Y的价层电子数最多，则Y位于第ⅦA族，因为Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，则Y为F元素，进而可得W、X分别为N元素和O元素；Z和X同族，则Z为S元素，据此进行解答。
【解答】解：A．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：F＞N＞O＞S，故A正确；
B．Q、X、Z的最简单氢化物分别为CH4、H2O、H2S，中心原子均采取sp3杂化，CH4的中心原子C原子上没有孤电子对，H2O、H2S的中心原子上都有2个孤电子对，电子对之间的斥力：孤电子对﹣孤电子对＞孤电子对﹣成键电子对＞成键电子对﹣成键电子对，则CH4的键角最大，而电负性：O＞S，则键角：H2O＞H2S，故B正确；
C．一般来说，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：F＞O＞N＞C，故C正确；
D．H2O在常温下呈液态，而NH3、HF在常温下呈气态，则H2O的沸点最高，电负性：F＞N，则HF分子间氢键的强度大于NH3分子间氢键的强度，则沸点：H2O＞HF＞NH3，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，结合原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
7．（2026 四川）我国科研人员合成了一种功能材料，该材料含有原子序数依次增大的短周期主族元素Q、W、X、Y、Z。其中，Q是宇宙中含量最多的元素；基态W原子有2个未成对电子，Z与W同族；基态Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是（　　）
A．熔点：WY2＞ZY2 B．键角：XQ3＞Q2Y
C．稳定性：WQ4＜ZQ4 D．电离能：I1（X）＞I2（Y）
【答案】B
【分析】Q是宇宙中含量最多的元素，则Q为H；基态Y原子最外层电子数是其内层的3倍，则Y为O；W的原子序数小于8，且基态W原子有2个未成对电子，则W为C；Z与W同族，则Z为Si；X介于C、O之间，只能是N，综上所述，Q、W、X、Y、Z分别为H、C、N、O、Si。
【解答】解：A．SiO2为共价晶体，熔点高于分子晶体CO2，故A错误；
B．NH3、H2O中的中心原子N和O均为sp3杂化，但是H2O中含有2个孤电子对，NH3中含有1个孤电子对，中心原子的杂化方式相同时，孤电子对数越多，键角越小，故键角：NH3＞H2O，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性：C＞Si，则稳定性：CH4＞SiH4，故C错误；
D．I2（O）远大于I1（O），而I1（N）略大于I1（O），则电离能：I1（N）＜I2（O），故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查元素的推断，为高频考点，题目难度一般。
8．（2026 江西）高能离子化合物X5Y（ZM3）4由同一短周期元素组成。四种原子基态时未成对电子总数为7，内层电子总数为8，阴离子结构如图。下列元素中电负性最小的是（　　）
A．M B．X C．Y D．Z
【答案】C
【分析】四种元素原子内层电子总数为8，且位于同一短周期，可推断每一种元素内层电子数均为2，即四种元素均位于第二周期；根据阴离子结构示意图可知，Y得到一个电子后形成四个共价键，故Y原子最外层有3个电子，即Y为B元素；Z形成四个共价键，故Z为C元素；M形成一个共价键，故M为F元素；B、C、F基态原子中未成对电子数分别为1、2、1，根据四种原子基态时未成对电子总数为7可知，X的未成对电子数应为3，故X为N元素，据以上分析解答。
【解答】解：同一周期元素，从左到右，电负性逐渐增大，四种元素分别为：M为F、X为N、Y为B、Z为C；四种元素为第二周期元素，核电荷数从小到大的顺序为：B＜C＜N＜F，因此电负性最小的为B，即Y；
故选：C。
【点评】本题主要考查元素推断与电负性比较，结合成键特征、电子排布规律推断元素，考查对周期律与化学用语的综合运用能力。
9．（2026 广东）化合物L2MQR4与TXR4可用作电解质饮料的配料。短周期元素M、R、L、T、Q、X原子序数依次增加，R、X同族，Q与X相邻，Q基态原子的3p轨道为半充满，则（　　）
A．原子半径：R＞X＞M
B．金属性：T＞L＞M
C．第一电离能：Q＞T＞L
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞X
【答案】C
【分析】短周期元素M、R、L、T、Q、X原子序数依次增加，Q基态原子的3p轨道为半充满，Q为P元素；Q与X相邻，X为S元素；R、X同族，R为O元素；结合化学式TXR4及化合物中正负化合价代数和为0，可知T为+2价，结合原子序数可知T为Mg元素；结合化学式L2MQR4及原子序数可知L为Na元素、M为H元素或Li元素，以此来解答。
【解答】解：由上述分析可知，M为H元素或Li元素、R为O元素、L为Na元素、T为Mg元素、Q为P元素、X为S元素，
A．同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，若M为H元素，则原子半径：X＞R＞M，故A错误；
B．同周期主族元素从左向右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，则金属性：L＞T＞M，故B错误；
C．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能减小，则第一电离能：Q＞T＞L，故C正确；
D．同周期主族元素从左向右非金属性增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜X，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构、电子排布、元素的位置来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
10．（2026 河北）X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，Y与X相邻，基态Z原子最高能级的电子有4种运动状态，M与Y同主族，Q在同周期主族元素中第一电离能最大。下列说法正确的是（　　）
A．简单氢化物的键角：X＞M
B．双原子分子的稳定性：Z＞Y
C．元素的电负性：Q＞Z
D．元素的非金属性：M＞Q
【答案】A
【分析】基态X原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，则X为C，Y与X相邻，基态Z原子最高能级的电子有4种运动状态，则Y为N，Z为O，M与Y同主族，则M为P，Q在同周期主族元素中第一电离能最大且X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，则Q为Cl，据此分析解题。
【解答】解：A．X 氢化物CH4（正四面体，键角 109°28′）；M 氢化物PH3（三角锥形，孤电子对斥力大），键角CH4＞PH3，故A正确；
B．Z 双原子分子O2，Y 双原子分子N2；N≡N三键键能远大于O＝O双键，稳定性N2＞O2，故B错误；
C．Z为O，Q为Cl；O 电负性 3.5，Cl 电负性 3.0，电负性Z＞Q，故C错误；
D．M为P，Q为Cl，同周期从左到右非金属性增强，Cl＞P，故D错误；
故选：A。
【点评】本题结合电子排布、周期律信息推断短周期元素，综合考查分子键角、分子稳定性、电负性、非金属性递变规律等物质结构与性质知识点。
11．（2026 湖南）W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X位于不同周期，X在同周期基态原子中未成对电子数最多，Y与Z同族。下列说法错误的是（　　）
A．第一电离能：X＜Y
B．热稳定性：W2Y＞W2Z
C．ZY2、MY2的空间结构均为V形
D．XY2、ZY2分别与H2O反应的反应类型不同
【答案】A
【分析】W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X在同周期基态原子中未成对电子数最多，可知X处于ⅤA族，由原子序数相对大小可知X只能处于第二周期，因为M是主族元素且原子序数至少比X大3，故X为N元素；W与X（氮）位于不同周期，W的原子序数小于X（氮）且是主族元素，所以W为H元素；Y与Z同族，结合原子序数相对大小可知Y与Z处于ⅥA族、M处于ⅦA族，推知Y为O元素、Z为S元素、M为Cl元素。
【解答】解：A．由分析可知，X是N元素，Y是O元素，N元素原子2p轨道为半满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：X（氮）＞Y（氧），故A错误；
B．元素非金属性：Y（氧）＞Z（硫），则氢化物热稳定性：H2O＞H2S，故B正确；
C．ZY2是SO2，中心原子S原子孤电子对数为1、价层电子对数为1+2＝3，分子空间构型为V形；MY2是ClO2，ClO2中心Cl原子价电子7个，与2个O原子形成2个Cl＝O键，使用4个电子，剩余3个电子为1对孤电子对+1个单电子，价层电子对数为2+1＝3，分子空间构型为V形，故C正确；
D．XY2是NO2，与水发生反应：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，属于氧化还原反应；ZY2是SO2，与水发生反应：SO2+H2O＝H2SO3，是非氧化还原反应，且属于化合反应，2个反应的反应类型不相同，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目侧重考查学生分析能力、综合运用知识的能力。
12．（2026 河南）某催化剂由Q、W、X、Y四种短周期主族元素及第四周期s区元素Z组成。Q、W、X、Y的原子序数依次增大，基态Z原子的原子核外无未成对电子。基态Q原子的核外电子填充在3个能级，且各能级电子数相等，其价电子数等于W原子核电荷数的一半。X与Y位于不同周期，基态X原子的价电子数与基态Y原子p轨道中的电子总数相等。下列说法正确的是（　　）
A．电负性：X＞W
B．的中心原子采取sp3杂化
C．Z的原子半径在同周期中最大
D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素
【答案】A
【分析】Q、W、X、Y的原子序数依次增大，基态Q原子电子填充3个能级且各能级电子数相等，电子排布为1s22s22p2，故Q为C；Q价电子数为4，等于W核电荷数的一半，得W核电荷数为8，故W为O；Z为第四周期s区元素且无未成对电子，电子排布为[Ar]4s2，故Z为Ca；X、Y原子序数依次增大且为短周期主族元素、不同周期，故X为第二周期、Y为第三周期，X价电子数等于Y的p轨道总电子数，X原子序数大于O，只能为F（价电子数7），则Y的p轨道总电子数为7，电子排布为1s22s22p63s23p1，故Y为Al。
【解答】解：A．同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，电负性F＞O，即X＞W，故A正确；
B．为，中心C的价层电子对数为，采取sp2杂化，故B错误；
C．Z为Ca，第四周期原子半径从左到右逐渐减小，同周期原子半径最大的是K，不是Ca，故C错误；
D．同周期主族元素，第一电离能从左往右有增大的趋势，则第一电离能：Si＞Al，Mg的3s轨道电子能量低于Al的3p轨道电子能量，更难电离，则第一电离能：Mg＞Al，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查元素周期律，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
13．（2026 浙江）下列化学用语表述错误的是（　　）
A．甲醇的结构简式：CH3OH
B．中子数为8的N原子：
C．基态铍原子核外电子排布式：1s22s2
D．C（CH3）4的系统命名法：2，2﹣二甲基丙烷
【答案】B
【分析】A．甲醇为一元醇，结构简式：CH3OH，故A正确；
B．中子数为8的氮原子，质子数为7，质量数为15，应表示为：N，故B错误；
C．铍的原子序数为4，基态核外电子排布式为1s22s2，符合能量最低原理，故C正确；
D．C（CH3）4（新戊烷）分子中，主链为丙烷（3个碳），2号碳上有两个甲基，系统命名法为2，2﹣二甲基丙烷，故D正确；
【解答】解：A．甲醇为一元醇，结构简式：CH3OH，故A正确；
B．中子数为8的氮原子，质子数为7，质量数为15，原子左上角表示质量数，左下角表示质子数，应表示为：N，故B错误；
C．铍的原子序数为4，基态核外电子排布式为1s22s2，符合能量最低原理，故C正确；
D．C（CH3）4（新戊烷）分子中，主链为丙烷（3个碳），2号碳上有两个甲基，系统命名法为2，2﹣二甲基丙烷，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查常见的化学用语的相关知识，属于基础知识的考查，题目比较简单。
14．（2025 山西）一种高聚物（XYZ）n被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是（　　）
A．X、Z的第一电离能：X＞Z
B．X、Y的简单氢化物的键角：X＞Y
C．最高价含氧酸的酸性：Z＞X＞Y
D．X、Y、Z均能形成多种氧化物
【答案】D
【分析】X、Y和Z都是短周期元素，其中基态Y的2p轨道半充满，其价电子排布式为2s22p3，故Y为N元素；而X、Y价电子数相等，即二者同主族，故X为P元素；X、Z电子层数相同，即Z处于第三周期，Z的最外层只有1个未成对电子，分子结构中Z形成1条共价键，可知Z为Cl元素。
【解答】解：由分析可知，X为P元素、Y为N元素、Z为Cl元素；
A．同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势（ⅡA族、ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素除外），则第一电离能：X（磷）＜Z（氯），故A错误；
B．X、Y的简单氢化物分别为PH3、NH3，二者都是三角锥形结构，中心原子都有1对孤电子对，电负性：P＜N，NH3分子中成键电子对距离中心原子更近，成键电子对之间排斥力更大，则键角：PH3＜NH3，故B错误；
C．X、Y、Z的最高价含氧酸依次为H3PO4、HNO3、HClO4，酸性：HClO4＞HNO3＞H3PO4，故C错误；
D．N、P、Cl元素都有多种正化合价，均能形成多种氧化物，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目侧重考查学生分析能力、灵活运用知识的能力。
15．（2025 黑龙江）化学家用无机物甲（YW4ZXY）成功制备了有机物乙[（YW2）2XZ]，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是（　　）
A．第一电离能：Z＞Y＞X
B．甲中不存在配位键
C．乙中σ键和π键的数目比为6：1
D．甲和乙中X杂化方式分别为sp和sp2
【答案】D
【分析】化学家用无机物甲（YW4ZXY）成功制备了有机物乙[（YW2）2XZ]，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子，则W、X、Y、Z分别为H、C、N、O，据此分析。
【解答】解：A．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，则第一电离能：N＞O＞C，即Y＞Z＞X，故A错误；
B．甲为NH4CNO，中存在配位键，故B错误；
C．乙为（NH2）2CO，1个（NH2）2CO中含有7个σ键，1个π键，则σ键和π键的数目比为7：1，故C错误；
D．NH4CNO碳原子形成2个σ键，杂化方式为sp，（NH2）2CO中碳原子形成3个σ键，杂化方式为sp2，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查元素的推断，为高频考点，题目难度一般。
16．（2025 河北）W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是（　　）
A．第二电离能：X＜Y B．原子半径：Z＜W
C．单质沸点：Y＜Z D．电负性：W＜X
【答案】A
【分析】W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，则W可能为①1s22s22p2（C）、1s22s22p63s23p4（S）[注意1s22s1（Li）、1s22s2（Be）属于金属元素，不符合题意]，讨论：①若W为C元素，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置，则X为Si、Y为P、Z为P，不合理；②若W为S元素，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置，则X为O、Y为N、Z为F[注意Z不能为N]，符合题意，所以四种短周期非金属元素W、X、Y、Z分别为S、O、N、F，结合元素性质、元素周期律分析解答该题。
【解答】解：由上述分析可知，四种短周期非金属元素W、X、Y、Z分别为S、O、N、F；
A．基态N（或Y）原子失去1个电子后电子排布式为1s22s22p2，基态O（或X）原子失去1个电子后电子排布式为1s22s22p3、为半充满的稳定结构、再失去1个电子后所需能量高，则第二电离能：O＞N，即X＞Y，故A错误；
B．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，即原子半径：F＜O＜S，即Z＜W，故B正确：
C．Y的单质为N2，Z的单质为F2，二者均为分子晶体，一般而言，物质的相对分子质量越大，其沸点越高，则单质沸点：N2＜F2，即Y＜Z，故C正确；
D．同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性：S＜O，即W＜X，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查元素推断与元素周期律的应用，侧重推断能力和运用能力考查，把握原子结构及核外电子排布、第二电离能概念及其判断方法、元素周期律的应用、物质熔沸点大小比较方法等知识是解题关键，题目难度中等。
17．（2025 广西）单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含W、X、Y、Z四种元素，其中W、X、Y的核外电子数之和为15，W+离子半径最小，基态X原子的s能级电子数是p能级的2倍，Z的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是（　　）
A．第一电离能：Y＞Z
B．简单氢化物的稳定性：X＞Y
C．电负性：W＞X
D．基态Z原子的电子排布式：[Ar]3d64s1
【答案】A
【分析】基态X原子的s能级电子数是p能级的2倍，X原子核外电子排布式为1s22s22p2，故X为C元素；W+离子半径最小，可知W为H元素；W、X、Y的核外电子数之和为15，则Y的核外电子数之和为15﹣6﹣1＝8，则Y为O元素；Z的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一，该氧化物是MnO2，则Z为Mn元素。
【解答】解：由分析可知，W为H元素、X为C元素、Y为O元素、Z为Mn元素；
A．O是活泼非金属元素，Mn是金属元素，则第一电离能：Y（氧）＞Z（锰），故A正确；
B．元素非金属性：C＜O，则简单氢化物稳定性：X（CH4）＜Y（H2O），故B错误；
C．元素非金属性越强，元素的电负性越大，元素非金属性：氢＜碳，则电负性：W（氢）＜X（碳），故C错误；
D．基态Z（锰）原子的电子排布式为[Ar]3d54s2，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
18．（2025 江苏）科学家通过核反应→发现氚（）。下列说法正确的是（　　）
A．表示一个质子
B．的基态原子核外电子排布式为1s12s2
C．与互为同位素
D．的原子结构示意图为
【答案】C
【分析】根据原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成分析求解；
【解答】A.n表示一个中子，故A错误；
B.Li的基态原子核外电子排布式为1s22s1，故B错误；
C.质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，故C正确；
D.原子核外只有2个电子，原子结构示意图为，故D错误；
故选：C。
【点评】了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的：了解核外电子在化学反应中的作用，掌握相对原子质量的概念及其计算。
19．（2025 安徽）某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是（　　）
A．元素电负性：X＞Z＞Y
B．该物质中Y和Z均采取sp3杂化
C．基态原子未成对电子数：W＜X＜Y
D．基态原子的第一电离能：X＞Z＞Y
【答案】D
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Z位于同一主族，由化合物的结构可知，W为H元素，X为O元素，Y为P元素，Z为S元素，据此进行解答。
【解答】解：A．元素电负性：O＞S＞P，故A正确；
B．该物质中Y和Z的价层电子对均为4，故均采取sp3杂化，故B正确；
C．W的未成对电子数为1，X的未成对电子数为2，Y的未成对电子数为3，故基态原子未成对电子数：W＜X＜Y，故C正确；
D．基态原子的第一电离能：O＞P＞S，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，结合原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
20．（2025 西藏）一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是（　　）
A．原子半径：Z＞Y＞X B．第一电离能：Y＞X＞W
C．电负性：Y＞Z＞W D．单质氧化性：Y＞X＞Z
【答案】A
【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，其中W的一种同位素的中子数为0，则W为H；X和Z同族、且化合物分子结构图中X可形成两个单键、也可形成X＝Z键，则X为O、Z为S；Y与Z形成单键，则Y为F，结合元素性质及元素周期律分析解答该题。
【解答】解：由上述分析可知，W、X、Y、Z元素分别为H、O、F、S；
A．O、F同周期、原子半径：O＞F，O、S同主族、原子半径：S＞O，则原子半径：S＞O＞F，故A错误；
B．同一周期元素的第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，H原子的1s轨道为半满结构，但其质子数少、原子核对电子的引力不大，其第一电离能小于O，所以第一电离能：F＞O＞H，故B正确；
C．非金属性：F＞S＞H，非金属性越强，其电负性越大，则电负性：F＞S＞H，故C正确；
D．非金属性：F＞O＞S，非金属性越强，其单质氧化性越强，则单质氧化性：F＞O＞S，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查元素推断、元素周期律的应用，侧重辨析能力、推断能力和灵活运用能力考查，明确元素性质及元素周期律的应用、非金属性与单质氧化性的关系是解题关键，注意掌握周期表中第一电离能的特殊性，题目难度不大。
21．（2025 湖北）某化合物的分子式为XY2Z。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是（　　）
A．三者中Z的原子半径最大
B．三者中Y的第一电离能最小
C．X的最高化合价为+3
D．XZ3与NH3键角相等
【答案】B
【分析】Z是周期表中电负性最大的元素，Z为F，电子层数为2，未成对电子数为1；X、Y、Z三种元素位于同短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，则X和Y未成对电子数之和为5，X为C和Y为N或X为N和Y为O；化合物分子式为XY2Z，则X和2个Y总化合价为+1价，NO2F符合，故X为N，Y为O，Z为F。
【解答】解：A.X为N，Y为O，Z为F，N、O、F位于同周期，F在最右边，F的原子半径最小，故A错误；
B.X为N，Y为O，Z为F，同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充满，第一电离能大于O，三者中O的第一电离能最小，故B正确；
C.X为N，N的最高正化合价为+5，故C错误；
D.X为N，Z为F，NF3和NH3的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数均为1，前者成键电子对离中心N较远，成键电子对之间的斥力较小，键角较小，故D错误，
故选：B。
【点评】本题考查原子结构与元素周期表的关系，原子结构与元素周期律等知识点，推断元素是关键。
22．（2025 贵州）贵州矿产资源丰富，以某矿石为原料制备一种化工产品涉及的主要化学反应：3W2ZX4+Q3（YX4）2＝3QZX4+2W3YX4，W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前20号主族元素，只有Q为金属元素且其基态原子核外无单电子，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z和X同主族。下列说法正确的是（　　）
A．W能分别与X、Y、Z、Q形成简单化合物
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞Z
C．简单离子半径：Z＞Y＞X
D．第一电离能：Z＞Y＞Q
【答案】A
【分析】W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前20号主族元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；而Z和X（氧）同主族，可知Z为S元素；Q为金属元素且其基态原子核外无单电子，其原子序数大于硫，故Q为Ca元素；Q3（YX4）2中Y元素表现+5价，Y的原子序数大于X（氧）且小于Z（硫），故Y为P元素；W2ZX4中W表现+1价，W为非金属元素且原子序数小于X（氧），故W为H元素，题干中反应方程式为3H2SO4+Ca3（PO4）2＝3CaSO4+2H3PO4。
【解答】解：由分析可知，W为H元素、X为O元素、Y为P元素、Z为S元素、Q为Ca元素；
A．W（氢）能分别与X（氧）、Y（磷）、Z（硫）、Q（钙）形成简单化合物，依次为H2O、PH3、H2S、CaH2，故A正确；
B．元素非金属性：Y（磷）＜Z（硫），最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4，故B错误；
C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而电子层越多离子半径越大，则离子半径：Y（P3﹣）＞Z（S2﹣）＞X（O2﹣），故C错误；
D．P元素原子3p轨道为半满稳定状态，其第一电离能比硫元素大，即第一电离能：Y（磷）＞Z（硫），故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期表、核外电子排布、元素周期律与元素化合物知识，题目侧重考查学生分析能力以及对基础知识的掌握情况。
23．（2025 江西）NaXY3ZW3是一种钠离子电池电解质的主要成分。X、Y、Z、W均为短周期元素，价层电子数总和为23，原子半径Y＜W＜X＜Z，X、Z不同周期，Z、W同主族。下列说法正确的是（　　）
A．电负性：X＞W＞Y
B．X3W2是直线形分子
C．ZW2与ZW3中Z的杂化轨道类型不同
D．HXY3ZW3易燃
【答案】B
【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Z、W同主族，原子半径：W＜Z，则W处于第二周期、Z处于第三周期，而X、Z不同周期，结合原子半径：W＜X＜Z，可知X处于第二周期，且原子序数：W＞X，则X、W、Z相对位置关系如图所示：，四元素原子价层电子数总和为23，Z、W同主族，由奇偶性可知X、Y只能是1个处于奇数族、1个处于偶数族，价电子数满足：Z（或W）≤7，结合价电子总数：X+Y+2W＝23，则价电子数：X+Y≥9，则X、Y中处于奇数族的原子最外层电子数不能为1，再结合原子半径：Y＜W＜X＜Z，可知Y只能是第二周期元素，四元素在周期表中相对位置为：，W、Z的价电子数最大为6，X、Y原子价电子满足：X+Y≥23﹣2×6＝11，由奇偶性可知：X、Y原子价电子满足：X+Y＝11，讨论可知X、Y原子价电子数只能分别是4、7，故X为C元素、W为O元素、Y为F元素、Z为S元素。
【解答】解：A．X、W、Y分别是C、O、F，元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性：X＜W＜Y，则电负性：X＜W＜Y，故A错误；
B．X3W2为C3O2，结构式为O＝C＝C＝C＝O，碳原子处于sp杂化，为直线形分子，故B正确；
C．ZW2、ZW3分别是SO2、SO3，SO2中硫原子的价层电子对个数为23、SO3中硫原子的价层电子对个数为33，硫原子（Z原子）的杂化类型相同，故C错误；
D．HXY3ZW3为HCF3SO3，该物质具有强腐蚀性和强酸性，不易燃烧，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查分析、判断及知识的综合应用能力，正确推断元素是解本题的关键，题目难度中等。
24．（2025 福建）某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依序增大的短周期元素。下列说法错误的是（　　）
A．键角：XZ2＜RZ2
B．电负性：Q＞Z＞Y
C．最简单氢化物沸点：Z＞Y＞X
D．X、Y、R均可与Z组成标况下为气态的化合物
【答案】A
【分析】X、Y、Z、Q、R为原子序数依序增大的短周期元素，根据成键方式可知X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，Q为F元素，R为S元素，据此进行解答。
【解答】解：A．XZ2是CO2，RZ2是SO2，CO2是直线形结构，SO2是V形结构，故键角：XZ2＞RZ2，故A错误；
B．非金属性越强，电负性越大，非金属性：F＞O＞N，故电负性：Q＞Z＞Y，故B正确；
C．X、Y、Z的最简单氢化物分别为CH4、NH3和H2O，其中NH3和H2O分子间存在氢键，故沸点都比CH4大，水分子间氢键个数多，沸点比氨气大，故沸点：Z＞Y＞X，故C正确；
D．X、Y、R均可与Z组成的CO2、NO、NO2和SO2在标况下都为气态的化合物，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，充分利用价键结构进行分析推断，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目侧重考查学生分析推理能力、灵活运用知识的能力。
25．（2025 海南）X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。H2X是地球生命体中质量占比最大的物质；同周期简单阳离子中Yn+的半径最小；Z的一种同素异形体在空气中易自燃。下列说法错误的是（　　）
A．Z4X6为离子晶体
B．基态Z原子最高能级半充满
C．热稳定性：H2X＞ZH3
D．Y（CH3）3中只存在共价键
【答案】A
【分析】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，H2X是地球生命体中质量占比最大的物质，则X为O；同周期简单阳离子中Yn+的半径最小，则Y为Al；Z的一种同素异形体在空气中易自燃，则Z为P，据此分析。
【解答】解：A．P4O6为分子晶体，故A错误；
B．P的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，最高能级半充满，故B正确；
C．非金属性越强气态氢化物越稳定，非金属性：O＞P，则热稳定性：H2O＞PH3，故C正确；
D．Al（CH3）3中只存在共价键，故D正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查元素的推断，为高频考点，题目难度一般。

展开更多......

收起↑